鲁科版化学 研究物质性质的方法和程序市公开课一等奖省名师优质课赛课一等奖课件

第1章课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关考点一课堂10分钟练习设计1考点二第2节设计2设计3课下30分钟演练课堂5分钟归纳第2课时(1)研究物质性质基本方法有

法、

法、

法、

法

。

(2)用化学反应方程式表示以下反应：①Na与H2O：

。②Na与稀盐酸：

。③Na与FeCl3溶液：

，

。④Na2O2与H2O：

。⑤Na2O2与CO2：

。比较观察试验分类2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2一、研究物质性质基本程序1．观察了解物质存在

、

、

等物理性质。

2．预测利用

方法，依据物质

预测物质性质，普通指通性或共性。状态颜色气味分类所属类别或利用相关反应规律3．试验和观察依据

设计并实施试验，观察和分析试验现象，归纳出与预测一致性质；若出现预测之外特殊现象，则需要深入研究，提出

并做出新预测，并要进行

，验证新预测。

4．解释和结论需要对试验现象进行

、

、推论，概括出结论，普通利用比较方法归纳出物质

及

，并整合试验结论。预测新问题试验分析综合通性特征二、氯气性质1．物理性质颜色气味状态毒性密度水溶性比空气密度黄绿色刺激性气味气体有毒大能溶2．化学性质苍白棕黄红棕漂白弱三、研究物质结构方法1．假说以已经有

和

为依据，面对未知事实或规律所提出一个

。假说提出后需得到实践证实，才能成为

。

2．模型以

为依据建立起来，对事物及其改变简化模拟，分为

模型和

模型两大类。事实材料科学理论推测性说明科学理论客观事实物体思维1．判断正误。(1)经过观察物质色、味、态可了解其物理性质，经过试验可了解物质化学性质 (

)(2)因为被研究物质性质往往含有一定未知性，所以在研究物质性质过程中，可能需要在“试验和观察”与“预测物质性质”两个步骤之间重复进行。 (

)(3)进行试验时，往往首先要对物质性质进行预测，其次是设计并实施试验来验证所做预测。 (

)(4)研究物质性质，既需要有一个合理而科学程序，又需要详细而科学研究方法。 (

)(5)进行试验验证时，对出现特殊现象无须处理分析，只分析与预测一致现象。 (

)(6)Cl2性质能够依据O2性质进行预测 (

)答案：(1)√

(2)√

(3)√

(4)√

(5)×

(6)√2．两集气瓶中分别盛满Cl2和H2，怎样用最简单方法判别？答案：经过观察气体颜色，可区分二者。黄绿色是Cl2，无色是H2。3．对于以下反应现象，用以下选项编号回答：A．白烟B．白雾C．白色烟雾D．棕黄色烟E．棕黄色烟雾F．棕红色烟G．棕红色烟雾(1)灼热铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生_________。(2)氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有_______________。(3)钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量_____________。(4)灼热铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生__________。分析：本题中产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，所以，我们看到是含有特征颜色烟；HCl是气体，碰到空气中水蒸气形成盐酸小液滴，所以，我们看到是雾。答案：(1)F

(2)B

(3)A

(4)D4．燃烧是否一定要有O2参加？答案：任何发光发烧猛烈化学反应都能够叫做燃烧，燃烧不一定要有O2参加，如H2可在Cl2中燃烧。1．氯水成份常温常压下，2体积Cl2溶解于1体积水中，得到氯水。溶解于水中Cl2，一部分以游态形式存在，一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，所以新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO。因为存在电离：H2OH＋＋OH－，HCl===H＋＋Cl－，HClOH＋＋ClO－，新制氯水成份表示为：2．氯水性质成份所加试剂现象化学方程式或结论Cl2新制氯水为浅黄绿色氯水中含Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿变为棕黄色Cl2＋2FeCl2===2FeCl3H2OCuSO4白色粉末白色粉末变蓝CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O成份所加试剂现象化学方程式或结论HClAgNO3溶液白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，含Cl－Na2CO3固体有没有色气味气体产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，含H＋[尤其提醒](1)AgNO3溶液无法判别Cl2和HCl两种气体

(2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等溶质，因为HClO不稳定，故久置氯水变为稀盐酸。[例1]

氯水中含有各种成份，因而含有各种性质，依据新制氯水分别与如图四种物质发生反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。Ⅰ.(1)能证实氯水含有漂白性是___________________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中现象是___________________________，e过程中现象是_______________________________，e过程反应方程式_____________________________，b过程中化学方程式为_________________________。

(3)久置氯水变为________，用化学反应方程式表示为____________________________________________。(4)试验室保留饱和氯水方法是___________________。Ⅱ.用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞NaOH稀溶液中。当滴到最终一滴时红色突然退去。试分析退色原因：(1)是因为______________________________________；(2)是因为_____________________________________。简述怎样用试验证实红色退去原因是(1)还是(2)：______________________________________________________________________________________________。[解析]

氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等，能够与NaOH、AgNO3溶液、FeCl2溶液、Na2CO3发生反应。HClO含有漂白性，故氯水可使石蕊先变红(HCl酸性)后退色，但HClO不稳定，见光易分解。Ⅱ.(1)氯水与NaOH反应，碱性减弱(2)氯水中HClO有漂白性，将酚酞漂白向退色后溶液里再加入NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，不然原因(2)正确(1)新制氯水能够代替Cl2使用。

(2)氯水和液氯不一样，氯水是氯气水溶液，是混合物；液氯是液态氯单质，是纯净物。

(3)干燥Cl2无漂白性，湿润氯气因含有HClO而含有漂白性。1．氯水

Cl2无漂白性，而氯水含有漂白性，可杀菌和消毒，原因是含有HClO。2．次氯酸盐(1)“84”消毒液：①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。②主要成份：NaCl和NaClO；有效成份：NaClO。(2)漂白粉：①制备：工业上通惯用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉。②主要成份：CaCl2和Ca(ClO)2；有效成份：Ca(ClO)2。③漂白原理：漂白粉与稀盐酸或空气中水和二氧化碳反应，生成HClO。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。④失效原因：Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。所以，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保留。[例2]

以下说法不正确是 (

)A．自来水中通入少许Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO性质，而Cl2本身不能杀菌、消毒B．漂