高中化学《431电解原理》章节验收题新人教版选修4

4-3-1电解原理一、选择题1．用石墨作电极，分解电解以下各物质的溶液：①CuC2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被电解的有A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦答案：C点拨：只有水被电解即是在阴极上＋放电溶液中阳离子是较爽朗的金属离子，同时在H－－阳极上OH放电溶液中含有含氧酸根离子或F。2．2022·试题调研用石墨做电极电解2溶液，以下说法正确的选项是CuCA．在阳极上析出金属铜B．在阴极上析出金属铜C．在阴极上产生有刺激性气味的气体D．阳极上发生还原反应答案：B点拨：依照电解原理，阳极发生氧化反应：2C－－2e－===C2↑，阴极发生还原反应：Cu2＋－B项正＋2e===Cu。因此阳极上产生有刺激性气味的气体——氯气，在阴极上析出铜。故确。3．以下表达正确的选项是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④电解池两个电极资料可以相同A．①②③④

B．③④C．②③④

D．③答案：B点拨：电解质溶液导电发生了氧化还原反应，

是化学变化；金属导电仅是电子的定向移动，是物理变化。电解池的两极只要能导电即可。4．以下列图的装置可以组成电解池的是答案：D点拨：电解池要有外接电源，形成闭合回路。5．以以下列图所示是电解CuC2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则以下有关判断中正确的是A．c为正极，d为负极B．阳极的电极反应式：Cu2＋＋2e－===CuC．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变答案：C点拨：依照电流方向判断出a是电源正极，c为阳极，2C－－2e－===C2↑；b是电源负极，d为阴极，Cu2＋＋2e－===Cu。A、B、D错误。6．用惰性电极电解以下溶液一段时间后，再加入必然量的某种物质括号内物质，可以使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3AgNO3

B．NaOHNaOHC．KCKC

D．CuSO4CuO答案：D点拨：对于选项

A,4AgNO3＋

2H2O错误!2”o电子，生成氢气和氯气各

1mo，共

2mo；而电解CuC2溶液产生的气体只有氯气，转移2mo电子，生成氯气1mo；电解CuSO4溶液，产生的气体只有氧气，转移2mo电子，生成氧气；电解NaOH溶液，两极分别产生氢气和氧气，转移

2mo电子，生成氢气

1mo、氧气，共。8．2022·试题调研以下列图，

X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现

a极极板质量增加，

b极极板处有无色无味的气体放出，吻合这一情况的是ABCD

a极板锌石墨银铜

b极板石墨石墨铁石墨

X电极负极负极正极负极

Z溶液CuSO4NaOHAgNO3CuC2答案：A点拨：此题打破口是“a极极板质量增加”，据此判断a极必然是阴极，则b极必然是阳极。A是惰性阳极电解CuSO4，吻合题意；B的实质是电解水，两极都产生气体，不吻合题意；C的阳极是铁，是活性电极，不吻合题意；D的阳极生成氯气，是有刺激性气味的气体，不吻合题意。9．用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的13g6.5gin后，铜电极质量增加2.16g。试回答：1电源电极X名称为________填“正极”或“负极”。2电解池B中阳极的电极反应式是________。3若A中KC溶液的体积是200mL，电解后溶液的

1.6go/LCuSO

4溶液，直到

Cu完好析出，所得溶液中氢离子浓度为

________。忽略溶液体积的变化。答案：1①

CuC2②H2SO4或

Na2SO4

③HC或

NaC2①0.28L

②L点拨：1惰性电极电解电解质溶液的种类有电解水型、电解电解质型，放氢气生碱型和放氧气生酸型。①水量不变应为电解电解质型，②水量减少，电解质的量不变，则为电解水型，③两极都产生气体，且气体体积比为11，应为放氢气生碱型或电解电解质型。2①2CuSO4

＋2H2O错误!128

g22.4

L1.6

g128

g1.6

g22.4

L0.28

L错误!100g100g100g4.5g错误!不决义书签。×错误!×22.4L·mo－1＝2.8L16⑤甲：碱性增大，由于电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大乙：酸性增大，由于阳极上－失电子生成O，溶液中＋浓度增加2丙：酸碱性大小没有变化，由于K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性能连续进行，由于CuSO4溶液已转变成H2SO4溶液，反应也就变成水的电解反应点拨：1c电极质量增加是此题的打破口，说明

c处有

Cu析出，即

c为阴极。由此可推出b为阳极

－OH失电子、

a为阴极、

M为负极、

N为正极。丙中

K2SO4浓度的变化，是此题计算的要点。电解

K2SO4溶液相当于电解水，据溶质守恒有：100×10%＝[100－m水]×%，得m水＝4.5g，即电解水。依照电子守恒有以下关系：2H2O丙～4e－～O2b极～2Cuc极错误!＝错误!＝错误!解得：VO2＝2.8L，mCu＝16g。水的电离与电解水是一种极弱的电解质。在水中，水分子能电离出极少量的＋－。水的电离过程可H和OH以表示为：HO＋－＋－和HO处于平衡状态。当＋－的浓度改变时，该H＋OH，H、OHH和OH22平衡会发