高一化学3月阶段检测试题-人教版高一全册化学试题

.东阳中学高一化学阶段检测卷一、单项选择题（每题3分，共60分）18181、当可逆反应2SO+O2SO达到必然限度后通入O,再经过一段时间，O存在于232A．SOO中B．SOSO中C．SOSO,O中D．SOO中3,23,23,222,22、对于反应N2+3H22NH3△H<0，以下必然不是该反应达到平衡状态的标志是A．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成B．生成氨的速率与分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的质量分数不再变化D．混杂气体总压不再改变3、以下说法正确的选项是A．可逆反应的特色是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度高升，能够使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率能够不变D．使用催化剂能够使原来不能够发生的反应变为可能发生了4、以下说法正确的选项是A．需要加热方能发生的反应必然是吸热反应B．放热反应在常温条件下必然很简单发生C．反应是吸热还是放热的，必定看反应物和生成物所拥有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应5、有关以下能量转变的认识不正确的选项是A．植物的光合作用使得太阳能转变为化学能B．人类使用照明设备是将电能转变为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转变上比在体外发生的一些能量转更改为合理、有效D．燃料燃烧时可是将化学能转变为了热能6、在恒温下，使反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变，充入N2使系统压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．①③C．④D．②④7、25℃、101kPa时，1g甲醇完好燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，以下表示该反应的热方程式正确的选项是A．CH4O（l）+3O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ·mol—12B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ·molC．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-22.68kJ·molD．CH4O（l）+3O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ·mol2

—1—1—18、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝-196.6kJ/mol。当4molSO2与必然量O2混杂反应测得出.专业..放出314.3kJ热量时,SO2的转变率最凑近于A．40%B．50%C．80%D．90%9、以下离子方程式正确的选项是A．向碳酸氢钠溶液中滴入过分石灰水：-2+-HCO3+Ca+OH=CaCO↓+HO32-2-+2HClOB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2-=BaSO↓C．在KHSO溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba+SO444D．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好积淀完好2Al3++3SO42-2+-34+3Ba+6OH=2Al（OH）↓+3BaSO↓10、固体A的化学式为NH，它的所有原子的最外层都吻合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则以下5有关说法中，不正确的选项是A．1molNH5中含有5molN－H键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．NH5中既有离子键又有共价键11、电子表和电子计算机的电源平时用微型银—锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为AgO+Zn+HO=2Ag+Zn(OH)。以下说法中正确的选项是22A．Zn是正极，Ag2O是负极B．负极反应为Zn+2OH-－2e-=Zn(OH)2C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时溶液中K+移向负极12、有人设计出利用CH和O的反应，用铂电极在KOH溶液中组成燃料电池。电池的总反应近似于CH在424O2中燃烧，则以下说法正确的选项是A．每耗资1molCH4能够向外电路供应4mole-B．电池放电后，溶液PH不断高升C．负极上O2获取电子，电极反应式为：--O2+2H2O+4e=4OHD．负极上CH失去电子，电极反应式：-2-+7H2OCH4+10OH－8e-=CO3413、在2A(g）+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol－1－1B．υ(B)=0.3mol·L－1－1·L·S·SC．υ(C)=0.8mol·L－1－1D．υ(D)=1mol·L－1－1·S·S14、以下列图的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的CH和Cl，用光照射烧42瓶一段时间，以下说法正确的选项是A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不能能上升C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化15、以下有关说法正确的选项是A、石油的组成元素主若是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B、煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混杂物，煤中含量最高的元素是氢C、甲烷在必然条件下可被氧化，生成的混杂气体在催化剂和必然压强、温度下能合成甲醇(CH3OH)D、所有烷烃中都存在碳碳单键.专业..16、以下事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正周围体结构的是：A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质17、某同学拟经过实验研究反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，他先将5mL0.1mol?L﹣1KI溶液倒入试管，并滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液5～6滴，尔后加入2mLCCl4，充分振荡．为了获取正确的结论，他还要作进一步的研究，能帮助该同学得出合理结论的是A、取上层溶液并加入KSCN溶液，溶液呈血红色B、CCl4层呈紫红色C、取上层溶液加入AgNO3溶液，有黄色积淀产生D、取上层溶液，能检验到大量K+的存在18、在通风橱中进行以下实验：步骤Fe表面产生大量无色气Fe表面产生少量红棕色Fe、Cu接触后，Cu现象泡，液面上方变为红棕色气泡后，迅速停止表面产生红棕色气泡以下说法中不正确的选项是A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NOB．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻拦Fe进一步反应C．比较Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe可否被氧化19、精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式聚积的金属质量，能够确定电解过程中经过电解池的电量。实质测量中常用的银电量计结构以下列图，以下说法不正确的选项是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=AgB．实验中，为了防备银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而以致测量误差，常在银电极周边增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。C．已知每摩尔电子的电量为96500C，若称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0mg，则电解过程中经过电解池的电量为96.5C．若要测定电解精髓铜时经过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的粗铜电极相连20、Cu2O是一种半导体资料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池表示图以下列图，电解总反应为通电2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。以下说法正确的选项是.专业..A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成二、填空题（每空2分，共40分）21、按要求填写（1）一般家用小汽车的所用的电池名称是，一般手机所用的电池名称是（2）为了加快双氧水分解的速率，除了加入二氧化锰外，还可以够加作催化剂（3）乙烷和丙烷结构相似，在有机化学中平时互称22、在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO(g)＋O2(g)2NO(g)系统中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007上图中表示NO2的变化曲线是______用O2表示0～2s内该反应的平均速率v＝___能使该反应的反应速率增大的是__________。a．及时分别出NO2气体b．合适高升温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂23、红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系以以下列图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。依照图回答以下问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：_____________________________________(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：___________________________________工业上制备PCl5平时分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，尔后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________________________________.专业..(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝_____________P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。(5红磷和白磷互称为磷元素的24、熔融盐燃料电池拥有较高的发电效率，所以碰到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷(C4H10)为燃料，以空气为氧化剂，以拥有催化作用和导电性能的稀土金属资料为电极。该燃料电池负极电极反应式为2－－410322请回答以下问题：该电池的总反应方程式为_______________________________________正极电极反应式为_____________________________________________为了使该燃料电池长时间牢固运行，电池的电解质组成应保持牢固。为此，必定在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是__________，它来自______________。某学生想用该燃料电池和以以下列图所示装置来电解饱和食盐水：①写出电解饱和食盐水的离子方程式：_____________________________②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置某极周边，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过分的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_________________________________③若电解后获取200mL3.25mol/LNaOH溶液，则耗资C4H10的体积在标状下为____ml.专业..12345678910CABCDBDCAA11121314151617181920BDBCCBACDA21、（1）铅蓄电池锂电池或镍氢电池（2）氯化铁溶液或新鲜的动物肝脏或新鲜的土豆或CuO、Fe2O3（合理即可）（3）同系物－3－122、(1)b1.5×10mol·(L·s)(2)bcd23、(1)2P(s)＋3Cl2(g)