上海化学高一期末考试卷试卷及答案

.z.**高一年级期末考试化学试卷〔考试时间60分钟，总分值100分〕本卷用相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-65Cu-64一、选择题(每题只有一个正确选项，共40分)1．属于电解质的是A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的选项是A．H2O+H2OH3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++OH－C．H2SO42H++SO42－D．NaOH→Na++O2－+H+5．*酸性溶液中，一定不可能大量存在A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+6．判断溶液一定为中性的依据是A．c(OH－)=1×10－7mol/LB．c(H+)=1×10－7mol/LC．c(OH－)=c(H+)D．pH=77．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生A．中和反响B．水解反响C．分解反响D．氧化复原反响8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的选项是A．氮分子的构造式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式：C．氮原子的电子式：D．氮原子构造示意图：10．室温时pH=2的溶液是A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸11．*无色溶液中，参加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A．MnO2参与了反响B．降低了反响所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反响物的总能量14．实验装置所示的操作正确的选项是A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．枯燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃A．人体血液内的氧气浓度高于空气中B．人体内的酶是一种高效催化剂C．人体内的酶的催化活性温度是37D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化17．已到达平衡的可逆反响，增大压强后，反响速率(υ)变化如右图所示，该反响是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)－Q(Q<0)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．FeCl3+3KSFe(S)3+3KCl18．鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是A．酚酞试液B．石蕊试液C．pH试纸D．Ba(OH)219．常温下①0.1mol/L盐酸溶液、②0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是A．溶液pH值：①＞②B．溶液中c(H+)：①＞②C．溶液中c(Cl－)：①＞②D．水的电离程度：①＞②20．：Fe+2Fe3+→3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反响，共收集到标准状况下气体(H2和SO2的混合气体)为3.A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．无法计算二、此题共8分碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。21．氨气中存在的化学键是____________________；氨气不能用浓硫酸枯燥，用化学方程式表示原因：____________________________。22．铵盐跟强碱溶液反响的本质：__________________________________(写离子方程式)。23．硝酸钾溶液呈________________(填"酸〞、"中〞或"碱〞)性；在0.1mol/L硝酸铵溶液中，一定不存在______________(选填序号)。A．c(NO3－)∶c(NH4+)＞1∶1B．c(H+)＞c(NH4+)C．c(NO3－)＝0.1mol/LD．c(H+)＞c(OH－)三、此题共10分含硫的物质与人们的生活密切相关。24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________(选填序号)。A．亚硫酸B．硫酸C．硫化钠D．二氧化硫25．医疗上用硫酸钡作*射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_____________________，以及不容易被*射线透过。26．验证灼热的炭和浓硫酸的反响产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下：按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d→a→c→____________________；装置a用于检验_______________________________。27．有同学认为，铁钉(已除去外表氧化膜)和稀硫酸反响制取H2速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________。28．6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反响完毕后，剩余的物质有________________。四、此题共8分食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8%之间；醋酸是一元酸。29．100mL0.1mol/L醋酸溶液，H+的物质的量：n(H+)________0.01mol(填"＞〞、"＜〞或"＝〞)；加少量醋酸钠晶体，溶液pH会________(填"增大〞、"减小〞或"不变〞)。30．石蕊试液中存在HZ(红色)H++Z－(蓝色)平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡朝__________方向移动，溶液颜色呈_____________。31．常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是_____________(选填序号)。A．稀释后溶液2＜pH＜4B．稀释时逐渐增大C．溶液的Kw减小D．溶液中c(H+)增大五、此题共8分注射器是一种方便的实验器具，现用一支100mL注射器进展以下实验：32．实验一：先吸入60mLNO2和N2O4混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL处，现象为：气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。对现象的解释中不合理的是__________(选填序号)。A．颜色先变深：容器体积减小到原来的一半B．颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动C．颜色最终比原来仍深：反响2NO2N2O4平衡向逆方向移动D．颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大33．实验二：先吸入40mLCl2气体，再吸进10mL水，封闭针孔，此时溶液的颜色是_______；放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释：_____________________________________________________________________________________________________。34．实验三：先吸入20mLSO2气体，再吸入20mLH2S气体，封闭针孔，反响现象：气体体积缩小，注射器内壁有水珠和______________________________；假设气体体积已换算成标准状况时，则反响中转移电子______________mol。六、此题共10分硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。反响流程：35．硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是①_____________________________，②_____________________________。36．SO2氧化成SO3在接触室(装置如图)内进展。(1)接触室内安装有热交换器，其不能________(选填序号)。a．降低产物SO3的温度b．提高反响物SO2、O2的温度c．使SO3完全从混合气中别离出来d．充分利用反响产生的热能，降低本钱(2)SO2氧化反响的条件中，主要从提高SO2的转化率角度考虑的是________(选填序号)。a．常压b．475℃左右c．V2O537．硫酸厂尾气直接排放会引起_________(填一种环境污染现象)，常用____________吸收。38．*硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm3。将该浓硫酸稀释成3.0mol/L稀硫酸，稀硫酸的体积是浓硫酸体积的_________倍(准确至0.01)。七、此题共8分一定条件下，在10L的容器中发生反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)。反响过程如以下图：39．能说明该反响一定已达平衡状态的是_____________(选填序号)。a．n(N2)∶n(NH3)＝1∶2b．υ正(H2)＝υ逆(NH3)c．消耗1molN2时，同时生成3molH2d．反响容器内气体的总质量不随时间变化而变化40．据上图，0~4minNH3的反响速率：υ(NH3)=_____________mol/(L·min)；第5min时，υ正___________υ逆(填"大于〞、"小于〞或"等于〞)。41．在10~12min内平衡向___________移动；第10min时改变的条件可能是_______________(选填序号)。a．升高温度b．增加N2的量c．压缩容器体积d．移去NH3八、此题共8分为研究催化剂的用量与化学反响速率的关系，*学生用25mL8%的双氧水溶液和MnO2，利用右图装置进展测定实验。42．化学反响速率的大小，首先取决于(选填序号)。A．反响物的性质B．反响物的浓度C．反响体系的压强D．反响的温度43．通常8%双氧水的密度是1.015g/cm3，25mL8%双氧水的物质的量是_______(准确至0.01)。44．实验中需测定的最适宜数据为(选填序号)。a．MnO2的质量b．5分钟内产生O2的体积c．25mL8%H2O2完全分解所需时间d．25mL8%H2O2分解出200mLO2所需时间45．利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。实验方案：用______________(选填序号)分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反响，比拟反响初期产生气体的快慢。a．一样质量b．一样体积c．同形状铜片d．铁粉**高一年级期末考试化学评分标准一、选择题(每题只有一个正确选项，共40分，每题2分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A D A B C B A C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C B D C A C A B B二、此题共8分21．(3分)共价键(1分)，2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4(2分)22．(2分)NH4++OH－NH3↑+H2O或NH4++OH－→NH3•H2O23．(3分)中(1分)；B(2分)三、此题共10分24．(2分)A25．(2分)不溶于水也不溶于酸26．(2分)a→b；SO2。(各1分)27．(2分)浓硫酸使铁钝化，阻碍反响发生28．(2分)铜和硫酸四、此题共8分29．(4分)＜；增大。(各2分)30．(2分)逆，红色。(各1分)31．(2分)C、D五、此题共8分32．(2分)C33．(3分)黄绿色(1分)；氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡，放置过程中因HClO分解而浓度不断减少，使平衡不断正方向移动，最终转化为