第13周金属及其重要化合物学易试题君周末培优君学高考化学人教

第13周金属及其重要化合物学易试题君之周末培优君-学高考化学人教版(原卷版)第13周金属及其重要化合物学易试题君之周末培优君-学高考化学人教版(原卷版)第13周金属及其重要化合物学易试题君之周末培优君-学高考化学人教版(原卷版)第13周金属及其重要化合物〔测试时间：90分钟，总分：100分〕班级：____________姓名：____________座号：____________得分：____________一、选择题：本题共14个小题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。1．金属资料在平时生活以及生产中有着宽泛的应用。以下对于金属的一些说法不正确的选项是．合金的性质与其成分金属的性质不完整同样B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的实质是金属阳离子获得电子变为金属原子D．越开朗的金属越难冶炼2．以下制备金属单质的方法或原理正确的选项是A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．增强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu3．以下相关物质性质及应用的说法正确的选项是A．过度的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的焚烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu能够分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法获得D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液退色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性4．某同学经过系列实验研究Al及其化合物的性质，操作正确且能抵达目的的是A．将水参加浓硫酸中获得稀硫酸，将铝条置于此中研究Al的开朗性B．将NaOH溶液迟缓滴入Al2(SO4)3溶液中至过度，最后察看到有积淀生成C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，清洗并采集积淀D．将Al(OH)3积淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体5．以下实验装置不可以抵达实验目的的是16．易拉罐的主要成分为铝合金，此中以铝铁合金和铝镁合金最为常有。现取几小块易拉罐碎片进行以下实验，此中实验方案与现象、结论正确的选项是序号实验方案现象、结论A参加盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B参加NaOH溶液有无色气体产生，含有镁、铝两种元素C参加盐酸后，所得溶液中再参加少许NaOH溶液产生白色积淀，含有镁元素用盐酸溶解并搁置一会儿后，参加KSCN溶液溶液呈红色，含有铁元素7．用已被局部氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤以下：C溶于水，向此中滴入NaOH溶液，出现白色积淀，后渐渐变为红褐色，以下判断正确的选项是A．过滤所得的残渣中必定没有金属AB．滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液C．水合盐B可能是FeSO4·7H2OD．无水盐C可能是Fe2(SO4)38．甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常有元素X，其转变关系以下：以下说法不正确的选项是A．假定A为硝酸，X为金属元素，那么甲与丙反应可生成乙B．假定乙为NaHCO3，那么丙必定是CO2C．假定A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，那么乙必定为白色积淀D．假定A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，那么甲可能为非金属单质9．某溶液中含有HCO3、SO32、CO23、CH3COO-4种阴离子。向此中参加足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度根本保持不变的是(假定溶液体积无变化)A．CH3COO-22D．HCO3B．SO3C．CO310．用足量的金属铝分别与等体积的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应，标准状况下产生气体的体积同样，那么上述氢氧化钠溶液和稀盐酸的物质的量浓度之比为A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．3∶111．向NaOH和Na2CO3混淆溶液中滴加-1稀盐酸，CO2的生成量与参加盐酸的体积的关系如图。0.1molL·以下判断正确的选项是2A．在0~a范围内，只发生中和反应2+2H+CO2↑+H2OB．ab段发生反应的离子方程式为CO3C．D．原混淆溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶212．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中渐渐参加铁粉，c(Fe2+)的变化以下列图。以下离子方程式错误的选项是A．横轴0~1：Fe+NO3+4H+3++NO↑+2H2FeOB．横轴1~2：Fe+2Fe3+3Fe2+C．横轴2~3：Fe+Cu2+Fe2++CuD．横轴0~3：3Fe+2Fe3++2Cu2+5Fe2++2Cu13．常温下，将必定量的钠铝合金置于水中，合金所有溶解，获得20mLpH=14的溶液，而后用的盐酸滴定，测得生成积淀的质量与耗费盐酸的体积关系以下列图，那么以下说法正确的选项是

-11molL·A．原合金质量为0.92gB．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)C．图中m的值为D．图中V2的值为6014．某固体混淆物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种构成，现对该混淆物做以下实验，所得现象和相关数据以下列图(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：以下说法中不正确的选项是A．该固体中必定没有FeCl2，可能含有AlCl3B．该固体中含有2.70gAlC．该固体中含有6.60g(NH)SO4243D．该固体中含有4.75gMgCl2二、非选择题：本题包含5个小题，共58分。15．〔11分〕某课外活动小组设计以下实验装置(夹持仪器略)，考证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应〞。〔1〕过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量(填“大于〞或“小于〞)生成物的总能量。〔2〕装置Ⅰ中反应的试剂是(填序号)。a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石〔3〕实验时，应先打开弹簧夹(填“K〞或“K〞)，察看到预期现象后，封闭它，再打开另一个12弹簧夹。4〕实验过程中将带火星的木条置于a口，察看到带火星的木条一直不复燃。①为察看到最后木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的乏味管，目的是；②乙以为即便采用甲的建议且最后察看到木条复燃，也不可以证明CO2参加了反应，原由是。〔5〕为进一步抵达实验目的，应增补的实验是：取最后反应后Ⅲ中所得固体，。16．〔13分〕某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程(局部反应产物没有标出)：〔1〕试剂X的化学式为，反应Ⅰ的离子方程式是。实验室配制480mL1mol·L-1X的溶液一定用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有。常用来能够标定所配X的溶液浓度能否正确的实验名称是。〔2〕通入过度的M、N化学式分别为、，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别是、。〔3〕依据方案设计，试剂Z的作用是调理溶液的pH为，以生成积淀b[Fe(OH)3]。试剂Z可采用(填4字母)。A．Al2O3B．H2SO4C．NaOHD．Al(OH)3〔4〕从实质工业的角度，你以为方案更合理，原由是。17．〔10分〕铜是生活中常有的金属，请回复以下问题：〔1〕Cu不开朗，往常状况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混淆物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝。试写出该反应的离子方程式：。〔2〕将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混淆，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：。〔3〕火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，在该反应中每生成1molCu，转移mol电子。〔4〕以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精华，以下说法正确的是(填字母)。A．粗铜接电源正极，发生氧化反应B．溶液中Cu2+向阴极挪动C．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等D．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属〔5〕据报导，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。利用反应后的溶液，按以下贱程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：①查验溶液B中Fe3+能否被除尽的实验方法是。②在实验室中，设计两个原理不一样的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来达成)。写出两种方案中波及的化学方程式。方案一：；方案二：。18．〔13分〕硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]宽泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化办理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少许硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计了以下工艺流程制取硫酸铁铵。请回复以下问题：〔1〕硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是，滤渣A的主要成分是。5〔2〕以下物质中最合适的氧化剂B是。b.HO224d.KCrO722〔3〕操作甲、乙的名称分别是甲：，乙：。〔4〕上述流程中，用足量最合适的氧化剂B氧化以后和加热蒸发以前，需取少许查验Fe2+能否已所有被氧化，所加试剂为(写名称)，可否用酸性的KMnO4溶液?(假如能，下问忽视)，原由：(可用文字或方程式说明)。〔5〕查验硫酸铁铵中NH4+的方法是。〔6〕称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分红两等份，向此中一份中参加足量NaOH溶液，过滤清洗获得2.14g积淀；向另一份溶液中参加0.05molBa(NO3)2溶液，恰巧完整反应。那么该硫酸铁铵的化学式为。19．〔11分〕某化学小组经过查阅资料，设计了以下列图的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物，其余不溶杂质(3.3%)。局部阳离子以氢氧化物形式积淀时的pH以下表所示：积淀物开始积淀时的pH完整积淀时的pHAl(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2〔1〕“碱浸〞过程中发生反应的离子方程式是。〔2〕“酸浸〞时所参加的酸是(填化学式)。〔3〕参加H2O2时发