2019年东北育才化学分流预测试题一

育才分流考试化学预测试题（一）考试时间70分钟试卷满分70分可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14C135.5Na23Cu64S32Mg24Fe56Ca40、单项选择题（每小题1分，共10分）.某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中是将电能转化为化学能D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能水向日面时 背日面附2.下列实验操作正确的是3.下列实验操作能够达到目的的是4.在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是

实验现象①加热固体M（如下面所示）少量气泡溢出后，不再有气泡产生②加薪氟酸鳏至其熔化彳少,气泡产生③加热叙酸钾使其熔化后迅速加入固体M1有大量气泡产生 ④加型氯酸钾与固体M的混合物（如下图所示）|未见固体熔化即产生大量气泡A.实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率B.实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生C.实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量D.固体M是氯酸钾分解的催化剂.已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。 现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解， ②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为 5g,②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是 21cnjycomA.3CuSO4A.3CuSO43CuO+SO3T+2SOT+OT[02U3258g[02U3258gh4CuSO44CuO+2SO3T+2SOT+OT5CuSO45CuO+SO3T+4SOT+2OT6CuSO46CuO+4SO3T+2SOT+OT.某兴趣小组称取2.500g胆矶晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如右图所示的实验结果示意图。 下列分析正确的是A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D.加热过程中结晶水分子逐个失去7,为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量B.氧气要保证充足C.可以用空气代替氧气进行实验D. 实验结束后固体质量大于ag.在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是www-2-1-cnjy-com

A.75%B.67%C.50%D.33.3%.已知：①K2CO3+C02+H20-2KHCO3；CaCO3+CO2+H2gCa（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量 CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的 CO210,已知有机物10,已知有机物C2H40、C3H602和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为（ ）A（100- B7a% C^% 贷法计算士）％ & ，66、多项选择题：（每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共10分）反应前质量（g）反应后质量（©装置1563552装置n反应前质量（g）反应后质量（©装置1563552装置n242.9243.7A.I中减少的质量是氧元素的质量b.n中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量C.反应后I中固体成分可能有3种情况D.生成的气体可能是混合物12.某无色气体由H2、CO、CH4中的两种或三种物质组成，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）.无色气体在氧气中充分燃烧；TOC\o"1-5"\h\zn.燃烧后生成的气体通过浓硫酸，装置的质量增加 5.4gm.再将剩余气体通过碱石灰，装置的质量增加 6.6g。则关于气体成分的推断一定错误的是A.H2和CH4 B.H2、CO、CH4C.CO和CH4D.H2、CO21*cnjy*com.气体A（C2H2）是无色、难溶于水的气体，实验室常用 CaC2（块状固体）和水在常温下反应制备：CaC2+2H2O^Ca（OH）2（微溶）+C2H2T.下列有关实验室制备A的叙述不正确的是（ ）A.用如图所示装置可以制A B.制A肯定可以用启普发生器C.用排水法收集到的A较纯 D.用排空气法收集到的A密度偏小.工业上在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水，该化工原料的化学式不可能为（ ）A.C2H6 B.C6H12 C.C2H6O D.C3H802.在100g浓度为3%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2滤渣.下列计算结果正确的是（ ）A.5.2g滤渣是由3.2g铜和2g铁组成B.滤液是25%的硫酸亚铁溶液

C.反应过程中产生的氢气是0.286g D.卡14三、填空题(共3小题，共14分).三硝酸甘油酯［C3H5(ONO2)3］是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行：4c3H5(ONO2)3一■wN2+xCO2+yH2O+zO2(式中w,x,y,z为化学计量数)o科学实验证明：相同条件(温度、压力)下相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为。.化学小魔术魔棒点灯”的表演过程是：用玻璃棒蘸取固体高镒酸钾与浓硫酸的混合物，将混合物与酒精灯的灯芯接触， 酒精即燃。其原理是：固体高镒酸钾与浓硫酸反应生成高镒酸(HMn04)和硫酸钾，高镒酸立即分解生成一种棕色油状物 L氧化二镒和水，七氧化二镒遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应使酒精燃烧。 七氧化二镒还能爆炸，分解生成二氧化镒、氧气和臭氧。氧气和臭氧的分子个数比为 3:1。试写出生成高镒酸、七氧化二镒和它爆炸分解的化学方程式。3种，其中D.A、B、D是3种，其中D试回答:试回答:(1)写出上述有关物质的化学式： A;B;D(2)写出反应④和②的化学方程式：四、简答题(共2小题，共12分).铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件， 进行了如下图所示的实验。一月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而 A、C、D中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：(1)铜生锈所需要的条件是：铜与相互作用发生化学反应的结果。(2)写出铜生锈产生铜绿 ［Cu2(OH)2CO3］的化学反应方程式(3)推测铜和铁,.钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸镭水的烧杯中，如上图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球， 甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸镭水的烧杯中先注入一些煤油， 再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上， 如上图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

(1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：。(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为。(3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入到硫酸铜溶液中， 却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象。五、实验探究题(共2小题，共20分).用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物 (FexOy)的组成,实验装置如图所示。甲乙丙丁戊己根据图回答：(1)甲装置的作用是,甲装置中发生反应的化学方程式为。(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是;丙中发生的反应化学方程式为(3)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为,该铁的氧化物的化学式为 (4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值(填偏大、偏小或无影响)。如果没有已装置，可能产生的后果是。.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气 (C12)。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸 (HC1O)。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用二氧化镒固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：(1)实验室中制取氯气应采用的发生装置是,收集并吸收氯气应选用的装置为。(均填序号)(2)上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。纯净水”是用自来水灌装的,(3)自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式纯净水”是用自来水灌装的,(4)次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。 某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酬:试液的 NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况 (用简要的文字说明)：①;②。(5)请设计一个简单的实验，确定 (4)中红色褪去的原因是①还是② ？ 。

（实验中的误差忽六、计算题（6分）（实验中的误差忽23.甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下略不计）。甲乙丙丁和用稀硫酸质量/克100100100200M入金属的质量/克x1.25x2x2x生成氢气的质量/克0.4O.5O.6O.8计算：（1）甲同学加入金属锌的质量 x;（2）稀硫酸中溶质的质量分数。题号1二2345678答案DADBBCCA题号9二101112131415答案BAB,DA,CA,CA,DA,DV(N2):V(CO2):V(O2)=6:12:1.2KMn04+H2SO4浓==KzSO4+2HMn042HMnO4==MN2O7+H2O3MnO7==6MnO2+3O2T+OT(1)A:H2OB:CO2D:CH3CH2OH光能H2O+CO2叶绿体葡萄糖(C6H12。6)+。2T占燃CH占燃CH3CH2OH+3O2--2CO2+3H2O19.19.(1)。2、H2O、CO2(2)2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3⑶铁. (1)钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度(2)钠不与空气接触，缺乏燃烧条件(3)2Na+2H2O—2NaOH+H2T2NaOH+CuSQ===Na2SO4+Cu(OH)2J或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2J+HT(1)除去混合气体中CO2；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O△(2)CO;yCO+FexOy^xFe+yCO2.(3)21:8;Fe3O4(4)偏小；造成大气污染22. (1)CH(2)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(3)取少量的纯净水”于一支洁净的试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明该纯净水”是自来水，反应的化学方程式为： AgNO3十HCl==AgClJ+HNO3(4)①氯水中的酸与碱发生