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文档简介
PH计算公式总结一、强酸强碱溶液[H二、弱酸弱碱溶液一元弱酸
精准式：
[
]
[]忽水的酸性Kw)，平衡原[HA]=C-[H[H]
(CH
])(ii)CKa>20Kw,C/Ka>500(证计算误差小于若衡液中
[
浓度远小于弱酸的原始浓度
[
C,
[]
KaC(iii)CKa<20KwC/Ka>500,[H一元弱碱（同酸）多元弱酸（H）2
]
KaC精准式：[H
][H]21
Ka2[](i)
1
C
(忽略水的酸性
[[H](12
Ka2[](ii)
1
C
Kw
2Ka2[H
0.05(二级解离忽),
[[HA]2
1(iii)
20Kw1
22[H
0.05,（元弱酸解离较小HA]=C-[HC）2[
]
1三、两性物质溶液多元酸的酸式盐
Na,NaH,2424例NaHA精确式：
[H]
Ka(Ka[HAKa(i)
([12
(KaC)][H](ii)
12
2
(Kw忽略)
[H]
Ka([KaHA
])
++-’-+++--bb-+-++-’-+++--bb-+-(iii)
,12
Ka(略，11
[
]
1=1/2(pK+p)a1
弱酸弱碱盐NHAc4K:NH,K:HAc[NH]≈[Ac≈a4精准式
[H
]
(Ka'Kw)(i)
KK
w
(Kw略),
[
]
'1
KKC20Ka(ii)w,氨基酸2
可略)，[HKaKa精准式：
()[H](i)
KaC20Kw,(略)[H2
]
KaC2(ii)(ii)
KaCKw2
/1
，
[
]
Ka1四、共轭酸碱体系cHA+cab[H
C]OH]]KaaCH]b(i)pH<(酸)略去[OH],
[]
CaC]b8碱性,去[
[H
COH]KaaCOHb(iii)≥20[H];c≥20[H],或≥20[OH];≥20[OH],[HpHK+lg
]
计算方法：先按最简式计[]或[]。再计算[或A
看其是否可以忽略如果不能忽,按近似式计算。通常情况下，由共轭酸碱对组成的缓冲溶液可以用最简式直接计算pH
+HCl--+-++HCl--+-+四、混合酸碱体系
强酸(HCl)弱酸(HA)[H]≈c忽略弱酸的离解强碱(NaOH)+弱碱(B
最简式
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