新人教版九年级化学下册《第8单元金属和金属材料》单元综合测试卷doc2

【若缺失公式、图片现象属于系统读取不行功，文档内容齐全完满，请放心下载。】《第8单元金属和金属资料》一、我会选择1．以下关于盐的说法中，正确的选项是（）A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C．盐的水溶液必然呈中性D．盐的化学式中必然含有金属离子和酸根离子2．已知20℃时，20g水中溶解了3gA物质达到饱和状态，则A物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．难溶物质D．微溶物质3．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，以下原因中不正确的选项是（）A．滤纸破了B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C．液面高于滤纸边缘D．承接滤液的烧杯没洗干净4．配制必然溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作序次是（）A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤5．日晒海水能够获得食盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度明显增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解6．以下关于复分解反应的说法正确的选项是（）A．中和反应不属于复分解反应B．反应物必定都溶于水C．反应物必然有酸D．生成物必然有盐7．在以下种类的化学反应中，各元素的化合价必然不会发生变化的是（）1A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．若是配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出9．以下各组物质的溶液，不能够发生复分解反应的是（）A．HCl和Ca（OH）2B．Na2CO3和H2SO4C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO410．以下物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）A．硫酸铜、氯化钙、硝酸钠B．硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C．氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾D．盐酸、硝酸钾、氢氧化锌11．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可获得纯净的NaCl晶体：①加过分的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过分的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过分的Na2CO3溶液；⑦加合适的稀盐酸，则正确的操作序次是（）A．②①③⑥④⑦⑤B．②①⑥③④⑦⑤C．①⑥⑦②③④⑤D．⑥②①③④⑤⑦12．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的选项是（）A．B．C．D．13．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．以下说法不正确的选项是（）A．A的溶解度大于C的溶解度B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等2D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小14．以下各组内的离子，在溶液中不能够大量共存的是（）+2﹣2+﹣2++﹣、Cl﹣A．H、SO4、Ba、NO3B．Ca、H、NO32++﹣﹣++2+2﹣C．Mg、K、NO、ClD．K、Na、Mg、SO34二、我会填空题15．用化学用语表示：纯碱，小苏打，海水中含量最多的盐，苛性钠的化学式．16．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是．（2）淡水资源：淡化海水能够用（填字母代号）；A．吸附法B．蒸馏法C．过滤法D．电解法该过程是（填“化学变化”或“物理变化”）．（3）矿产资源：海底储蓄着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为．（4）你还知道海洋中有哪些资源？（写一种）17．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t℃时，A、B、C的溶解度由大到小的序次是（2）将等质量的三种物质的饱和溶液分别从t℃降到0℃时，析出晶体最多的是，无晶体析出的是．（3）为使B的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用结晶方法．三、我会回答（18小题每题8分，其他每空2分，共14分）18．海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答以下问题：3（1）人类所需要的以下物质，能够从海洋中获得的是（填字母代号）．①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰A．①③④⑤B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部（2）人类要获得所需要的物质，都要选择合适的方法．请你从以下A～F中选择一种方法，把相应的字母代号填在①～⑥前的括号内．A．蒸发结晶法B．蒸馏法C．过滤法D．化学积淀法E．中和法F．电解法[]①从海水中获得淡水[]②从海水中获得粗盐[]③除去粗盐中不溶性的杂质[]④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠[]⑤在粗盐纯化过程中，要调治溶液的酸碱性[]⑥以氯化镁为原料制取金属镁（3）在上述A～F的方法中，运用了化学变化原理的有（填字母代号）．19．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，获得白色积淀上层清液为蓝色．（2）该白色积淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中必然含有，必然不含有，可能含有．四、我会实验研究20．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少允许溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题以下列图所示实验方案，请参加实验并回答以下问题．（1）步骤①中用玻璃棒搅拌的作用是．（2）步骤②、③中，操作X的名称是．4（3）步骤③中，加入过分氢氧化钠溶液的目的是；积淀B的化学式是．（4）步骤④蒸发操作中，当蒸发皿中出现时，停止加热．（5）有同学认为原实验方案不完满，作出这种谈论的依照是．21．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供应剂．某研究小组的同学经过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．研究小组的同学把必然量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，获得滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因．【实验考据】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸猜想三成立【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加必然量CaH2，充分反应，产生的气体是．②登山运动员常用CaH2作为能源供应剂，与氢气对照，其优点是．五、我会计算题22．现有含HCl和CuCl2的混杂溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成积淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系以下列图．（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有；2）求混杂溶液中CuCl2的质量分数．3）求恰好完满反应时，耗资NaOH溶液的总质量．56新人教版九年级下册《第8单元金属和金属资料》2016年单元测试卷（广西贵港市平南县大安四中）参照答案与试题解析一、我会选择1．以下关于盐的说法中，正确的选项是（）A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C．盐的水溶液必然呈中性D．盐的化学式中必然含有金属离子和酸根离子【考点】氧化物、酸、碱和盐的看法；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分类．【解析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．【解答】解：A、盐还可能电离出其他离子，比方硫酸氢钠属于盐，在水中能够电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子．应选项错误；B、能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐．应选项正确；C、盐的水溶液不用然呈中性，比方硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；碳酸钠属于盐，水溶液显碱性．故选项错误；D、有的盐中不含有金属离子，比方硫酸铵属于盐，但不含金属离子．应选项错误．应选B．【谈论】此题主要观察盐的看法，解答时要解析各种物质的组成，尔后再依照盐看法的含义进行解析、判断，从而得出正确的结论．2．已知20℃时，20g水中溶解了3gA物质达到饱和状态，则A物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．难溶物质D．微溶物质【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．7【解析】物质的溶解性是依照在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行解析判断．【解答】解：物质的溶解性是依照在20℃（室温）时的溶解度来划分的，由题意20℃时，20g水溶解3g某物质达到饱和状态，则该温度下100g水溶解15g某物质达到饱和状态，即20℃时该物质的溶解度为15g，溶解度大于10g，属于易溶物质．应选：A．【谈论】此题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依照（室温时的溶解度）是正确解答此题的重点．3．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，以下原因中不正确的选项是（）A．滤纸破了B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C．液面高于滤纸边缘D．承接滤液的烧杯没洗干净【考点】过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯．【专题】简单实验方案的设计与谈论．【解析】过滤后滤液依旧浑浊，要从实验过程中的错误操作下手解析，如滤纸可否破坏，漏斗中液面的高低等．【解答】解：经过滤，滤液依旧浑浊，其原因可能是：①承接滤液的烧杯中含有杂质；②滤纸破裂；③滤液高于滤纸；与漏斗下端可否紧靠烧杯内壁没关．应选B【谈论】认识实验数据的办理也许误差解析的方法及技巧；认识试验操作的一些注意事项；掌握过滤的原理、方法和注意事项．4．配制必然溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作序次是（）8A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】实验室配制必然溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，据此进行解析解答．【解答】解：配制必然溶质质量分数的氯化钠溶液，第一计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作序次是④⑤①②③．应选：A．【谈论】此题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数必然的溶液的基本步骤等是正确解答此题的重点．5．日晒海水能够获得食盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度明显增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解【考点】海水晒盐的原理和过程．【专题】物质的分别和提纯．【解析】依照氯化钠的溶解度解析海水晒盐的原理，氯化钠的溶解度随温度变化其实不明显，利用此知识解析即可．【解答】解：A、氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，故此选项错误．B、氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误．C、海水析出食盐的晶体是因为溶剂蒸发以致的，故此选项正确．D、海水晒盐没有发生化学变化，海水不会发生分解，故此选项错误．应选C【谈论】此题是一道溶液知识的观察题，解题的重点是利用氯化钠的溶解度随温度变化不明显的知识解决．6．以下关于复分解反应的说法正确的选项是（）9A．中和反应不属于复分解反应B．反应物必定都溶于水C．反应物必然有酸D．生成物必然有盐【考点】复分解反应及其发生的条件；中和反应及其应用．【专题】化学反应的基本种类和能量变化．【解析】依照复分解反应的条件进行解析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成、积淀、气体或水，否则不能够进行，据此解答．【解答】解：A、酸碱之间发生中和反应，属于复分解反应，故错误；B、反应物不用然都溶于水，比方碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应，但碳酸钙不溶于水，故错误；C、反应物不用然有酸，比方氢氧化钠与硫酸铜反应，故错误；D、复分解反应必然有盐生成，正确．应选：D【谈论】此题观察了复分解反应发生的条件及种类，完成此题，能够依照已有的知识进行．7．在以下种类的化学反应中，各元素的化合价必然不会发生变化的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】反应种类的判断．【专题】化学反应的基本种类和能量变化．【解析】依照化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，解析元素的化合价的变化．【解答】解：A、在化合反应中，只要有单质参加反应，就必然有化合价的变化，故错误；B、在分解反应中，只要有单质的生成，就必然有化合价的变化，故错误；C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，必然有化合价的变化，故错误；D、在复分解反应中，因为是化合物互相交换成分生成了新的化合物，必然没有化合价的变化，故正确．应选：D．【谈论】此题主要观察了化学反应的基本种类与物质中元素化合价的关系，解题的重点是依照各种反应中物质的种类及组成特点，解析化合价的变化．8．若是配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大10B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【考点】必然溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】依照溶质质量分数=×100%，以致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不吻合题意；B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了以致溶质质量分数偏小，符合题意；C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不吻合题意；D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不吻合题意．答案：B．【谈论】熟练掌握溶质质量分数=×100%是解题的重点也是中考的热点．9．以下各组物质的溶液，不能够发生复分解反应的是（）A．HCl和Ca（OH）2B．NaCO和HSO2324C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】课本知识同类信息．【解析】发生复分解反应的基本条件是有积淀生成、气体产生或有水生成，三个条件最少具备一个．【解答】解：A、反应方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，生成了水，因此A能发生复分解反应；B、反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，有气体和水生成，因此B能发生复分解反应；C、反应方程式为2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓，有积淀生成，因此C能发生复分解反应；D、KCl和CuSO4混杂，既不能够生成积淀，也不能够生成气体和水，因此不能够发生复分解反应，因此D项吻合题意．应选D【谈论】此题主要观察复分解反应发生的条件，因此要对常有的物质状态及水溶性必定熟悉．1110．以下物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）A．硫酸铜、氯化钙、硝酸钠B．硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C．氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾D．盐酸、硝酸钾、氢氧化锌【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本种类和能量变化．【解析】依照复分解反应发生的条件，若两种物质互相交换成分有水、气体、或积淀生成，则能发生化学反应，若没有水、积淀或气体生成，则反应没有发生．【解答】解：A、硫酸铜、氯化钙均与硝酸钠互相交换成分没有水、气体、或积淀生成，则不能够反应，故A错误；B、硫酸、碳酸钾均与氢氧化钡互相交换成分有白色积淀生成，能发生复分解反应，故B正确；C、氯化钙、氢氧化钾互相交换成分没有水、气体、或积淀生成，则不能够反应，故C错误；D、盐酸、硝酸钾互相交换成分没有水、气体、或积淀生成，则不能够反应，故D错误．应选：B．【谈论】此题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有积淀、气体或水生成）并能灵便运用是正确解答此题的重点．11．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可获得纯净的NaCl晶体：①加过分的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过分的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过分的Na2CO3溶液；⑦加合适的稀盐酸，则正确的操作序次是（）A．②①③⑥④⑦⑤B．②①⑥③④⑦⑤C．①⑥⑦②③④⑤D．⑥②①③④⑤⑦【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．【专题】压轴实验题；常有的盐化学肥料．【解析】从电离的角度解析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，依照镁离子用氢氧根离子积淀，硫酸根离子用钡离子积淀，钙离子用碳酸根离子积淀，过滤要放在全部的积淀操作此后，加碳酸钠要放在加氯化钡此后，能够将过分的钡离子积淀最后再用盐酸办理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行解析．【解答】解：第一要把粗盐溶于水形成溶液，尔后镁离子用氢氧根离子积淀，加入过分的氢氧化钠能够将镁离子积淀，硫酸根离子用钡离子积淀，加入过分的氯化钡能够将硫酸根离子积淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子积淀，除钙离子加入碳酸钠转变成积淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡此后，这样碳酸钠会除去反应节余的氯化钡，离子都积淀了，12再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应节余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作获得较纯净的氯化钠，因此正确的序次为②①③⑥④⑦⑤；应选A．【谈论】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不但要能把杂质除去，还不能够引入新杂质，而且方法要简略易行，掌握好此原则需要我们有扎实的基础知识和周祥的思想．12．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的选项是（）A．B．C．D．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【解析】解析恒温蒸发过程中，不饱和溶液组成的变化，判断变化过程中溶液的溶质质量分数的变化随加蒸发时间的变化情况．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出．在此变化过程中，溶液中溶质质量分数p%其实不是从零开始的，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，直到有晶体析出、溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变．【解答】解：A、溶液中溶质质量分数p%其实不是从零开始的，故A错误；B、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故B错误；C、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故C正确；D、溶液中溶质质量分数p%其实不是从零开始的，故D错误．应选：C．【谈论】此题将变化过程放入坐标系中进行研究，使得变化过程图象化，表现了变化的数形结合，能很好训练学生对相关知识的解析能力．1313．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．以下说法不正确的选项是（）A．A的溶解度大于C的溶解度B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题；函数图像的应用．【解析】A、利用物质溶解度曲线的上下地址关系，可比较物质溶解度的大小；曲线位于上方时，物质溶解度大；B、依照物质的溶解度曲线可查找某温度下该物质的溶解度；利用物质的溶解度，可判断必然量溶质和必然量溶剂所形成的溶液可否为饱和溶液；C、依照必然温度下饱和溶液中溶质质量分数=×100%，利用溶解度可进行两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小；D、依照溶解度曲线可判断物质溶解度随温度变化而变化的情况；利用溶解度随温度改变的变化情况，可解析溶液组成随温度的变化所发生的改变，而判断溶液中溶质质量分数的改变．【解答】解：A、若物质A的溶解度大于C，则A的溶解度曲线应向来处于C物质曲线的上方；而图中曲线A、Ct2℃交于一点，不吻合假设的情况；故A不正确；B、假设t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态，可推断此时A物质的溶解度为40g；由溶解度曲线可得知，t1℃时A物质的溶解为40g，假设成立；故B正确；C、假设t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等，依照必然温度下饱和溶液中溶质质量分数=×100%可推断此时两物质的溶解度相等；由溶解度曲线可知，t2℃时物质A、C的溶解度曲线交于一点，此时两物质溶解度相等，与假设吻合；故C正确；14D、假设A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小，可判断降温时A、B都有晶体析出，物质的溶解度都随温度降低而减小；依照曲线图可知，A、B物质的溶解度都随温度降低而减小，假设与事实吻合；故D正确；应选A．【谈论】利用假设判断成立，依照成立的判断解析溶液的变化，所解析的溶液变化与溶解度曲线吻合则判断是正确的判断．14．以下各组内的离子，在溶液中不能够大量共存的是（）+2﹣2+﹣2++﹣、Cl﹣A．H、SO、Ba、NOB．Ca、H、NO4332++﹣、Cl﹣++2+2﹣C．Mg、K、NO3D．K、Na、Mg、SO4【考点】离子或物质的共存问题．【专题】实验性简答题．【解析】各离子互相作用生成积淀、气体、水的离子不能够共存．A、依照硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡积淀进行解析，B、依照各离子互相作用不会生成积淀、气体、水进行解析，C、依照各离子互相作用不会生成积淀、气体、水进行解析，D、依照各离子互相作用后的结果进行解析．【解答】解：A、硫酸根离子和钡离子接触会生成白色的硫酸钡积淀，而不能够够共存，故A正确，B、中的各离子互相作用不会生成积淀、气体、水，能够共存，故B错误，C、中的各离子互相作用不会生成积淀、气体、水，能够共存，故C错误，D、各离子互相作用不会生成积淀、气体、水，能够共存，故D错误．应选A．【谈论】在溶液中会生成积淀、气体、水的离子不能够共存．二、我会填空题15．用化学用语表示：纯碱Na2CO3，小苏打NaHCO3，海水中含量最多的盐NaCl，苛性钠的化学式NaOH．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．15【解析】第一依照题意确定物质的化学名称，尔后依照书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显﹣2价，其化学式为：NaHCO3．海水中含量最多的盐是氯化钠，其化学式为：NaCl．苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH．故答案为：Na2CO3；NaHCO3；NaCl；NaOH．【谈论】此题难度不大，熟练掌握常有物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的重点所在．16．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是Na（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，经过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋．（2）淡水资源：淡化海水能够用B（填字母代号）；A．吸附法B．蒸馏法C．过滤法D．电解法该过程是物理变化（填“化学变化”或“物理变化”）．（3）矿产资源：海底储蓄着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2OCO2+2H2O．（4）你还知道海洋中有哪些资源？海洋中含有溴（写一种）【考点】海洋中的资源；化学变化和物理变化的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】常有的盐化学肥料．【解析】（1）含有钠元素的盐和碱都是易溶于水的；2）淡化海水的方法有膜法、蒸馏等；没有新物质生成的变化属于物理变化；3）可燃冰的主要成分是甲烷，依照反应物、生成物及其质量守恒定律能够书写化学方程式；4）海洋中含有丰富的资源．【解答】解：（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，这是因为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，经过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋．16故填：Na；含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，经过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋．2）蒸馏法能够获得几乎纯净的水，能够用来淡化海水．故填：B．蒸馏过程中没有新物质生成的变化属于物理变化．故填：物理变化．（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．4）溴在海洋中含量比较丰富，能够从海水中提取溴．故填：海洋中含有溴．【谈论】书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是依照质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看可否有“↑”或“↓”．17．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t℃时，A、B、C的溶解度由大到小的序次是A＞B＞C（2）将等质量的三种物质的饱和溶液分别从t℃降到0℃时，析出晶体最多的是A，无晶体析出的是C．（3）为使B的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用蒸发结晶方法．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的看法与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【解析】依照物质的溶解度曲线能够判断某一温度时物质的溶解度大小比较；依照物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量能够判断温度变化时析出晶体粉末的情况；蒸发溶液能够达到晶体．【解答】解：（1）t℃时，A、B、C的溶解度由大到小的序次是A＞B＞C．故填：A＞B＞C．17（2）从t℃降到0℃时，A的溶解度差最大，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别从t℃降到0℃时，析出晶体最多的是A；因为C的溶解度随着温度降低而增大，因此无晶体析出的是C．故填：A；C．3）为使B的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用蒸发结晶方法．故填：蒸发．【谈论】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线能够看出：同一溶质在不相同温度下的溶解度不相同；同一温度下，不相同溶质的溶解度可能相同，也可能不相同；温度对不相同物质的溶解度影响不相同．三、我会回答（18小题每题8分，其他每空2分，共14分）18．海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答以下问题：（1）人类所需要的以下物质，能够从海洋中获得的是（填字母代号）D．①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰A．①③④⑤B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部（2）人类要获得所需要的物质，都要选择合适的方法．请你从以下A～F中选择一种方法，把相应的字母代号填在①～⑥前的括号内．A．蒸发结晶法B．蒸馏法C．过滤法D．化学积淀法E．中和法F．电解法[B]①从海水中获得淡水[A]②从海水中获得粗盐[C]③除去粗盐中不溶性的杂质[D]④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠[E]⑤在粗盐纯化过程中，要调治溶液的酸碱性[F]⑥以氯化镁为原料制取金属镁（3）在上述A～F的方法中，运用了化学变化原理的有（填字母代号）DEF．【考点】海洋中的资源；结晶的原理、方法及其应用；中和反应及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．【专题】物质的分别和提纯．【解析】从海洋中经过不相同的方法能够获得多种物质；有新物质生成的变化属于化学变化；结晶就是使溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出．18【解答】解：（1）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都能够从海洋中获得．故填：D．（2）①蒸馏能够从海水中获得淡水．故填：B．②蒸发结晶法能够从海水中获得粗盐．故填：A．③过滤能够除去粗盐中不溶性的杂质．故填：C．④在粗盐纯化过程中，要除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠能够用化学积淀法．故填：D．⑤在粗盐纯化过程中，要调治溶液的酸碱性能够用中和法．故填：E．⑥以氯化镁为原料制取金属镁能够用电解法．故填：F．（3）在上述A～F的方法中，运用了化学变化原理的有化学积淀法、中和法、电解法．故填：DEF．【谈论】解答此题要要充分理解海洋对人类的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．19．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，获得白色积淀上层清液为蓝色．（2）该白色积淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中必然含有BaCl2、CuSO4，必然不含有CaCO3，可能含有KNO3、Na2SO4．【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】混杂物组成的推断题．【解析】依照铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡积淀难溶于酸进行解析．【解答】解：将此固体粉末投入到足量水中，上层清液呈蓝色，说明必然存在硫酸铜，获得的白色积淀不溶于硝酸，必然不存在碳酸钙，必然存在氯化钡，硫酸铜和氯化钡生成的硫酸钡积淀难溶于水，因此可否存在硫酸钠也不会影响实验现象，关于硝酸钾不会影响题中的现象，因此必然存在氯化钡和硫酸钠，必然不存在碳酸钙和硫酸铜，可能存在硝酸钾．故答案为：BaCl2、CuSO4，CaCO3，KNO3、Na2SO4．【谈论】在解此类题时，第一解析题中所给物质的性质，尔后依照题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混杂物的成分．四、我会实验研究1920．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少允许溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题以下列图所示实验方案，请参加实验并回答以下问题．（1）步骤①中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．（2）步骤②、③中，操作X的名称是过滤．（3）步骤③中，加入过分氢氧化钠溶液的目的是将杂质氯化镁完满除去；积淀B的化学式是Mg（OH）2．（4）步骤④蒸发操作中，当蒸发皿中出现很多固体时，停止加热．（5）有同学认为原实验方案不完满，作出这种谈论的依照是在步骤③中，加入过分氢氧化钠溶液没除去以致溶液B中混有氢氧化钠．【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常有的盐化学肥料．【解析】（1）依照玻璃棒的作用解析；2）依照步骤②、③是固体与液体分别进行解析；3）依照氢氧化钠会与氯化镁生成氢氧化镁积淀和氯化钠进行解析；4）依照蒸发操作的注意事项进行解析；5）依照加入的氢氧化钠溶液是过分的，因此又加入了新的杂质进行解析．【解答】解：（1）依照流程图可知：步骤①为溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解；2）步骤②、③是固体与液体分别，因此操作X的名称是：过滤；3）步骤③中，加入过分氢氧化钠溶液的目的是：使镁离子充分与氢氧根反应生成氢氧化镁积淀，从而使杂质氯化镁完满除去，氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁积淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl=Mg（OH）2↓+2NaCl；（4）步骤④蒸发操作中，当蒸发皿中出现很多固体时，停止加热；20（5）方案步骤③不合理的原因是：加入的氢氧化钠溶液是过分的，则加入了新的杂质，应该采用的措施是：蒸发前，再加入合适的盐酸，调治溶液pH值．故答案为：（1）加速溶解；（2）过滤；（3）将杂质氯化镁完满除去，Mg（OH）2；（4）很多固体；（5）在步骤③中，加入过分氢氧化钠溶液没除去以致溶液B中混有氢氧化钠．【谈论】本考点属于物质的分别和提纯，还观察了混杂物的分别方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，观察同学们的判断能力，同学们只要认真解析，依照条件综合掌握，问题就会瓜熟蒂落．21．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供应剂．某研究小组的同学经过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．研究小组的同学把必然量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，获得滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO猜想四：NaOH、NaCO、Ca（OH）2323经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．【实验考据】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸先无变化后产生气泡猜想三成立【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加必然量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气、氨气．②登山运动员常用CaH2作为能源供应剂，与氢气对照，其优点是携带安全．【考点】实验研究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．【专题】科学研究．【解析】由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能够共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色积淀和氢氧化钠，配平即可；在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸21CaH2）与水CaH2作钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验