优秀课件届高三化学一轮复习课件氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂优秀课件届高三化学一轮复习课件氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的本质及有关概念1.本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化一、氧化还原反应的本质及有关概念电子转移（得失或偏移）元素的2.反应关系例如:反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂是____,氧化产物是___,生成1molCl2时转移电子的物质的量为______,被氧化的HCl的物质的量是______。△====MnO2Cl22mol2mol2.反应关系例如:反应4HCl(浓)+MnO2M3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系请将下面反应与在图中的位置序号进行连线。请将下面反应与在图中的位置序号进行连线。深度思考2．判断正误(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 (

)(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(

)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (

)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(

)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 (

)×

√×

×

×

深度思考2．判断正误×√×××知识梳理·题型构建D知识梳理·题型构建D二、氧化还原反应中电子转移的表示1.双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:注意事项

①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。二、氧化还原反应中电子转移的表示请标出Cu与稀硝酸反应中电子2.单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:注意事项①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。②箭头方向表示电子转移的方向。③在“桥”上标明转移的是电子总数。2.单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:注(5)(2)

(3)(3)、(4)、(5)

(5)(2)(3)(3)、(4)、(5)BB三、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂实例还原产物活泼的非金属单质卤素单质X2__O2O2-、、OH-元素处于高价时的物质KMnO4Mn2+HNO3_______浓硫酸___Fe3+________某些氧化物和过氧化物MnO2____H2O2H2ONa2O2H2OX-NO或NO2SO2Fe2+或FeMn2+三、常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂实例还原产物活泼的非金属2.常见还原剂(1)活泼的金属单质,如Na、K、Zn、Fe等。(2)某些活泼的非金属单质,如H2、C、Si等。(3)元素处于低价态时的物质,如CO、SO2、、Fe2+、S2-、I-等。请写出下列还原剂对应的氧化产物:Zn:____;SO2:__________;CO:___。Zn2+SO3或H2SO4CO22.常见还原剂Zn2+SO3或H2SO4CO23.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+_________H2O2_____Fe3+FeSO2H2O其中:Fe2+、主要表现_____性,H2O2主要表现_____性。还原氧化3.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性具有中间价态的物【思考辨析】【思考辨析】考点1氧化还原反应中的“三大规律”

规律一:“三种守恒关系”(1)质量守恒:反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒:即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据,也是有关氧化还原反应计算的依据。(3)电荷守恒:离子方程式中,反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒,如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+(错误)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(正确)。考点1氧化还原反应中的“三大规律”规律一:“三种守恒同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为:价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O1molKClO3参与反应

转移多少电子？

规律二:“价态归中,互不交叉”同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为:如：KClO如:如:规律三:“强易弱难,先强后弱”1．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC规律三:“强易弱难,先强后弱”1．现有下列三个氧化还原反应在浓度相差不大的溶液中:(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如:在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次为Cu2+、H+。在浓度相差不大的溶液中:

“中间价→

价＋

价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。高低规律四：歧化反应高低规律四：歧化反应【知识链接】电化学原理与氧化还原反应(1)原电池反应和电解池反应都是氧化还原反应,两极得失电子总数也相等。(2)判断电解池中电解质溶液中离子的放电顺序时,也要遵循“强易弱难,先强后弱”的规律。【知识链接】【典例1】(2014·厦门模拟)根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(

)序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物①Cl2FeBr2Cl-②KClO3浓盐酸Cl2【典例1】(2014·厦门模拟)根据表中信息,判断下列叙述中A.反应①中可能有一种或两种元素被氧化B.反应①中,当只有少量Cl2时,反应可表示为

Cl2+Fe2+====Fe3++2Cl-C.反应②中KClO3被氧化,HCl被还原D.若反应②的另一种产物是KCl,则反应过程中1molKClO3得到6mole-【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)FeBr2与Cl2的相对量不同,发生反应不同。(2)分析KClO3与浓盐酸的反应时,严格遵循“价态归中,互不交叉”规律。A.反应①中可能有一种或两种元素被氧化【解析】选A。Cl2与FeBr2反应,Cl2少量时,只氧化Fe2+;足量时,可氧化Fe2+和Br-,A正确;Cl2+Fe2+====Fe3++2Cl-不符合电荷守恒、得失电子守恒,正确为Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-,B错误;KClO3中氯元素的化合价为+5,HCl中氯元素的化合价为-1,反应中KClO3被还原,HCl被氧化,C错误;②组反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O,氧化产物和还原产物均为Cl2,电子转移数目为5e-,D错误。【解析】选A。Cl2与FeBr2反应,Cl2少量时,只氧化F【互动探究】(1)反应①中,若两种物质的物质的量之比为1∶1,反应的离子方程式该如何书写?提示:当两种物质的物质的量之比为1∶1时,Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化,离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-。【互动探究】(2)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少?提示:根据可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5。(2)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少?考点2物质氧化性、还原性强弱判断的

“六种方法”

方法一:依据反应原理氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。考点2物质氧化性、还原性强弱判断的方法一:依据反应AA方法二：依据金属活动性顺序方法二：依据金属活动性顺序方法三：依据元素周期表方法三：依据元素周期表方法四：依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。方法四：依据电化学原理方法五:依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如:根据2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑,可以推知还原性Na>Mg。△====方法五:依据反应条件及反应的剧烈程度△====方法六:依据氧化还原反应的程度相同条件下:不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如:根据2Fe+3Cl2

2FeCl3,Fe+S

FeS,可以推知氧化性:Cl2>S。点燃====高温====方法六:依据氧化还原反应的程度点燃====高温====【高考警示】(1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如AlAl3+，而NaNa+，但还原性Na＞Al。(2)对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，如Cl2+H2O====HClO+HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。(3)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na+、；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。【高考警示】【典例2】(2013·漳州模拟)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-C.2Br-+4H++====SO2+Br2+2H2OD.I2+SO2+2H2O====4H+++2I-【典例2】(2013·漳州模拟)在一定条件下，下列微粒的还原【解题指南】解答本题时可以先假设反应能够发生，然后将由反应得到的氧化性、还原性的强弱关系与已知信息比较。【解析】选C。由题意“Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2”，知还原性Br-＜SO2，C项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法应为SO2+Br2+2H2O====2Br-+4H++。【解题指南】解答本题时可以先假设反应能够发生，然后将由反应得【变式训练】(2014·泉州模拟)在离子浓度都为0.1mol·L-1的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序正确的是(

)A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、C.在含[Al(OH)4]-、、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、[Al(OH)4]-、D.在含Fe3+、H+、的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、、H+【变式训练】(2014·泉州模拟)在离子浓度都为0.1mo【解析】选C。氧化性Fe3+>Cu2+>H+,A项错误;还原性>I->Br-,B项错误;D项,加入烧碱,首先发生中和反应,错误。【解析】选C。氧化性Fe3+>Cu2+>H+,A项错误;还原考点

3氧化还原反应方程式的配平及有关计算

1.氧化还原反应方程式的配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法：考点3氧化还原反应方程式的配平及

示例如配平□Cu+□HNO3(稀)——□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2O。示例正向配平类41

1

12

3832

451

3

3332

16

102

58△正向配平类41112383245133332(2)缺项氧化还原反应方程式的配平:缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱。①方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。(2)缺项氧化还原反应方程式的配平:②补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-②补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+④示例如配平□KMnO4+□KNO2+□()——□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O。④示例缺项配平类

8324OH－

3252

56H＋25缺项配平类8324OH－325256H＋25【备选考点】氧化还原反应方程式的配平技巧1.自身反应，逆向配平在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质，配平时应首先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，再根据元素守恒，确定反应物的化学计量数。【备选考点】氧化还原反应方程式的配平技巧【典例1】配平氧化还原反应:Cl2+KOH(热、浓)——KCl+KClO3+H2O【解析】(1)标好价:【典例1】配平氧化还原反应:Cl2+KOH(热、浓)——KC(3)求总数：运用最小公倍数法，求出化合价升降的总数，首先在生成物KCl和KClO3上确定化学计量数。(3)求总数：运用最小公倍数法，求出化合价升降的总数，首先在(4)配计量:用观察法首先确定Cl2的化学计量数,然后把其他物质配平,把短线改为等号,反应为3Cl2+6KOH(热、浓)====5KCl+KClO3+3H2O。(5)查守恒:反应正确。答案:3Cl2+6KOH(热、浓)====5KCl+KClO3+3H2O(4)配计量:用观察法首先确定Cl2的化学计量数,然后把其他逆向配平类362

1329335

逆向配平类36213293352.多种变价,合并计算在一个氧化还原反应中,如果一种反应物中有多种元素化合价同时升高或同时降低,或者生成物中有多种元素是同时升高或同时降低得到的,则应计算出同种物质中升高或降低的化合价总数,作为一个整体,再计算化合价升降的最小公倍数进行配平。2.多种变价,合并计算【典例2】配平氧化还原反应:FeS2+O2——Fe2O3+SO2。【解析】(1)标好价,列变化:在FeS2中Fe、S两种元素化合价均升高,则1分子FeS2化合价升高数为1+5×2=11;O2中氧元素在反应中化合价降低,1分子O2化合价降低数为2×2=4。【典例2】配平氧化还原反应:FeS2+O2——Fe2O3+(2)求总数:根据化合价升降总数相等,首先确定FeS2和O2的化学计量数。(3)配计量:根据FeS2的化学计量数确定Fe2O3和SO2的化学计量数,把短线改为等号。反应为4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2(4)查守恒:反应正确。答案:4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2(2)求总数:知识梳理·题型构建

配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。知识梳理·题型构建配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化2.计算方法——电子守恒法(1)应用电子守恒解题的一般步骤①“一找各物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失数”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。③“三列关系式”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。2.计算方法——电子守恒法氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂优秀课件届高三化学一轮复习课件氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的本质及有关概念1.本质和特征电子转移（得失或偏移）元素的化合价发生变化一、氧化还原反应的本质及有关概念电子转移（得失或偏移）元素的2.反应关系例如:反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂是____,氧化产物是___,生成1molCl2时转移电子的物质的量为______,被氧化的HCl的物质的量是______。△====MnO2Cl22mol2mol2.反应关系例如:反应4HCl(浓)+MnO2M3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系请将下面反应与在图中的位置序号进行连线。请将下面反应与在图中的位置序号进行连线。深度思考2．判断正误(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 (

)(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(

)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (

)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(

)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 (

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深度思考2．判断正误×√×××知识梳理·题型构建D知识梳理·题型构建D二、氧化还原反应中电子转移的表示1.双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:注意事项

①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。二、氧化还原反应中电子转移的表示请标出Cu与稀硝酸反应中电子2.单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:注意事项①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。②箭头方向表示电子转移的方向。③在“桥”上标明转移的是电子总数。2.单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:注(5)(2)

(3)(3)、(4)、(5)

(5)(2)(3)(3)、(4)、(5)BB三、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂实例还原产物活泼的非金属单质卤素单质X2__O2O2-、、OH-元素处于高价时的物质KMnO4Mn2+HNO3_______浓硫酸___Fe3+________某些氧化物和过氧化物MnO2____H2O2H2ONa2O2H2OX-NO或NO2SO2Fe2+或FeMn2+三、常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂实例还原产物活泼的非金属2.常见还原剂(1)活泼的金属单质,如Na、K、Zn、Fe等。(2)某些活泼的非金属单质,如H2、C、Si等。(3)元素处于低价态时的物质,如CO、SO2、、Fe2+、S2-、I-等。请写出下列还原剂对应的氧化产物:Zn:____;SO2:__________;CO:___。Zn2+SO3或H2SO4CO22.常见还原剂Zn2+SO3或H2SO4CO23.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+_________H2O2_____Fe3+FeSO2H2O其中:Fe2+、主要表现_____性,H2O2主要表现_____性。还原氧化3.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性具有中间价态的物【思考辨析】【思考辨析】考点1氧化还原反应中的“三大规律”

规律一:“三种守恒关系”(1)质量守恒:反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒:即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据,也是有关氧化还原反应计算的依据。(3)电荷守恒:离子方程式中,反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒,如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+(错误)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(正确)。考点1氧化还原反应中的“三大规律”规律一:“三种守恒同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为:价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O1molKClO3参与反应

转移多少电子？

规律二:“价态归中,互不交叉”同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为:如：KClO如:如:规律三:“强易弱难,先强后弱”1．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC规律三:“强易弱难,先强后弱”1．现有下列三个氧化还原反应在浓度相差不大的溶液中:(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如:在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次为Cu2+、H+。在浓度相差不大的溶液中:

“中间价→

价＋

价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。高低规律四：歧化反应高低规律四：歧化反应【知识链接】电化学原理与氧化还原反应(1)原电池反应和电解池反应都是氧化还原反应,两极得失电子总数也相等。(2)判断电解池中电解质溶液中离子的放电顺序时,也要遵循“强易弱难,先强后弱”的规律。【知识链接】【典例1】(2014·厦门模拟)根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(

)序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物①Cl2FeBr2Cl-②KClO3浓盐酸Cl2【典例1】(2014·厦门模拟)根据表中信息,判断下列叙述中A.反应①中可能有一种或两种元素被氧化B.反应①中,当只有少量Cl2时,反应可表示为

Cl2+Fe2+====Fe3++2Cl-C.反应②中KClO3被氧化,HCl被还原D.若反应②的另一种产物是KCl,则反应过程中1molKClO3得到6mole-【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)FeBr2与Cl2的相对量不同,发生反应不同。(2)分析KClO3与浓盐酸的反应时,严格遵循“价态归中,互不交叉”规律。A.反应①中可能有一种或两种元素被氧化【解析】选A。Cl2与FeBr2反应,Cl2少量时,只氧化Fe2+;足量时,可氧化Fe2+和Br-,A正确;Cl2+Fe2+====Fe3++2Cl-不符合电荷守恒、得失电子守恒,正确为Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-,B错误;KClO3中氯元素的化合价为+5,HCl中氯元素的化合价为-1,反应中KClO3被还原,HCl被氧化,C错误;②组反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O,氧化产物和还原产物均为Cl2,电子转移数目为5e-,D错误。【解析】选A。Cl2与FeBr2反应,Cl2少量时,只氧化F【互动探究】(1)反应①中,若两种物质的物质的量之比为1∶1,反应的离子方程式该如何书写?提示:当两种物质的物质的量之比为1∶1时,Fe2+完全被氧化,Br-部分被氧化,离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-。【互动探究】(2)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少?提示:根据可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5。(2)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少?考点2物质氧化性、还原性强弱判断的

“六种方法”

方法一:依据反应原理氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。考点2物质氧化性、还原性强弱判断的方法一:依据反应AA方法二：依据金属活动性顺序方法二：依据金属活动性顺序方法三：依据元素周期表方法三：依据元素周期表方法四：依据电化学原理(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。方法四：依据电化学原理方法五:依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如:根据2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑,可以推知还原性Na>Mg。△====方法五:依据反应条件及反应的剧烈程度△====方法六:依据氧化还原反应的程度相同条件下:不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如:根据2Fe+3Cl2

2FeCl3,Fe+S

FeS,可以推知氧化性:Cl2>S。点燃====高温====方法六:依据氧化还原反应的程度点燃====高温====【高考警示】(1)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如AlAl3+，而NaNa+，但还原性Na＞Al。(2)对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应，如Cl2+H2O====HClO+HCl，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。(3)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na+、；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。【高考警示】【典例2】(2013·漳州模拟)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-C.2Br-+4H++====SO2+Br2+2H2OD.I2+SO2+2H2O====4H+++2I-【典例2】(2013·漳州模拟)在一定条件下，下列微粒的还原【解题指南】解答本题时可以先假设反应能够发生，然后将由反应得到的氧化性、还原性的强弱关系与已知信息比较。【解析】选C。由题意“Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2”，知还原性Br-＜SO2，C项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法应为SO2+Br2+2H2O====2Br-+4H++。【解题指南】解答本题时可以先假设反应能够发生，然后将由反应得【变式训练】(2014·泉州模拟)在离子浓度都为0.1mol·L-1的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序正确的是(

)A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、C.在含[Al(OH)4]-、、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、[Al(OH)4]-、D.在含Fe3+、H+、的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、、H+【变式训练】(2014·泉州模拟)在离子浓度都为0.1mo【解析】选C。氧化性Fe3+>Cu2+>H+,A项错误;还原性>I->Br-,B项错误;D项,加入烧碱,首先发生中和反应,错误。【解析】选C。氧化性Fe3+>Cu2+>H+,A项错误;还原考点

3氧化还原反应方程式的配平及有关计算

1.氧化还原反应方程式的配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法：考点3氧化还原反应方程式的配平及

示例如配平□Cu+□HNO3(稀)——□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2O。示例正向配平类41

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58△正向配平类41112383245133332(2)缺项氧化还原反应方程式的配平:缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱。①方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。(2)缺项氧化还原反应方程式的配平:②补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-②补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+④示例如配平□KMnO4+□KNO2+□(