20182019学年江苏省淮安市高一下学期期末考试化学试题Word含

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2018-2019学年江苏省淮安市高一放学期期末考试化学试

题

（本卷满分100分，时间60分钟）

本卷可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；S—32；Al—27；Fe—56；Ba—

137；

一、单项选择题：（每题只有1个选项吻合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。1.手机芯片是一种在半导体资料上会集多种电子元器件的电路模块。以下可用作半导体资料

的是

A．铝B．硅C．碳D．铁

以下诗句描述的过程包含化学变化的是

A.千锤万凿出深山

B.雪融山顶响流泉

C.吹尽狂沙始到金

D.蜡炬成灰泪始干

科学家弗朗西斯·阿诺德（）因研究“酶的定向进化”的优异贡献，获得

2018

年度诺贝尔化学奖。酶的主要成分是A．淀粉

B．纤维素

C．氨基酸

D．蛋白质

4.钬

的某些原子拥有放射性，可用于治疗肝癌。以下有关

的表达正确的选项是

A.电子数为

166

B.质量数为

67

C.中子数为

99

D.核电荷数为

99

以部下于置换反应的是

23高温24＋4NaTi＋4NaCl+3CO2Fe+3COB．TiClA．FeO催化剂催化剂C．CH4＋H2O3H2＋COD．4NH3+5O24NO+6H2O

6.以下化学用语表示正确的选项是

+A．苯的结构简式：C6H6B．HCl的电子式：HCl+1328C．Al的原子结构表示图：D．FeCl2的电离方程式：FeCl2＝Fe2++2Cl—

以下实验装置或操作正确的选项是

A．制取NH3B．干燥NH3C．称量NaOH固体D．石油的

分馏

KMnO4是一种常用氧化剂，它属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

以下气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是

A．H2B．O2C．NH3D．NO

以下化学式与指定物质的主要成分对应正确的选项是

A．沼气－CH4B．漂白粉－HClOC．纯碱－NaOHD．磁铁矿－Fe2O3

在含有大量OHˉ、Ba2＋、Clˉ的溶液中，还可能大量共存的离子是

＋＋—2—A．HB．AgC．NO3D．SO4

以下物质中只含有离子键的是

A．H2OB．NH4ClC．Na2SD．Na2O2

以下关于Cl2性质的说法正确的选项是

A．密度比空气小B．可与NaOH溶液反应

C．无色无味气体D．能使干燥的有色布条褪色

2+4H2CH4+2H2O是CO2综合利用的一种方法。以下关于该反应的说法正确

的是

A．合适升温能加快反应速率B．催化剂对反应速率无影响

C．达到平衡时，正反应速率为0D．达到平衡时，CO2能100%转变成CH4

15.铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，反应的化学方程式为：

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。以下说法不正确的选项是

A．Al是还原剂B．Fe2O3发生还原反应

C．反应中生成1molAl转移了2mol电子D．Al在反应中被氧化

以下有关苯、乙酸、乙醇说法正确的选项是

A.都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应

C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能够与金属钠反应

17.以下反应为吸热反应的是( )

A.铝热反应2催化氧化

与H2O反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混杂

以下反应的离子方程式书写正确的选项是

A．盐酸与氨水反应：H＋＋OH－=H2OB．铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH－=AlO2-＋H2↑

C．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2+＋NO2↑＋H2O

D．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+

以下实验方案能达到目的的是

A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和KCl固体

C．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl

D．用KSCN溶液除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发

生偏转。以下针对该装置的说法，正确的选项是

A．碳棒是负极B．该装置能将电能转变成化学能

C．外电路中电子由碳棒流出经过电流计流向铁片

D．该装置的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

以下反应属于加成反应的是[本源:学_科_网]

光CH3Cl＋HCl4＋Cl22=CH2＋HCl催化剂CH3CH2Cl3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O点燃6H6＋15O212CO2＋6H2O22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，

和

同主族。以下说法正确的选项是

A．工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质

B．单质Z着火，能够用泡沫灭火器进行扑灭

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z

D．X、Y只能形成一种化合物

23.现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混杂溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴

加足

量BaCl2溶液，产生白色积淀，往另一份中投入足量铁片，放出气体（标

准状

况下）。以下判断不正确的选项是

A.溶解的铁为﹤n(Fe)﹤B.原混杂液中＋－1c(H)＝·C.原混杂液中c(Fe3＋－)可能为·1D.溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO24－)

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24（15分）按要求填空

⑴实验是实现科学研究的重要路子。以下关于教材实验的表达中正确的选项是▲

A．Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化

．石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物

C．用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体

D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解

E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析

⑵百香果是一种热带水果，含蛋白质、油脂、糖类以及钙、铁等元素，其中：

①百香果中含有的天然高分子的化合物有▲▲（填两个，填名称）；

②油脂碱性条件下水解反应又称为▲反应；

③等质量的蛋白质、油脂、糖类在人体内氧化，放出热量最多的是▲。

④淀粉在稀硫酸作催化剂条件下水解的化学方程式为

▲，

补充完满以下实验方案：证明淀粉水解反应可否发生的实验方案：

取水解后的溶液2mL于试管中，▲

。

（实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、银氨溶液、碘水）

⑤天然蛋白质在人体内水解的最后产物是▲；25(6分)有关物质的转变关系以以下列图所示(部分物质和条件已略去)。A是海水中含量最多的盐，B是最常有的无色液体，E、F、G常温下均为气体，F呈黄绿色，G是最简单的烃，F与G按物质的量之比1∶1反应生成I和J，H是一种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144gmol·－1。

[本源:ZXXK]

请回答以下问题：

I的电子式为______▲______。

C的化学式为______▲______。

写出反应①的化学方程式_____________▲_______________。

写出反应②的离子方程式____________▲_______________。

26(10分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程以下：

[本源:学.科.网]

滤渣Ⅰ的主要成分是___▲_____(填化学式)，滤渣Ⅱ的主要成分是__▲______(填化学式)。

(2)试剂X常采用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_____▲__________。(3)从分别出滤渣Ⅱ后的滤液中获得产品，应进行的操作是蒸发、__▲___、过滤、冲洗、干燥。

FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组经过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0mol·L－1的KMnO4溶液，反应为：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。记录滴定终点时耗资KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。[本源:Z*xx*k.Com]步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均耗资KMnO4溶液。①步骤a中配制250mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___▲_____、胶头滴管。②该补血剂中亚铁离子的含量为___▲_____mg/片(请写出计算过程)。

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第二学期高一年级合格性考试

化学参照答案

选择题答案

1—5：BDDCB；6—10：DACBA；11—15：CCBAC；16—20：CDDBD；21—23：BAB。

24（15分）

⑴CE；

⑵①淀粉、纤维素、蛋白质（写其中两个，每个

1分）；

②皂化反应（

2分）；③油脂（

2分）；

④方程式（略，

2分）；

向试管中加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再在溶液中加入银氨溶液并水浴加热，若试管

中有银镜现象，说明水解反应已经发生（3分）；

⑤α—氨基酸（2分）；

25.(6分)

(1)

Al4C3(1分)

CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(2分)

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2分)

26.(1)SiO2(1分)Al(OH)3(1分)

2Fe3＋＋S