2022-2023学年黑龙江省大庆市红岗区大庆十中高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．用海水制蒸馏水 B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸2、下列说法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C．由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D．可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl3、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)()A．SO2S B．Na2SO3SO2 C．I-I2 D．HCO3-CO32-4、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁Fe3O4B．酸性氧化物碳酸气COC．酸硫酸H2SO4D．碱纯碱Na2CO35、下列操作使硫酸铜晶体结晶水测定结果偏大的是（）A．硫酸铜晶体没有完全变白B．加热时晶体爆溅C．加热后未在干燥器中冷却D．没有进行恒重操作6、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）A． B． C． D．7、下列实验操作与观察目的一致的是()实验操作观察目的A用小刀切开金属钠钠的熔点较低B将钠放置在煤油中钠有强还原性C将钠放在坩埚中加热钠有较小的硬度D将一小块钠放入盛水的烧杯中钠的密度比水小A．A B．B C．C D．D8、下列实验操作正确的是A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I29、反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl10、重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是A．K+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．Cu2+和SO42-D．Cu2+和CO32-11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA12、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+

、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Na+、

K+、Cl、NO D．Fe3+、K+、SO、Cl13、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸14、在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（）A．NaCl的物质的量为0.1molB．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC．溶质MgCl2的质量为9.5gD．将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L15、下列物质的保存方法不正确的是()A．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处B．金属钠保存在煤油中C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉可以露置于空气中16、下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体17、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl18、NaH与水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2OA．失去电子B．被氧化C．发生氧化反应D．是氧化剂19、下列有关物质的说法正确的是A．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物20、下列离子检验的方法正确的是A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl−B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42−C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42−21、下列说法正确的个数有()①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动③做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑤1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个A．1个B．2个C．3个D．4个22、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红二、非选择题(共84分)23、（14分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为__________________；（2）X粉末的名称或化学式为__________________；（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式________。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。25、（12分）按要求填空(1)写出下列仪器的名称②_____________③____________④________________(2)分离出碘水中的碘应先选择装置____________(填I、II、III)进行操作；该分离提纯的方法叫_____________；进行该操作，需加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：____________(填序号)①与碘水不反应②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度③与水不相容④密度要比水小如果选择苯C6H6(是一种密度比水小的有机溶剂)作这种试剂，现象是________________26、（10分）品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。（1）装置D仪器的名称是_________。（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。27、（12分）回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是______________________。(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。(3)图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。28、（14分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸→___→___→⑩→⑦→___→⑫(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有___个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是______（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是___，熔融状态能导电的是____。29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________mol·L－1。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B.分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C.胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D.容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。2、C【解析】

A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；答案：C。3、C【解析】

加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化，所含元素的化合价应升高，据此答题。【详解】A.S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B.S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；C.I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D.C元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。故选C。4、C【解析】

A．氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故B错误；C、硫酸的化学式为H2SO4，故C正确；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故D错误；故选C。【点睛】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。本题的易错点为A，要注意铁的氧化物有3种，因此Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，Fe2O3为三氧化二铁，简称氧化铁，俗称铁红；FeO为氧化亚铁，要注意区分。5、B【解析】

A．粉末未完全变白说明晶体没有完全分解，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故A错误；B．加热过程中有少量晶体溅出，会使测定的质量差偏大，使结果偏大，故B正确；C．加热后未在干燥器中冷却，空气中水蒸气会在晶体表面聚集，使测定质量差偏小，使结果偏小，故C错误；D．没有进行恒重操作，导致反应前后的质量差偏小，使测定结果偏小，故D错误；故选B。6、D【解析】

向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D。7、D【解析】

A．钠质软，可以用刀切，与熔点无关，故A错误；B．将钠放置在煤油中，下沉，是钠的密度比煤油小，无法判断钠有强还原性，故B错误；C．将钠放在坩埚中加热，钠熔化，说明钠的熔点低，故C错误；D．将一小块钠放入盛水的烧杯中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故D正确；故答案为D。8、C【解析】

A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌至溶液仅剩余少量液体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，错误；B．量筒是精确度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸馏水，错误；C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液体积偏小，根据物质的量浓度定义式c=可知，配制的溶液的浓度偏大，正确；D．由于酒精与水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；答案选C。9、B【解析】

反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合价由+4价降低为0价，得电子，被还原，作氧化剂，H元素的化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，作还原剂，故答案选B。【点睛】氧化剂和还原剂首先都应该是反应物，化合价升高的物质自身作还原剂，化合价降低的物质自身作氧化剂，氧化剂和还原剂都是从化合价的变化角度分析。10、C【解析】

甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，主要有毒离子为Ba2+，甲乙混合，毒性降低，说明氢氧根离子和钡离子都反应，则乙废液中含有铜离子和硫酸根离子，两废液按一定比例混合后生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，毒性明显降低，可直接排放到自然界。故选C。11、A【解析】

A．一个臭氧分子中含有3个氧原子，48gO3中含有的氧原子的个数为N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正确；B．一个铵根离子中含有的电子数为10，1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N（电子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数小于NA，故C错误；D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，D错误；答案选A。12、C【解析】

无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。【详解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。答案选C。13、A【解析】

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；答案选A。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。14、C【解析】

A、溶液中Na＋有NaCl提供，因此根据钠元素守恒，即n(NaCl)=0.1×1mol=0.1mol，故说法正确；B、根据电荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)=c(Cl－)，代入数值，解得c(Ba2＋)=(3－1－2×0.5)/2mol·L－1=0.5mol·L－1，因此n(BaCl2)=0.1×0.5mol=0.05mol，故说法正确；C、m(MgCl2)=0.1×0.5×95g=4.75g，错误；D、稀释过程中溶质的物质的量不变，即0.1×1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，故说法正确；答案选C。15、D【解析】

A．新制氯水中含有的次氯酸不稳定，见光易分解而导致Cl2水变质，所以新制氯水应于棕色试剂瓶避光保存，并放置于阴凉处，A正确；B．金属钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，应用钠的密度比煤油大，且和煤油不反应的性质，所以可用煤油保存，B正确；C．过氧化钠易与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应导致变质，因此应密封保存，C正确；D．漂白粉的有效成分与空气中的二氧化碳和水反应产生碳酸钙，导致变质，因此要密封保存，且不可以露置于空气中，D错误；故合理选项是D。16、C【解析】A.胶体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，故A错误；B.由于溶液中溶质微粒可能不带电，如乙醇溶液，因此通电时不一定向两极移动，故B错误；C.三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关，故C正确；D.纳米碳是纯净物，不属于胶体，故D错误；答案选C。点睛：本题易错点是A项和D项，要特别注意胶体自身不带电，是胶体的胶粒带电，同时还要把握胶体的概念，胶体是指分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系，属于混合物，而D项中纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因纳米碳是纯净物，不是分散系，因此其不属于胶体。17、B【解析】

A．碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，A错误；B．二者反应实质相同，都是碳酸根离子与氢离子的反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；C．前者除了氢离子与氢氧根离子反应外，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用同一个离子方程式表示，C错误；D．碳酸钡在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，BaCl2+Na2SO4反应生成硫酸钡和氯化钠，而BaCO3+HCl反应生成氯化钡、水、二氧化碳，不能用同一离子方程式表示，D错误；答案选B。【点晴】明确发生的化学反应及离子方程式书写的方法是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒定律、原子个数守恒定律，注意化学式的拆分。18、D【解析】

在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键。本题的易错点为NaH中H元素的化合价的判断，要注意在多数化合物中H为+1价，而在NaH中H为-1价。19、C【解析】

A.不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO，故A错误；B.NaHSO4溶液也能与镁反应生成氢气，但NaHSO4是盐，故B错误；C.一种元素可能有多种氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，故C正确；D.Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物，故D错误；本题答案为C。20、C【解析】A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，A错误；B．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，B错误；C．氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，C正确；D．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，D错误，答案选C。点睛：本题考查离子的检验，答题时注意把握离子的性质的异同，检验时要特别注意排除其它离子的干扰，注意实验方案的严密性。21、A【解析】

①豆浆、河水和烟尘均为胶体；

②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电；

③胶体不带电；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀；

⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。据以上分析解答。【详解】①豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳,均和胶体的性质有关,故正确；

②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电,且带同种电荷,故胶粒之间相互排斥,导致胶体比较稳定,故错误；

③胶体不带电,带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带正电,故错误；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热煮沸所得的分散系，故错误；

⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个,故错误。

结合以上分析可知，只有1个选项是正确，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉。22、D【解析】

A．钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，故A不符合题意；B．根据A分析得到钠块在水层和煤油层之间上下跳动，生成的NaOH使溶液变红，故B不符合题意；C．根据A分析钠块在煤油层和水层界面处并上下跳动，钠块熔化，生成的NaOH使溶液变红，故C不符合题意；D．根据前面分析得到钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。综上所述，答案为D。二、非选择题(共84分)23、Na2O2或过氧化钠铜或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2或过氧化钠；因此，本题正确答案是:Na2O2或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。24、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【点睛】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。25、冷凝管分液漏斗100mL的容量瓶II萃取分液①②③溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色【解析】

(1)根据装置图，仪器的名称分别为：②冷凝管、③分液漏斗、④100mL的容量瓶；(2)分离出碘水中的碘，先加入萃取剂，再分液，应先选择装置II进行；该分离提纯的方法叫萃取分液；萃取剂的选择要求：萃取剂与碘水不反应且与水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度，所以选择①②③；如果选择苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，现象是：溶液分层，下层为水溶液，无色，上层为苯的碘溶液，呈紫红色。【点睛】掌握常见仪器的名称，熟悉物质分离的方法和原理，知道萃取剂选择的条件。26、干燥管浓硫酸干燥CO2CAEBD2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D【解析】

碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【详解】(1)由仪器图可知D为干燥管；答案为：干燥管；

(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；

(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为：CAEBD；

(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C

和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；答案为：CO2

；先对装置A、C

和E通入一