人教版九年级化学下册 第九单元 溶液复习课 课件

第九单元溶液

复习课第九单元溶液可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、选择题1下列关于溶液的说法，不正确的是（）A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D.氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23【解析】选D。降温或加溶质可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，故A正确；汗水属溶液，蒸发水时，会析出部分溶质，故B正确；气体的溶解度随温度降低而增大，因此氨水贮存在阴凉处，故C正确；NaCl在20℃时溶解度为36g，即100g水中最多溶解36gNaCl，饱和溶液质量为100g，而不是溶剂为100g，故D不正确。【解析】选D。降温或加溶质可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶2.假设有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠溶液，则下列说法中正确的是（）A.接近瓶口的溶液较稀B.瓶底附近的溶液较浓C.瓶内溶液各部分密度相同D.瓶底会析出少量氯化钠固体【解析】选C。本题考查的是溶液的基本特征，即均一性和稳定性。溶液中各部分的浓度和性质（如密度）相同；在外界条件不变时，溶液中的溶质不会析出，故正确答案为C。2.假设有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠溶液，则下列说法中正3.下列解释正确的是（）A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a-cB.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C.将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液D.向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g3.下列解释正确的是（）【解析】选D。A中，由题中信息可以算出，剩余固体d的质量应为：d=a+b-c；B中，因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度时，再加入的固体应继续溶解而质量减少；C中，因分子之间有间隔，所以，将100mL酒精与100mL水混合后，形成的溶液的体积应小于200mL；D中，向溶液中加10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量不发生变化，仍为1g。【解析】选D。A中，由题中信息可以算出，剩余固体d的质量应为4.啤酒厂为了使更多的二氧化碳溶解在水中，可采用的措施为（）A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压【解析】选D。气体的溶解度在低温和高压条件下较大。4.啤酒厂为了使更多的二氧化碳溶解在水中，可采用的措施为（5.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（）5.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多【解析】选A。由于两试管放在冰水混合物中，它们的温度会降低，因此乙物质的溶解度会变大，试管内固体会继续溶解，剩余固体减少，溶质质量分数会变大；甲物质的溶解度会减小，析出固体，剩余固体增多。A.乙溶液中溶质的质量分数增大6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A.硝酸铵B.氢氧化钠C.食盐D.蔗糖【解析】选A。四种物质中只有硝酸铵溶于水时使溶液温度降低。6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物7.20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（）A.40.0%B.30.0%C.28.6%D.23.1%【解析】选D。20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，说明20℃时，100g水里最多能溶解30g硝酸钾，那么50g水中最多能溶解15g硝酸钾，因此还有5g剩余，因此其溶质质量分数为：×100%=23.1%。7.20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向8.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见表，下列有关说法正确的是（）8.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见表，下列有关说法A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙B.30℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序是甲>乙＞丙C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D.使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙【解析】选Ｂ。从表中数据可看出，甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，而丙物质的溶解度随温度的升高而减小。应在同一温度下比较三物质的溶解度，故A错；根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：，可知30℃时，溶解度越大的物质，其溶液中溶质质量分数越大，故B正确；应采取升高温度的方法使丙的不饱和溶液变为饱和溶液；应采用冷却热饱和溶液的方法使甲物质析出。【解析】选Ｂ。从表中数据可看出，甲物质的溶解度受温度的影响较9.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变9.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（【解析】选D。若通过蒸发溶剂变为饱和溶液，溶液的质量会减小，而溶质的质量不变，溶质质量分数变大；若通过增加溶质变为饱和溶液，溶液中溶质的质量会变大，溶质质量分数也会变大；若通过降低温度变为饱和溶液，溶液的质量和溶质的质量均不变，溶质的质量分数也不变。【解析】选D。若通过蒸发溶剂变为饱和溶液，溶液的质量会减小，【拓展归纳】饱和溶液和不饱和溶液相互转化过程中溶质质量分数的变化情况：(1)饱和溶液变为不饱和溶液，通常采用的方法：升高温度、增加溶剂。升高温度时，由于溶质、溶剂的质量均不变，因此溶质质量分数也不变；增加溶剂，溶质的质量分数减小。（2）不饱和溶液变为饱和溶液，通常采用的方法：降低温度、增加溶质。降低温度时，由于溶质、溶剂的质量不变，因此溶质质量分数不变；增加溶质时，溶质的质量分数增大。因此通过改变温度实现两者间的相互转化时，溶质的质量分数不变，而通过改变溶质、溶剂质量实现时，溶质的质量分数会发生改变。【拓展归纳】饱和溶液和不饱和溶液相互转化过程中溶质质量分数的10.关于图中两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）10.关于图中两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液【解析】选C。升高温度时，甲的溶解度增大，其不饱和溶液仍不会饱和；50℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%<40%；由两种物质的溶解度曲线可知，在20℃时，两者的溶解度相同；由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此冷却乙的热浓溶液时，该溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体。A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液二、填空与简答题11.（8分）t℃时，分别向盛有40mL水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象。二、填空与简答题（1）t℃时，_____（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液；（2）图Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是______（填“a”或“b”）。要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用______或_______的方法。【解析】A烧杯中有剩余固体存在，因此A烧杯中的溶液一定是饱和的；在相同温度、相同质量的水中，乙溶解得多一些，因此t℃时，乙的溶解度比甲大，因此b曲线表示的是甲物质的溶解度曲线，由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此可采用升高温度的方法使其继续溶解，另外还可采用加水的方法。答案：（1）A（2）b加水升高温度（1）t℃时，_____（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定12.（8分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。12.（8分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是________（只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为_______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数_________乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。（1）t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（选填“大于【解析】从图中可看出，t1℃时，乙的溶解度比甲大；由于甲的溶解度随温度的升高而增大，故可采取降低温度的方法，使其不饱和溶液变为饱和溶液，另外还可采用增加溶质和蒸发溶剂的方法；t3℃时，S甲>Wg=S乙，根据溶解度概念，所得甲溶液不饱和，而乙溶液饱和。t2℃时S甲=S乙<Wg,因此温度降低到t2℃时，两溶液均饱和，且两溶液中溶质质量分数相同。答案：（1）小于（2）加入适量甲物质（降温或蒸发溶剂至少量晶体析出）（3）饱和等于【解析】从图中可看出，t1℃时，乙的溶解度比甲大；由于甲的溶13.（6分）如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。13.（6分）如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的请你据此现象回答下列有关问题：（1）室温时，＿＿＿＿＿（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是＿＿＿＿（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是＿＿＿＿；（3）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，可采取的提纯方法是＿＿＿（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）；（4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为＿＿＿＿g；请你据此现象回答下列有关问题：【解析】由题意知室温下烧杯甲物质的溶液中有1g甲物质未溶解，试管①中有1g乙物质未溶解，试管②中无未溶固体，其中溶液可能未饱和，升到80℃时，甲物质没有明显变化，表明甲的溶解度随温度变化不大，乙物质全部溶解，表明乙的溶解度随温度升高而增大，有丙物质析出，表明丙溶液有可能由不饱和变为饱和至析出晶体，反映了丙的溶解度随温度升高而降低，故甲为b，乙为a，丙为c；降温结晶适用于提纯溶解度随温度变化比较大的物质，蒸发结晶适用于提纯溶解度随温度变化比较小的物质。答案：（1）试管②（2）b

c（3）蒸发结晶（4）1【解析】由题意知室温下烧杯甲物质的溶液中有1g甲物质未溶解14.（8分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：14.（8分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是＿＿＿；在＿＿＿℃时，甲与丙的溶解度相等。（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为＿＿＿＿＿。（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是＿＿＿＿＿（用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示）。（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是＿＿＿；在＿＿＿℃时【解析】从图中可看出，三种物质中只有丙物质的溶解度随温度的升高而减小；在t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相同，t3℃时甲物质的溶解度为50g，即该温度下100g水中溶解50g甲物质达到饱和，此溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为50g∶100g∶150g=1∶2∶3。t1℃时S丙>S甲=S乙，即t1℃时，100g水中达到饱和时，所溶解的溶质质量关系为m丙>m甲=m乙，由溶质质量分数计算公式可知，三者的溶质质量分数关系为丙>甲=乙。答案：（1）丙t2

（2）1∶2∶3（3）丙>甲=乙【解析】从图中可看出，三种物质中只有丙物质的溶解度随温度的升三、实验与探究题（本题共2个小题，共24分）15.（12分）下图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：（1）A操作中的错误是______。（2）B操作中所用仪器的名称是_____。（3）D操作中应选用_______（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取______mL水。三、实验与探究题（本题共2个小题，共24分）（1）A操作中的（4）E操作的作用是________。（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是_______（填序号）。①称量时砝码和食盐放颠倒②C操作中有固体散落③D操作中有少量水溅出④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液（4）E操作的作用是________。（6）将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。请你把如图标签填写完整：（6）将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上【解析】取用药品时，瓶塞应倒放，防止瓶中药品被污染；食盐是粉末状固体，应用药匙取用；水的体积为

=45.5mL，故选用50mL量筒；为了加速食盐的溶解，可用玻璃棒搅动；①和②的做法，少取用了食盐，所配制的溶液中溶质质量分数偏小，③的做法少取用了水，所配制的溶液中溶质质量分数偏大，配制好的溶液不会随质量的改变发生变化。答案：（1）瓶塞不应正放在桌上（2）托盘天平（3）50mL

45.5(4)搅拌，加速溶解（5）①②(6)氯化钠溶液9%【解析】取用药品时，瓶塞应倒放，防止瓶中药品被污染；食盐是粉16.（12分）在两支试管中各加入2mL水，然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加1mL汽油，振荡，静置，观察现象。记录如表所示：16.（12分）在两支试管中各加入2mL水，然后分别加入116.（12分）在两支试管中各加入2mL水，然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加1mL汽油，振荡，静置，观察现象。记录如表所示：16.（12分）在两支试管中各加入2mL水，然后分别加入1【解析】水的密度比汽油大，且两者互不溶解，因此汽油处于上层，水处于下层。从表中现象可知，碘微溶于水，而易溶于汽油，所得溶液为碘的汽油溶液；高锰酸钾易溶于水，所得溶液为高锰酸钾的水溶液，而难溶于汽油。由于碘微溶于水，因此其水溶液很稀，可根据其易溶于汽油的性质，通过加少量汽油的方法，使其“富集”于汽油中。【解析】水的密度比汽油大，且两者互不溶解，因此汽油处于上层，答案：（1）碘的汽油溶液高锰酸钾水溶液（2）碘易溶于汽油，微溶于水高锰酸钾易溶于水，不溶于汽油（3）向含少量碘的水中加入少量汽油，在密闭装置中充分搅拌，振荡，然后静置，将底部液体放出，碘即“富集”在少量汽油中答案：（1）碘的汽油溶液高锰酸钾水溶液【知识链接】（1）同种溶质在不同的溶剂里的溶解能力不同。应用：除衣物上的油污，由于油污难溶于水，因此很难用水洗净，可用汽油将其溶解而除去。（2）不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。应用：分离混合物，如粗盐的提纯，粗盐中食盐易溶于水，而泥沙不溶于水，经溶解、过滤、蒸发操作可将它们分离。【知识链接】（1）同种溶质在不同的溶剂里的溶解能力不同。应用四、计算与分析题（本题共2个小题，共16分）17.（6分）20℃时NaNO3的溶解度是88g。将100gNaNO3放入100g水中，充分溶解后，得到的溶液的质量是＿＿g，此时溶液中NaNO3的质量分数等于＿＿＿＿。【解析】根据NaNO3的溶解度可知，20℃时100g水中最多能溶解88gNaNO3，故所得溶液的质量为100g+88g=188g。故其质量分数为×100%=46.8%。答案：188

46.8%四、计算与分析题（本题共2个小题，共16分）18.（10分）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：通电18.（10分）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可（1）参加反应的氯化钠的质量是多少克？生成氢气的质量是多少克？（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（1）参加反应的氯化钠的质量是多少克？生成氢气的质量是多少克【解析】设参加反应的NaCl的质量为x，生成氢气的质量为y，生成NaOH的质量为z。2NaCl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2NaOH11771280x7.1gy

z通电【解析】设参加反应的NaCl的质量为x，生成氢气的质量为y，答案：（1）11.7g0.2g（2）7.3%答案：（1）11.7g0.2g（2）7.3%【规律方法】化学方程式与溶质质量分数的综合计算：（1）根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积。（2）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，其中溶剂水的质量在计算时应注意：若反应中不生成水，且水也没有参加反应，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和，若反应中生成水，则还需加上生成的水的质量；另外还可根据质量守恒定律计算生成溶液的质量，即所得溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。【规律方法】化学方程式与溶质质量分数的综合计算：第九单元溶液

复习课第九单元溶液可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、选择题1下列关于溶液的说法，不正确的是（）A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D.氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23【解析】选D。降温或加溶质可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，故A正确；汗水属溶液，蒸发水时，会析出部分溶质，故B正确；气体的溶解度随温度降低而增大，因此氨水贮存在阴凉处，故C正确；NaCl在20℃时溶解度为36g，即100g水中最多溶解36gNaCl，饱和溶液质量为100g，而不是溶剂为100g，故D不正确。【解析】选D。降温或加溶质可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶2.假设有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠溶液，则下列说法中正确的是（）A.接近瓶口的溶液较稀B.瓶底附近的溶液较浓C.瓶内溶液各部分密度相同D.瓶底会析出少量氯化钠固体【解析】选C。本题考查的是溶液的基本特征，即均一性和稳定性。溶液中各部分的浓度和性质（如密度）相同；在外界条件不变时，溶液中的溶质不会析出，故正确答案为C。2.假设有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠溶液，则下列说法中正3.下列解释正确的是（）A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a-cB.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C.将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液D.向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g3.下列解释正确的是（）【解析】选D。A中，由题中信息可以算出，剩余固体d的质量应为：d=a+b-c；B中，因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度时，再加入的固体应继续溶解而质量减少；C中，因分子之间有间隔，所以，将100mL酒精与100mL水混合后，形成的溶液的体积应小于200mL；D中，向溶液中加10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量不发生变化，仍为1g。【解析】选D。A中，由题中信息可以算出，剩余固体d的质量应为4.啤酒厂为了使更多的二氧化碳溶解在水中，可采用的措施为（）A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压【解析】选D。气体的溶解度在低温和高压条件下较大。4.啤酒厂为了使更多的二氧化碳溶解在水中，可采用的措施为（5.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（）5.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多【解析】选A。由于两试管放在冰水混合物中，它们的温度会降低，因此乙物质的溶解度会变大，试管内固体会继续溶解，剩余固体减少，溶质质量分数会变大；甲物质的溶解度会减小，析出固体，剩余固体增多。A.乙溶液中溶质的质量分数增大6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A.硝酸铵B.氢氧化钠C.食盐D.蔗糖【解析】选A。四种物质中只有硝酸铵溶于水时使溶液温度降低。6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物7.20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（）A.40.0%B.30.0%C.28.6%D.23.1%【解析】选D。20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，说明20℃时，100g水里最多能溶解30g硝酸钾，那么50g水中最多能溶解15g硝酸钾，因此还有5g剩余，因此其溶质质量分数为：×100%=23.1%。7.20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向8.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见表，下列有关说法正确的是（）8.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见表，下列有关说法A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙B.30℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序是甲>乙＞丙C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D.使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙【解析】选Ｂ。从表中数据可看出，甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，而丙物质的溶解度随温度的升高而减小。应在同一温度下比较三物质的溶解度，故A错；根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：，可知30℃时，溶解度越大的物质，其溶液中溶质质量分数越大，故B正确；应采取升高温度的方法使丙的不饱和溶液变为饱和溶液；应采用冷却热饱和溶液的方法使甲物质析出。【解析】选Ｂ。从表中数据可看出，甲物质的溶解度受温度的影响较9.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质质量分数一定变大C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变9.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（【解析】选D。若通过蒸发溶剂变为饱和溶液，溶液的质量会减小，而溶质的质量不变，溶质质量分数变大；若通过增加溶质变为饱和溶液，溶液中溶质的质量会变大，溶质质量分数也会变大；若通过降低温度变为饱和溶液，溶液的质量和溶质的质量均不变，溶质的质量分数也不变。【解析】选D。若通过蒸发溶剂变为饱和溶液，溶液的质量会减小，【拓展归纳】饱和溶液和不饱和溶液相互转化过程中溶质质量分数的变化情况：(1)饱和溶液变为不饱和溶液，通常采用的方法：升高温度、增加溶剂。升高温度时，由于溶质、溶剂的质量均不变，因此溶质质量分数也不变；增加溶剂，溶质的质量分数减小。（2）不饱和溶液变为饱和溶液，通常采用的方法：降低温度、增加溶质。降低温度时，由于溶质、溶剂的质量不变，因此溶质质量分数不变；增加溶质时，溶质的质量分数增大。因此通过改变温度实现两者间的相互转化时，溶质的质量分数不变，而通过改变溶质、溶剂质量实现时，溶质的质量分数会发生改变。【拓展归纳】饱和溶液和不饱和溶液相互转化过程中溶质质量分数的10.关于图中两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）10.关于图中两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液【解析】选C。升高温度时，甲的溶解度增大，其不饱和溶液仍不会饱和；50℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%<40%；由两种物质的溶解度曲线可知，在20℃时，两者的溶解度相同；由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此冷却乙的热浓溶液时，该溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体。A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液二、填空与简答题11.（8分）t℃时，分别向盛有40mL水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象。二、填空与简答题（1）t℃时，_____（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液；（2）图Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是______（填“a”或“b”）。要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用______或_______的方法。【解析】A烧杯中有剩余固体存在，因此A烧杯中的溶液一定是饱和的；在相同温度、相同质量的水中，乙溶解得多一些，因此t℃时，乙的溶解度比甲大，因此b曲线表示的是甲物质的溶解度曲线，由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此可采用升高温度的方法使其继续溶解，另外还可采用加水的方法。答案：（1）A（2）b加水升高温度（1）t℃时，_____（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定12.（8分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。12.（8分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是________（只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为_______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数_________乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）。（1）t1℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（选填“大于【解析】从图中可看出，t1℃时，乙的溶解度比甲大；由于甲的溶解度随温度的升高而增大，故可采取降低温度的方法，使其不饱和溶液变为饱和溶液，另外还可采用增加溶质和蒸发溶剂的方法；t3℃时，S甲>Wg=S乙，根据溶解度概念，所得甲溶液不饱和，而乙溶液饱和。t2℃时S甲=S乙<Wg,因此温度降低到t2℃时，两溶液均饱和，且两溶液中溶质质量分数相同。答案：（1）小于（2）加入适量甲物质（降温或蒸发溶剂至少量晶体析出）（3）饱和等于【解析】从图中可看出，t1℃时，乙的溶解度比甲大；由于甲的溶13.（6分）如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。13.（6分）如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的请你据此现象回答下列有关问题：（1）室温时，＿＿＿＿＿（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是＿＿＿＿（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是＿＿＿＿；（3）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，可采取的提纯方法是＿＿＿（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）；（4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为＿＿＿＿g；请你据此现象回答下列有关问题：【解析】由题意知室温下烧杯甲物质的溶液中有1g甲物质未溶解，试管①中有1g乙物质未溶解，试管②中无未溶固体，其中溶液可能未饱和，升到80℃时，甲物质没有明显变化，表明甲的溶解度随温度变化不大，乙物质全部溶解，表明乙的溶解度随温度升高而增大，有丙物质析出，表明丙溶液有可能由不饱和变为饱和至析出晶体，反映了丙的溶解度随温度升高而降低，故甲为b，乙为a，丙为c；降温结晶适用于提纯溶解度随温度变化比较大的物质，蒸发结晶适用于提纯溶解度随温度变化比较小的物质。答案：（1）试管②（2）b

c（3）蒸发结晶（4）1【解析】由题意知室温下烧杯甲物质的溶液中有1g甲物质未溶解14.（8分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：14.（8分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是＿＿＿；在＿＿＿℃时，甲与丙的溶解度相等。（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为＿＿＿＿＿。（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是＿＿＿＿＿（用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示）。（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是＿＿＿；在＿＿＿℃时【解析】从图中可看出，三种物质中只有丙物质的溶解度随温度的升高而减小；在t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相同，t3℃时甲物质的溶解度为50g，即该温度下100g水中溶解50g甲物质达到饱和，此溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为50g∶100g∶150g=1∶2∶3。t1℃时S丙>S甲=S乙，即t1℃时，100g水中达到饱和时，所溶解的溶质质量关系为m丙>m甲=m乙，由溶质质量分数计算公式可知，三者的溶质质量分数关系为丙>甲=乙。答案：（1）丙t2

（2）1∶2∶3（3）丙>甲=乙【解析】从图中可看出，三种物质中只有丙物质的溶解度随温度的升三、实验与探究题（本题共2个小题，共24分）15.（12分）下图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：（1）A操作中的错误是______。（2）B操作中所用仪器的名称是_____。（3）D操作中应选用_______（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取______mL水。三、实验与探究题（本题共2个小题，共24分）（1）A操作中的（4）E操作的作用是________。（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是_______（填序号）。①称量时砝码和食盐放颠倒②C操作中有固体散落③D操作中有少量水溅出④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液（4）E操作的作用是________。（6）将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。请你把如图标签填写完整：（6）将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上【解析】取用药品时，瓶塞应倒放，防止瓶中药品被污染；食盐是粉末状固体，应用药匙取用；水的体积为

=45.5mL，故选用50mL量筒；为了加速食盐的溶解，可用玻璃棒搅动；①和②的做法，少取用了食盐，所配制的溶液中溶质质量分数偏小，③的做法少取用了水，所配制的溶液中溶质质量分数偏大，配制好的溶液不会随质量的改变发生变化。答案：（1）瓶塞不应正放在桌上（2）托盘天平（3）50mL

45.5(4)搅拌，加速溶解（5）①②(6)氯化钠溶液9%【解析】取用药品时，瓶塞应倒放，防止瓶中药品被污染；食盐是粉16.（12分）在两支试管中各加入2mL水，然后分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象；然后再向两支试管中分别加1mL汽油，振荡，静置，观察现象。记录如表所示：16.（12分）在两支试管中各加入2mL水，然后分别加入116.（12分）在两支试管中各加入2mL水，然后分