原电池的复习课学习教案课件

会计学1原电池的复习课会计学1原电池的复习课回忆Cu-Zn（稀硫酸）原电池2、锌棒和铜棒分别有什么现象？3、锌极和铜极分别发生什么反应，写出电极反应式？1、Cu-Zn（稀硫酸）原电池装置的原理？4、从电子得失的角度分析锌极和铜极分别作为原电池的什么极？5、外电路中电子的流向和电流的流向？内电路中离子的移动情况？第1页/共17页回忆Cu-Zn（稀硫酸）原电池2、锌棒和铜棒分别有什么现象？氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子小结：原电池原理外电路内电路第2页/共17页氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导分别指出两个原电池装置中哪个是正极，哪个是负极，两极有哪些现象，写出两极的电极式？第3页/共17页分别指出两个原电池装置中哪个是正极，哪个是负极，两极有哪些现知识回顾1、原电池的定义：2、原电池反应的本质：3、构成原电池的条件：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。氧化还原反应①电解质溶液或熔融状态的电解质②两个活泼性不同的导体做电极③形成闭合回路④有能自发进行的氧化还原反应第4页/共17页知识回顾1、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池写出电极反应式：负极：正极：电子由____流出，经______沿导线流入____，电解质溶液中的阳离子移向_____，阴离子移向_____。电流由__极流向__极。负极外电路正极正极负极正负电荷移动方向Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu盐桥的作用：（失电子，发生氧化反应）（得电子，发生还原反应）（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。第5页/共17页写出电极反应式：负极：电子由____流出，经______沿导1、指出下列表格中原电池的负极为哪种物质电极材料电解质溶液负极①Al石墨稀盐酸②MgAl稀盐酸③MgAlNaOH溶液④AlZn浓硝酸AlMgAlZn考点一原电池的概念、构成及正负极的判断第6页/共17页1、指出下列表格中原电池的负极为哪种物质电极材料电解质溶液负原电池的正负极的判断方法

微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极

较活泼的电极材料较不活泼的电极材料

质量增加的电极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：——负极——正极第7页/共17页原电池的正负极的判断方法微观判断电子流出的极——第8页/共17页第8页/共17页原电池的电极反应式的书写技巧注意：要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式2、再用总反应方程式（先写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式

1.先确定原电池负极电极式；考点二原电池的电极反应式的书写例:Al-Mg(NaOHaq)第9页/共17页原电池的电极反应式的书写技巧注意：要考虑还原剂失电子生成什么练习：爱迪生碱性蓄电池充电和放电时发生的反应为：解析：负极反应：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2正极反应：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+

2OH-写出放电时电极反应方程式。第10页/共17页练习：爱迪生碱性蓄电池充电和放电时发生的反应为：解析：写出放注意：氧气做正极时电极反应方程式的书写：介质酸性中性

碱性O2+4H+

+4e-=4H2O正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-第11页/共17页注意：氧气做正极时电极反应方程式的书写：介质酸性中性碱性O例题、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2、Zn2+和H2O进行工作。（1）正极材料是

，电极反应为

。（2）负极材料是

，电极反应为

。PtO2+2H2O+4e—=4OH—Zn2Zn—4e—=2Zn2+第12页/共17页例题、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心(+)(-)(+)(-)盐桥ZnC参考答案

G

ZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）ZnCl2溶液FeCl3溶液G

利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。考点三原电池的设计第13页/共17页(+)(-)(+)(-)盐桥ZnC参考答案GZn考点四原电池原理的应用把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞aB1、比较金属的活泼性第14页/共17页考点四原电池原理的应用把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫2比较反应速率下列制氢气的反应速率最快的是C.锌和1mol／L盐酸；A.锌和1mol／L硫酸；B.锌和18mol／L硫酸；D.锌和1mol／L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液;（D

）第15页/共17页2比较反应速率下列制氢气的反应速率最快的是C.锌和1mol3、金属腐蚀与防护第16页/共17页3、金属腐蚀与防护第16页/共17页会计学18原电池的复习课会计学1原电池的复习课回忆Cu-Zn（稀硫酸）原电池2、锌棒和铜棒分别有什么现象？3、锌极和铜极分别发生什么反应，写出电极反应式？1、Cu-Zn（稀硫酸）原电池装置的原理？4、从电子得失的角度分析锌极和铜极分别作为原电池的什么极？5、外电路中电子的流向和电流的流向？内电路中离子的移动情况？第1页/共17页回忆Cu-Zn（稀硫酸）原电池2、锌棒和铜棒分别有什么现象？氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子小结：原电池原理外电路内电路第2页/共17页氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导分别指出两个原电池装置中哪个是正极，哪个是负极，两极有哪些现象，写出两极的电极式？第3页/共17页分别指出两个原电池装置中哪个是正极，哪个是负极，两极有哪些现知识回顾1、原电池的定义：2、原电池反应的本质：3、构成原电池的条件：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。氧化还原反应①电解质溶液或熔融状态的电解质②两个活泼性不同的导体做电极③形成闭合回路④有能自发进行的氧化还原反应第4页/共17页知识回顾1、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池写出电极反应式：负极：正极：电子由____流出，经______沿导线流入____，电解质溶液中的阳离子移向_____，阴离子移向_____。电流由__极流向__极。负极外电路正极正极负极正负电荷移动方向Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu盐桥的作用：（失电子，发生氧化反应）（得电子，发生还原反应）（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。第5页/共17页写出电极反应式：负极：电子由____流出，经______沿导1、指出下列表格中原电池的负极为哪种物质电极材料电解质溶液负极①Al石墨稀盐酸②MgAl稀盐酸③MgAlNaOH溶液④AlZn浓硝酸AlMgAlZn考点一原电池的概念、构成及正负极的判断第6页/共17页1、指出下列表格中原电池的负极为哪种物质电极材料电解质溶液负原电池的正负极的判断方法

微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极

较活泼的电极材料较不活泼的电极材料

质量增加的电极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：——负极——正极第7页/共17页原电池的正负极的判断方法微观判断电子流出的极——第8页/共17页第8页/共17页原电池的电极反应式的书写技巧注意：要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式2、再用总反应方程式（先写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式

1.先确定原电池负极电极式；考点二原电池的电极反应式的书写例:Al-Mg(NaOHaq)第9页/共17页原电池的电极反应式的书写技巧注意：要考虑还原剂失电子生成什么练习：爱迪生碱性蓄电池充电和放电时发生的反应为：解析：负极反应：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2正极反应：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+

2OH-写出放电时电极反应方程式。第10页/共17页练习：爱迪生碱性蓄电池充电和放电时发生的反应为：解析：写出放注意：氧气做正极时电极反应方程式的书写：介质酸性中性

碱性O2+4H+

+4e-=4H2O正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-第11页/共17页注意：氧气做正极时电极反应方程式的书写：介质酸性中性碱性O例题、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2、Zn2+和H2O进行工作。（1）正极材料是

，电极反应为

。（2）负极材料是

，电极反应为

。PtO2+2H2O+4e—=4OH—Zn2Zn—4e—=2Zn2+第12页/共17页例题、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心(+)(-)(+)(-)盐桥ZnC参考答案

G

ZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）ZnCl2溶液FeCl3溶液G

利用反应Zn+2FeCl3=