06无机化学万题库选择题46

（四）化学热力学初步1．体系对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（）A、＋30kJB、＋10kJC、－10kJD、－30kJ2．在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（）A、ΔH＝0B、ΔS＝0C、ΔG＝0D、ΔU＝03．某体系在失去15kJ热给环境后，体系的内能增加了5kJ，则体系对环境所作的功是***（）A、20kJB、10kJC、－10kJD、－20kJ4．H2O（l，100℃，101.3kPa）→H2O（g,100℃，101.3kPa）设H2O（g）为理想气体，则此过程体系所吸收的热量Q为***（）A、>ΔHB、<ΔHC、＝ΔHD、＝ΔU5．对于任一过程，下列叙述正确的是**（）A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（）A、零B、1J·mol－1·K－1C、大于零D、小于零7．恒温下，下列相变中，ΔrSmΘ最大的是**（）A、H2O（l）→H2O（g）B、H2O（s）→H2O（g）C、H2O（s）→H2O（l）D、H2O（l）→H2O（s）8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应*（）A、能自发进行B、是吸热反应C、是放热反应D、处于平衡状态9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是**（）A、ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ>0B、ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ<0C、ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ<0D、ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ>010．液态水在100℃，101.3kPa下蒸发，下述正确的是**（）A、ΔU＝0B、ΔH＝0C、ΔG＝0D、ΔS＝011．常压下－10℃的过冷水变成－10℃的冰，在此过程中，∆G和∆H的变化正确的是***（）A、ΔG<0，ΔH>0B、ΔG>0，ΔH>0C、ΔG＝0，ΔH＝0D、ΔG<0，ΔH<012．25℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L－1，若在1L水中加入1mol的NaCl，则NaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的**（）A、ΔS>0，ΔG>0B、ΔS>0，ΔG<0C、ΔG>0，ΔS<0D、ΔG<0，ΔS<013．298K，往1L水中加入1mol固体NaCl，则溶解过程的**（）A、ΔG>0，ΔS>0B、ΔG<0，ΔS>0C、ΔG>0，ΔS<0D、ΔG<0，ΔS<014．冰融化时，在下列各性质中增大的是**（）A、蒸气压B、熔化热C、熵D、吉布斯自由能15．水的气化热为44.0kJ·mol－1，则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变为***（）A、118J·mol－1·K－1B、0.118kJ·mol－1C、0D、－118J·mol－1·K－116．已知反应CO（g）=C（s）＋O2（g）的ΔrHmΘ>0、ΔrSmΘ<0则此反应**（）A、低温下是自发变化B、高温下是自发变化C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化D、任何温度下都是非自发的17．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的***（）A、Q＝0W＝0ΔU＝0ΔH＝0B、Q≠0W≠0ΔU＝0ΔH＝QC、Q＝WΔU＝Q－WΔH＝0D、Q≠WΔU＝Q－WΔH＝018．稳定单质在298K，101.3kPa下，下述正确的是**（）A、SmΘ，ΔfGmΘ为零B、ΔfHmΘ不为零C、SmΘ不为零，ΔfHmΘ为零D、SmΘ，ΔfGmΘ，ΔfHmΘ均为零19．下列反应中，ΔrSmΘ值最大的是**（）A、C（s）＋O2（g）→CO2（g）B、2SO2（g）＋O2（g）→2SO3（g）C、CaSO4（s）＋2H2O（l）→CaSO4·2H2O（s）D、3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）20．某化学反应可表示为A（g）＋2B（s）＝2C（g）。已知ΔrHmΘ<0，下列判断正确的是**（）A、仅常温下反应可以自发进行B、仅高温下反应可以自发进行C、任何温度下均可以自发进行D、任何温度下均难以自发进行21．373K及101.325kPa下，H2O（l）=H2O（g），该过程的热力学函数变正确的是**（）A、ΔUΘ＝0B、ΔSΘ＝0C、ΔHΘ＝0D、ΔGΘ＝022．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是**（）A、ΔH>0B、ΔS>0C、ΔG<0D、ΔGΘ<023．反应2HI（g）=H2（g）+I2（s）在25℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的ΔH、ΔS为***（）A、ΔH>0和ΔS<0B、ΔH<0和ΔS<0C、ΔH>0和ΔS>0D、ΔH<0和ΔS>024．在373K和1.013×105Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是**（）A、ΔHB、ΔUC、ΔSD、ΔG25．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有***（）A、Q途径1＝Q途径2B、W途径1＝W途径2C、（Q－W）途径1＝（Q－W）途径2D、ΔU＝0，与途径无关26．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时**（）A、放热多B、熵增加多C、内能增加多D、焓、熵、内能变化相同27．下列单质的ΔfHmΘ不等于零的是*（）A、Fe(s)B、C(石墨)C、Ne(g)D、Cl2(l)28．下列单质的ΔfHmΘ不等于零的是**（）A、Fe(s)B、C(石墨)C、Ne(g)D、P(红磷)29．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔfHmΘ的反应是***（）A、Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)B、2Ag(s)＋Br2(g)＝2AgBr(s)C、Ag(s)＋Br2(l)＝AgBr(s)D、Ag(s)＋Br2(g)＝AgBr(s)30．CO2(g)的生成焓（ΔfHmΘ）等于**（）A、金刚石的燃烧热B、石墨的燃烧热C、CO(g)的燃烧热D、碳酸钙分解的焓变31．在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）**（）A、30.92kJ·mol－1B、－30.92kJ·mol－1C、－27×30.92kJ·mol－1D、－54×30.92kJ·mol－132．有20g水，在100℃、标准压力，若有18g气化为100℃、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为**（）A、ΔG＝0B、ΔG<0C、ΔG>0D、无法判断33．P和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位*（）A、熵B、能量C、力D、速率34．已知2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g)ΔrHmΘ＝－843.4kJ·mol－1，则该反应的Qv值是***（）A、840.9B、845.9C、－845.9D、－840.935．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的***（）A、ΔV＝0ΔH＝0ΔS＝0ΔG＝0B、ΔV>0ΔH<0ΔS<0ΔG>0C、ΔV＝0ΔH＝0ΔS>0ΔG<0D、ΔV<0ΔH>0ΔS>0ΔG<036．100℃，101.3kPa的H2O(l)在真空容器中蒸发为100℃，101.3kPa的H2O(g)，则下述不正确的是***（）A、ΔU＝0B、ΔG＝0C、ΔH＝QD、ΔS＝Q/37337．萘燃烧的反应式为：C10H8(s)＋12O2(g)＝10CO2(g)＋4H2O(l)则298K时，Qp和Qv的差值（kJ·mol－1）为***（）A、－4.95B、4.95C、－2.48D、2.4838．已知：CuCl2(s)＋Cu(s)＝2CuCl(s)ΔrHmΘ＝170kJ·mol－1，Cu(s)＋Cl2(g)＝CuCl2(s)ΔrHmΘ＝－206kJ·mol－1，则CuCl(s)的ΔfHmΘ（kJ·mol－1）为***（）A、36B、18C、－18D、－3639．已知：物质C2H4(g)CO(g)H2O(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－152.3－110.5－242.0则反应：C2H4(g)＋2O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)的ΔrHmΘ为**（）A、－300kJ·mol－1B、－405kJ·mol－1C、－652kJ·mol－1D、－757kJ·mol－140．已知：物质C2H6(g)C2H4(g)HF(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－1－84.752.3－271.0则反应：C2H6(g)＋F2(g)＝C2H4(g)＋2HF(g)的ΔrHmΘ为**（）A、405kJ·mol－1B、134kJ·mol－1C、－134kJ·mol－1D、－405kJ·mol－141．已知：化学键C－HC－ClCl－ClC＝CC－C键焓/kJ·mol－1413326239619348则可估算出反应：H2C＝CH2＋Cl2＝H2C(Cl)－C(Cl)H2的ΔrHmΘ（kJ·mol－1）为***（）A、－381B、－142C、142D、38142．标准状态下石墨燃烧反应的焓变为－393.7kJ·mol－1，金刚石燃烧反应的焓变为－395.6kJ·mol－1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为**（）A、－789.3kJ·mol－1B、0C、＋1.9kJ·mol－1D、－1.9kJ·mol－143．在标准状态下石墨的燃烧焓为－393.7kJ·mol－1，石墨转变为金刚石反应的焓变为＋1.9kJ·mol－1，则金刚石的燃烧焓（kJ·mol－1）为**（）A、＋395.6B、＋391.8C、－395.6D、－391.844．已知NH3(g)的ΔfHmΘ＝－46kJ·mol－1，H－H键能为435kJ·mol－1，N≡N键能为941kJ·mol－1，则N－H键的平均键能为***（）A、－390kJ·mol－1B、＋1169kJ·mol－1C、＋390kJ·mol－1D、－1169kJ·mol－145．下列叙述中正确的是***（）A、在恒压下，凡是自发过程一定是放热的B、因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数C、单质的ΔfHmΘ和ΔfGmΘ都为零D、在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的46．和反应2H(g)＋O(g)→H2O(g)的焓变相同的是**（）A、ΔfHmΘ(H2O，l)B、ΔfHmΘ(H2O，g)C、－2ΔHD、都不是47．CO(g)的ΔfHmΘ等于**（）A、CO(g)的摩尔燃烧热B、CO(g)的摩尔燃烧热的负值C、C(石墨)＋O2(g)＝CO(g)的ΔrHmΘD、2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)的ΔrHmΘ48．已知：化学键H－HN≡NN－H键焓/kJ·mol－1436945389则反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)的ΔrHmΘ（kJ·mol－1）为**（）A、－81B、81C、992D、－99249．冰的熔化热为6008J·mol－1，在0℃时1.00mol冰熔化的熵变为**（）A、334J·mol－1·K－1B、22.0J·mol－1·K－1C、0D、－22J·mol－1·K－150．冰的熔化热为330.5J·g－1，则1.00g0℃的水凝固为同温度的冰时，其熵变为**（）A、－330.5J·g－1·K－1B、－1.21J·g－1·K－1C、＋330.5J·g－1·K－1D、＋1.21J·g－1·K－151．苯的熔化热为10.67kJ·mol－1，熔点为5.0℃，该过程ΔrSmΘ为**（）A、2.09J·mol－1·K－1B、10.88J·mol－1·K－1C、38.38J·mol－1·K－1D、54.39J·mol－1·K－152．某反应的ΔrHmΘ＝10.5kJ·mol－1，ΔrSmΘ＝0.0418J·mol－1·K－1，平衡时若各物质的分压均为PΘ，则反应的温度约为***（）A、0.25℃B、25℃C、－22℃D、无法确定53．下列物质在0K时的标准熵为0的是*（）A、理想溶液B、理想气体C、完美晶体D、纯液体54．关于熵，下列叙述中正确的是**（）A、298K时，纯物质的SmΘ＝0B、稳定单质的SmΘ＝0C、对孤立体系而言，ΔrSmΘ>0的反应总是自发进行的D、在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大55．下列反应在298K、100kPa下是非自发，在高温下变为自发的是**（）A、CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)B、CuCl2(s)→CuCl(s)＋Cl2(g)C、2SO3(g)→2SO2(g)＋O2(g)D、所有这些反应56．当液体在其沸点下沸腾时，下列性质增加的是*（）A、熵B、气化热C、自由能D、蒸气压E、势能57．下列各热化学方程式的热效应ΔrHmΘ符合物质标准摩尔生成焓ΔfHmΘ定义的是**（）A、2S(s)＋3O2(g)=2SO3(g)B、H2(g)＋I2(g)=HI(g)C、C(金刚石)＋O2(g)→CO2(g)D、C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)58．下列反应中，ΔrSmΘ>0的是*（）A、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)B、N2(s)＋3H2(g)=2NH3(g)C、NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)D、C(s)＋O2(g)=CO2(g)59．已知25℃时，H2O(g)H2(g)O2(g)SmΘ/J·mol－1·K－1188.7130.6205.0在标准状态下，生成1mol气态水的ΔrSmΘ＝J·mol－1·K－1为**（）A、205.0B、188.7C、44.4D、－44.460．下列属于状态函数的是*（）A、功B、热C、焓D、南宁至北京的铁路距离61．已知C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔrHmΘ1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔrHmΘ2H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔrHmΘ3则ΔfHmΘ(C2H2，g)与ΔrHmΘ1、ΔrHmΘ2、ΔrHmΘ3的关系为***（）A、ΔrHmΘ1＋ΔrHmΘ2＋ΔrHmΘ3B、2ΔrHmΘ2－ΔrHmΘ3－ΔrHmΘ1C、2ΔrHmΘ2＋ΔrHmΘ3＋ΔrHmΘ1D、2ΔrHmΘ2＋ΔrHmΘ3－ΔrHmΘ162．反应Mg(s)＋O2(g)＝MgO(s)，ΔrHmΘ＝－601.1kJ·mol－1，如果反应是在高温恒压绝热的条件下进行的，则下列叙述正确的是**（）A、反应物不能变成产物B、体系反应后温度上升C、体系反应后温度下降D、不能作出上述的判断63．下列热力学函数中数值不为零的是*（）A、ΔfHmΘ(Cl2，g)B、ΔfGmΘ(Br，l)C、ΔfGmΘ(Hg，l)D、SmΘ(H2，g)64．下列反应中ΔrSmΘ最大的是*（）A、PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)B、2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)C、3H2(g)＋N2(g)＝2NH3(g)D、C2H6(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)65．Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)，ΔrHmΘ＝－642kJ·mol－1，则**（）A、在任何温度下正向反应是自发的B、在任何温度下正向反应是非自发的C、高温下正向反应是自发的，低温下正向反应是非自发的D、高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的66．下列物质中ΔfHmΘ不等于零的是*（）A、Fe(s)B、O(g)C、C(石墨)D、Ne(g)67．反应2HCl(g)＝Cl2(g)＋H2(g)，ΔrHmΘ＝184.9kJ·mol－1，这就意味着**（）A、如果该反应在恒温恒压下进行，必须吸热B、生成物平均能量的和大于反应物平均能量的和C、HCl(g)的标准生成焓是负值D、以上三点都对68．已知反应B4C(s)＋4O2(g)＝2B2O3(s)＋CO2(g)的ΔrHmΘ＝－2859kJ·mol－1；而且ΔfHmΘ(B2O3，s)＝－1273kJ·mol－1；ΔfHmΘ(CO2，g)＝－393kJ·mol。则ΔfHmΘ(B4C，s)为**（）A、－2859kJ·mol－1B、－1666kJ·mol－1C、1666kJ·mol－1D、－80.0kJ·mol－169．对于下面两个反应方程式说法完全正确的是***（）2Fe3＋＋Sn2＋=Sn4＋＋2Fe2＋；Fe3＋＋Sn2＋=Sn4＋＋Fe2＋A、两式的EΘ、ΔrGmΘ、KΘ都相等B、两式的EΘ、ΔrGmΘ、KΘ都不等C、两式的ΔrGmΘ相等，EΘ、KΘ不等D、两式的EΘ相等，ΔrGmΘ、KΘ不等70．下列物质的ΔfHmΘ值不等于零的是**（）A、石墨B、N2(g)C、H2O(g)D、Cu(s)71．下列反应中，ΔrHmΘ等于生成物的ΔfHmΘ的是**（）A、H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B、CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)C、Cu(s)＋O2(g)＝CuO(s)D、Fe2O3(s)＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O72．常压下，纯水凝结成冰的过程中，体系的下列状态函数变为零的是*（）A、ΔUB、ΔSC、ΔGΘD、ΔG73．下列说法中正确的是**（）A、所有单质的ΔfHmΘ值都等于零B、常温时所有物质的SmΘ都大于零C、所有单质的ΔfGmΘ都等于零D、标准状态、298K时，参考状态单质的ΔfHmΘ值等于零74．对于等温等压下不做非体积功的体系，若在非标准状态下自发进行，下列表示正确的是**（）A、ΔrHmΘ<0B、ΔrSmΘ<0C、ΔrGm<0D、ΔrGmΘ<075．下列叙述中正确的是***（）A、恒容反应热就是反应的热力学能变B、相同温度下，下列过程的ΔrSmΘ相等N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)C、因为金刚石硬度大，所以它的ΔfGmΘ(金刚石，s)=0D、标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔrHmΘ76．下列叙述中错误的是**（）A、ΔrHmΘ>0的反应，温度升高KΘ增大B、一定温度下，反应中某反应物的平衡转化率增大，则该反应的KΘ增大C、一定温度下，ΔrGmΘ越大的反应，其KΘ值越小D、一定温度下，KΘ值越大的反应进行得越彻底77．下列物理量中属于状态函数的是*（）A、QB、GC、HD、S78．等温等压下反应自发进行的判据是**（）A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ>0C、ΔG<0D、ΔfGmΘ<079．恒压下，反应A(s)＋B(g)=2C(g)为放热反应，则其***（）A、ΔU>0，W>0B、ΔU<0，W<0C、ΔU>0，W<0D、ΔU<0，W>080．某反应在低温下自发进行，高温下非自发进行，则反应的**（）A、ΔH>0，ΔS>0B、ΔH<0，ΔS<0C、ΔH>0，ΔS<0D、ΔH<0，ΔS>081．下列物理量中，属于状态函数的是***（）A、HB、QC、ΔHD、ΔU82．按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是**（）A、C(金刚石)B、P4(白磷)C、O3(g)D、I2(g)83．标准状态，298K时，反应C(s)＋CO2(g)→2CO(g)的标准摩尔焓变为ΔrHmΘ，则该反应的ΔUm等于***（）A、ΔrHmΘB、ΔrHmΘ－2.48kJ·mol－1C、ΔrHmΘ＋2.48kJ·mol－1D、－ΔrHmΘ84．下列反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是**（）A、CO2(g)＋CaO(s)→CaCO3(s)B、H2(g)＋I2(g)→HI(g)C、H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)D、H2(g)＋O2(g)→H2O(g)85．已知①A＋B→C＋D，ΔrHmΘ1＝－40.0kJ·mol－1，②2C＋2D→E，ΔrHmΘ2＝－40.0kJ·mol－1，则反应③E→2A＋2B的ΔrHmΘ3等于***（）A、140.0kJ·mol－1B、－140.0kJ·mol－1C、－20.0kJ·mol－1D、20.0kJ·mol－186．下列反应中，ΔrSmΘ>0的是**（）A、CO(g)＋Cl2(g)→COCl2(g)B、N2(g)＋O2(g)→2NO(g)C、NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g)D、2HBr(g)→H2(g)＋Br2(l)87．下列热力学函数的数值等于零的是**（）A、SmΘ(O2，g)B、ΔfHmΘ(I2，g)C、ΔfGmΘ(P4，s)D、ΔfGmΘ(金刚石)88．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应是自发进行的，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的**（）A、ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ>0B、ΔrHmΘ<0和ΔrSmΘ>0C、ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ<0D、ΔrHmΘ<0和ΔrSmΘ<089．298K时，反应：2NH3(g)→N2(g)＋3H2(g)ΔrHmΘ＝92.2kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)→H2O(g)ΔrHmΘ＝－241.8kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)→4NO(g)＋6H2O(g)ΔrHmΘ＝－905.5kJ·mol－1则NO(g)的ΔfHmΘ为***（）A、90.2kJ·mol－1B、－90.2kJ·mol－1C、－709.8kJ·mol－1D、360.8kJ·mol－190．在101.325kPa下，1克0℃的水转变为同样温度的冰，体系热力学函数变量为零的是**（）A、ΔHB、ΔSC、ΔGD、ΔU91．下列各组都为状态函数的是**（）A、Q、H、GB、S、V、WC、P、T、WD、G、H、S92．氯甲烷在pΘ下，沸点249.4K时蒸发热为24.5J·g－1，则1mol氯甲烷蒸发过程的熵变为（氯甲烷式量为50.5）***（）A、4.96J·mol－1·K－1B、零C、123.3J·mol－1·K－1D、36.5J·mol－1·K－193．在标准状态下某反应的ΔrGmΘ为零，则该反应是*（）A、自动发生B、处于平衡状态C、是放热的D、是吸热的94．某化学反应在反应前后气体物质的量有变化，则Qp与Qv的关系**（）A、Qp>QvB、Qp<QvC、Qp＝QvD、无法确定95．室温下下列反应熵值改变最大的是*（）A、2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)B、2NH3(g)=3H2(g)＋N2(g)C、CO2(g)=C(s)＋O2(g)D、CaSO4·2H2O(s)＝CaSO4(s)＋2H2O(l)96．在298.15K，1mol液态苯在定容、无变形的弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，放出3264kJ热，则反应的ΔrHmΘ(298.15K)为***（）A、3268kJB、3264kJC、－3268kJD、－3264kJ97、下列哪种情况是绝热过程的特征**（）A、体系的内能保持不变B、体系的温度保持不变C、体系既不吸收也不放出热量D、体系体积保持不变98．在孤立体系中发生一具有一定速度的变化，则体系的熵***（）A、总是减小B、总是增大C、不能确定D、保持不变99．下列物质的ΔfHmΘ(298.15K)不为零的是*（）A、Fe(s)B、C(石墨，s)C、Ne(g)D、Cl2(l)100．下列说法不正确的是**（）A、最稳定单质的标准摩尔生成焓为零B、最稳定单质的标准熵为零C、最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零D、热和功都不是状态函数101．某一封闭体系从状态A发生变化到状态B时经历两条不同的途径1和2，则下述关系正确的是****（）A、Q1＝Q2B、W1＝W2C、Q1＋W1＝Q2＋W2D、ΔU＝0102．向某体系加35kJ的热，同时体系对环境做20kJ的功，则环境的能量变化为**（）A、－15kJB、15kJC、35kJD、20kJ103．理想气体向真空膨胀，不吸热不做功，则***（）A、ΔU＝0，ΔS＝0B、ΔU＝0，ΔG＝0C、ΔH＝0，ΔG＝0D、ΔU＝0，ΔS>0104．已知MgOSiO2ΔfHmΘ(298.15K)/kJ·mol－1－601.7－910.9则反应2MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2MgO(s)的ΔrHmΘ(298.15K)为**（）A、－292.5kJ·mol－1B、292.5kJ·mol－1C、－309.2kJ·mol－1D、309.2kJ·mol－1105．某反应的ΔrHmΘ(298.15K)为－200kJ·mol－1，ΔrSmΘ(298.15K)为－200J·mol－1·K－1，这表明该反应**（）A、一定能自发进行B、一定不能自发进行C、高温下自发进行D、低温下自发进行106．在等压条件下，某一化学反应的ΔrHmΘ(298.15K)为－300kJ·mol－1，ΔrSmΘ(298.15K)为－300J·mol－1·K－1，这表明该反应能**（）A、高温时正向自发B、高温时逆向自发C、低温时正向自发D、低温时逆向自发107．在等压条件下某一反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ都为正值，则该反应**（）A、一定不可能自发进行B、一定可能自发进行C、高温下反应自发进行D、低温下反应自发进行108．向某体系加36kJ的热，同时体系对环境做了9kJ的功，则环境的能量变化为**（）A、36kJB、9kJC、＋27kJD、－27kJ109．下列各过程中，内能增加值最小的是*（）A、体系吸热500J，同时对环境做功400J；B、体系放热500J，环境对体系做功400J；C、体系吸热400J，同时对环境做功500J；D、体系放热400J，同时对环境做功500J。110．由下列数据确定压力为101.325kPa时液态汞的沸点是***（）已知：物质Hg(l)Hg(g)ΔfHmΘ/kJ·mol－1060.84SmΘ/J·mol－1·K－177.4174.9A、273.6℃B、351℃C、624℃D、425.4℃111．反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔrHmΘ(298K)为117.66kJ·mol－1，ΔrSmΘ(298K)为174.91J·mol－1·K－1，欲使此反应在500K时自发进行，则CO2的分压应为***（）A、低于70.9PaB、高于70.9PaC、低于6.08×10－2PaD、等于6.08×10－2Pa112．已知25℃时Br2(g)的∆fGmΘ＝3.1kJ·mol－1，则25℃时Br2(l)的蒸气压为***（）A、29kPaB、54kPaC、89kPaD、121kPa113．已知石墨的燃烧热为－393.7kJ·mol－1，金刚石的燃烧热为－395.8kJ·mol－1，则C(石墨)→C(金刚石)反应的ΔrHmΘ为**（）A、－789.5kJ·mol－1B、＋2.1kJ·mol－1C、－2.1kJ·mol－1D、＋789.5kJ·mol－1114．理想气体向真空膨胀，下列各项中不等于零的是**（）A、WB、QC、ΔUD、ΔHE、ΔG115．下列反应在101.325kPa和任何温度下都正向自发进行的是**（）A、N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔrHmΘ=90kJ·mol－1ΔrSmΘ＝12J·mol－1·K－1B、Mg(g)＋Cl2(g)=MgCl2(g)ΔrHmΘ=－642kJ·mol－1ΔrSmΘ＝－166J·mol－1·K－1C、H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔrHmΘ=－20kJ·mol－1ΔrSmΘ＝40J·mol－1·K－1116．焓是体系的状态函数，定义H＝U＋pV，若体系发生状态变化时，则焓的变化为ΔH＝ΔU＋Δ(pV)，式中Δ(pV)的意思是***（）A、Δ(pV)＝ΔpΔUB、Δ(pV)＝p2V2－p1V1C、Δ(pV)＝pΔV＋VΔpD、Δ(pV)＝ΔVΔU117．某物质B的标准摩尔燃烧焓为ΔcHmΘ(B,298K)＝－200kJ·mol－1，则该物质B燃烧时的标准摩尔反应焓ΔrHmΘ(298K)为**（）A、－200kJ·mol－1B、0C、200kJ·mol－1D、40kJ·mol－1118．一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是*（）A、S(纯铁)>S(碳钢)B、S(纯铁)<S(碳钢)C、S(纯铁)＝S(碳钢)D、无法确定119．已知ΔfGmΘ(AgCl)＝－109.6kJ·mol－1，则反应：2AgCl(s)＝2Ag(s)＋Cl2(g)的ΔrGmΘ为**（）A、－219.2kJ·mol－1B、－109.6kJ·mol－1C、219.2kJ·mol－1D、109.6kJ·mol－1120．判断下列反应的熵变：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)*（）A、ΔrSmΘ>0B、ΔrSmΘ<0C、ΔrSmΘ＝0D、无法判断121．通常反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的下列哪项而获得**（）A、ΔrHmB、pΔVC、QpD、Qv122．下列各式中错误的是***（）A、ΔrHmΘ＝Σ(νBΔfHmΘ,B)生成物－Σ(∣νB∣ΔfHmΘ,B)反应物B、ΔrGmΘ＝Σ(νBΔfGmΘ,B)生成物－Σ(∣νB∣ΔfGmΘ,B)反应物C、ΔrSmΘ＝Σ(νBΔfSmΘ,B)生成物－Σ(∣νB∣ΔfSmΘ,B)反应物D、ΔrSmΘ＝Σ(νBSmΘ,B)生成物－Σ(∣νB∣SmΘ,B)反应物123．如果在某热力学温度下，某一反应的吉布斯函数变是ΔG，焓变是ΔH，则该反应的熵变ΔS是****（）A、B、C、(ΔG－ΔH)D、(ΔH－ΔG)E、124．比较金属在高温时与氧作用的可能性大小的物理量是***（）A、电极电势B、电离能C、电负性D、吉布斯自由能变125．下列符号所表示的物理量在数值上与等压热效应（Qp）相等的是*（）A、ΔUB、ΔSC、ΔHD、ΔG126．在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液体水时体系中应是***（）A、ΔH＝0B、ΔS＝0C、ΔG＝0D、ΔU＝0127．已知：化学键H－HCl－ClH－Cl键焓/kJ·mol－1436239431则可估算出反应H2(q)＋Cl2(q)＝2HCl(q)的ΔrHmΘ为**（）A、－224kJ·mol－1B、－187kJ·mol－1C、187kJ·mol－1D、224kJ·mol－1128．反应CuCl2(s)→CuCl(s)＋1/2Cl2(g)在101.325kPa和298K条件下是非自发的，但在高温下能自发进行。则该反应的**（）A、ΔrHmΘ<0B、ΔrHmΘ>0C、ΔrSmΘ>0D、ΔrSmΘ<0129．冰融化时，在下列性质中增大的是**（）A、蒸气压B、熔化热C、熵D、吉布斯函数130．已知水的气化热为44.0kJ·mol－1，则1.00mol液态水在100℃时蒸发为水蒸气的熵变为***（）A、118J·mol－1·K－1B、0.118kJ·mol－1C、0D、－118J·mol－1·K－1131．已知：物质CH4(q)CO2(q)H2O(l)ΔfGmΘ(298K)/kJ·mol－1－50.8－394.4－237.2则298K时反应CH4(q)＋2O2(q)＝CO2(q)＋2H2O(l)的ΔrGmΘ为*（）A、－818kJ·mol－1B、818kJ·mol－1C、－580.8kJ·mol－1D、580.8kJ·mol－1132．室温下反应：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的QP与QV之差是***（）A、－3.7kJ·mol－1B、3.7kJ·mol－1C、1.2kJ·mol－1D、－1.2kJ·mol－1133．已知Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔrHm1Θ＝－351.5kJ·mol－1，Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s，红)ΔrHm2Θ＝－90.8kJ·mol－1，则Zn(s)＋HgO(s，红)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔrHm3Θ为***（）A、442.3kJ·mol－1B、260.7kJ·mol－1C、－260.7kJ·mol－1D、－442.3kJ·mol－1134．下列物质在0K时的标准熵为0的是*（）A、理想溶液B、理想气体C、完美晶体D、纯液体135．一个晶体按如下过程升华X2(s)＝X2(g)，下面的式子中哪个式子代表固气平衡时的温度表达式***（）A、＝B、＝Δ＋C、＝D、>136．在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为***（）A、QP＝ΔHB、H＝U＋pVC、G＝H－TΔSD、ΔG＝－W´max137．关于熵，下列叙述中正确的是**（）A、298K时，稳定单质的SmΘ＝0B、298K时，纯物质的SmΘ＝0C、298K时，一切纯物质的SmΘ>0D、反应过程中，随产物的生成，体系的熵值增大138．下列说法中正确的是***（）A、功等于体系所具有的自由能值B、热等于体系所具有的焓值（恒压条件）C、热等于体系所具有的内能值（恒容条件）D、功和热不仅与体系的变化有关，还与途径有关139．等温等压且不作非膨胀功条件下的自发过程，一定是**（）A、放热过程B、热力学能降低过程C、熵增过程D、自由能降低过程140．已知在20℃时，反应H2O(l)＝H2O(g)，ΔrGmΘ＝9.2kJ·mol－1，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33kPa，则***（）A、因为ΔrGmΘ>0，所以20℃时H2O(g)将全部变为液态B、因为20℃时ΔrGmΘ≠0，所以该温度下，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡C、在20℃，p(H2O)＝2.33kPa时，此过程ΔrGmΘ＝0D、20℃时，水蒸气压为1pΘ时，平衡向形成H2O(g)的方向移动141．在273K，标准态下，H2(g)的**（）A、ΔfHmΘ>0B、ΔfHmΘ<0C、SmΘ＝0D、SmΘ>0142．胶粒对溶液中离子的吸附过程是***（）A、ΔG<0，ΔS<0，ΔH>0B、ΔG<0，ΔS<0，ΔH<0C、ΔG＝0，ΔS>0，ΔH>0D、ΔG＝0，ΔS>0，ΔH<0143．在298K时，下列反应中，ΔrGmΘ≈ΔrHmΘ的是****（）A、C(s)＋O2(g)＝CO(g)B、C(s)＋O2(g)＝CO2(g)C、CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)D、C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)144．气体分子在固体表面的吸附过程是***（）A、ΔG<0，ΔS<0，ΔH<0B、ΔG<0，ΔS<0，ΔH>0C、ΔG＝0，ΔS<0，ΔH>0D、ΔG＝0，ΔS>0，ΔH>0