(完整版)初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳初三化学方程式总结：与氧有关占琳1•红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。点燃2•硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2,实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。3■碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2,实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。占琳4•碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。点燃5■铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。6■铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO,实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。7•铝在空气中燃烧：4AI+3O22AI2O3,实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。8•镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO,实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。点燃9•氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O,实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。点燃10•甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O,实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。点燃11•一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。占琳12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,实验现象:发出蓝色火焰。电解13■水在直流电的作用下分解：2H2O2H2f+O2t，实验现象：氢气、氧气体积比为2：114.氧化汞加热分解：2HgO亠2Hg+O2f,实验现象：红色固体变成银白色汞液体。MnOz15•双氧水分解制备氧气：2H2O2—2H2O+O2T，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。17.加热氯酸钾制氧气(有少量的二氧化锰)：2KCIO3—2KCI+3O2f,实验现象:生成能使带火星木条复燃的气体。初三化学方程式总结：与二氧化碳有关1•碳在氧气中燃烧占烬化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2•二氧化碳与澄清的石灰水反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。3•二氧化碳与碳酸钙反应，(向澄清石灰水中通入过量二氧化碳)化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3；5•氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。6■氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。7•二氧化碳与碳酸钠反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；无明显现象。二氧化碳的实验室制法化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O，$验现象：白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。肓温9•碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2?；鬲温10•二氧化碳高温条件下与碳反应：C+CO22CO；11•一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CO+CuO=Cu+CO2；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。12•一氧化碳还原氧化铁高温化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；实验现象：红色固体变为黑色固体,并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。13■碳还原氧化铜高温化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2T；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。14■碱式碳酸铜加热分解化学方程式：Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2个+冬O；实验现象：绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。初三化学方程式总结：与氢气有关氢气在空气中燃烧点熬化学方程式：2H2+02—^2H20;实验现象：淡蓝色的火焰。222锌与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Zn+H2S04=ZnS04+H」；实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。242铁与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Fe+H2S04=FeS04+H2f;实验现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。镁与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Mg+H2S04=MgS04+H「；实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。2442铝与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：2Al+3H2S04=Al2（S04）3+3H」；实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。24232锌与稀盐酸反应生成氢气化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H仁实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。22镁与盐酸反应生成氢气化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2仁实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。22铁与盐酸反应生成氢气化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2f;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。22铝与稀盐酸反应放出氢气化学方程式：2A1+6HC1=2A1C13+3H2f;实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。32氢气还原氧化铜化学方程式:吗+CuO二iCu+H2O;实验现象:黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。氢气还原氧化铁2Fe+3H20;实验现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成化学方程式：2Fe202Fe+3H20;实验现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色(铁片是银白色，但铁粉是黑色)。电解水分解为氢气和氧气：2H0"2Ht+0to222岂盘13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：馬0+八…馬+CO。帚温14.水蒸气高温条件下与铁反应：4H0+3FeFe0+4H234初三化学方程式总结：与铁有关铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe+20^=Fe304;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的2固体。铁与酸发生置换反应与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeC12+H2t;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2S04=FeS04+H2t;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。铁与盐发生置换反应与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuS04=FeS04+Cu;实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgN03=Fe(N03)2+2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成32银白色的金属。铁的化合物的反应氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2Na0H=Fe(0H)2/+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(0H)3+3HCl=FeC13+3H20;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeC12+2H20;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。鬲温氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe；实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。补充反应铁与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3;铁与硫粉反应：Fe+S*=-FeS;铁与氯化铁反应：Fe+2FeC13=3FeC12;氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化学方程式总结：与铜有关铜在空气中加热化学方程式：2CU+O2亠2CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。铜与硝酸银发生置换反应化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。铁与硫酸铜溶液发生置换反应化学方程式：Fe+CuS04=FeS04+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。氢气还原氧化铜化学方程式：H2+Cu0亠Cu+H20;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CuO+COAcu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。碳还原氧化铜化学方程式：2CuO+C二一2CU+C02仁实验现象:生成使澄清石灰水变浑浊的气体。五水硫酸铜加热CuS04.5H20亠CuS04+5H20f;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。&碱式碳酸铜加热分解化学方程式：Cu2(OH)2CO3*=2Cu0+H20+C02仁实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧化铜与硫酸(盐酸)反应化学方程式：Cu0+H2S04=CuS04+H20;Cu0+2HCl=CuCl2+H20;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应化学方程式：Cu(0H)2+H2S04=CuS04+2H20;Cu(0H)2+2HCl=CuCl2+2H20;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。氯化铜与氢氧化钠反应CuC12+2Na0H=Cu(0H)2I+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。补充反应：铜在氯气中燃烧：Cu+C12'CuCl2;铜与浓硫酸反应：Cu+2H2S04(浓)二=CuS04+S02+2H20;铜与稀硝酸反应：3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4H2O;铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H20;初三化学方程式总结：与盐酸有关盐酸与金属发生反应生成盐和氢气与铁反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeC12+H2t;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。与锌反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2t;实验现象：生成无色气体。与镁反应，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2t;实验现象：生成无色气体。与铝反应，化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t；实验现象：有气体生成。盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水与氧化铁反应，反应方程式:Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20;实验现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。与氧化铜反应，反应方程式：Cu0+2HCl=CuCl2+H20;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。盐酸与碱发生中和反应生成盐和水与氢氧化钠反应，化学方程式：Na0H+HCl=NaCl+H20;实验现象：无明显实验现象。与氢氧化铁反应，化学方程式：Fe(0H)3+3HCl=FeCl3+3H20;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(0H)2+2HCl=CuCl2+2H20;实验现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸与硝酸银反应，化学方程式：HCl+AgN03=AgCl/+HN03;实验现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。与碳酸钙反应，化学方程式:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02仁实验现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。与碳酸钠反应，化学方程式：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02f;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。初三化学方程式总结：与硫酸反应硫酸与金属反应与锌反应，化学方程式：Zn+H2S04=ZnS04+H2f;实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。与铁反应，化学方程式：Fe+H2S04=FeS04+H2f;实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。与铝反应，化学方程式：2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2f;实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。硫酸与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应，化学方程式：2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20;实验现象：不明显。与氢氧化铜反应,化学方程式:Cu(0H)2+H2S04=CuS04+2H20;实验现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。硫酸与金属氧化物反应与氧化铁反应，化学方程式：Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20;实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。与氧化铜反应，化学方程式：Cu0+H2S04=CuS04+H20;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。硫酸与某些盐反应与氯化钡反应，化学方程式：H2S04+BaCl2=BaS04/+2HCl;实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。与碳酸钙反应，化学方程式：CaC03+H2S04=CaS04+C02f+H20;实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。与碳酸钠反应，化学方程式：Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02仁实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应，化学方程式：2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02t;实验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。初三化学方程式总结：与氢氧化钠有关氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2Na0H+C02=Na2C03+H20;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。与二氧化硫反应，化学方程式：2Na0H+S02=Na2S03+H20;实验现象：无明显现象。氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。与盐酸反应，化学方程式：Na0H+HCl=NaCl+H20;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。与硝酸反应，化学方程式：Na0H+HN03=NaN03+H20;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2Na0H+CuCl2=Cu(0H)2I+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3Na0H+FeCl3=Fe(0H)3|+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2Na0H+FeCl2=Fe(0H)2I+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2Na0H+MgCl2=Mg（0H）2/+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。（硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应）与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3/+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。补充反应：氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlC13=Al（OH）3/+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl*=NH3f+H2O+NaCl;初中常考化学方程式计算题练习题精选一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1B．4:8C．1:8D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A.6克B.3克C.1.5克D.8克化学反应：A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D,则所需A的质量为（）A.5・6克B.11.2克C.14・6克D.无法计算铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A.27:32:102B.27:16:43C.4:3:2D.9:8:17用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A.16b/（a—b）B.4（a—b）/bC.4b/（a—b）D.b/16（a—b）质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A.MgB.AlC.ZnD.Fe铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：2044克氧气可跟（）克氢气完全反应。A.1B.0.5C.2D.43克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10B．6C．5D．12在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4B．14：3C．14：7D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1B．27：28C．9：28D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3B．1：1：1C．2：3：1D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2B．2：3：2：1C．14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A.小于0.2克B.等于0・2克C.大于0・2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A.3克Mg，3克ZnB.1克Mg，1克锌C.7克Mg，7克ZnD.5克Mg，5克ZnTOC\o"1-5"\h\z8克在中充分燃烧，需要消耗克（）A.56克B.64克C.72克D.60克制取71克五氧化二磷，需要磷克，需要烧氧气克（）A.30克30克B.30克40克C.31克40克D.40克31克二、填空题12・25克跟3・25克共热，反应完全后剩余物的质量为10・7克。则其中是，分解的质量为克，产生的质量为克。相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是产生氢气的质量比为。电解10克水，能得到氢气克，氧气克。相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为。在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16,铁的原子量是某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6・4克铜，共用去氢气0・6克，则被还原的氧化铜的质量是。三、计算题实验室要制取4・8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8・4g,求原混合物中CuO的质量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：TOC\o"1-5"\h\z若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为。若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为。（2）若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为。五、创新题1有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．MgB．ZnC．CuD．Al镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈一3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.以上情况都可能托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A.3gMg，3gZnB.1gMg，1gZnC.7gMg，7gZnD.5gMg，5gZn为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？和的混合物中，含a克，加热分解完全后，的质量是2a克。则原混合物中和的质量比约为（）A.1：1B.2：1C.1.64：1D.1.5：1在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）A.克B.克C.D.常见化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2CN202PSC12钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H20C0C02P205Na20N02Si02二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜S02S03N0Mg0Cu0Ba0Cu20氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O