2022-2023学年福建省泉州市南安金淘中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市南安金淘中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B2.25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．将0.1mol?L﹣1盐酸与0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）参考答案：BC考点：离子浓度大小的比较分析：A．根据0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒判断；B．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒分析；C．混合液中溶质为等浓度的氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D．溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），混合液为中性，加入的氢氧化钠的物质的量稍大于0.1mol．解答：解：A．根据0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；C．将0.1mol?L﹣1盐酸与0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钾，反应后溶质为氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），氢氧化钠的物质的量应该稍大些，则c（Na+）＞c（SO42﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），则c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D错误；故选BC．点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题侧重考查学生的分析理解能力．3.某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体。以上述说法正确的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦参考答案：D略4.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大参考答案：C

5.2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是（）Ａ．碳氢化合物晶体均属于分子晶体Ｂ．碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4Ｄ．CH4是有机物中含氢量最高的物质参考答案：答案：C6.下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是

（

）

A.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合

B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合

C．pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合参考答案：AB略7.已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）＋2H2(g)

CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)

1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)

1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是（）

A．Q1>Q3>Q2

B．Q1>Q2>Q3

C．Q2>Q1>Q3

D．Q3>Q1>Q2参考答案：答案：A8.（不定项选择题）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O参考答案：D9.氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．无法计算参考答案：B略10.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：BC本题是一道实验题。A项SO2通入酸性KMnO4溶液中，证明SO2具有还原性，KMnO4作为氧化剂。B选项Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，说明Cl2氧化性大于Br2。C项中：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。2NO2(g)N2O4(g);ΔH＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅。D项因H2O2溶液浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。11.下列说法正确的是（

）A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．溶液，则参考答案：B略12.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：D【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；

B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；

C.常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．

答案选D。13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是

X

Y

Z

WQ

A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略14.亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是

A．逸出ClO2使生成物浓度降低

B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用

D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：D15.有四种金属分别用a、b、c、d表示。①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；②这四种金属可以用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为

A．c、b、d、a

B．a、b、c、d

C．a、c、b、d

D．d、b、c、a参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）D中反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

或16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D（3）2Fe+3Cl22FeCl3

（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（5）产品易受潮解

在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）实验室中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为

（填编号）A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式

②现有标准状况下aLNO2（其中N2O4体积分数为20%）和bLNO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为

；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为

mol/L（用含a、b的代数式表示）参考答案：（8分，每空2分）（1）c、d（2）①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

②a/b≥5/6

1.2a+b/8.96略18.(10分)把四氧化三铁现焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为FeO、Fe，CO、CO2。（1）写出四氧化三碳与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应式：

。若按此反应进行还原1mol四氧化三铁，固体物质的质量减少

g.（2）分别取116g四氧化三铁，加入足量的铁粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列：编号产物AFeO

CO2BFeO

COCFe

CO2DFe

CO

反应中生成气体在标准状况下的最大体积为

L，固体减少的质量最小为

g。（3）与1mol四氧化三铁作用，从反应开始至反应结束消耗碳的质量mC的可能的范围为

。（4）如果反应中产生的气体只有CO2，反应作用掉的碳的质量为Xg，则反应生成的固体产物m的取值范围为（用含X的函数表示）

。（5）如果反应中生成的都是铁，测得反应产生的气体的密度折算到标准状况下为1.429g/L，反应中固体质量减小256g，则反应中生成铁的质量为多少？参考答案：（1）Fe-3-O4+C→3FeO+CO

28（2）44.8

11（3）Og≤48g（4）36Xg≥m≥7Xg（5）略每小题2分，共10分。19.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为_