氨硝酸硫酸-(1)课件

第四节氨硝酸硫酸第四章非金属及其化合物

1、氮的固定：

将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体

N2+3H22NH3高温高压

催化剂人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定哈伯(1868～1934)德国物理化学家,是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法,获1918年诺贝尔化学奖

2、氨的物理性质氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。

无色、有剌激性气味的气体

比空气轻

极易溶于水（1：700）

氨常作致冷剂（汽化吸热）为什么氨常用作致冷剂？

氨易液化（沸点-33.35℃）还有氯气（沸点-34.6℃）二氧化硫（沸点-10℃）还有哪些物质也可作致冷剂？实验步骤：见书实验现象：形成红色的喷泉实验结论:书p97《实验4－8》（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。填写教材空白处（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小，小于外部压强；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。3、氨的化学性质1）与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－NH3·H2O=＝NH3↑+H2O△讨论：(1)氨水的主要成份有哪些？(2)氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-

所以：(1)氨水是混合物(2)液氨是液态氨气，是纯净物。微粒是NH3在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）氨气体积设为VL注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O氨气物质的量为(V/22.4)mol氨水溶液体积也是VL氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L（2）、氨与酸反应书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反应实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象实验现象：产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。NH3＋HCl＝NH4Cl实验NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）a.氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工业制硝酸的第一步）催化剂实验b.氨在氧气中燃烧（3）氨气的还原性c.氨气和氯气的反应实验实验4NH3+3O2=2N2+6H2O点燃8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气4.铵盐(1)涵义:铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物(2)物理性质：铵盐都易溶于水(3)铵盐的化学性质：①铵盐受热易分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑

△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O

△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

②铵盐与碱反应（NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4△NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O+NaNO3

NH4++OH-==NH3↑+H2O反应实质铵盐(NH4+)的检验：试剂:加热并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。NaOH溶液操作：现象：产生无色刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。5、氨气的实验室制法：(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）制取装置：固+固加热（4）收集装置：向下排空气法棉花的作用：防止空气对流（5）检验或验满：①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。(7)尾气吸收:(6)干燥:水——装置：倒扣漏斗用碱石灰干燥。思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△说明：2．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体

C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热饱和NH4Cl溶液

3．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2

C．铜与浓硝酸反应产生NO2

D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3ACA4.氨气易溶于水，可以用来做“喷泉”实验。采用同样的实验装置，用下列方法来做“喷泉”实验，不容易获得成功的是（）A.HCl，用水作为吸收剂B.SO2，用NaOH作为吸收剂C.CO2，用水作为吸收剂D.NO2，用NaOH作为吸收剂C（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们有什么共同特性？它们具有这种特性的本质原因是什么？用电离方程式来表示？（2）酸的通性体现在哪些方面思考与交流1）与指示剂作用2）与活泼金属反应3）与碱性氧化物反应4）与碱反应5）与某些盐反应酸具有通性是因为都能电离出H＋1.稀硫酸具有酸的通性:H2SO4==2H++SO42－三.硫酸（H2SO4）

①与指示剂反应；②与活泼金属反应；

③与金属氧化物反应生成盐和水；

④与盐的反应生成新盐和新酸；

⑤与碱的反应，生成盐和水。Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

Ba2++SO42-==BaSO4↓

H++OH-==H2OA.纯硫酸是无色、油状的液体(1)物理性质B.纯硫酸难挥发,沸点338℃.(高沸点酸)C.密度：质量分数为98.3%的硫酸密度为1.84g/cm3(高密度酸).2.浓硫酸D.易溶于水，能以任意比与水混溶

（浓硫酸溶解时放出大量的热）2、浓H2SO4的特性1)吸水性：能吸收水份——物质本身含水可干燥：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？不能干燥的气体：NH3、H2S等2)、脱水性把少量浓硫酸滴在纸上或用一根木条蘸浓硫酸。实验现象：滴有浓硫酸的纸（或木条）炭化变黑。滤纸（或木条）的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性解释：实验【实验】现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。

在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△实验【实验】在试管里放入一块铜片，注入2mL浓硫酸。浸有碱液的棉团品红溶液石蕊溶液3）强氧化性

A.与金属单质反应现象：产生的气体使品红褪色，得到蓝色溶液。浓硫酸和不活泼的金属（如Cu）是否反应呢？能否产生氢气呢？酸性和强氧化性在这个反应中，硫酸起了什么作用？Cu＋2H2SO4（浓）=＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆思考与交流在常温下浓硫酸铁、铝等金属接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 浓硫酸与活泼金属铁、铝反应又生成什么物质呢？加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓H2SO4氧化，3）强氧化性B.与非金属反应△2H2SO4(浓)+C=＝2H2O+2SO2↑+CO2↑硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。硫酸硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志浓H2SO4蓄电池化学纤维用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?1.利用浓硫酸的脱水性2.利用浓硫酸的氧化性3.利用浓硫酸的钝化作用4.利用浓硫酸溶于水放热思考(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)强氧化性(6)强酸性1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)浓硫酸不能用来干燥H2S气体。(6)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体课堂练习：二、硝酸1、物理性质:无色、易挥发、有刺激性气味液体2、化学性质:(1)酸的通性

(2)硝酸的不稳定性4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O或见光1.浓硝酸该如何保存？2.为什么浓硝酸呈黄色？

在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸。实验

反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑

+4H2O

反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝绿色。现象一现象二实验(3)强氧化性—与金属反应

常温下，把铝、铁放在浓硫酸或浓硝酸里无明显变化。

常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。浓硝酸、浓硫酸钝化反应

所以，可以用铁、铝制的容器盛装冷的浓硫酸或浓硝酸但在加热的条件下可以反应玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从