甘肃省兰州市高一化学下学期期中试题-人教版高一全册化学试题

.2016-2017学年第二学期期中考试高一年级化学学科试卷（本试卷满分：100分；考试时间：60分钟）题号一二三四五总分得分总分人可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Br:80一、选择题（包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项吻合题意）1．已知：①能量越低的物质就越牢固；②白磷转变为红磷是放热反应。据此，以下判断或说法中正确的选项是（）A．在相同的条件下，红磷比白磷牢固B．在相同的条件下，白磷比红磷牢固C．红磷和白磷的结构相同D．红磷简单发生自燃而白磷则不会自燃2．以下说法正确的选项是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物必然是离子化合物3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，以下说法正确的选项是（）A．和Li同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属中原子半径最小的原子4．以下关于碱金属的表达中，不正确的选项是( )A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气.专业..D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而高升点燃()5．关于放热反应2H2＋O2=====2H2O，以下说法中正确的选项是A．生成物H2O所拥有的总能量高于反应物H2和O2所拥有的总能量B．反应物H2和O2所拥有的总能量高于生成物H2O所拥有的总能量C．反应物H2和O2所拥有的总能量等于生成物H2O所拥有的总能量D．反应物H2和O2拥有的能量相等6.以下不能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比HS牢固②HClO氧化性比HSO强224HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤7.以下微粒半径大小比较正确的选项是( )＋2＋<Al3＋2－A．Na<Mg<OB．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<Na8．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH49．以下各组物质性质比较的表示中，正确的选项是（）A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．牢固性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I210．已知某离子的结构表示图为，以下说法正确的选项是（）A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族.专业..D．该元素位于第二周期0族n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是11．在RO3（）A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－2412．以下表示离子化合物形成过程的电子式正确的选项是（）D.13．以下微粒中：①Al3＋②③－（）④F，其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④14．以下分子的电子式书写正确的选项是（）15．以下化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．CH416．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为拥有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的地址是（）A．第三周期ⅠA族B．第三周期ⅡA族C．第四周期ⅠA族D．第四周期ⅡA族17.依据反应：2Ag＋2＋＋Cu===Cu＋2Ag，设计如下图原电池，以下说法错误的选项是（）.专业..A．X能够是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag18．如图装置中，明显有电流产生的是（）19．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐化。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应激烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。若是把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的序次是（）A．d、c、a、bB．d、a、b、cC．d、b、a、cD．b、a、d、c20．已知空气—锌电池的电极反应为（）－－===ZnO＋HO；2碳棒：O2＋2HO＋4e－－===4OH，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化二、填空题（共16分）21．(6分)化学反应陪同着能量变化是化学反应的基本特色之一。某同学进行以下实验，以检验化学反应中的能量变化。.专业..请回答以下问题：实验中发现，反应后①中的温度高升；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用以下列图表示。①中发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________；在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。22．(10分)在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。锌片上观察到的现象为________；铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________；铜片上观察到的现象是________三、推断题（共24分）23.（12分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的地址如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。(2)B位于元素周期表中第________周期________族。.专业..(3)C的原子结构表示图为________。24．(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的牢固性由大而小的序次是________。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________________________________________________________________。2016-2017学年第二学期期中考试高一年级化学学科答案12345678910ADDDBABCDC11121314151617181920BDCCDDBCBD21．（共6分，方程式2分，其余每空1分)(1)放;吸；①；(2)6H＋＋2Al===2Al3＋2Al＋3H↑；22.（共10分，电极反应式每空2分，其余每空1