【教学课件】第1节 化学反应的热效应 第3课时 参考课件

第1节化学反应的热效应（第3课时）第1章化学反应与能量转化一、导入新课放热反应：吸热反应：ΔH<0或ΔH为“－”ΔH>0或ΔH为“＋”一、导入新课【思考】任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I22HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H=-14.9kJ·mol-1

200℃101kPa二、讲授新课热化学方程式【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应的热化学方程式：H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H=-14.9kJ·mol-1

200℃101kPa含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。H2+I22HI化学方程式：二、讲授新课【例2】在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其热化学方程式可表示为：

为什么产物都是1molH2O，而产生的热量却不同呢？H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。二、讲授新课

二、讲授新课⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。⑹

反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。⑺

热化学方程式一般不要写反应条件。二、讲授新课【温馨提示】1.△H的单位kJ·mol-1中的“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指每摩尔反应，即mol-1(aA+6B=cC+dD)。2.可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。3.可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol二、讲授新课应用——反应热大小的比较

因为气体变为液体会放热，故：△H1<△H2

因为固体变气体会吸热，故：△H1<△H2

三、课堂练习

B三、课堂练习

(1)表示在25℃101kPa，1molCO(g)与1mol水蒸汽完全反应，生成1molCO2(g)和1molH2(g)时，放出41kJ的热量。(2)表示在25℃101kPa，1molH2(g)与1/2molO2(g)完全反应，生成1molH2(g)时，放出241.8kJ的热量。四、课堂小结热化学方程式1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。2.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。3.正确书写热化学方程式的注意事项：⑴物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑”和”↓”。⑵指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明。⑶化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/mol。