高三化学一轮复习练习：物质的量　气体摩尔体积

物质的量气体摩尔体积练习一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是()A．2gH2含有1mol氢分子B．2mol氧气的摩尔质量为62g·mol－1C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶32．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中NHeq\o\al(＋,4)的数目小于0.1NAB．10g质量分数为92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生H2的分子数为0.1NAC．常温常压下，46gNO2中的分子数目小于NAD．1molCaO2晶体所含离子总数为2NA3．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HClC．NH3 D．Cl24．同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是()A．2∶1 B．1∶5C．2∶3 D．5∶15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NAB．标准状况下22.4LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NAC．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD．1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0.1NA6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molH2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NAB．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NAC．1L0.01mol·L－1溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD．电极反应LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1mol电子释放2NA个Li＋7．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A．22.4(m＋n)B．22.4×6.02×1023(m＋n)C.eq\f(22.4m＋n,6.02×1023)D．m＋n8．中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级期刊《Science》上，并获得重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是()A．1mol硼原子核外电子数为3NAB．1molBF3分子中共价键的数目为3NAC．1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NAD．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯—钠基”电池的负极材料9．铍、铝化学性质相似，常温常压下，mg铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1L和V2L。下列说法正确的是()A.eq\f(V1,V2)＝eq\f(2,3)B．m＝eq\f(V1,22.4)×9＝eq\f(V2,22.4)×18C．铍、铝消耗硫酸的物质的量相等D．若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，则产生的气体体积不变10．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA) B.eq\f(22.4ap,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)11．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述不正确的是()A．青蒿素的摩尔质量为282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1mol青蒿素的质量为282gD．282g青蒿素中含有15NA个碳原子12．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是()A．左边与右边分子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为7gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO二、非选择题：本题包括3个小题。13．Ⅰ.现有mg某气体(双原子分子)，其摩尔质量为Mg·mol－1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3，将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。14．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。[实验装置][部分实验数据]温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101kPa0300g0030℃101kPa4分钟298.2g1.243L请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。(3)下列叙述不正确的是________(填字母)。A．气体摩尔体积与气体的温度相关B．在该实验条件下，3molO2的气体摩尔体积为74.58L·mol－1C．同温、同压下，2molCO、CO2混合气体和2molO2的体积相同D．该实验条件下，O2的密度为1.287g·L－115．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：______________________________________。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_________________________________。(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：______________________________________________________。Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________。答案：1．A2．B3．A4．A5．B6．A7．A8．A9．D10．D11．A12．D13．Ⅰ.(1)eq\f(m,M)(2)eq\f(2mNA,M)(3)eq\f(22.4m,M)Ⅱ.314