2020届陕西省渭南市富平县高三上学期第一次摸底考试化学Word版含

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富平县2O20届高三摸底考试

化学

注意事项：

1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；

2.答卷前，考生须正确填写自己的姓名、准考据号，并认真同意条形码上的姓名、准考据号；

2B铅笔填涂，第二部分非选择题必定使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写

要工整、清楚；

4.考试结束后，监考员将答题卡按序次回收，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：

H－1

C－12

N－14

O－16

F－19

Ca－40

Mn－55

第一部分

(选择题

共

42分)

一、选择题(本大题共14小题，每题3分，计42分。每题只有一个选项是吻合题意的)

1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，

其中的“屠苏”是一种酒。以下说法错误的选项是

早期的桃符多半是木质的，其主要成分纤维素能够发生水解反应

2.以下化学用语使用正确的选项是

在水溶液中的电离方程式：－＋HF＋H2OF＋H3O2S的电子式：C.乙烯的结构式：CH2＝CH2

－重氢负离子(1H)的结构表示图：

3.以下物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A.小苏打－作食品松懈剂B.漂白粉－作游泳池消毒剂

C.甘油－作护肤保湿剂D.明矾－作净水剂

4.分类法是研究化学的一种重要方法，以下乙中的物质与甲的分类关系般配的是

5.以下关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的选项是

A.用右图装置能够制备积淀Fe(OH)2

B.配制FeCl2溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防范2＋被氧化Fe3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色积淀

6.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示以下说

法正确的选项是

元素甲乙丙丁

化合价－2－3－4－2

A.氢化物的热牢固性：甲>丁B.元素非金属性：甲<乙

C.最高价含氧酸的酸性：丙>丁D.丙的氧化物为离子化合物

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是－1的NaHCO3溶液中HCO－和CO2－离子数之和为A·332O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子和N2的混杂气体含质子数为AD.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在必然条件下合成：

以下说法错误的选项是

的分子式为C10H8O3

B.由X制取Y过程中可获取乙醇

C必然条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多耗资NaOH的物质的量之比为3：2

9.以下指定反应的离子方程式书写正确的选项是

A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2O

D.向NaOH溶液中通入过分CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O10.以下实验现象与实验操作不相般配的是

11.分子式为C4H8Br2的有机物共有(不考虑立体异构)种种种种℃时，已知PdI2在水中的积淀溶解平衡曲线以下列图，以下说法正确的选项是

℃时PdI2的Ksp＝×10－9

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向搬动

D.要使d点搬动到b点能够降低温度

13.以下实验装置(夹持和尾气办理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.利用①装置，配制必然物质的量浓度的NaNO3溶液

B.利用②装置，考据元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，考据浓H2SO4拥有脱水性、强氧化性，SO2拥有漂白性、还原性

14.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理以下列图。正确的选项是以下说法

电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

若1molO2参加电极反应，有4molH＋穿过质子交换膜进入右室

C.放电过程中，正极周边pH变小－＋D.负极电极反应为H2PCA＋2e＝PCA＋2H第二部分(非选择题共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15～17题为必考题，每道试题考生都必定作答。第18～19题为选考题，考生依照要求作答)(－)必考题(计43分)15.(14分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本资料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要

成分为MnO2，还含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其处

理流程图以下：

化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3KSP近似值10－34－16－381010(1)灼烧软锰矿样品时，铜的焰色为(填字母)。A.黄色B.绿色C.紫色D.红色硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式

为。(3)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不但能加快反应速率，还能够。滤渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调治pH最少达到，恰好能使Fe3＋、Al3＋积淀完好(当c≤10－5mol·L－1时，认为该离子积淀完好)。(4)滤渣B的成分是。

(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程以下：正确称量该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中，恰好与·L－1Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。计算该样品纯度为%(精确到0.1%)。(6)从废旧碱性锌锰电池中能够回收利用的物质有(写两种)。

16.(14分)阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理以下：

制备基本操作流程以下：

主要试剂和产品的物理常数以下表所示：

请依照以上信息回答以下问题：

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是。

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是。

提纯粗产品流程以下，加热回流装置如图：

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防范。

②冷凝水的流进方向是(填“a”或“b”)。

③趁热过滤的原因是。

④以下说法不正确的选项是(填字母)。

此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.依照以上提纯过程能够得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

能够用紫色石蕊溶液判断产品中可否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：水杨酸、醋酸酐(ρ＝3)，最后称得产质量量为，则所得乙酰水杨酸的产率为%。17.(15分)环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。回答以下问题：(1)已知：①CH2＝CH2(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－·mol－1②2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋4H2O(g)△H2＝－·mol－1③2CH2＝CH2(g)＋O2(g)2(g)△H3＝kJ·mol－1(2)某温度下，物质的量均为1mol的CH2＝CH2(g)和O2(g)在的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20%。①平衡时CH2＝CH2(g)的转变率为。达到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡转变率，可采用的措施是(填－条即可)。②0～5min内，环氧乙烷的平均生成速率为mol/(L·min)。③该反应的平衡常数K＝。④当进料气CH2＝CH2(g)和O2(g)的物质的量不变时，T1℃时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T1℃变化到T2℃的过程中乙烯的转变率与温度的关系。

将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转变成氯丙醇[已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→

CH3CH(OH)CH2Cl(氯丙醇)＋HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简单装置如图2所示。①a电极上的电极反应式为

。

②b电极地域生成环氧丙烷的化学方程式为

。

(二)选考题(请考生从所给的

2道题目中任选－题作答，若是均做，则按所做第－题计分

)

18.【选修

3：物质结构与性质】

(15

分)

在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17

种“分子”改变过人类的世界。(1)铁原子在基态时，价层电子排布式为。(2)硝酸钾中NO3－的空间构型为。(3)1molCO2分子中含有σ键的数目为。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是。(4)6－氨基青霉烷酸的结构以下列图，其中采用sp3杂化的原子有。

(5)铁和氨气在

640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图

2所示，写出该反应的化学方程

式

。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：

表示晶胞内部各微粒的相对地址。如图是

CaF2的晶胞，其中原子坐标参数

A处为(0，0，

0)；B

处为(

1，1

，0)；C处为(1，1，1)。则

D处微粒的坐标参数为

。

22

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞参数a为

pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的式子表示)。19.【选修5：有机化学基础】(15分)中国科学家运用穿山甲的鳞片特色，制作出拥有自我恢复性的防弹衣，拥有这样奇异功能的是聚对苯

二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线以下：

回答以下问题：

(1)A

的化学名称