2017-2018学年上海交大附中高一(上)期末化学试卷

第第页(共19页)第第15页（共19页）（3分）某溶液中含有Fe2+和I为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）2Fe3++2「=2Fe2++I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2f+8H2O.FeCl2B.KMnO4C.Cl2D.FeCl3【解答】解：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氧化性Cl2>Fe3+,还原性Fe2+>C1-,2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2f+8H2O中氧化性MnO4->Cl2，还原性Cl->Mn2+，根据以上知，氧化性大小顺序是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，还原性大小顺序是I->Fe2+>Cl->Mn2+，为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，则应该选取铁盐，故选：D。（3分）某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是（）该装置将电能转化为化学能电子从电极X转移到电极YX为阳极，表面产生大量气泡Y为负极，电极反应为Zn-2e—Zn2+【解答】解：A.该装置为原电池，将化学能转化成了电能，故A错误；电子从负极X锌沿导线流向正极Y铜，故B正确；X为锌易失电子作负极，失电子发生氧化反应，故C错误；Y为铜作正极，电极反应为2H++2e=H2f，故D错误；故选：B。二、填空题（3分）“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下

列填空：四种元素原子的半径大小Fe>Al>S>Cl。铝原子最外层电子排布式为3s23pi，核外共有13种不同运动状态的电子。微执实验室制备氯化氢气体的反应：NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl丄。其制备装置和实验室制备_Cl^气体类似(填化学式)。16g硫磺在过量氧气中燃烧放出149kJ的热量，写岀该热化学方程式S(s)+02(g)=SO2(g)AH=-298kJ/mol。比较两种化合物熔点高低，氯化钠小于氧化镁,请解释原因：离子电荷越大,离子半径越小，熔点越高解答】解：(1)电子层越多，原子半径越大，同周期从左下右原子半径减小，则原子半径为Fe>Al>S>Cl，故答案为：Al；S；Cl；Al最外层3个电子，共13个电子，则铝原子最外层电子排布式为3s23p1，核外共有13种不同运动状态的电子，故答案为：3s23p1；13；NaHSO4+HClf,为固液加热装置，与ClNaHSO4+HClf,为固液加热装置，与Cl2制备装置相同,微热故答案为：NaCl(故答案为：NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HClf；Cl2；16g硫磺在过量氧气中燃烧放出149kJ的热量，可知1molS燃烧放热为298kJ，热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-298kJ/mol,故答案为：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-298kJ/mol；离子电荷越大，离子半径越小，熔点越高，即NaCl和MgO均为离子晶体，离子键作用越强其熔点越高，离子键作用力与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，O2-与Mg2+所带电荷比Na+和Cl-多，O2-半径小于Cl-半径，Mg2+半径小于Na+，则熔点为NaCl小于MgO，故答案为：小于；离子电荷越大，离子半径越小，熔点越高。22．(3分)工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水鬻.粗漠通空气攀蒸气.溴蒸气号A物质X膏•产品溴完成下列填空：上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：共价键，溴单质的电子式是：■'■■■号丁逻厂，溴和氯气态氢化物的沸点比较：HBr>HC1(填写化学式)，写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式CC14。步骤②中体现了溴单质具有的性质是沸点低，易挥发。写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(说明：反应有水参与且有硫酸生成)：冶匕十十■十H拓CM:在该反应中被氧化的元素是:S。工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：NaOH和H2(写化学式)。【解答】解：(1)氯气分子中氯原子间相处一对共用电子对，形成一个共价键，氯原子■■■I■核外17个电子，溴单质是溴原子间形成一对共用电子对，电子式：号丁逻厂，氢化物沸点和相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，溴和氯气态氢化物的沸点比较为：HBr>HCl，含氯元素的化合物且属于非极性分子的为四氯化碳，化学式：CCl4，B■■■■故答案为：共价键；呼「奥-；HBr，HCl；CCl4；步骤②中用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发，故答案为：沸点低，易挥发；步骤③中反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中被氧化的元素是S元素，化合价+4价变化为+6价，电子转移总数2e~，标出电子转移的方向和数目为2e-L+L十2H42HBr■十H话CM冶故答案为:Id十古口十■十FhSOi；s；电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子被氧化生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气被还原，水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大溶液中生成氢氧化钠，故答案为：H2；NaOH。(3分)实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装置如图所示。■后■后HE装置A烧瓶中发生反应的化学方稈式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2f+2H2O。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸，若装置去掉B、C,将对实验产生的安全隐患是未经除夫的氯化氢和水蒸气随氯气讲入D中和铝能反应牛成氢气，氢气和氯气混合会发牛爆炸。实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：2Fe+3Cl2°2FeCl3。F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中。用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O【解答】解：(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，方程式为MnO2+4HCl(浓)°MnCl2+Cl2f+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)°MnCl2+Cl2f+2H2O；浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢；因题中要求制取纯净的无水aici3，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸；因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸汽，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气；氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，方程式：2Fe+3Cl2°2FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl2°2FeCl3；氯气有毒，污染环境，所以不能排空；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂。故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中；(5)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。三、计算题Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaC103(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：NaOH溶液的物质的量浓度2.4mo卜L-1；某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)=0.3mol•L-1.ni24吕【解答】解：(1)根据c===2.4mol/L，故答案为：2.4；V0.25L(2)NaCl、