化学反应原理题中图像专题复习计划

优选文档优选文档优选文档专题复习：原理题中的图像、数据分析及应用

学习目标：学会分析、描绘、应用图像和数据

【例1】.（2014年广东卷31）.用CaSO4代替O2与燃料CO反响，既可提高焚烧效率，又能获得高纯CO2，是一种高效、干净、经济的新式焚烧技术，反响①为主反响，反响②和③为副反响。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)?H1=-47.3kJ?mol-1②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)?H2=+210.5kJ?mol-1③CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g)?H3=-86.2kJ?mol-11）反响2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)

H＝___________（用?H1、?H2和?H3表示）

（2）反响①－③的平衡常数的对数lgK随反响温度T的变化曲线见图18，结合各反响的?H，概括lgK-T曲线变化规律：a)____________________________；b)____________________________。分析:1.审题（图）注意到什么？的含义？lgK的含义？哪些量与K变化趋势一致？（以反响①为例）3.各曲线对应的方程式是什么？原因分析

4.该反响的自变量？因变量？

5.变化幅度有何不相同？受什么因素影响？

6.若方程式未注明状态及焓变，单独给出曲线II，规律描绘？若只给反响和曲线I呢？

分析图像的一般思路：

总结规律型①图形概括型②表格数据型找自变量，表达自变量的变化惹来由变量的变化。答题模板：趋势、幅度、控制其他条件不变，因变量随自变量的XX而XX

【例2】（2010年广东）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

(1)请达成B2H6气体与水反响的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他条件相同时，反响H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转变率（）在不相同温度下随反响时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对应该反响的反响速率和平衡搬动的影响是_______②该反响的_____0(填“<、”“=或”“>”).图像规律：1.相同时间内，温度越高，H3BO3的转变率越大；

1

2.温度越高，达到平衡的越短；

3.相同温度下，10min内H3BO3化率增大幅度大，10min到60min化率增大幅度小；原因分析？

【例3】甲水蒸气重整制合成气是利用甲源的路子之一，程的主要反是反①：CH42CO(g)+3H2(g)H>0(g)+HO(g)（2）其他条件相同，反①在不相同催化（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反相同后，CH4的化率随反温度的化如所示。

％95ac/率Ⅰ化b转Ⅱ的485HⅢC

75800850700750温度/℃①在相同条件下，三种催化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的序是________。②a点所代表的状________（填“是”或“不是”）平衡状。c点CH4的化率高于b点，原因是________。分析:1.反的自量？因量？

2.化幅度有何不相同？受什么因素影响？

3.哪些点必然不是平衡状？哪些点可能是平衡状？哪些点必然是平衡状？

【例4】（15年广州一模31）“硫碘循”法是分解水制气的研究点，波及三个反：反Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)反Ⅱ：2HI(g)H2(g)+I2(g)反Ⅲ：2H2SO4(g)2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)（1）反Ⅲ上分两步行：H2SO4(g)＝SO3(g)+H2O(g)?H12SO3(g)2SO2(g)+O2(g)?H2反Ⅲ的反?H＝________（用?H1、?H2表示）。（2）某温度下将1molHI充入密容器中生反Ⅱ，达到第1次平衡后，用性膜完好分别出H2，达到第2次平衡后再次分别H2，重复多次，平衡n(HI)以下表：达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次⋯⋯n(HI)/mol⋯⋯①第1次平衡，HI的化率________％。②出分别H2的次数HI化率的影响：________。③算第2次平衡H2和I2的物的量（写出算程）。2

【变式训练1】（2012年广二模31）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)浓HSOCH3COOC2H5(l)＋H2O(l)H＝－mol·－24△1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果以以下列图。（1）该研究小组的实验目的是__________________。（2）60℃下反响40min与70℃下反响20min对照，前者%/率的平均反响速率___________后者（填“小于”、“等产酯于”或“大于”）。乙酸（3）以以下列图，反响时间为40min、温度高出80℃时，乙乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。温度【变式训练2】（2015年广州调研31）

Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在必然条件下可产生强氧化性

自由基（SO4-·）。经过测定4-CP降解

率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的

量。某研究小组研究溶液酸碱性、Fe2+

的浓度对产生SO4-·的影响。

1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不相同pH的Na2S2O8

溶液中，结果如图a所示。由此可知：

溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不相同浓度的FeSO4溶液分别加入×10-4mol·L－1、c(Na2S2O8×10－-3molL·1的混淆溶液中。反响240min后测得实验结果如图b所示。2-2+-2-3+，其他还可能会发生：已知S2O8+Fe=SO4·+SO4+Fe①实验开始前，查验FeSO4溶液可否被氧化的试剂是被氧化能够察看到的现象是。②当c(Fe2+)＝×10-3mol·L－1时，4-CP降解率为速率的计算表达式为。③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是

-2+2-+Fe3+SO4·+Fe＝SO4（化学式）。如

%，4-CP降解的平均反响

。

3

【变式训练3】（2014广州调研题）30．（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种路子生成CH4。（2）另一世成CH4的路子是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转变率在不相同压强下随温度的变化以以下列图。①该反响的△H0（填“＜”、“＝”或“＞”）。②实质生产中采用图中M点而不是N点对应的反响条件，运用化学反响速率和平衡知识，同时考虑生产

实质，说明选择该反响条件的原因

_________________。

【变式训练4】（2012年广一模）

31．碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂

电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）2CH（g）ΔH3OCOOC2H511）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转变率（α）与温度（T）、反响物配比（R）的关系以以下列图。

①ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转变率，除了升温，另一举措是_______。③在密闭容器中，将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混淆加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反响的平衡常数K。

【变式训练5】（2013年广二模）必然条件下，经过以下反响可实现燃煤烟气中硫的回收：

催化剂2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H（1）已知2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H1＝—566kJ?mol-1S(l)+O2(g)＝SO2(g)△H2＝—296kJ?mol-1则反响热△H＝_______kJ?mol-1。（2）其他条件相同、催化剂不相同时，SO2的转变率随反响温度的变化如图a。260℃时，__________（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反响速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转变率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是________。4

（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不相同的投料比[n(CO)︰n(SO2)]的比值对SO2转变率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)︰n(SO2)＝2︰1时，SO2转变率的预期变化曲线。【变式训练6】（2014年广二模）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反响方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)H1向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反响达到平衡状态时，平衡系统组成（物质的量分数）与温度的关系以以下列图：

由图可知：在600℃时，平衡系统中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：①氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为；②乙苯的平衡转变率为；③计算此温度下该反响的平衡常数（请写出计算过程）。（2）分析上述平衡系统组成与温度的关系图可知：△H10（填“＞、=或＜”)。

5

【变式训练7】硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线以下：

（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不相同温度、不相同浓度

硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：

(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度高升而增大；

②

_____________________________________________；

③

_____________________________________________。

自变量：横坐标、图中除纵坐标外的其他变量

因变量：纵坐标

6

答案

【例1】.（2）a)反响②为吸热反响，温度高升K值增大，lgK也增大。b)反响①③为放热反响，温度高升K值减小，lgK也减小。【例2】．、(1)6H2(2)①高升温度，反响速率加快，平衡向正方向搬动②>【例3】．（2）①Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ（或Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）（2分）②不是（2分）③b、c点表示的状态均未达到平衡，c点温度较高，反响速率较快，故CH4的转变率较大。（2分）【例4】（1）2?H1+?H2（2分）（2）①22（2分）②随着分别H2次数的增加，HI的转变率渐渐提高，但提高幅度渐渐减小（4分）③（6分）2HI(g)H2(g)+I2(g)初步/mol100变化/mol第1次平衡/mol分别出H2后/mol0变化/mol第2次平衡/mol即：n(H2)＝，n(I2)＝

【变式训练1】（2）小于（3）反响可能已达平衡状态，温度高升平衡向逆反响方向搬动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反响物利用率下降图像规律？

【变式训练2】（1）有利于（2）①KSCN；溶液呈红色；②

52.4%10-4L-1min-1240mol③Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4—．发生反响，耗资部分SO4—．致使4-CP降解率下降；【变式训练3】（2）①＜（3分）②相关于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反响速率较快，

氢气的平衡转变率也较高，压强为常压对设施要求不高。（3分）

【变式训练4】（1）①＞（2分）②增大反响物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比率）（2分）

7③由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转变率为60％。（1分）

设容器的容积为V（L）

初始浓度

平衡浓度

C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）

－11/V1/V/molL·：－1/molL·：

CH3OCOOC2H5（g）0

（2分）

K＝c2(CH3OCOOC2H5)＝(1.2/V)2＝9c(C2H5OCOOC2H5)·c(CH3OCOOCH3)(0.4/V)(0·.4/V)（3分）【变式训练5】．（1）-270（3分）（2）Cr2O3；（3分）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转变率，进而节俭大量能源（3）见以下列图（3分）

【变式训练6】（1）