2022-2023学年福建省龙岩市长汀县第五中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省龙岩市长汀县第五中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（

）A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯气加成反应C．乙烯与氯化氢加成反应

D．乙烯与氢气和氯气的混和气体反应参考答案：C略2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.

0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB.

标准状况下，1.12L

H2S

气体分子中含0.5NA个质子C.

常温常压下,23

g

NO2和N2O4的混合气体一定含有NA

个氧原子D.

标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O

的体积是4.48L参考答案：CA、没有给定溶液的体积，无法计算氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下，1.12L

H2S

气体的物质的量为0.05mol，每个分子中有18个质子，则应该含0.9NA个质子，选项B错误；C、设NO2和N2O4的通式为(NO2)n，则摩尔质量为：46ng/mol，n(O)=23g/46ng/mol×2nmol=1mol，所以23g

NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子，选项C正确；D、标准状况下，水不是气态，分子的数目为0.2NA的H2O

的体积小于4.48L，选项D错误。答案选C。3.下列物质中属于电解质的是A．稀硫酸B．熔融氢氧化钠

C．乙醇

D．HCl溶液参考答案：B4.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D.淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：C略5.下列微粒不属于同素异形体的是A.H2和D2 B.红磷和白磷C.O2和O3 D.金刚石和C60参考答案：A【详解】A、H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，不是同素异形体，故A选；B.红磷和白磷是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C.O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故C不选；D.金刚石和C60是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D不选；答案选A。6.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A.氧气是还原产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C.反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D.若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子参考答案：CNaClO

溶液与

Ag

反应的产物为

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4.48L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2mol电子，故D错误；答案为C。7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式△H最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B、2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D、2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4参考答案：C略8.．对于反应A(g)+3B(g)＝2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的该反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（

）

A．v(A)＝0.15mol/(L·min)

B．v(B)＝0.6mol/(L·min)

C．v(C)＝0.04mol/(L·s)

D．v(D)＝0.01mol/(L·s)参考答案：C9.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A.6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4参考答案：C【详解】A.6.02个H2SO4的物质的量为：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能电离生成0.2mol氢离子，即0.2NA个氢离子，故A错误；B.0℃、101kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量，n==1mol，1mol氢气含2mol氢原子，,即2NA个，故B错误；C.14g氮气的物质的量为：n==0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，即7NA个电子,故C正确；D.NA个CO的物质的量是1mol,1molCO质量为：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的质量m=0.5mol=8g，故质量比为28g:8g=7:2，故D错误；本题答案为C。【点睛】物质的量相关计算时，要严格按物质的量和各种物理量的关系计算，并弄清要比较的内容。10.某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则该烃是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．不能确定参考答案：D【考点】元素质量分数的计算．【分析】某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则氢元素质量分数为1﹣85.7%=14.3%，计算C、H原子数目之比确定最简式，若最简式中H原子饱和C的四价结构，则最简式即为分子式，否则不能确定分子式．【解答】解：某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则氢元素质量分数为1﹣85.7%=14.3%，分子中C、H原子数目之比为=1：2，故最简式为CH2，不能确定分子式，故选：D．11.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A、锌片逐渐溶解B、烧杯中溶液逐渐呈蓝色C、电子由铜片通过导线流向锌片D、该装置能将电能转变为化学能

参考答案：A12.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A.Na-2SiO3

B.Na-2CO3、Na-2SiO3

C.Na-2CO3、SiO2

D.SiO2参考答案：A13.向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A．3.45g

B．2.3g

C．1.15g

D．0.575g参考答案：B略14.有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+参考答案：A考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．分析：相同条件下，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析．解答：解：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+＞Fe2+；则氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选A．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大．15.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC.若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等参考答案：CA.氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B.溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正确；D.该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2(不收集)，后验证氯气的某些性质。试回答：(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：

a

接

,

接

，

接

，

接

，

接

。(2)A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、

、

(3)A装置中发生的化学反应方程式为：

(4)F装置中的试剂应为：

，作用为

(5)E装置中发生反应的化学方程式是

。(6)装置B和C中出现不同的现象证明了

(7)若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是

参考答案：（1）a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）圆底烧瓶、分液漏斗；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）饱和的食盐水

除去HCl气体（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。【Ks5u解析】（1）装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B．答案为：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）根据装置图可知，A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗

（3）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，(6)C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸．答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在密闭容器里，通入xmolSO2和ymolO2，发生化学反应：2SO2(ｇ)+O2(ｇ)2SO3(ｇ)；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）①降低温度

；②当容器容积不变，充入更多的O2

；③当容器容积不变，通入氖气

。（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是

（填序号）。

A．水

B．溴的四氯化碳溶液

C．酸性高锰酸钾溶液⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有

个。⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式

。参考答案：（1）①减小

②增大

③不变（2）④ABC（选1项不计分，选2项给1分，全部选对且未多选给2分）；⑤4

⑥2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑18.（6分）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：（1）混合后的溶液中NaOH的质量分数为

。（2）混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为

mol/L（3）在100mL的容量瓶中需要溶解

克的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。参考答案：（1）20%

（2）6