20192020同步苏教化学必修一新突破课时分层作业19含硅矿物和信息材料Word含解析

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课时分层作业(十九)

(建议用时：25分钟)

[合格基础练]

1．以下表达正确的选项是( )

A．Na2SiO3是硅酸盐，但不能够溶于水

B．电影银幕用水玻璃浸泡，主若是了为防腐

C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂

D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主若是为了防火

[Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；浸泡银幕主若是为了防火，而浸泡枕木主若是为了防腐；水玻璃有黏合作用，

常作黏合剂。]

2．以下关于水玻璃的性质和用途的表达中不正确的选项是( )

A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐化

B．在建筑工业上能够作黏合剂、耐酸水泥掺料

C．木材、织物浸过水玻璃后拥有防腐性能且不易燃烧

D．水玻璃的试剂瓶可用磨口玻璃塞

[水玻璃能够粘结玻璃，试剂瓶塞应用橡皮塞。]

3．以下说法正确的选项是( )

A．硅的化学性质不爽朗，常温下不与任何物质起反应

B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C．电脑芯片的主要成分是SiO2

D．CO2通入水玻璃中能够得硅酸

[A中硅常温下能与F2、HF反应；B中SiO2常温下可与NaOH溶液反应；

中电脑芯片的主要成分是Si；D中反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋

Na2CO3。]

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4．昆仑玉的成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属

氧化物的形式可表示为( )

A．CaO·MgO·SiO2·H2O

B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O

D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

[依照昆仑玉的化学式，将Ca、Mg、Si、H分别写成氧化物的形式，按较爽朗金属氧化物→较不爽朗金属氧化物→SiO2→H2O的序次排列，再调整各氧化物前的计量数并使其与昆仑玉化学式中一致，可得昆仑玉氧化物表示形式为

2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。]

5．以下表达正确的选项是( )

A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似

高温

B．因为CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂

D．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化

物

C[CO2和SiO2都是酸性氧化物，和其物理性质无因果关系，CO2熔、沸点

低，硬度小，微溶于水，SiO2的熔、沸点高，硬度大，不溶于水。CO2和SiO2的

高温

物理性质相差较大，A项不正确；CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，反应进行

的原因是因为SiO2沸点高，CO2沸点低，而“较强酸制较弱的酸”是溶液中复分

解反应规律，B项不正确；CO2和SiO2都与碳反应，碳作还原剂，CO2和SiO2作

氧化剂，C项正确；SiO2与HF反应是HF的特点，SiO2不与其他酸反应，故SiO2

不属于两性氧化物，D项不正确。]

6．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了以以下列图所示的实

验装置，一次实验即可达到目的(不用选其他酸性物质)。请据此回答：-2-/52019-2020同步苏教化学必修一新打破课时分层作业19+含硅矿物和信息资料+Word版含分析

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。

(2)装置B所盛的试剂是________，其作用是

_____________________________________________________

。

(3)装置C所盛试剂是________，C中反应的离子方程式是

。

(4)由此获取的结论是：酸性________>________>________。

[分析]依照强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐

酸，A中盛放Na2CO3，依照Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑能够知道酸

性HCl强于H2CO3，尔后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋

CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是

A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸取，但不能够吸取

CO2，应采纳饱和NaHCO3溶液。[答案](1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸取HCl气体(3)Na23溶液SiOSiO32－＋CO2＋H22SiO3↓＋CO32－(或SiO32－＋2CO2＋2H23－＋O===HO===2HCO23↓)(4)HClH23H23HSiOCOSiO[等级过关练]7．将过分的CO2分别通入：①CaCl2溶液②浓Na23溶液③Ca(OH)2SiO溶液④饱和Na23溶液。最后溶液中有白色积淀析出的是()COA．①②③④B．②④C．①②③D．②③[CO2溶于水：CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。依照酸与盐反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象；过分的CO2通入浓Na2SiO3溶液中有白色积淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过分，

-3-/52019-2020同步苏教化学必修一新打破课时分层作业19+含硅矿物和信息资料+Word版含分析

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，最一生

成Ca(HCO3)2而无积淀；过分CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋H2O＋

CO2===2NaHCO3↓，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出。]

8．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答以下问题：

制备硅半导体资料必定先获取高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备

高纯硅的主要方法，生产过程表示图以下列图：

(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅反应化学的方程式：

_____________________________________________________

。

(2)整个制备过程必定严格控制无水无氧。SiHCl3遇水激烈反应生成H2SiO3、

HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：

_____________________________________________________

；

H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的结果是

_____________________________________________________

。

[分析](1)依照质量守恒定律可知，SiHCl3与H2在高温下反应，生成Si和

1357K

HCl，反应的化学方程式为SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl。(2)依照质量守恒定律，

SiHCl3遇水激烈反应生成HSiO、HCl和H，反应的化学方程式为SiHCl3＋2323H223＋H2↑＋3HCl。H2还原SiHCl3过程中