2017学年嘉定区高三化学等级考二模试题与参考答案

2017学年第二学期高三化学教学质量检测试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1. 本考试设试卷和答题纸两部分， 所有答题必须涂或写在答题纸上； 做在试卷上一律不得分。.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H-1Na-23O-16 Fe-56Cu-64Cl-35.5、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）.中药的煎制直接关系到其疗效。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡 B.A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.算渣取液 D.灌装保存2.下列属于电解质的是A.酒精B.氯气C.硝酸钾D.铁丝卜列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸层析D.结晶卜列化学用语正确的是A.乙醛的结构简式:CH3COH卜列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸层析D.结晶卜列化学用语正确的是A.乙醛的结构简式:CH3COHB.乙快的结构式：CH-CHC.乙烯的比例模型:D.氯原子的结构示意图：•卜列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.NaClB.NH4C1 C.Na2CO3D.NaOH.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是A.正反应速率等于逆反应速率A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.正、逆反应速率都为零.下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是H2OHClH2OHClNH3D.CH4.中和滴定中，视线应注视A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化.能说明二氧化硫具有还原性的事实是A.使品红溶液褪色 B.使滨水褪色C.与氢硫酸反应 D.与烧碱反应]10.合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是¥噌:一诵息反应过程[学八％科网#*~]¥噌:一诵息反应过程[学八％科网#*~]A.反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.该反应的热化学方程式为 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)+Q(Q>0)D.该反应是吸热反应.有机物命名正确的是 CH3—CH-CH^CH3CH3A.1,1-二甲基丙烷 B.3-甲基丁烷 C.2-甲基丁烷 D.2-甲基戊烷.在测定胆矶中结晶水含量时，判断胆矶加热完全失去结晶水的依据是A.加热时无水蒸气逸出 B.胆矶晶体由蓝变白C.固体质量不再减小 D.固体质量不断减小.下列各组性质比较错误的是A.氢化物的热稳定性： H2S>HCl B.酸性：HClO4>H2sO4C.碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3D,原子半径Cl>F.在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是A.使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B.反应温度控制在500c左右C.反应宜在高压下进行 D.平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用.下列实验操作正确的是A.用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B.滴定管经蒸储水润洗后，即可注入标准液进行滴定C.用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在 pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD.配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出16.常温下，水存在H2O―H++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低D.向水中加入少量固体NH4C1,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变.某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池， 为确保实验安全，设计了如图装置，则下列说法正确的是x।/导线心O稀疏酸A.该装置将电能转化为化学能 B.电子从电极X转移到电极YC.X为阳极，表面产生大量气泡 D.Y为负极，电极反应为Zn-2e-Zn2+.为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是A.测定0.1mol-1醋酸溶液的pHB.测定0.1mol--1LCH3COONa溶液的酸碱性C.比较浓度均为0.1molmol-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D.0.1mol-1的醋酸溶液与同体积0.1mol・-1的氢氧化钠溶液恰好反应.下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是A.HCO3-+H+CO2f+HO B.HCO3-+OH-CO32-+H2OC.HCO3-+H2O< H2CO3+OH- D.HCO3-+H2O H3O++CO32-.做实验时不小心沾了一些 KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： MnO4+H2C2O4+H+CO2?+Mn2++□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是H2c2。41molMnO4在反应中失去5mol电子C.该反应右框内的产物是OH一D,配平该反应后，H+的化学计量数是6时间Imin)时间Imin)卜表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点：请做第（一）题编P①②③④⑤⑥⑦⑧物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点C9208011291160-1072072-571723（一）（本题共15分）.上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是;某阴离子的轨道表示式为 |Yj-||-yj-|pfTJT帚T|其核外电子占有的轨道总数是个，有种能量不同的电子，有种不同运动状态的电子.物质①的电子式：,⑦的结构式：.④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是.不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子而Al最外层3个电子C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值.⑧比⑦熔点高出很多，其理由是： ①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因（二）（本题共15分）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）:CO（g）+2H2（g）=^CH3OH（g）根据题意完成下列各题：.反应达到平衡时，平衡常数表达式K=,升高温度，K值（填增大"、减小“或不变”）。.在500C,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2）=.在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的 1/2,下列有关该体系的说法正确的是a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

.据研究，反应过程中起催化作用的为CU2O,该反应所用催化剂的目的是 。CU2O+CO=^=2Cu+CO2若原反应体系中含少量CO2（填宥利于“不利于"）维持催化剂CU2O的量不变。请标出反应CU2O+CO二F==2Cu+CO2电子转移的方向和数目： _?标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为个。（三）（本题共15分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（MnO2+4HC1（浓）=MnCl2+C12T+2HO反应装置如右图所示）。.装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、、等。产生的氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子除H+、C1-外还有等离子，氯水中因含有而具有漂白性。某氯化铁样品含有少量FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：.样品溶解时加盐酸的作用是。加入氯水所发生反应的离子方程式 .证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是 。将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为.若原样品质量a为40.00g,加热后红棕色固体质量 b为2.200g,则样品中铁元素的质量分数是;若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）

（四）（本题共15分）普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料采用以下路线合成:乙COOH旅HrSO*—r采用以下路线合成:乙COOH司信FcHCJ请回答下列问题:34.写出下列反应类型，反应①属于,反应，反应②属于34.写出下列反应类型，反应①属于,反应，反应②属于反应。反应②中混酸的配制方法为化合物B的结构简式 已知（NH3分子去掉一个H原子叫氨基-NH2）。已知（NH3分子去掉一个H原子叫氨基-NH2）。并写出C+D>E反应的化学方程式:36.已知科由与化合物B36.已知件的B的2个同分异构体的结构简式①分子中含有竣基②分子中含有苯环，且含有两个处于对位的取代基37.%甲基苯乙烯（AMS）37.%甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于煌类中的同一类别，该类别的名称。a.芳香煌 b.烯煌 c.苯的同系物设计一条由AMS合成j—mon的合成路线:设计一条由AMS合成j—mon的合成路线:CH,（合成路线常用的表示方式为:aHrB…标产物）2017学年第二学期高三化学教学质量检测试卷参考答案、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1212345CCACC1112131415CCACC678910DDDBC1617181920BBDCD（一）本题共15分1s22s22p5;5,3,10 （4分）Na+[.O：] 2-Na+..O=C=O（2分）Al3++3H2O=^Al（OH）3+3H+Al2O3（3分）B（2分）（4分）⑧（SiO2）是原子晶体比⑦（CO2）是分子晶体氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带 2个电荷，故①的离子键比②强，熔点比②高（二）本题共15分K=c（CH3OH）/c（CO）-2（H2）（2分）减小（2分）2nB/5tBmol•（L•mi1n）（3分）bc（2分）（6分）加快反应速度，缩短达到平衡的时间， （1分）有■利于"（1分）CU2O+COf=2Cu+CO2（2分）0.2NA（2分）（三）本题共15分分液漏斗，圆底烧瓶CIO一、OHHClO（5分）抑制铁离子水解2Fe2++CI2-2Fe3++2CI（3分）向上层清液中继续滴加氨水，无沉淀出现证明已经沉淀完全。 （2分）恒重操作（2分）3