2023届四川广元天立学校化学高一第二学期期末联考模拟试题(含答案解析)_第1页
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2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B.步骤②的反应是非氧化还原反应C.步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D.步骤④的操作是过滤2、用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml,所得溶液的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L3、下列说法正确的是()A.乙烯和苯都可以使溴水褪色B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成4、下列物质不与NaOH溶液反应的是()A.Na2CO3B.SO3C.Al(OH)3D.NaHCO35、1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)2Z(g)反应一段时间后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a的值为()A.4 B.3 C.2 D.16、化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.BaSO4和BaCO3均难溶于水,均可用作“钡餐”7、下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是()A.浓硫酸的体积增大 B.铝的表面生成致密的薄膜C.澄清的石灰水变浑浊 D.氢氧化钠的表面发生潮解8、下列反应的离子方程式书写正确的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,发生反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热:Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓9、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3A.改变反应条件可以改变该反应的限度B.达到平衡后,SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C.达到平衡后,反应停止,正、逆反应速率都等于零D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说明该可逆反应达到了限度10、一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应,产生的气体可能有①SO2②SO3③H2S④H2A.①②B.①③C.①④D.只有①11、氯元素在自然界的主要存在形式是()A.Cl2B.HClC.NaClD.KClO312、下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气,使乙烯发生反应转化为乙烷B.只用溴水就能将苯和己烯区分开来C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后,在光照条件下充分反应,可制备纯净的二氯甲烷D.苯与溴水混合后加入FeBr3,发生放热反应,可制备密度大于水的溴苯13、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H214、关于化学键的说法不正确的是:A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子结合,也可以使原子结合C.氢键不是化学键 D.非极性键不是化学键15、关于化合物2−苯基−2−丁烯(),下列说法不正确的是A.易溶于水及甲苯 B.可以发生加成聚合反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.分子中最多有10个碳原子共平面16、在372K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O40.25molD.平衡时,N2O4的转化率为40%17、在常温常压下,等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时,消耗氧气最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C4H1018、下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是A. B.C. D.19、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ220、下列关于CH4的描述正确的是A.是平面结构 B.是极性分子C.含有非极性键 D.结构式为21、一定温度下,某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志()A.A的消耗速率是C的分解速率倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:222、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g,下列说法正确的是A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6gC.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol二、非选择题(共84分)23、(14分)甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种;①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲,甲与等物质的量的H2反应生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同,丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色,但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下,丁蒸气的密度是乙密度的3倍。据以上叙述完成下列问题:(1)写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________;(2)写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________;(3)写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。24、(12分)有A、B、C、D四种常见的金属单质,A元素在地壳中含量位列第6,A的密度为0.97g/cm3;B为紫红色固体,锈蚀时变为绿色;C在空气中加热融化但不滴落;D在氧气燃烧,火星四射。根据以上信息回答下列问题:写出对应化学式:(1)A在室温下与氧气反应生成______,D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。(2)写出下列化学方程式:①A在空气中燃烧_______________;②B长期置于空气中变成绿色物质_________。(3)将5g钠铝合金投入200mL的水中,固体完全溶解,产生4.48L标准状态下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______,所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。25、(12分)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)(1)A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)____。(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是____。(3)B装置中通入的b气体是____,目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,试写出该反应的化学方程式____。(4)C装置的作用是____。26、(10分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。Ⅳ………(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是______________。(5)从原子结构角度分析,氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________________,得电子能力逐渐减弱。27、(12分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某化学兴越小组对其组成进行探究。已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)学生甲取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______,写出产生上述气体的化学方程式_____________。(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液,加入______(填化学式)溶液,观察现象。方案二:(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的____。A.若固体全部溶解,说明样品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2OB.若固体部分溶解,说明样品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:学生丙利用下图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:(4)装置A是氢气的发生装置,可以使用的药品是______(填选项)。A.氢氧化钠溶液和铝片

B.稀硝酸和铁片

C.稀硫酸利锌片

D.浓硫酸和镁片(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。①打开止水夹

②关闭止水夹

③点燃C处的酒精喷灯④熄灭C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质,若实验前样品的质量为15.2g,实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分,则须求出各成分的质量)_____。28、(14分)下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置(填元素符号):族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EJF3ACDGR4BHi.请填空:(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。(2)D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____(填元素符号)。(4)EF2的电子式为____,F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是____。ii.元素J的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的____,反应的化学方程式为____。②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____(按气流方向,用小写字母表示)。③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中,并加入少量催化剂,然后充入NO2。常温下反应一段时间后的实验现象为____,反应的化学方程式为____。29、(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表所示:时间/(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5s时,NO的转化率为_________________________________。(2)如图中表示NO2变化曲线的是______________________。用O2表示0~2s内该反应的平均速率v=______________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【答案解析】分析:实验室从海带中提取碘:海带灼烧成灰,浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过①过滤,得不溶残渣,滤液含碘离子,加入氧化剂②Cl2,将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂萃取出碘单质③,再通过蒸馏④提取出碘单质。详解:A.由分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液,故A正确;B.涉及氯气将碘离子氧化为碘单质,有元素化合价变化,属于氧化还原反应,故B错误;C.裂化汽油含有不饱和烃,能与碘发生加成反应,不能用作萃取剂,故C错误;D.分离沸点不同的两种物质,步骤④的操作蒸馏,故D错误。故选:A。2、D【答案解析】分析:用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml,根据物质的量浓度表达式c=nV计算出所得溶液的物质的量浓度详解:用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L,

所以D选项是正确的3、B【答案解析】分析:A.乙烯中含碳碳双键,苯中不含;B.甲烷与氯气光照下反应,乙烯与氯气发生加成反应;D.液化石油气主要成分为C4以下的烷烃.D.苯与乙烯均可与氢气发生加成反应。详解:A.乙烯中含碳碳双键,苯中不含,则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色,而苯与溴水发生萃取,A错误;B.甲烷与氯气光照下反应,乙烯与氯气发生加成反应,则甲烷和乙烯都可以与氯气反应,B正确;C.液化石油气主要成分为C4以下的烷烃,而天然气的主要成分是甲烷,C错误;D.苯与乙烯均可与氢气发生加成反应,乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷,苯能与氢气加成生成环己烷,D错误;答案选B。4、A【答案解析】分析:根据氢氧化钠是一元强碱,结合选项中物质的性质分析判断。详解:A.Na2CO3与氢氧化钠溶液不反应,A正确;B.SO3是酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,B错误;C.Al(OH)3是两性氢氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,C错误;D.NaHCO3是弱酸的酸式盐,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,D错误。答案选A。5、B【答案解析】

1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中反应,反应达到平衡后,测得X的转化率为50%,则参加反应的X为0.5mol,则:

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol):1

a

0变化量(mol):0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol):0.5

0.5a

0.5b同温同压下,气体总质量不变,反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比,即和气体物质的量成反比,反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的,则反应前气体物质的量是反应后气体物质的量,则(1+a)∶(0.5+0.5a+0.5b)=4∶3,整理得:a=3,故选B。6、A【答案解析】A、蚕丝富含蛋白质,灼烧后有烧焦羽毛的气味,而人工纤维灼烧后有特殊气味,可通过灼烧法区分两者,正确;B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,错误;C、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙,二氧化硫排放量减少,但在高温下反应生成二氧化碳,错误;D、BaSO4难溶于水也难溶于酸,可以作“钡餐”,BaCO3难溶于水但可溶于酸,BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,Ba2+有毒,不能作“钡餐”,错误。故选A。7、B【答案解析】

A.浓硫酸具有吸水性,在空气中放置其体积增大,为物理变化,A错误;B.铝在空气中放置,与空气中的氧气反应生成氧化铝,在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应,B正确;C.澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,为非氧化还原反应,C错误;D.氢氧化钠的表面发生潮解,为氢氧化钠与空气中的水形成溶液,物理变化,D错误;答案为B。8、A【答案解析】A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,及H+和OH-恰好完全反应,所以NaHSO4:Ba(OH)2=2:1,故其离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故A正确;B、AlCl3溶液中加入过量氨水,只生成Al(OH)3沉淀,不符合客观事实,故B错误;C、Na2O2溶于水,配平错误,应为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故C错误;D、碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液,HCO3-的系数应为1,应为:Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓,故D错误;故选A。点睛:离子方程式一旦结合量的正误判断时。用定一法,即少量的物质系数定为1,就能很快找到答案。9、C【答案解析】分析:A、可逆反应是一定条件下的平衡状态,条件改变,平衡可能发生移动;B、反应是可逆反应,平衡状态SO3、SO2、O2在密闭容器中共存;C、化学平衡是动态平衡,正逆反应速率相同且不为0;D、SO3、SO2、O2的浓度保持不变是平衡的标志。详解:A.可逆反应的限度都是在一定条件下的,改变条件可以改变反应的限度,A正确;B.只要可逆反应开始进行,则反应物和生成物就同时存在,B正确;C.在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),达到动态平衡,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,故C错误;D、SO3、SO2、O2的浓度保持不变,说是平衡的标志,表明该可逆反应达到了平衡状态,所以D选项是正确的;所以答案选C。点睛:本题考查化学反应的限度问题。化学反应达到平衡状态时也是化学反应的最大限度。达到化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不在改变,根据平衡标志判断解答。10、C【答案解析】浓硫酸具有强氧化性,与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水,随着反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,答案选C。11、C【答案解析】分析:氯元素主要存在海水中,主要以氯化钠形的式存在,由此解答。详解:氯是活泼的非金属元素,在自然界中只能以化合态存在,氯元素主要存在海水中,主要以氯化钠的形式存在。答案选C。12、B【答案解析】

A.通入氢气会使乙烷中混有氢气,故A错误;B.苯能够把溴水中的溴萃取出来,现象是溶液分层,上层为橙红色;溴水和己烯发生加成反应,现象是溴水褪色,故B正确;C.氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应,反应过程不可能控制只发生某一步,所以四种氯代产物均有,故C错误;D.苯与溴水发生萃取,与液溴才发生取代反应,故D错误;故答案为:B。【答案点睛】熟记烷烃与氯气的反应条件;注意区分苯与液溴发生化学反应、苯与溴水萃取现象的差别。13、C【答案解析】

因先开始铜与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,随着反应的进行,浓硝酸会变为稀硝酸,稀硝酸继续与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以,产生的气体为NO2和NO.故选C.14、D【答案解析】

化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,包含离子键、共价键、金属键,氢键不是化学键,是一种分子间的作用力。【题目详解】A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,故A正确;B项、形成化学键的微粒可能是离子,也可能是原子,但不能是分子,故B正确;C项、氢键不是化学键,是一种分子间的作用力,故C正确;D项、化学键包含离子键、共价键、金属键,非极性键和极性键都是共价键,故D错误;故选D。【答案点睛】本题考查化学键,明确化学键的含义是解本题关键,注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”,既包含吸引力也包含排斥力,配位键也属于化学键,但氢键不属于化学键,为易错点。15、A【答案解析】

A.该有机物的分子结构有碳碳双键,具有烯烃的性质,不易溶于水,故A错误;B.该有机物的分子结构中有碳碳双键,可以发生加成反应和聚合反应,故B正确;C.碳碳双键具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;D.苯环为平面结构,12个原子共平面,碳碳双键周围共六个原子在同一个平面上,则分子中最多有10个碳原子共平面,故D正确;综上所述,答案为A。【答案点睛】关于共面,该分子结构中有苯环,所以苯环中的6个碳原子一定在同一个平面内,而与苯环相连的碳原子相当于替代了苯环上的氢原子,则该碳也与苯环共面;乙烯的结构为平面结构,由此可以推知含有碳碳双键的结构中,与碳碳双键相连的两个甲基上的碳也与碳碳双键上的两个碳共平面,综上所述如图一共最多有10个碳原子共平面。16、B【答案解析】

A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L,则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L,则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/(L.s),选项A错误;B.2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol,由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol,故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol,反应前后的物质的量之比等于压强之比,则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍,选项B正确;C.设转化的N2O4的物质的量为x,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x,NO2的物质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍,则=1.6,解得x=0.3mol,选项C错误;D.N2O4的转化率为×100%=60%,选项D错误。答案选B。17、A【答案解析】

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知,相同质量烃燃烧耗氧量规律为:氢的质量分数越大,完全燃烧耗氧越多,即越大,耗氧量越大,据此分析解答。【题目详解】氢的质量分数越大,完全燃烧耗氧越多,即等质量的CxHy中越大,耗氧量越大。A.甲烷CH4,H原子与C原子个数比为4∶1;B.乙烷C2H6,H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1;C.乙烯C2H4,H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1;D.丁烷C4H10,H原子与C原子个数比为5∶2;所以H原子与C原子个数比关系为:CH4>C2H6>C2H4>C4H10,所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大,故选A。18、C【答案解析】A、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的,所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上,错误;B、苯环上所有原子共面,所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面,甲基上碳原子连接苯环,甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面,错误;C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的,每个苯环上的碳原子一定共面,但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构,一定不会共面,该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上,正确;D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的,每个苯环上的碳原子一定共面,亚甲基上碳原子连接苯环,亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面,亚甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中所有碳原子可能共面,错误;故选C。点睛:本题考查碳原子共面问题。解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型,甲烷是正四面体,乙烯、苯是平面型分子,乙炔是直线型分子。19、C【答案解析】分析:短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W原子是半径最小的原子,则W为H元素;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则X为C元素;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,则Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数大于Al,位于第三周期,故最外层电子数为6,则Z为S元素,结合元素化合物的结构性质解答。详解:根据以上分析可知W为H,X为C,Y为Al,Z为S,则A.Y为Al,金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气,A正确;B.元素X的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质,B正确;C.W、X分别为H、C,其氢化物分别为HCl、CCl4,四氯化碳分子中C、Cl原子都满足8电子稳定结构,而HCl分子中的H最外层电子数为2,C错误;D.Z为S、X为C元素,C可与元素S可形成共价化合物CS2,D正确;答案选C。点睛本题考查原子结构与元素性质知识,侧重于物质结构与性质等方面的考查,难度不大,注意原子核外电子的排布特点,推断元素的种类为解答该题的关键,注意8电子稳定结构的判断方法。20、D【答案解析】

A.CH4是正四面体结构,A错误;B.CH4是正四面体结构,正负电荷重心重合,为非极性分子,B错误;C.CH4只含有C-H键,为极性键,C错误;D.CH4分子的电子式为,则结构式为,D正确;故答案为D。21、A【答案解析】

A项,A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志,A正确;B项,根据质量守恒定律,混合气体的总质量始终不变,容器的容积不变,混合气体的密度始终不变,容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志,B错误;C项,单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB只表示逆反应速率,不能作为化学平衡的标志,C错误;D项,达到平衡时各组分的浓度保持不变,但不一定等于化学计量数之比,A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态,D错误;答案选A。【答案点睛】本题考查可逆反应达到平衡的标志,判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等,变量不变”,“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等(用同一物质表示相等,用不同物质表示等于化学计量数之比),“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志,不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变,但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。22、D【答案解析】

铁比铜活泼,与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol,结合反应的方程式解答。【题目详解】还原性:铁>铜,把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中,铁先与铁离子反应,氯化铁的物质的量是0.5mol,设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2,则:根据反应方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反应消耗2molFe3+,64gCu反应消耗2molFe3+,可列比例式:,,解得m1=14g,m2=16g,溶解的金属质量为:18g-2.8g=15.2g,14g<15.2g<16g,则铁完全反应、铜部分反应,且Fe3+完全反应,剩余的金属为Cu,选项A、C错误;设反应消耗铜的物质的量为n1,反应的铁的物质的量为n2,则:64n1+56n2=15.2g,n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol,解得:n1=0.15mol、n2=0.1mol,所以原来混合物中含有的铜的质量为:m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g,选项B错误;根据反应方程式可知:反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol,所以反应后溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量为:n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol,选项D正确;故故合理选项是D。【答案点睛】本题考查了混合物的计算,注意根据反应方程式,从质量守恒定律角度分析解答,侧重考查学生的分析与计算能力。二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2共价键CH2===CH2+Br2―→CH2Br-CH2Br【答案解析】甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种;①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色.乙与等物质的量的H2反应生成甲,甲与等物质的量的H2反应生成丙,则乙为乙炔,甲为乙烯,丙为乙烷;②丙中不含双键、三键,为饱和烃,既不能使溴的四氯化碳溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色;③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同,丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色,但丁在一定条件下可与溴发生取代反应.相同条件下,丁蒸气的密度是乙密度的3倍,丁为苯。(1)由上述分析可知,甲的结构简式为CH2=CH2;乙的结构式为H-C≡C-H,丙为乙烷,含C-C、C-H共价键,故答案为CH2=CH2;H-C≡C-H;共价键;(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式为,故答案为;(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br,故答案为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。点睛:本题考查有机物的推断,为高频考点,把握烯烃、炔烃的加成反应推断物质为解答的关键,注意利用信息及有机物的结构与性质来推断物质。24、Na2OFe2O32Na+O2Na2O22Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO31:10.5mol/L【答案解析】

根据A元素在地壳中含量位列第6,密度为0.97g/cm3,可推知A是Na;B为紫红色固体,锈蚀时变为绿色,故B是Cu;C在空气中加热熔化但不滴落,故C是Al;D在氧气中燃烧,火星四射,则D是Fe。【题目详解】(1)A为Na,在室温下与氧气反应生成氧化钠,D为Fe,在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3;(2)①Na在空气中燃烧的方程式为2Na+O2Na2O2②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3(3)溶液中只有一种溶质,应该是NaAlO2,根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1,根据质量可得二者物质的量均是0.1mol,因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaAlO2)=。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反应的Cl2、Br2、SO2,防污染【答案解析】分析:由流程可知,氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴,在吹出塔中富集溴,然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr;由实验装置可知,a为氯气,可氧化溴离子,热空气可将生成的溴蒸气吹出,气体b为二氧化硫,在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,C装置为尾气处理装置,吸收氯气、二氧化硫、溴等,以此来解答。详解:(1)要想使溴离子变成溴单质,则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质,氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质,离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;(2)溴易挥发,升高温度促进其挥发,所以通入热空气的目的是吹出Br2;(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,可知气体b为SO2,发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(4)氯气不可能完全反应,氯气和溴离子反应生成溴单质,未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒,不能直接排入空气中,且这几种物质都能和碱反应,所以C装置是尾气处理装置,可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2、SO2,防污染。26、略淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡.静至后CCl4层溶液变为紫红色原子半径增大【答案解析】验证卤素单质氧化性的相对强弱,装置A:高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水,装置A中生成氯气,烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色,验证氯气的氧化性强于碘,装置B:装置B中盛有溴化钠,氯气进入装置B中,氯气氧化溴离子为溴单质,溶液呈橙红色,验证氯的氧化性强于溴,氯气有毒,能被氢氧化钠吸收,浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气,当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹,为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰,当B中溶液由黄色变为棕红色时,说明有大量的溴生成,此时应关闭活塞a,否则氯气过量,影响实验结论。(1)黄绿色气体为氯气,由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成,氯气中存在1对氯氯共用电子对,氯原子最外层达到8电子稳定结构,电子式为:,故答案为;(2)淀粉变蓝色,说明有单质碘生成,说明氯气氧化性强于单质碘,故答案为淀粉KI试纸变蓝;(3)氯气的氧化性强于溴,将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成,发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;(4)为验证溴的氧化性强于碘,应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如发生氧化还原反应,则静至后CCl4层溶液变为紫红色,故答案为打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡.静至后CCl4层溶液变为紫红色;(5)同一主族元素中,从上到下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,故答案为原子半径逐渐增大。27、Cu2OCu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【答案解析】分析:(1)样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体,说明硝酸被还原,氧化铁无此性质,判断一定含有Cu2O,氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜,二氧化氮和水;

(2)探究样品中氧化铁可以利用被酸溶解后的溶液中的铁离子性质设计检验;

(3)Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁,Cu2O放入足量稀硫酸中发生反应生成硫酸铜、铜,Cu能将Fe3+还原为Fe2+,Fe3+遇KSCN试剂时溶液变红色,Fe2+遇KSCN试剂时溶液不变红色,剧此分析ABC情况;(4)装置A是氢气的发生装置,依据选项中生成氢气的物质性质和装置特点分析判断;

(5)依据装置图和实验目的分析判断,实验过程中,应先反应生成氢气,验纯后加热C处,反应后先熄灭C处酒精灯等到C处冷却后再停止通氢气,防止生成物被空气中的氧气氧化;

(6)依据极值方法分析计算反应前后固体质量变化分析判断。详解:(1)样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质存在,氧化铁无此性质,判断一定含有Cu2O,氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜,二氧化氮和水,反应的化学方程式为:Cu2O+6HNO3(浓)═2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O,正确答案为:Cu2O;Cu2O+6HNO3(浓)═2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O;

(2)检验另一种物质氧化铁的存在,可以利用样品溶解于酸溶液中的铁离子现状设计实验验证:取少量溶液与试管中,滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,说明样品中含有Fe2O3,反之说明样品中不含有Fe2O3,正确答案为:KSCN;

(3)A、固体全部溶解,若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中会有Cu生成,Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+,A选项错误;

B、固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中会有Cu生成,Cu能将Fe3+还原为Fe2+,剩余铜,B选项错误;

C、若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必须有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解产生的Cu,反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O,C选项正确;正确答案为:C;

(4)A.氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气,A选项符合;B.稀硝酸和铁片反应不能生成氢气,B选项不符合;C.稀硫酸和锌片反应会生成氢气,C选项符合;D.浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫不能生成氢气,D选项不符合;正确答案为:AC;

(5)依据装置图分析,打开止水夹使装置A中试剂发生反应生成氢气,在装置C导气管处收集氢气进行验纯,当氢气纯净后,点燃C处酒精灯加热反应完全,实验结束先熄灭C处酒精灯,继续通入氢气至C处冷却再停止通氢气,实验操作步骤先①打开止水夹,⑤收集氢气并验纯,③点燃C处的酒精喷灯;④熄灭C处的酒精喷灯;②关闭止水夹,正确答案为:①⑤③④②;

(6)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为15.2克,实验后称得装置C中固体的质量为12.0克,则

若全部是氧化铁,反应为:Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

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