2022-2023学年福建省泉州市衡阳学校高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市衡阳学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略2.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④AlA．全部

B．②③④

C．①③④

D．③④参考答案：A略3.在N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8mol?L﹣1则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A．0.3mol?L﹣1?S﹣1 B．0.4mol?L﹣1?S﹣1C．0.6mol?L﹣1?S﹣1 D．0.8mol?L﹣1?S﹣1参考答案：C【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=，计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．【解答】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L﹣1，所以v（NH3）==0.4mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），故选C．4.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是：A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑B．用醋酸除去水壶或锅中的水垢[主要成分CaCO3]C．用煤气灶燃烧沼气[主要成分甲烷（CH4）]为炒菜提供热量 D．牛奶久置变质腐败参考答案：B略5.下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是

(

)

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合参考答案：A6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有CO32—参考答案：B略7.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是

（

）A.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

D.Cu

CuO

Cu(NO3)2参考答案：D8.已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1下列关系正确的是()A.c<a<0

B.b>a>0

C.2a=d<0

D.2c=d>0参考答案：A【详解】反应③与反应①相比较以及反应②与反应④相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)放热，所以0＞a＞c，0＞b＞d；反应②的化学计量数是①的2倍，反应④的化学计量数是③的2倍，则d＝2c，b＝2a。答案选A。【点睛】比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号，即对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。其次当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。另外参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。9.已知在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(N)成正比关系(p=kN)。若将ag碳和bg氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系用一个式子表达为(A)a≤b

(B)a≥b

(C)a＜b

(D)a＞b参考答案：A略10.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。根据上述条件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高价为

。A的原子结构示意图为

；（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为

，该物质含有的化学键类型为

。（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：

；

（4）用电子式表示BC2的形成过程

。(5)元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是

、

。参考答案：略11.(12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于

A、金属的导电性强弱

B、金属在地壳中的含量多少C、金属的化合价高低

D、金属的活动性大小（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式

。

②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为：

正极材料为:

正极上发生的反应为:

（3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式：

。

教材中引发铝热反应的试剂是

和

参考答案：（12分）（1）D（2分）

（2）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分）CuSO4溶液（1分）（其他合理也给分）

石墨（1分）（比铁惰性的金属也可以）Cu2++2e-=Cu（2分）（3）

（2分）；氯酸钾和镁条（化学式也可）（2分）略12.两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的

（）

A.质量

B.

原子总数

C.电子总数

D.分子总数参考答案：D略13.关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是（

）A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡

B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片

D、锌是负极，其质量逐渐减小参考答案：B略14.实验室常需要保存一定量的药品，下列物质的保存方法不正确的是A．氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C．少量的金属钠应保存在煤油中D．过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中参考答案：A略15.下列关于化学平衡的说法中不正确的是

（

）A、当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B、当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等C、可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D、当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

（

）

A．具有玻璃塞的细口瓶

B．具有玻璃塞的广口瓶

C．带滴管的滴瓶

D．具有橡胶塞的细口瓶参考答案：D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(7分)（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如右图所示，则①此反应的化学方程式为________________；②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________；③X的转化率为________________；（2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。①C(s)的浓度不再改变

②CO2的体积分数不再改变③气体的质量不再改变

④气体的密度不再改变⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO⑥n(CO2)：n(CO)=1：2

⑦v正（CO2）=2v逆（CO）参考答案：(计算速率1分，其余每空2分，共7分)（1）①X(g)+Y(g)2Z(g)

(2分，不标状态也得分，“==”连接－1分)。

②0.08mol/(L·s)(1分)

③66.7%或66.67%(2分)

（2）②③④(2分)18.（4分）现有以下5种物质：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3。（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：

。（2）上述物质中有些可以两两反应，试写出一个属于氧化还原反应的离子反应方程式________________________________________________________________________。参考答案：．（4分）（1）H2O常温常压为液体，其余均为固体（或Na2O2为过氧化物，其余为氧化物；2分）（2）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

（2分）略19.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式C、

，D、

，E、

；（2）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为

；（3）E单质与C的氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：

．（4）A单质在E单质中燃烧的反应现象是

．参考答案：（1）NaOH、Al（OH）3、HClO4；（2）共价键；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）安静的燃烧，苍白色火焰，产生白雾．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】有A、B、C、D、E短周期五种元素．A的单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素，B的阴离子为O2﹣，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为Al；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为Cl元素．【解答】解：有A、B、C、D、E短周期五种元素．A的单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素，B的阴离子为O2﹣，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则