2020贵州特岗教师招聘考试模拟卷三-化学答案版

年特岗教师招聘考试模拟卷三答案及解化一、选择题（20题它就发生了形态的变化，由固体转化成液体，为物理变化，降碳量除过程中发生了化学反应，过程中既有物理变化也有化学变化，故A正确；可直接用于配制民用及工业用洗涤用品，故C错误；“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；FeCl3溶液用于蚀刻铜电路板，是因为三氯化铁具有强的氧化性，能够氧化铜，故A错误ClO2具有强氧化性能够使蛋白质变性，可以用于自来水的杀菌，故C正确SO2水溶液吸收Br2蒸气，是因为二氧化硫具有还原性，故D错误；体中含有的氧原子数为2NAA正确；子数为2NA，故B正确；子数小于2mol，故C错误；Na2O2与水反应制氧气，离子方程式：NaO2＋HO4a＋4HO2，故A3 Na2CO3（aq）中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸，离子方程式：CO2－3H －3B2－41mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合后，偏铝酸钠与氯化氢的2：5故选：D

↓33333故B正确；溴乙烷是乙烷中1个H被溴原子取代得到，比例模型为：，故C正确乙酸乙酯的实验式为C2H4OD错误；【答案】D100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小，浊液分散质微粒直径最大，氯化钠溶液属于溶液分散系，分散质颗粒直径小，故ACuSO4溶液属于溶液分散系，分散质颗粒直径小，故CAgI胶体属于浊液分散系，分散质颗粒直径最大，故D正确。故选：D【答案】A解析：由上述分析可知，W为N，X为O，YF，Z同周期从左向右非金属性减弱，则非金属性：Y＞X＞W，故A正确NO含共价键，MgO含离子键，化学键不同，故B错误具有相子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为X＞Y＞Z，故C错误Y的氢化物为HF，水溶液显酸性，而碱性溶液可使红色石蕊试纸变蓝，故D错误；H与ClAAl、Mg均为金属元素，二者不能形成化合物，故D不选；故选：B解析：由上述分析可知，XH，YC，Z为O，WNa，A为H2O，BNa2O2，CCO2，D为NaOH，E为O2，F为Na2CO3；A.Z为O元素，不存在正价，故AD.BNa2O2，C为CO2，二者反应时过氧化钠为氧化剂、还原剂，0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.1×6.02×1023，故D错误。故选：B。钠和氧气常温反应生成氧化钠，a＋O2a2O，O2Na2O2，条件不同产物不同，故A错误稀盐酸，酸溶液中硝酸根离子具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，溶液变黄色，故C正确；图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100mol/LAgNO3x点c（Ag）=106mol/L，一般认为溶液中离子浓度小于105mol/LAgNO3与NaCln（NaCl）=n（AgNO3，所以，即，故x点c（Ag+）=10－6mol/L，溶液中c（Cl－）==10－6mol/L，所以溶液中=c（Cl－），故C液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选：C。Fe是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误CH3COONH4是在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故B醋酸是在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故D错误。故选：B 如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确。故选：BH+与S2O32－反应生成S、二氧化硫和水，所以在溶液中不能大量共存，故A错误灭火器灭火时，会喷出大量，钠、钾与氧气反应生成的过氧化钠、超氧化钾能与反应生成氧气会助燃，不能用灭火器灭火，Mg能与反应，不能灭火器灭火，故B正确；原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D错误。故选：B。故B不选；与勒夏特列原理有关，故D不选；故选：C。无论是否达到平衡状态，溶液都呈电中性，故A错误由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时c（H＋）与c（CH3COO－）关系不确定，且平衡不一定朝正向移动，故A正确；C易导致铝制品腐蚀，故D正确。故选：B。故A错误；①中甲基的H被氯原子替代，②中氯原子被羟基替代，都为取代反应，③为氧化反应，故B苯甲醇含有羟基，性质与乙醇相似，可与钠反应生成氢气，故D正确。故选：DA的分子式应为C9H18O2B和CABCC4C5C4个C2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH5个C原子的醇分子中含有3个甲基，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质是AB8种，故选：B。使高锰酸钾褪色的为二氧化硫，无现象的为，可鉴别，故A正确使品红褪色的为二氧化硫，无现象的为，可鉴别，故B正确二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫，溶液变浑浊，而不反应，可鉴别，故C正确二者都与氢氧化钡溶液反应，且现象相同，不能鉴别，故D错误；二、填空题（5题石墨和C60；C60；0.5NA墨的六元环中，平均一个C3个环所用，则一个C原子占，一个六元环相当于含有C1molC原子含有的六元环数目为，即0.5mol，故答案为：0.5NA（3①eC、C②e2＋－－3＋；2＋H＋2＋H2。解析）知①H2g＋O2gH2g) H1) H2) 盖斯定律计算②＋③＋④－①得到反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的△H1①H2S0.009mol/L935tminH2S的转化（H2=（H2S= ②由图象可知，温度升高，转化率增大，则平衡正移，所以正方向为吸热方向，即△H＞0，升的转化率为40%，则2H2S(g)开始00转化平衡==8×10－4，故答案为：正故答案为：FeCl2、－3＋，故答案为－；化反应反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑，故答案为：2Fe2＋＋2H＋＋＋H2↑ 。解析：（1）A为 ，A的名称是：甲苯。G为，含氧官能团的属于加成反应，B的结构简式为，F的结构简式为： 加成反应；； （3）A是甲苯、D是苯，可以用酸性高锰酸钾溶液检验，甲苯使之褪色，而苯不能。（）属于芳香族化合物的同分异构体，可以甲基苯酚，有邻、间、对3种，可以是侧链为－OCH3，共有4种，答案为：酸性高锰酸钾溶液；4；学方程式： ，故答案为：；。2SO2＋2O＋H2O2H2O4＋过滤332＋46H；332Te4＋＋2SO2＋4HO=e＋8H＋2O H2SO4、HClCu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，高温焙烧NaHTeO3的溶液中水解平衡常数Kh= HTeO3－电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，溶液pH＜7，故答案为：＜；H2OH2O＋e。 单质难溶于水，反应后分离出Se单质可以通过过滤分离，故答案为O＋2O22HOHO4＋e；过滤TeO2TeO2NaOH溶Na2TeO3。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时的电极均为石墨，则阴极发生还原反应，TeO32－得到电子生成Te，电极反应式为TeO32－＋3H2O＋4e－e＋6OH－故答案为N2e；e＋2＋4＋－TeO2pH4.5～5.0，生成TeO2H2SO4过量，将导致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低，故答案为：TeO2是两性氧化物，溶液酸性过強，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；4＋O2＋HO＋H＋2O42＋＋2SO＋4HO＋H＋2O Oe8＋2O 成的盐酸和硫酸可以循环利用，故答案为：H2SO4、HCl起液封作用(防 Fe2＋被氧化)；与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率步骤①中Na2CO3溶液呈碱性，能促进油污水解生成可溶性的物质，从而除去油污，故答案取少许溶液于分液漏斗中目的是隔绝空气防止亚铁离子被氧化；原电池能加快化学反应速率，FeC和稀硫酸构成原电池，从而加快化学反应速率，故答案为：起液封作用(Fe2＋被氧化)；与铁、稀（4）n(Fe)=2.24g=0.04mol，n(H2SO4)=3mol/L×0.02L=0.06mol，Fe＋H2SO4H2＋eSO4Fe为标准得n(FeSO4)=0.04mol，FeSO4、(NH4)2SO4反应得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O11n[(NH4)2SO4]=0.04mol，V[