2022-2023学年福建省泉州市官桥中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年福建省泉州市官桥中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略2.有机物A的结构简式为：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有

（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3?H2O

参考答案：B试题分析：A、氮气不能直接转化为NO2，A错误；B、转化关系正确，B正确；C、氯气和铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C错误；D、氨水不能溶解氢氧化铝，D错误，答案选B。4.（07年全国卷Ⅱ）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A．C+H2OCO2+H2

B．3NO2+H2O══2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O══4HF+O2参考答案：答案：A

解析：A中H2O→H2，氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂。B中发生氮元素自身氧化还原反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。同B类似，C中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O没有化合价的变化。F2将H2O中的氧原子氧化成O2，H2O作还原剂。

5.下列说法不正确的是A．霾的形成与PM2.5有直接关系B．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C．用加热的方法杀死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白质变性原理D．人类在研究物质微观结构的过程中，扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜先后得到了使用参考答案：D6.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A.X—

B.

C.

D.参考答案：C7.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：下列说法正确的是A.

滤液A中的阳离子为B.

样品中Fe元素的质量为2.24gC.

样品中CuO的质量为4.0gD.

V=224参考答案：B略8.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+参考答案：A略9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB.0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子还有水分子；B、溶液体积不知不能计算微粒数；C、电极精炼粗铜做阳极，阳极中的铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应；D、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移．解答：解：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子还有水分子，500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数大于NA，故A错误；B、溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；C、电极精炼粗铜做阳极，阳极中的铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应，阳极质量减少64g不全是铜，则外电路导线上不一定通过2NA个电子，故C正确；D、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是离子数的计算应用，电解原理的分析判断，氧化还原反应电子转移计算方法，题目难度中等．

11.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)参考答案：答案：D

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，因此将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，二者溶液中已存在的OH－与H+恰好完全反应，又因为CH3COOH是弱酸在溶液中并没有完全电离，因此随反应的进行CH3COOH又会不断的电离生成H+，也就是说而这反应后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液显酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH－)，且c(CH3COO－)>c(Na+)，即D选项是正确的。其中B选项应为：c(H+)+c(Na+)==c(CH3COO－)+c(OH一)。高考考点：弱电解质的电离、混合液中离子浓度的大小关系。易错提醒：对于二者混合后溶液的酸碱性判断错误而错选其他选项。

备考提示：溶液中离子浓度的大小关系是历年高考命题的热点之一，在近几年的高考试题中这一知识点保持了相当强的连续性和稳定性。对单一溶液中离子浓度的大小比较要考虑溶液中某些离子的水解因素以及其他离子对水解平衡和电离平衡的影响；而对于混合溶液中离子浓度的大小比较要综合考虑水解因素和电力因素的影响，如相同浓度的NH4Cl和氨水混合后由于NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，所以各离子的浓度顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)。另外电解质溶液中各离子浓度的等量关系有三个——微粒数（物料）守恒式、电荷守恒式、水电离的离子数相等也是命题的热点之一。在备考复习的过程中除应注意对基础知识的理解和掌握外。还应强化习题的训练。

12.利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图。下列有关利尿酸的说法中正确的是（

）A.分子式是B.1mol利尿酸最多能与5molH2发生加成反应C.-定条件下能发生加聚、缩聚反应D.分子中所有碳原子不可能共平面参考答案：B解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A错误；根据乙烯、苯、甲醛结构知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D错误；1mol利尿酸可与5mol氢气加成（苯环3mol，碳碳双键1mol，碳氧双键1mol），B正确；含碳碳双键，-定条件下能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，D错误。13.某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（

）。（A）升高温度

（B）加入催化剂（C）再加入nmolCO和nmolH2O

（D）再加入2nmolCO2和2nmolH2参考答案：D略14.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH

试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅

反应2NO2N2O4的Δ

H<0D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体

参考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH

试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4Δ

H<0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。15.

金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是

A.和的质量数相同，互称为同位素B.和的质子数相同，互称同位素C.和的质子数相同，是同一种核素D.与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(08皖南8校联考)（16分）在750℃时，用过量的氧气流将样品氧化成和，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数．现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比．

回答下列问题：（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接________、________接________、________接A、B接J．

（2）装置甲的作用是_______；装置丙的作用是________；装置己的作用是________．

（3）装置丁中的化学方程式________________________；装置戊中的化学方程式________．

（4）实验前称得甲、乙两装置的质量分别变为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________（列出算式）．参考答案：

答案：（16分）（1）H、I、C（3分）（2）吸收燃烧产生的CO2气体；吸收乙炔中的水蒸气；吸收空气中的CO2和H2O蒸气，防止污染（6分）（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（2分）（2分）（4）（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为

。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐