2016年中考化学试题版含解析

一、选择题（20240分 A．矿石B．钢铁生锈C．食物变质D．葡萄酿酒 B．干冰C．氯化钠 A．青菜B．大米C．鸡蛋D． A．﹣1B．0 Fe3O4 A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干 A．用石切割玻璃B．用氢气作高能C．用生石灰作干燥剂D．用小苏打治疗胃酸过多阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是 A．H、O原子个数比为1：8 B．相对分子质量为180C．阿司匹林中含21种元素 C．向石蕊试液中通入，溶液变蓝 5种物质CSO2O2的反应 42.5mL水KNO3与NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是 A．KNO3NaClB．加水能使NaClC．t1℃时，KNO3溶液与NaClD．用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3 ACu（NO3）2AgNO3BCDNaOHA．A、B．B、C．C、D．D某科学家除去空气中的O2CO2得N2（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结 以FeSO4为原料铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图说法正确的是（）CFe3O44.64t二、解答题（660分 ③5个硅原 a．硫酸铜b．氯化钠cd 没有达到摄入量．蛋白质脂肪钙铁硒 植物油b．蔗糖c下列溶液pH＞7的 ，pH＜7的 食盐水bcNaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的 某小组查阅资料发现：①CO2H2CH4与①仪器M的名称 ②设计装置C的目的是 ③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应你是否同意他们的结论？ ．CH4电池具有洁净、 煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和图1所示．可知：CaO与水反应会 ℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件 以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料高纯=×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数 ②流程中虚线分若改用 ③流程中虚线若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流NH3．①如图1是模拟工业硫酸铜的装置．反应的化学方程式为 ③用H2O2溶液和MnO2O2，反应的化学方程式为 ，在图2中， （填序号 c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干T32.0g15.2gCuOCu2O的混合物，计算该混合CuO的质量（写出计算过程）2016年江苏省扬州市中考化学试参考答案与试题解一、选择题（20240分 【解答】解：A、利用能发电可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放；C、筷子、塑料袋制作过程消耗能源和资源，推广使用筷子、塑料袋，能增大消耗的能量、的排放，故做法错误．C． D．空D、空气中含有氮气、氧气、等物质，属于混合物，故D错 矿石B．钢铁生锈C．食物变质D．葡萄酿A． D．B、干冰是固态，是由分子构成的，故选项正确D、石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误． D、中富含蛋白质，故选项错误．B．下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（ZnB．CuC．K2SO4 A．﹣1 x=+3． A．H2B．N2C．O2【解答】解：化石的过度燃烧产生大量的气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是气体，与氢气、氮气、氧气等无关， 2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuOC．3Fe+2O2Fe3O4A错误；C、3Fe+2O2Fe3O4是铁丝和氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质．属于化合C错误；D、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，D正确； A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干 D、图中标志的含义是烟火，所以正确； A．用石切割玻璃B．用氢气作高能C．用生石灰作干燥剂D．用小苏打治疗胃酸过多阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是 A．H、O原子个数比为 C．阿司匹林中含21种元 C、元素只讲种类不讲个数，乙酰水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成．1个乙酰水杨酸分子21个原子构成，故选项错误；DC9H8O4中，碳的相对质量：12×9=108；氢的相对质量：1×8=8； C．向石蕊试液中通入，溶液变蓝C． 5种物质CSO2O2的反应3种物质，故A说法错误；C、由微粒的构成及微粒的变化可知，该图不可示意SO2与O2C 42.5mL水KNO3与NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是 A．KNO3NaClB．加水能使NaClC．t1℃时，KNO3溶液与NaClD．用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故AB、加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液，故BD错误． ACu（NO3）2AgNO3BCDNaOHA．A、B．B、C．C、D．D【解答】解：A、CuAgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没B、Na2CO3NaHCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符CFeD、CO2和HClNaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符某科学家除去空气中的O2CO2得N2（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结 A．氖B．氩CDO2CO2得N2样品还含有稀有气体（氦氖氩等），N2质量大；以FeSO4为原料铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图说法正确的是（）CFe3O44.64tFeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成灰绿色，最终被AFeSO4反应的NaOHx B、理论上“转化”O2yt，则4FeSO4～O2 D、若“转化”O2过量，则最终所得固体的质量偏小，故正确．二、解答题（660分①镁离子 ；②二氧化氮分子 ③5个硅原子 ；④硝酸分子 a．硫酸铜b．氯化钠cd ①盐酸与氢氧化钠溶液反应 4Al+3O2 ③一氧化碳与氧化铁反应3CO+Fe2O3 氧2KMnO4 ②据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为﹣2价，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示为：NO2；5个硅原子，就可表示为：5Si；②铝与氧气在点燃的条件下反应，生成氧化铝（Al2O3），反应的化学方程式为4Al+3O2为：3CO+Fe2O32KMnO4 ③3CO+Fe2O3 蛋白质脂肪萄糖中属于高分子化合物的是蛋白质．②钙、铁、硒三种元素中，钙蛋白质脂肪钙铁硒①上述材料中属于金属材料的是镁铝合金，属于材料的是聚氯乙烯，属于复合材料的是玻璃钢．②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度（填“大于”或“小于”）．（1②钙元素属于内的常量元素，铁和硒属于内的微量元素，所以三种元素中，钙元铁是血红蛋白的主要元素，缺铁易患贫血；由表格信息可知，硒量不足；故填：（2）①金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；有机材料包括塑料、合成纤维和橡胶，所以聚氯乙烯有机材料；玻璃钢是由塑料和玻璃纤维符合而成的，下列物质加入水中能形成溶液的是 ，能形成乳浊液的是 植物油b．蔗糖c下列溶液pH＞7的是 ，pH＜7的是 食盐水bcNaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与溶剂种类和温度有关．吸附的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是蒸馏．某小组查阅资料发现：①CO2H2CH4与①仪器M的名称是灯．装置B中反应的化学方程式 ②C的目的是除去气体中的水蒸气，若要证明DCO2E、F之间增加盛有澄清的石灰水溶液的洗气瓶．③D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上CH4CuO反应．你是否同意他们的结论？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是氢气和甲烷气体都具有还原性．CH4（C2H2）（CH3H8）C2H2试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：乙炔（C2H2）中含碳量高．CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将化学能转化为电能．①根据常用仪器可知：M灯；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②浓硫酸具有吸水性，CO2H2CH4与H2O，所以应该先用洗气瓶C除去水，检验用澄清的石灰水，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F③D由于乙炔（C2H2）中含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟，CH4电池具有洁净①灯（2）乙炔（C2H2）中含碳量高；化学煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ 测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会放出热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，900 ℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料高纯=×100%）．可知较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10% 浸取时主要反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ②流程中虚线分若改用NH4HCO3 ③流程中虚线若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流a．NH3可循环利用；b．钠（2）①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量线分若改用NH4HCO3溶液；③流程中虚线若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，除了氨气可以循环使用，故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑，放出，900，氧化钙的质量①如图1是模拟工业硫酸铜的装置．反应的化学方程式 采用水浴加热的优点是温度易控受热均匀，多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰． 用H2O2溶液和MnO2 O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ 在图2中，应选用的发生装置为A （填序号，下同），收集装置为D ②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是HNO3BaCl2溶液（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜．③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为 （序号 c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干④“沉淀”3Cu（OH）2•2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数不变（T32