2022高考工艺流程题中的陌生方程式

高考工艺流程题中的陌生方程式汇编陌生情景中的化学方程式在书写时,要先根据材料信息写出反应物与生成物的化学式,然后再去配平即可。审题耐心,准确提取试题相关信息。2、注意元素守恒与得失电子守恒。3、注意情境,关注溶液酸碱性。①根据题意分析并判断出反应物和产物原则:化合价有升有降:缺项一般只考虑水、酸和碱:酸性溶液中不能出现氢离子;碱性溶液中不能出现氢氧根；②根据得失电子守恒和原子守恒配平.二、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂C1202浓H2SO4HNO3KMnO4(H+)>MnO2Fe3+KCIO3ヽCIO'H2O2还原产物cr〇2-SO2NO、NO2Mn2+Fe2+crH2O还原剂rS2-(H2S)co、cFe2+nh3SO2、SOfh2o2\氧化产物hsCO2Fe3+NOヽN2SO4202ゝ掌握书写信息型氧化还原反应的步骤（3步法）第1步:根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步:根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或OPT的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加出0（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。“补缺”的技巧缺项化学方程式的配平:配平化学方程式时，有时要用H+、OH、よ〇来使化学方程式两边电荷及原子守恒,总的原则是酸性溶液中不能出现OH，碱性溶液中不能出现H+,具体方法如下酸性环境碱性环境反应物中少氧左边加H2O,右边加H+左边加OH-,右边加H2O反应物中多氧左边加H+,右边加H2O左边加H2O,右边加OH.实验室可由软铸矿（主要成分为MnCh）制备KMnCh，方法如下：软锯矿和过量的固体KOH和KCICh在高温下反应,生成钵酸钾（K2M11O4）和KCI：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，LMnCU转变为MnCh和KMnO4:滤去MnOユ沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnCU。试回答:(1)软镭矿制备KzMnCh的化学方程式:。(2)K2MnC)4制备KMnO4的离子方程式: (3)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2c2〇4反应,生成Mi?+和CO2的化学方程式:.硫在碱液中加热,零价的硫被歧化为负二价态和正四价态;碘在碱液中能歧化为负ー价态和正五价态。.烹调时含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐中加入食醋产生紫色蒸气的离子反应方程式:.配平制取铁酸钠的化学方程式:□Fe(NO3)3+□NaOH+DCh—□Na2FeO4+□NaNO3+ロNaCl+□H2O.亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、ー氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式为。.エ业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaA102、NaNO2、NaOH、NH3、H2〇六种物质。该反应的化学方程式为。.在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液,调节pHM,Ce3+通过下列反应形成じ8〇田4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:ロCe3++□H2O2+□H2O-ロCe(OH)ル+□.As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(EAsO0,写出该反应的化学方程式:□.(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:；(2)エ业制粗硅的化学反应方程式:；(3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为CN-与S20/反应生成两种离子,ー种与Fe3+可生成红色溶液,另ー种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体,写出CN一与S2O1反应的离子方程式:;(4)亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之ー,可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能,导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2cr2。酸性溶液中,溶液由橙色变为绿色,且亚硝酸根被氧化成硝酸根,试写出反应的离子方程

式:;(5)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的Na1溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中有一种含+5价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子方程式:«.①在碱性条件下,Cレ可将废水中的CNー氧化为无毒的COユ、N2,该过程的离子方程为②在酸性条件下,向含铝废水中加入FeSCh,可将CnOジ还原为C2+,该过程的离子为③在碘化钾淀粉溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程为.纯化工业级氧化锌［含有Fe(II)、Mn(U)、Ni(H)等杂质］的流程如下:过途ー-Znーー滤液-=^-(过途ー-Znーー滤液-=^-(3)注滋工业ZnO、いCOj 工业ZnO、いCOj8 适量高隹暇仰溶液②•过^^迪的鮭^^ZnO(5)高钵酸钾的还原产物是MnO2o反应②发生反应的离子方程式为.常用NaHSO3将废液中的Cr2072ー还原成Cr3+,该反应的离子方程式为.NaClCh是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其ー种生产エ艺如下:NaClOa 食砧水硫瞰、SO应应_~010二一L电紹」一［_结晶、干燥|*ZaClOコ产品［回收.怛ET唳收］ ►成品液キNaMSOu ZaOH、H202写出"反应'’步骤中生成C1O2的化学方程式0.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。ー种制备过氧化钙的实验方法如下。稀盐酸、煮沸、过滤CaCO3 •-②+氨水和双量・水灌液一冰浴③一江空白色结晶步骤③中反应的化学方程式为 .煤燃烧排放的烟气含有SCh和NOr，形成酸雨，采用NaCICh溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有S02和N0的烟气，反应温度为323K,NaClO,溶液浓度为5x10-3moi.LT。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32-NOrNO2一crc!(molL-1)8.35x10-46.87x10-61.5xl0-41.2x10-53.4x10-3NaQO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2,PbSCU及炭黑等)和H2s04为原料,制高纯PbO流程:过程I中,在Fe2+催化下,Pb和PbCh反应生成PbSCh的化学方程式是〇.水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSCh和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀,密封静置：加入适量稀H2soい待MnO(OH)2与「完全反应生成Mn?+和L后，以淀粉作指示剂，用Na2s203标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:写出02将Mn?+氧化成Mn0(0H)2的离子方程式:。.资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3FCaCO3MgCO3〇某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCCh、Mg(OH)2、P4和H2,流程如下：IZH.ZO.J IfNHハ,SO/ [SKX-C]|小星矿|賞:T砲311过キ]~T硝宣n!・过海]ー岡ホア产三・|co+p.II江取液l]~TCaCO>] 1双取液n]TMS<QH)aI已知:©Ca5(PO4)3F在950℃不分解;②4Ca5(PO5F+18SiCh+3OC ''2CaF2+30CO+l8CaSiO3+3P4在浸取液n中通入N%,发生反应的化学方程式疋0.(磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:(1)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为

1.518g.L1),写出该反应的离子方程式〇(2)写出F-G反应的化学方程式〇.CUC1难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸桜氧化分解技术生产CuCl的工艺过程写出步骤③中主要反应的离子方程式〇.磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:(1)写岀磷酸主要的电离方程式〇(2)在碱性条件下,次磷酸盐用于化学镀银的离子方程式:〇(3)由エ业白磷(含少量碑、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44C,沸点280C),主要生产流程如下_»水、碎酸、亚碎酸等_»回收处理除础 (H3AsO4)(HjAsO3)工业白幽 呼キ。ニー(75P、25%的硝酸、少量合成洗涤剂等)选透》里里，竺也一高纯白隣②硝酸氧化除碑时被还原为NO,若氧化产物为等物质的量的亚碑酸与碑酸,则化学反应方程式为。.Li4Ti5012和LiFePCh都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiCh等杂质)来制备，工艺流程如下:恒应LiOH325

沉淀LiaCOa恒应LiOH325

沉淀LiaCOa贡淀LLTi5012滤渣滤液①煞滤渣滤液①煞LiFePO4一…イ双氧水过池FePO,Li28い單JLiFePO4・浊液②硝酸—・沉淀高温燉烧②(1)“酸浸’’后，钛主要以TiOCLユ形式存在，写出相应反应的离子方程式〇(2)写出“高温燉烧②"中由FePCh制备LiFePO」的化学方程 〇

23.Na2s205常用作纺织业棉麻脱氯剂;酸化时可放出SOユ气体。其制备エ艺流程如下:CObNII, SO,.H,O反应1]——加热分酬! T反应III ►!我曲分解] N.,S,O,NH.C1溶液CO,.H,O CO, H,O“反应n”的化学方程式为«(2)①Na2s205溶液与CL反应的离子方程式为;Nn*HCO3t__一 1ista®医準0I_I ►I:虎う夜五I.以黄铁矿烧渣(含CuONn*HCO3t__一 1ista®医準0I_I ►I:虎う夜五If左j•査!>] ► ►[A12O3I(1)加入足量铁粉的作用除调节pH使A13+转化为A1(OH)3沉淀外,还有两个作用,分别写出这两个反应的离子方程式: (2)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:。.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是.①向Na2cCh溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有NaHCCh生成，该反应的化学方程式是»②Na2cCh浓溶液中通入氯气时,可产生气体CO2和化合物NaCICh。反应的化学方程式。.铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是。.①用铝与软钵矿(MnCh)高温冶炼铳的原理是(用化学方程式来表小)0②Mn02在出〇2分解反应中作催化剂。若将适量MnC>2加入酸化的出〇2的溶液中,MnO2溶解产生MM+,该反应的离子方程式是。.①紫红色固体单质用蒸禰水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3],反应的化学方程式是。②FeCCh浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是〇.高铁酸钾(LFeO。是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb和KCIO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:〇.吸收SO2和N0,获得Na2s2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铀元素)。装置II中,酸性条件下,NO被Ce，+氧化的产物主要是NChー、NO2,请写出生成等物质的量的NO3和N0「时的离子方程5^ .NCh与NaOH溶液反应，产物之一是NaNCh,写出该反应的化学方程式〇.市售ー种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClOa和Na2c2O4。两成分在溶液中混合产生C1O2,写出化学方程式: 〇.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2sCh稀溶液,将L还原的离子方程式是.在CuSO4溶•液中加入一定量的Na2sCh和NaCl溶液，加热，生成CuQ沉淀的离子方程式是»36用NaClO溶液氧化含有Fe?+的溶液得到Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式是0.在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝,该反应的离子方程式是»在上述溶液中加入足量的Na2s03溶液，蓝色逐渐消失，离子方程式是ー.加热H2c204设比〇,放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。H2c2。4・2比0热分解反应方程式为〇.草酸亚铁受热分解生成铁和一种气体..用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO?)固体制备二氧化氯0.在Fe(NCh)3.溶液中加入Na2sCh溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是».エ业制硫酸产生的硫酸渣主要含Fe2O3^SiCh、Al203、MgO等，用硫酸渣制备铁红(FezCh)

的过程如下:FeS2物的过程如下:FeS2物温サ・AONaOH 。空r破酸凌一M酸冷」 1I珏竦|~一T対:2］~►［仪化］~-［过渡|~4漬»佚红- I研立］-——(燃干］- I洗漆］--H»O(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为;(2)还原过程中加入FeSユ的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2so4，其离子方程式 .湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。铜镉渣生产金属镉的流程如下:稀硫酸Nn、As203KMnO4>ZnO铜锅渣一a(漫出I—T除钻1 a除铁!——a电解I——亠镉单质铜渣 含钻废渣 MnO2 电解废液Fe(OH)3浸出过程中,不采用通入空气的方法进行搅拌,原因是防止将Cu氧化浸出,其离子方程式是ー.亚氯酸钠(NaClOz)是ー种重要的杀菌消毒剂。以下是生产NaCKhSHzO粗产品的エ艺流程图:稀H艺流程图:稀H2SO4反应③发生反应的化学方程式是。.尿素［CO(NH92］是ー种非常重要的高氮化肥,以天然气(含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤未列出)。脱硫脱硫Fc(OH>j(1)反应①的离子方程式是

(2)天然气脱硫后产生的Fe2sコ和H20与Ch反应的化学方程式是〇.纯化工业级氧化锌［含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质］的流程如下:工业ZnO桶的被 ,イ液调PH约为・工业ZnO桶的被 ,イ液调PH约为・e “ 适量高隹酸御溶液②提示:在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;高钵酸钾的还原产物是MnOユ。反应②中除掉的杂质离子发生反应的离子方程式为..中药药剂砒霜(主要成分AS2O3,微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含神精矿石粉(主要成份为As4s4、As2s3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As203,エ艺流程简图如下:H.NaOHH.NaOH(1)过程I中焙烧AS2s3的化学反应方程式为«.(2)过程IV中生成AS2O3的离子反应方程式为«.氣化锂(LiF)难溶于水,可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、A12()3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下:回答下列问题:(2)滤渣n是目前应用最广泛的无机阻燃剂,写出生成滤渣II的离子方程式:(4)写出口2CO3与氢氟酸反应的化学方程式:,该反应不能在玻璃容器中进行的原因是(用化学方程式表示)。.活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂.以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的エ艺流程如图:HjSO, N&fCO,11仪化锌粗晶-溶力)-［除杂:,・注施1一回避ケ一询流ー烧ト产品ー海法 一注液2(4)“沉淀”得到ZnCO3-2Zn(OH)2•也0,“煨烧”在450〜500。¢下进行,“煨烧”反应的化学方程式为:(5)已知氢氧化锌能容于氨水,锌离子能与NH3分子形成四个配位键的配离子.请写出氢氧化锌和NE分子反应的离子方程式..以软钵矿(主要成份为MnOZ和Si。2，含少量AI2O3)和闪锌矿(主要成份ZnS和SiO?，含少量FeS、CuS)为原料生产Mi!。2、锌及副产品Cu的工艺流程如下:(3)步骤②加Zn粉时,Zn与Fez^Oユ溶液反应的离子方程式为(4)步骤④发生反应的离子方程式为 .过碳酸钠(2Na2c。3-3あ〇2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，ー种以芒硝(Na2S0410H20),H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下:已知2CrO『+2H+=52。戸+此0,pH小于5时几乎均以aZ。戸形式存在,pH大于8.5时几乎均以CrO『形式存在。回答下列问题:(4)步骤!I中发生反应的化学方程式为 .某AI2O3样品中含有Fez®、FeO和Si。2杂质,现欲制取纯净的AI2O3，某同学设计如下的实验方案,(1)写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式(3)滤液D焰色反应呈黄色,试剂C是(填化学式);步骤③中铝元素转化的离子方程式为 .某研究小组用工业废料(主要含MgCO3、FeCO3和Akぢ等)回收镁的工艺流程如图:(1)用过氧化氢溶液氧化时,发生的反应离子方程式为(3)写出生成滤渣2的离子方程式 .璐(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等杂质)为原料提取碎并回收金属，其工艺流程如图所示:已知:Te与S同一主族,比S原子多2个电子层:Te。Z是两性氧化物,微溶于水。(3)若从滤渣X中分离出Au,需加入某试剂，该反应的化学方程式为(4)写出步骤④的离子方程式: .铝灰是电解铝或铸造铝生产エ艺中产生的熔渣经加工后的产物，其主要成分有金属铝、A12()3、SiO2和少量铁的氧化物(FeO-xFeO3),用铝灰制备んレピ〇ユ・18H2。的工艺流程如下：

稀H2s〇4铝稀H2s〇4铝灰一-1^1①过量KMnO,溶液MnSO4已知①一定条件下,MnO1可与MM+反应生成Mnt)2：②常温下,部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示金属阳离子Al3+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH3.46.31.5完全沉淀的pH4.78.32.8(2)向滤液I中加入过量KMn()4溶液的目的是.;发生反应的离子方程式为..四氢铝锂(LiAlHノ是有机合成中的重要还原剂。以某矿石[主要成分为KA12FeSi2()8(OH)2]为原料制备四氢铝锂的工艺流程如下所示。请回答下列问题:矿石一^川憊渣2|灼健..铁红登出「酒液3|jAKOH),「七体矿石一^川憊渣2|灼健..铁红登出「酒液3|jAKOH),「七体b]ー金属cl】)盆酸——z—►AlCb2)结晶6H=〇产,体D+]LiAlH.v一・- AlCb+乙屋SOCk

而热(3)写出滤液2与足量COZ反应的离子方程式:(4)将气体D分别通入硝酸银溶液和品红溶液中,观察到硝酸银溶液中产生白色沉淀,品红溶液褪色,则SOCウ与あ0反应的化学方程式.锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡睇渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料,制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题:ItAAI铎灌サ亜侬;查 以“匕安修发ItAAI铎灌サ亜侬;查 以“匕安修发4内(4)“脱铅”是从含NazPbOz的溶液中形成硫化铅渣,其离子方程式为(5)“脱锁”时发生的化学方程式为 .Mn3()4是一种高性能结构材料,可由含钙镁离子的硫酸钵浸出液为原料制备。其工艺流程如图所示:本和・!空mzouぬ主エ产血・»比キXMXC、*»>** IZH,H8, 反.秣ZI5h2so^zK4Hれ進应EIU 反ホ油稲］PN8写出由Mn(0H)2制备乂也〇4的化学方程式: TOC\o"1-5"\h\zNaOH H2SO4 HCI SO21 1 I I阳极泥1 --［过議I--I沉《t］［过注］ TeO21酸溶|-H还原］—«eI I滤造 注液.エ业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取硅。阳极泥中主要含有Teo2、Ag、Au等。已知:TeoZ是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取硅的ー种エ艺流程如下:(1)“碱浸’‘时TeoZ发生反应的化学方程式为;.NiSO『6H2。是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀锲、生产电池等。可由电镀废渣(除含银外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。エ艺流程如下图，请回答下列问题:IQH0IH2SO4 (ヽa2s iQNaOH iNaXOj废渣ヮ^Ll滤液I巴"J滤液叫ズモート滤液皿ビ色ユNiSOバ6Hg(2)向滤液中滴入适量的Na2s溶液，目的是除去CM+、Zn2+,写出除去CM+的离子方程式:

.CoCる-6电0是一种饲料营养强化剂。ー种利用水钻矿(主要成分为じ。2。3、Co(OH)3,还含少量Fe2()3、A12O3,MnO等)制取CoC12-6H2。的工艺流程如下:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、C°2+、Fe2+、MM+、AF+等;韋取制草后余韋取制草后余液寺冬CoCi,.6^〇［

粗产品②酸性条件下,CIOふ不会氧化C02+,CIOふ转化为C厂:(1)写出浸出过程中CO2O3发生反应的离子方程 0(2)向浸出液中加入NaC103发生主要反应的离子方程.五氧化二钢广泛应用于冶金、化工等行业。从含帆废料(含有V2O5、V2O4,SiO2,Fe2O3>川2〇3)中回收v2Os的工艺流程如下所示。纯空气盐触纯空气盐触NaOHNHX?I(4)“燉烧'’时,发生反应的化学方程式为。.高铁酸钠具有强氧化性,可用于净水。工业上用废铁屑(含有碳、硅等)通过两种途径制取高铁酸钠的工艺流程如下所示。ホキaOHNaClOieF#®NmOHげ浹AI ピ运在BI Tz—FcoJ-►1FcSCX<皿住］ ZdsOs(3)写出滤渣B转化为Na2FeO4的离子方程.活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用,某工厂以含铅锌烟气(主要成分是ZnO、PbO,还有少量FeO、CuO)制备活性ZnO的工艺流程如下:(2)“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH约为5.1的溶液中,加入高钵酸钾溶液,生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为(4)在“过滤II”后的溶液中加入Na2cth溶液,生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3I等物质。①该反应的化学方程式为 .重铝酸钾(ム02。7)在皮革、火柴、印染、化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题:(1)酒驾醉驾危害社会安全,早期测定是否饮酒的方法是重倍酸钾法,溶液橙红色变为绿色(CN+)则表明已经饮酒。写出重铝酸钾法检验饮酒的离子方程式:(2)用铝铁矿(FeO-Cr2O3,含AI2O3杂质)为原料制备重铝酸钾的エ艺:Na,CO,.NaNO,水 KC11I X信铁新一_<Il!一!1ゼ=71一画句>1『ー<mIN>-K《rQ,已知:团・始れ&+汨 产・+"2。;①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为2Fe。,CnQ3+4A@QQ+7NaM?8は昼4Na2CrO4+Fe2O3+4co2T+7NaNO2,另外一个反应的化学方程式疋〇.我国每年有50%的铜被电解提纯为纯铜。由黄铜矿(主要成分为(:皿652)炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥(含有TeO2、少量Au、Ag等金属及其他化合物)中回收碗的一种エ艺流程如图所示：T纯羽廳爵［国や画幽 ザ5し阳极泥液^^r^nヨ第在已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱:②阳极泥中的少量金属及其他化合物不与碱液反应。(3)将铜精矿砂加热到1000。C左右进行焙烧除渣，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，该反应的化学方程式为。(5)“碱浸’’时，T602发生反应的离子方程式为〇(7)加入HC1“酸溶''后，再将S02通入TeCLj溶液中得到硫，反应的化学方程式为。.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na/,。ア•10H20)时的废渣,其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7,CaO,Fe2O3ヽFeO、MnO、SiO2等杂质.以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等エ业上都有广泛的应用.硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图:・笹k破醛rFT=1Z91O.1M廿川| 「蒸发浓嶋ーi,冷却结晶_孙な亮 ►奈沸吟準］ ・他热过曲 过■ ►MgSO4-7HaO诩»A油渣0 .液(CaSO"-2Hs〇)(2)Na2B4()7易溶于水,也较易发生水解:B4O歹+7H2O=4H3B()3(硼酸)+20H-(硼酸在

常温下溶解度较小).写出加入硫酸时NazB,Oア发生反应的化学方程式:.(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体,写出生成黑色固体的离子方程式.以锲废料(主要成分为鎳铁合金,含少量铜)为原料,生产NiO的部分工艺流程如下:HzSO.、HN(>3溶液HzOz溶液ZaCH溶液H2SZazCO3溶液镁废料ーI酸福］ ►国花］——H除铁!ー除锅］一面焼］—I燧烧I-Ni。氤釈化物 Fe(OH)»徳清注液(2)“氧化”时,Fe2+参加反应的离子方程式为。(5)“沉锲”时得到碱式碳酸锲［用xNiC()3•yNi(OH)2表示］沉淀。①在隔绝空气条件下，“燉烧”碱式碳酸银得到NiO,该反应的化学方程式为〇.氢氧化锢［In(0H)3］广泛应用于电子行业。以氧化锌废渣(主要成分ZnO及少量FesO,、E2O3)为原料制备氢氧化钢的ー种エ艺流程如下:b.In(0H)3是两性氢氧化物,与浓氢氧化钠反应生成Na31no3(3)“滤液H”中含有［Zn(NH3)4『+,"除锌”时反应的离子方程式为。.稀土元素包括铳、钮和偶系共17种元素,是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。从氟碳铀矿(主要化学成分为CeFCOs)提取铀族稀土元素的一种エ艺流程如下:稀硫酸H2O2hr稀H2SO4调稀硫酸H2O2hr稀H2SO4调PHo2钝矿ー・燃烧ー4^取|->1过滤滤渣转化|->萃取反萃取滤液含其它稀土元素的溶液沉淀IT氧化|->Ce(OH)4产品己知：①焙烧后铀元素主要以CeOz形式存在，Ce(0H)3的Ksp=1.0x10-20。②Ce,+能与SOテ结合成［CeS04『+,Ce3+能被萃取剂HR萃取。(2)“浸取’’过程中铀元素发生反应的离子方程为0(6)“氧化”操作得到产品的化学方程式为0(7)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂,能在还原性气氛中供氧,在氧化性气氛中耗氧,过程为:2CeO：=2CeO",+xOj(OWxW05)。写出CeO2消除CO的化学方程式..如图为某大型冶炼厂的冶炼加工的简化工艺流程。.矿I _叶烟气|”精9-FeQ卡 尾矿|~~a］徳精矿［■—T水球卜ー・钮的:ー・；1：- 」'座供 1 1-1已知流程中’‘冶炼'’的主要反应的化学方程式为Cu2s+〇2讐2Cu+SO2»(1)エ业炼铁的主要设备是炼铁高炉，该设备中生成铁的主要反应的化学方程式为«(4)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(ZM+)会逐渐增大而影响进ー步电解。已知几种物质的溶度积常数((p)如下表:物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(0H)2Ksp8.0xIO』4.0x10-383.0xIO*2.2xIO-Z。调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、ZM+、Fe3+、Cu2+的溶液，随着pH的升高，最先沉淀下来的离子是«一种方案是先加入过量的也〇2,再调节pH到4左右。加入ル〇2后发生反应的离子方程式为..重金属镉(Cd)、锌(Zn)对环境影响较大,企业外排水须达到深度处理水质要求，即镉和锌的最大允许浓度分别为0.005mg•I7】、0.1mg・い1.处理该类废水常用方法:L漂白粉氧化法:(1)此法适用于处理含有窗(CN-)、镉(Cd2+)的废水。废水经漂白粉处理后生成Cd(OH)2沉淀。CN-被氧化生成COナ和あ，反应的离子方程式为.HI.硫化沉淀法该法工艺流程如下(3)写出用硫化钠沉淀镉离子的离子反应方程..高氯酸钱(NH4CIO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4cIO’的工艺流程如图:悒和食盐水工竺•NaCIOj •NaCIO4'"NaCIO4二—(2)“除杂”有两种方案。①方案1:加入盐酸和あ。2溶液,NaCK)3转化为ユ。2,化学方程式为〇方案2:加入氨水和FeCk•4出0,NaQC)3转化为C厂,离子方程式为,.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(HI)的处理工艺流程如下:2mol-LT1H2O,検 H202 ZaOH・液査飾汚I土__TI 4况顶处_.%T过は［产引"な化卜T谣ph=81过了n］so2 注液CHOHXH2〇)sSO.一^^^"}—蠶蠹需交己知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、A13+、Ca?+和Mg2+。(1)山。2的作用是将滤液I中的CN+转化为SOジ,写出此反应的离子方程式:(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将02。ジ转化为CrOテ。写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:,.粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为Si。2、AI2O3、Fe2()3和C等。实验室模拟エ业从粉煤灰提取活性A%03，其流程如下图：CaCO,.Na>COs3%Za2co3溶液 CaO5“一” 」、テ五I操作a［一,、1操作bイI「ヒ掾作b］加イレ］ 活性粉煤灰"キ结I— “小出| 脱硅| “キ化|一…一Ab。,气体X 过眼气体X已知烧结过程的产物主要是：NaA102>Ca2SiO4^NaFeO2和Na2si()3等。(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式(3)浸出过程中,NaFeOz可完全水解,水解反应的离子方程式为.ー种利用化肥中废催化剂(含CoO,Co、Al203及少量FeO)制取明矶和CoS。,粗产品的エ艺流程如下：已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：(ii)Al(0H)3在碱性回(3)步骤H中,写出“氧化”过程中Fe2+被氧化的离子方程式:,(5)测定COSO4粗产品中钻的质量分数的步骤如下：砾・K3cos I碇ド /d i*«1pH 小,瞿篇1 n 皿 T 碎・

准确称取ag产品,先经预处理,然后加入过量的冰乙酸,在加热煮沸下,缓慢滴加KN。a溶液直至过量,生成不溶于乙酸的K3[CO(N02)6],再经过滤、洗涤及干燥,称量沉淀的质量为bg。①KNO2溶液氧化并沉淀CM+的离子方程式为(已知KN。a被还原为N0)。.氨化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2。、Al203,Si。Z)为原料制备氟化锂的工艺流程如下:稀磧取通渣1操作11氨水氧氣飯稀磧取通渣1操作11氨水氧氣飯(2)滤渣n是目前应用最广泛的无机阻燃剂,写出生成滤渣n的离子方程式: (4)写出Li2c〇3与氢氣酸反应的化学方程式:,该反应不能在玻璃容器中进行的原因是(用化学方程式表示)«.铭元素的+6价化合物毒性较大,不能随意排放。某化工厂以铝渣(含有NazSO4及少量ロ2。ジ、Fe3+)为原料提取硫酸钠,同时制备金属铭的工艺流程如下：水 稀ZaOH 滤渣A(4)将重铝酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分0〇3(铭酎),写出该反应的化学方程 〇(5)通过两步反应可以实现Cr(0H)3转化为Cr,若第一步反应为2Cr(OH)32Cr2O3+3H2O：第二步反应利用了铝热反应原理,则该反应方程式为。.锦(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉睇矿为原料制备金属睇,其ー种エ艺流程如下:滤渋I 油渣2As已知部分信息如下:I.辉锦矿(主要成分为Sb2s3,还含有As2s5、Pbs、CuO和SiC>2等)；H.浸出液主要含盐酸和SbCk,还含SbCgCuCl2,AsCト和Pb。等杂质;回答下列问题:(3)写出“还原”反应的化学方程式:。(5)在“除碑”过程中,氧化产物为H3P〇3。该反化学方程式为。.锂离子电池已被人们广泛使用,对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质UC0O2。利用该种废旧锂离子电池正极材料制备C03O4的工艺流程如下：已知：①CoC2O「2H2。微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的C2O/离子生成じ。に2〇4)：(11-1)一而溶解。②浸出液A含有大量Co2+、Li+及少量Fe3+、A13+、Cu?+金属离子。(1)在过程①中，用NaOH溶液溶解铝箔时离子反应方程式为0(2)在过程②中，难溶于水的LiCoOz转化为Co?+的离子反应方程式为0(5)在过程⑤中,在空气中加热到290〜320。¢,<：0じ2。4・2も0转化为CO3O4的化学反应方程式为.エ业由钛铁矿(主要成分FeTi()3)制备Ticな的主要工艺流程如下:

「at「at戰Iru刑バiww]I操作ii—•[FcSOr7H^O自铁デト「洛淞iH治淞III—•[FcSOr7H^O操作11Iyつ］请答下列问题:(4)钛酸煨烧得中间产物的化学方程式为H2TiCh(S)更迪TiO2(s)+H2O,上述工艺流程中生成TiCLj化学方程式为 (5)TiC14极易水解,利用此性质可制备纳米级TiO2-xH2。,该反应的化学方程式是。.辉铜矿主要成分是CuzS,杂质是Fe2()3、SiO2及一些不溶性物质。某课题组以辉铜矿为原料制备碱式碳酸铜,其工艺流程如下:・鋼矿ー酸漫］~T操作1卜—［除铁I~>>｛沆隹-｛操作21-ー产品nn、q1マH:SO«滋渣1Fe(OH)3NlnCOj泣浓2已知:①沉钵过程中通入氨气,使CuS()4转化成Cu(NH3)4SC)4，从而分离铜和锦离子;再将CU(NH3)4S()4加热以生成CUSO4。(2)酸浸得到C11SO4、Mnso4,写出发生氧化还原反应的离子方程式(4)发生沉锦反应的离子方程式为 (5)通过铝热反应,利用碳酸钵冶炼锌,写出该过程的化学方程式〇.次氯酸盐氧化法制备KzFeO4エ艺流程如下:但“

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憾“博・NaOfilCKOH0!体 网・候晶住 KOHM戕 有机编利1111M 城蔻 杂・回答下列问题:(3)“合成”步骤中生成ムFe()4的离子方程式为 (4)“纯化”步骤中将Na2Fe()4转化为K2Fe()4的化学方程式为。.从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。(2)硫酸渣的主要化学成分为:Si。2约45%,Fe203^40%,Al203^10%,MgO约5%.用该废渣制取药用辅料ーー红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：空气③步骤山中,生成FeC03的离子方程式复分解反应ii的离子方程式是0.锦的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。エ业上以软锌矿(主要成分MnO2,杂质不参与反应)为原料生产高锯酸钾的工业流程之一如图所示，请回答下列问题:(2)写出流程中制备K3MnC)4的化学方程 〇.某酸性废液含有H+、Fe3+、m2+、N0, 和Cr20r等.图是该废液的综合利用工艺流程:(假设:F一与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算)废氧化铁NaHSCh试剂XNa2s溶液石灰浆臓洗废液HiffpH为3.5,分离陋!ー宦亘］—>匯］一加卜►残液检测排放漉渣&OH)i幽悔碉滤渣2滤渣31H*曲白色ッ际rO7溶液将良［RCQ晶体|已知：②用2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3#［Ni(NH3)6］2+(2)请写出“转化”时NaHSO3与Cr20r发生反应的离子方程 .(4)写出Cr(OH)3在水中的电离方程

式.(5)已知［Ni(NH3)612+为难电离的络合离子,则“沉银”的离子方程式为:•(6)请写出C/+与酸性高锌酸钾发生反应的离子方程式 ..铝铁矿(FeSO。中含有人12。3、Fe2()3等杂质,以铝铁矿为原料制备重铝酸钾(七も〇フ)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：碳酸的CO.亠 ♦水「Fe：O,锦铁矿セ黑れ馬ー吗溶液 _啊也作卜曲弓 価溶液氨化怦京西读｝而謙體(2)反应①中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为Na2cCh+"cTjQAl203』ユ=2NaAlO2+CO2f,另ー个主要反应的化学方程式为。(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式:。(5)某种酒精测试仪中,ム。207在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铭离子,该反应的离子方程式为 .“ー酸两浸,两碱联合”法是实现粉煤灰(含Si。2、A12O3,Fe2O3,CaO、MgO等)综合利用的新エ艺。工业流程如下,并回答下列问题：»泣液耳濯合液、也外APAFCケ相越溶液や“虫sエ业产為»泣液耳濯合液、也外APAFCケ相越溶液や“虫sエ业产為期词驾二次•侵.但邈沙液a白炭鼎(SithTiHzO)(3)实际エ业中“酸浸’‘、"碱浸’’均不能充分反应,滤渣A中主要含有SiO2、A1203:纯碱混合焙烧”中,它们分别发生反应的化学方程式为 .三盐(3PbO-PbS04-H20.相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定齐リ,不溶于水.以200.Ot铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSCU等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示.

NaC6陰液 M酸H1so. N.OH溶液! 丄丄 !m诧-*|h化卜吨!itf|~H叫沉的!■♦(过は2IV合成'过渡、产砚ーa三鉄II 1 (50-60-C>IINO 热液2 注液3已知:Ksp(PbS04)=1.82X10-8；Ksp(PbC03)=1.46xlO-13.回答下列问题:(2)铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为.(5)50-60。(:时合成三盐的化学方程式为;.以电镀污泥［主要成分Cu(OH)2、Cu2(OH)2cO3、Fe(0H)3和Si。Z等］为原料制备纳米铜的工艺流程如图:稀硫酸浸收终点pH=1稀硫酸浸收终点pH=1海清 水相一►制铁红和硫酸核纳米钢粉(1)“浸取''时,エ业上采用3moi」TH2sO4溶液在室温下浸取lh«①CU2(OH)2C()3浸取的化学方程式为.(2)“还原”中发生的反应方程式为 .从辉钮矿(主要成分为Bi2s3,含有Si。2、Cu2S.Fes2杂质)回收例的一种エ艺流程如图所不・已知:团氧化性:CM+>Bi3+>H+ii结合S2ー能力:Cu2+>H+>Fe2+ iii水解能力:Bi3+>Fe3+(1)“酸浸''过程,需分批次的加入NaCI03以防生成CL②Bi2s3发生反应的化学方程式为.(2)“还原''过程中Fe3+发生反应的离子方程式为.91.亚氯酸钠(NaCK)2)是ー种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等,含水亚氯酸钠加热到13〇〜140。(:即分解.一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：(1)步骤①的离子方程式为 (2)步骤②的化学方程式为..観有金属“维生素”之称,研究发现帆的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效.ェ业上设计将VOS。4中的K2s。いSiO2,CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:请回答下列问题:(2)步骤④的离子方程式为..2Zn(OH)2-ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量C/+、MM+等离子)为原料制备2Zn(OH)2-ZnCO3的工艺流程如图:レ）2sOsレ）2sOs产乩请回答下列问题:(3)“浸取”时加入的NH3•あ。过量,写出生成MnOz的离子方程;(5)“沉锌”的离子方程式是 .骨架型银催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性，故常用作加氢反应的催化剂.一种锲铜硫化矿(主要成分为Ni2s和CU2S,金属元素的化合价均为+1价)为原料制备骨架型银的工艺流程如图:

（1）锲铜硫化矿酸浸所得的浸出渣1的主要成分是cuzS,气体n是两种气体的混合物,则该步反应的化学方程式为 （3）碱浸时选择浓NaOH溶液,反应的离子方程式是-.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2。）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都县有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.CaCl2-6H2CaCl2-6H2OK2SO4CO2HjO(laOHjO（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸镀溶液后发生反应的离子方程式..下图是用辉铜矿和软锦矿制备硫酸锦和碱式碳酸铜的工艺流程:氨气4.8mol丄ー,硫酸 调节pH=4氨气4.8mol丄ー,硫酸 调节pH=4辉铜矿软铳矿NH4Hg和氨水的混合物已知:①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.58.31.4

沉淀完全pH13149.83.7②[Cu(NH3)4】S()4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3③MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫④辉铜矿主要成分为CuzS,此外还含有少量Si。2、Fe2()3等杂质,软铸矿主要含有Mn()2,另外含少量Si。2、Fe2()3等杂质.(2)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CM+、MM+等.写出该反应的化学方程式:一98.エ业上用铝土矿(主要成分是AI2O3,还有少量的Fe2()3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝・エ艺流程如图:(每步所加试剂均稍过量)生灰石酸烧产物之一|归士矿]金・①归士矿]金・①mi原科B步.②I I加热! ―[・化帕步・@(2)步骤③反应的离子方程式.(4)实验室里常向AlCb溶液中加入氨水来制取Al(0H)3,写出该反应的离子方程式.99.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)常用作食品漂白剂.其制备エ艺流程如图:♦［反应n1干燥］"一＞NaSO,HjONHハCO：HjO.CO：ャ麗♦［反应n1干燥］"一＞NaSO,HjONH4cl溶液cus-H均圖刊融色固体]一cus-H均圖刊融色固体]一・立が络晶＞引产品X已知:反应II包含2NaHSC)3=Na2s2O5+电0等多步反应.(1)反应I的总化学方程式为 (2)灼烧时发生反应的化学方程式为，(3)己知Na2s205与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为；.亚氯酸钠(NaClOz)是ー种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

SO:和空 160gL桶SO:和空 160gL桶H：SOiNaC：O；H：O已知:①NaCK)2的溶解度随温度升髙而增大,适当条件下可结晶析出产品NaC102-3H2。;②纯CIO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下.(1)发生器中发生反应的离子方程式为2(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为 .鸨(74W)是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,在自然界主要以鸨(+6价)酸盐的形式存在.黑铝矿是冶炼铝的主要矿石之一.它的主要成分是铁和铺的鸨酸盐(FeWC)4和MnWO。.黑铝矿传统冶炼エ艺的第一阶段是碱熔法(工业流程如图所示)：NaOH/空气然钙矿熔融一水浸ー过滤

①NaOH/空气然钙矿熔融一水浸ー过滤

①L灌渣(主耍成分为金凤氣化物)二滤液(含A)浓赴酸过滤「滤液—―沉淀B變烧

対产品C已知：①鸨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水.②在冶炼过程中鸨元素的化合价保持不变.(2)操作①中MnWO,转化为MnC>2的化学方程式 .电石(主要成分是CaC?)是重要的基本化工原料，可用白云石(主要成分是CaCCh和MgCC)3)和废A1片制七铝十二钙(12CaO-7AlzO3),经过一系列反应后可制得电石,其エ艺流程如下：(3)用电石制乙快的杂质气体之一是PH3,经分离后与甲醛、盐酸在70。(:、催化剂的条件下,可合成一种阻燃剂[P(CH2OH)4]C1,该反应的化学反应方程式是..エ业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaC102),其工艺流程如下:NaCK53浓H2sOd NaOHH2OSO2反应器I—ACIOユ气体ー»反应器n-—NaClO2粗品冷却过德 あ逾 NaHSO4谑液——,HC1O4纯品晶体~ 已知:①NaHSO,溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出.②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90冤.请回答下列问题:(1)反应器I中发生反应的化学方程式为,(2)反应器!I中发生反应的离子方程式为.(4)Ca(C10)2>C102、NaC102等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式:..高镭酸钾(KMnO/是ー种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软钵矿(主要成分为乂!!02)为原料生产高镒酸钾的エ艺路线如下。回答下列问题：回碱KMnO4KMnO4氢氧化押软镭矿(2)“平炉，，中发生的化学方程式为:(4)将K2MnC)4转化为KMnO4的生产有两种エ艺:①“82歧化法”是传统エ艺,即在K2MnCU溶液中通入C02气体，使体系呈中性或弱酸性,K2Mn()4发生歧化反应,反应中生成KMnCU,MnO2和(写化学式)：105.ー种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，回答以下问题.(2)步骤②中,发生反应的离子方程式为

.利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备,钻氧化物可通过处理钻渣获得.(2)利用钻渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制备钻氧化物的工艺流程如下:铁活铁活(2)Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为,.硅(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于航空航天等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为CgTe)中回收碑,エ艺流程如下:滤液1 滤渣2双班水エ艺(I)i£(n)x:浸滤液1 滤渣2双班水エ艺(I)i£(n)x:浸L浸出液」r超HjS。,调pH NaOHH2SO4,Na2sOj沉淀・幽已知:Teoa微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(2)“焙烧’’后，碑主要以Teo2形式存在,写出相应反应的化学方程式:»(4)エ艺(I)中,“还原”时发生的总的化学方程式为..以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量的Fe2()3等杂质)为原料制备无水氯化镁的ー种エ艺流程如图：浓NH4cl溶液 NH3菱铁矿客限忘司fMgCh溶液亘应过渡ドMgCy6NH3电烧卜MgCI,滤漬TOC\o"1-5"\h\z(i)70(rc轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式 。(2)浸取过程中主要反应的化学方程式 。(5)MgC12在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂Mg。Z.写出该反应的化学方程式 。.钵元素(Ce)是锢系金属中自然丰度最高的ー种，常见价态有+3、+4,铀的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。(3)铀元素在自然中主要以氟碳铀矿的形式存在，主要化学成分为CeFC()3,エ业上利用氟碳铀矿提取CeCh的ー种エ艺流程如图2：

国亚国亚ド(3)①焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为。②用稀硫酸和也。2替换盐酸可以避免产生这种气体,此时,酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为。(二)エ艺流程题中的陌生方程式1.(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O.(2)3MnO42-+4H+=MnO2J,+2MnO4+2H2O(3)2KMnO4+8H2so4+5Na2c2O4=2MnSO4+K2so4+10CO2T+5Na2so4+8H2〇2.3S+6OH-=2S2'+SO32-+3H2O；3I2+6OH'=51'+IO3-+3H2O3.IO3+5I+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O16326685.4NaNO2: 2Na2O+4NOf+O2T6.NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3T1626H+8.5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl9.(l)Al3++3HCO3=A1(OH)31+3CO2T(2)2C+SiO2=2COf+Si(3)CN+S20|-===SCN+SOi- (4)Cr2〇タ+3NO3+8H，:==2Cr3++3NOg+4Hq(5)I2+5C10+20H-210y5C「+H2〇〇.①5C12+2CN-+8OH，==2co介+N2T+10Cl+4H2O ②CnO歹+6Fe"+14H+;=;2Cr3++6Fe3++7H2O③CKT+2r+H2O;=12+C1+2OHH.MnO4"+3Fe2++7H2O=MnO2；+3Fe(OH)3；+5H+；3Mn2++2MnO4"+2H2O=5MnO2；+4H+12.【答案】Cr2O72+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42+4H2O〇13.2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；14.CaCl2+2NH3H2O+H2c)2=CaO式+2NH4C1+2H2O或CaCl2+2NH3-H2O+H2O2+6H2O=CaO2-8H2O|+2NH4C1；15.4OH+3CIO2"+4NO=4NO3-+3CF+2H2O16.【答案】Pb+PbO2+2H2SO4=^=2PbSO4+2H20o17.02+2Mn2++4OH===MnO(OH)21.18.MgSO4+2NH3+2H2O===Mg(OH)2J,+(NH4)2SO4.【答案】Fe3S4+6H+^=3H2sT+3Fe"+S；H2so3+L+H2O::^H2SO4+2HI.2Cu2++SO32-+2Cr+H202cUC1J+SOF+2H+ 21.⑴H3Po4^^=H、H2POj(2)H2Po2+4Ag++6OH=PO43-+4Ag+4H2O(3)8HNO3+6AS+5H2O=3H3AsO4+3H3AsO3+8NOT高温22.(l)FeTiO3+4H++4C1=Fe2++TiOCU2-+2H2O(2)2FePO4+Li2cO3+H2C2O4=^=2LiFePO4+H20T+3CO2T23.(1)Na2co3+2SO2+H2c)=2NaHSC)3+CO2T (2)S2052+2Cb+3H2O==6H++2so，+4Cp.(1)Fe+2Fe3+-3Fe2+Fe+Cu2+—Fe2++Cu；(2)Fe2++2HCC)3ーーFeCO31+CO2f+H2O；.【答案】S+3C12+4H2O=H2SO4+6HC1.【答案】@Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+HClO+NaCl②3Cl2+3Na2co3=3CO2+NaClO3+5NaCl.【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O.【答案】①4A1+3MnO2壘2A12ch+3Mn②MnO2+H2O2+2H+=Mn"+02f+2H2〇.【答案】①2Cu+O2+H2O+CO2=Cu29H)2c〇3®4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)31+4CO2.【答案】2Fe3++3C10+1OOH-==2FeO42+3CI+5H2O.2NO+3H2O+4Ce4+=NO3+NO2+6H++4Ce3+；32.【答案】2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O33.【答案】2NaC103+Na2c2O4==2C1O2T+2Na2cO334.【答案】［2+SO32+H2O=2I+SO42-+2H+ 35.【答案】2Cu2++SO,r-+2C1+H2O^2CuCU+SO42+2H+36.【答案】2Fe2++ClO+4OH+H2O=2Fe(OH)31+Cl-37.【答案】2r+ClO+2H+=I2+Cr+H2O；SO32+I2+H2O=SO42+2H++2I38.【答案】H2c2O4-2H204co2T+COf+3H2O；Na2c204ACOf+Na2cO339.【答案】FeQO4-2H20AFe+2co2T+2H2〇 40.Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl41.2Fe3++SO32"+H2O=2Fe2++SO42-+2H+42.(1)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(2)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+〇43.【答案】2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2〇44.【答案】2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H?O+O245.【答案】(1)CO32+CO2+H2O===2HCO3(2)2Fe2S3+6H2O+3O2===4Fe(OH)3+6S46.【答案】MnO4-.+3Fe2++7H2O=MnO2J,+3Fe(OH)3j.+5H+；3Mn2"+2MnO4"+2H2O=5MnO2；+4H 47.(1)2As2S3+9O2=^=2As2O3+6SO2(2)2AsO43+2SO2+2H+=As2O4l+2SO42+.H2O答案48.(2)A13++3NH3-H20=Al(OH)3I+3NHわ(4)Li2CO3+2HF=2LiF+C02T+H2〇;4HF+SiO2=2H2O+SiF4T49.ZnCO32Zn(OH)2-H20——-——3ZnO+C02T+3H2OT;Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)|++20H-；5O.Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；MnCO3+2H+=Mn2++C02T+H2〇;.2Na2CrO4+2CO2+H20=Na2Cr2O7+2NaHCO3I.(l)SiOz+2NaOH=Na2siO3+H20(3)NaOHAド++40H-=A102+2H2O.(1)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(3)2NH3-H20+Mg2+=Mg(OH)21+2NH：.(3)3Ag+4HN03(稀)上3AgNO3+NOT+2H2O (4)Te4++2so2+4H20=TeI+2S01~+8H+.(2)将Fe2+氧化为Fe3+；MnO；+5Fe2++8H+=Mn2+4-5Fe3++4H20；.(3)CO2+OH-=HCO3,C02+A102+2H2O=A1(OH)3I+HCO3(4)SOC12+H20=S02T+2HC1T.(4)PbO1-+S2-+2H2O=PbS1+40FT；(5)5Sn+4Na3SbO4+H20=4Sb+5Na2SnO3+2NaOH.6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O;.(l)TeO24-2NaOH=Na2TeO34-H20；.(2)Cu2+4-S2-=CuSi.(1)Co2O3+SO仁4-4H+=2Co2++S0|~+2H2O(2)6H+4-6Fe2+4-C103=6Fe3++Cr+3H2O高、H62.(4)2NH4VO3^=V2O5+2NH3T+H20;.(3)2Fe(OH)3+3C10"+40H-=2FeOチ+3C1-+5H2O；.(2)3Fe2++MnO；+7H2O=MnO2I+3Fe(OH)3I+5H+(4)①2Na2co3+2ZnCl2+H20=4NaCl+Zn式OH)2co3I+CO2T(或3Na2co3+2ZnCl2+2H2O=4NaCI+Zn式OH)2co31+2NaHCO3).(1)3CHjCH2OH+2Cr2O72+16H+t4CP++3cH3coOH+11H2O高温(2)①ALO3+Na2c=2NaAlO2+CO2f；.(3)2CuFeS2+O2-Cu2s+2FeS+SO2；(5)TeO2+20丁=TeO1~+H20?(7)TeCl4+2SO2+4H2O=Tei+4HC1+2H2SO4..(2)Na2B4O7+H2so4+5H2O=Na2so4+4H3BO31；(3)C10-+Mn2++H20=MnO2+Cl-+2H+: 燃烧.(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(5)①xNiCO3-yNi(OH)2=(x+y)NiO+xCO2T+yH2〇.(3)Zn(OH)2+4NH3H20=[Zn(NH3)4]2++20H~+4H20.(2)CeO2+4H++S0|~=[CeSO4]2++2H20i(6)4Ce(OH)3+02+2HZO=4Ce(0H)4；(7)CeO2+xCO=CeO2_x+xCO2o.(l)Fe2O3+3co=2Fe+3CO2(4)Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O72.(1)500"+2CN-+20H-+2Ca2+=5CP+N2T+2CaCO3i+H20(3)Cd2++S2-=CdSI.(2)①2NaC103+H2O2+2HO=2ao2t+02T+2H2O+2NaClC103+6Fe2++12NH3-H20+3H2O=6Fe(OH)3I+12NH：+O-.(1)2Cr3++3H2O2+H20=Cr2〇む+8H+(3)2CrO|~+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4I+S0チ+20H-高温.(1)Al2ch+Na2cCh—2NaAlO2+CO2ts(3)FeO2+2H2O=Fe(OH)3I+OFT；76.(3)2Fe2++H2O2+4H2O二2Fe(OH)3i4-4H+；(5)@Co2++3K++7NO2-+2CH3COOH^=K3[Co(NO2)6]|+NOf+H：O+2CH3COO77.(2)Aド++3NH3-H20=A1(OH)31+3NHヵ2.OxlO-4:是(4)Li2CO3+2HF=2LiF+C02T+H20；4HF+SiO2=2H2O+SiF4T,A 高.(4)Na2Cr2