2022高考冲刺专题汇编(21个专题)2022年2022年铁及其化合物高考模拟试题

2022年ーー2022年铁及其化合物高考试题1.（广东文科基础64）、铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是（）A.不锈钢是铁合金,只含金属元素B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、（2022年上海）某500mL溶液中含,、+,加入铁粉,待Feひ完全还原后,溶液中Fe”的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A、L B、L C、L D、L.（2022年广东卷）下列实验中,溶液颜色有明显变化的是A.少量明矶溶液加入到过量NaOH溶液中B,往FeCl溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液C.少量NaO固体加入到过量NaHSO溶液中D.往酸性高镒酸钾溶液中滴入少量'Fe（SO）稀溶液.（2022年广东卷）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是A.2mol•LiHSO溶液 B.18mol•LHSO溶液C.6mol•し而Hは液 D.3mol•L-^NO溶液.（2022年江苏卷）将5.4gAl投入到・L的某溶液中宥氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A.HNO溶液B.Ba（OH）溶液C.HS0溶液D.HC1溶液.（2022铠江苏某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物底的‘量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol・L的硝酸溶液中,加热使其充分反应（假设N0是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe”C.若金属全部溶解,且产生336mL气体（标准状况）,则b=D.当溶液中金属离子只有Fe3+、CU2+时,则a与b的关系为:b280y（l-a/3）（2022年江苏卷）（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。ー份加入足量Ba（OH）溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润飽红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。另ー份加入含molKMnO的酸性溶液,MnO恰好完全被还原为Mn。请回答以下问题:（D该结晶水合物中含有的两种阳离子是ー和 ,阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。8、（2022年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进ー步制取FeCl・6H0晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）正版铁桧亢石再域(1)装置B中发生反应的化学方程式是 (2)装置E中的现象是 (3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl・6H0晶体,设计流程如下:③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)9.(2022年广东)(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO)是目前最好的白色颜料。制备バ。和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿矿储量居世界首位。,含有FeO的钛铁矿(主要成分为FeTiO)制取TiO的流程如下:⑴戸的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第周期,第族。⑵步骤①加铁的目的是 ；步骤②冷却的目的是〇(3)上述制备TiO的过程中,可以利用的副产物是 ;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入J 处理。△H=-KJ/mol△H=-566KJ/mol△H=+141KJ/mol则TiO(s)+2C1(g)+2C(s)==TiCl(s)+2CO(g)的△11= e反应TiCl+2Mgヱ2Mge1+Ti在Ar、氛中进行的理由是 〇10.(2022年让苏)(12分)硫厳亚铁(FeSO-7H0)是ー种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO•7Ho晶体:①将5%NaC0溶液加入到盛’有一型量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去NaCO溶液,然后将废铁旭用水洗涤2~3遍;②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80C之间至铁屑耗尽;③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO・7H0晶体放在ー个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题1：(1)实验步骤①的目的是,加热的作用是〇(2)实验步骤②明显不合理,理由是〇(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；(4)经查阅资料后发现「硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO・7H0、FeSO-4H0和FeSO-H0o硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成‘如下去所示セ仅茬56.7Cヽ64c温度下可同时析出两种晶体)〇(5)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO-4H0,应控制的结晶温度(。的范围为 〇12、(13分)A、B两种固体,都由甲、乙两神元素组成。在A、B中,甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2,高温燃烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另ー种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F,往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白:A的化学式(分子式)是；B燃烧生成C和D的化学方程式是 ;

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是(3)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是13、(2022年上海)硫酸铁(PFS)是ー种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴,为控制水解时Fe的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe必须先还原为Fe〇实验步骤如下:(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有(a)容量瓶 (b)烧杯 (c)烧瓶(3)用(3)用NaClO氧化时反应方程式如下:(b)确定下ー步还原所需铁的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全6FeS0+2HN0+3HSOf3Fe(SO)+NOt+4H0已知ImolHNO价格元、hnolNaClO价格元,挿价用HNO代替NaClO作氧化剂的得弊,利聚合硫酸铁溶液中S0一与Fe物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液ホS0一与Fe物质的量之比。(6)选出测定过程中所需的基本操作(b)过滤、洗涤(e)烘干或灼烧14.(2022年上海卷)合成氨エ业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe0(1)某FeO、FeO混合物中,铁、氧的物质的量之比为4：5,其中Fe与Fe物质的量之比为〇(2)当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1：2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为(用小数表示,保留2位小数)。(3)以FeO为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:2FeO+C4Fe0+C0t〇为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFeO粉末中加入炭粉的将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围: ,〇②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na202,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:16.(15分)(2022山东卷) 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若CuヽFe和Fe的浓度均为mol•L«请参照下表有关反应的化学方程式下图是无机物a~m在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是ー种红棕色气体。（1）在周期表中,组成单质G的元素位于第周期族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为〇（3）在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）。（5）将化合物D与KNO、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂KFeO（高.（2022年江苏）（8分）根据下列框图回答问题（答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：22⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: ⑶写出C1将Z氧化为KE0的化学方程式:但早期人们却错误地认为它的结构为: 匕ーQ ゝ"够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有 、=ン错误的结构有种峰。.（2022年宁夏）（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe、Cu、Au等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和エ业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。;分别写出铁红和氧化铜在工业上的ー种主要用;氧化铜 。

（2022年上海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（2022年上海）（A）如上图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下 移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入溶液中。⑶实验3中,甲中的30mL气体是N0和N0的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是⑷实验4中,已知:3c1+2NH-N+6HC1。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为,最后针筒中剩余气体的体积约为（2022年北京卷）（14分）由FeO、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样⑴取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO,无明显变化,说明样品中不含有的物质是（填写化学式）〇⑵z为ー种或两种气体:①若z只为ー种气体,试剂a为饱和NaHCO溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程②若z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是〇⑶向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是（填写离子符⑷取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H0,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2moiI时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是ー⑸另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）〇23.（2022年广东卷）（12分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由〇（2）请完成对铁元素价态的探究:限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3mol•L-.HSO/3%H2、6mol•LhHNO/mol•L-.KmnOヽNaOH稀溶液、mol•LKI、20%KSCN、蒸储水。①提出合理假设假设1:;假设2:；假设3：〇②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②的实验方案,进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1:步骤2:（08北京卷）通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I+2H=I+Z+H0藏c、同素异形体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实法②KCN溶液显碱性,原因是（用离子方程式表示）〇（5）加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR（C为碳元素）完全反应生成CR和MmRn（m、n均为正整数）。若CR质量为wg,MmRn质量为wg,M的相对原子质量为a,刎MR中m：n（08北京卷）由FeO、Fe、CuO、AI中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验（1）取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入C0,无明显变化,说明样品中不含有的物质是（填化学式）〇（2）Z为一种或两种气体:①若Z只为ー种气体,试剂a为饱和NaHCO溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 〇②若z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是（3）向Y中通入过量的C1,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是（填写离子符号）〇2（4）取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H0,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2moll时,共转移3mo!电子」,该反应的离子方程式是（5）另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）〇

1、B2、C3、B4、A5、D6、AD7、答案:⑴NH+、Fez*,SO2-)(2)据题意:(2)据题意:n(SO)=233g

233g/mol8H=5Fe+Mn+ 4H0阳离子电荷平衡8H=5Fe+Mn+ 4H0阳离子电荷平衡的原理,n(NH-)+2n(FeG=2n(S0)4 42—4—5 1n(Fe) moln(Fe)=molX5=根据葡子化合物中阴、n(NH)=moln(H0)=と彎001mol96g/mol0005mol56g/moln(H0)=と彎=mol该结晶水合物的化学式为(叫)Fe(SO)・6H0[或(NH)SOjFeSO・6H0]8、答案:⑴3Fe+4H0(g) l-e0+4H''⑵’黑色固体太红,‘右端惜壁’有水珠(3)取少量滤液,滴入几づKS床溶液,观察溶液是否变红色(4)①将Fez氧化成Fes②加热浓缩。冷却结晶,过滤③3Fe+3Ho ^^e(0H)+3H,过量盐酸抑制FeCl水解〇小田.;いネ惭⑵蒋Fe还原为Fe析出(或分离、或得到)FeSO-7H0、マ寿FeSO-7H6石灰(或碳酸钙、废碱)(4)-80kJ-mol,历止高温下Mg(Ti)与空气中的0(或CO、N)作用10、答案:(1)除油污升高温度,溶液碱性增强,一去油污能力增强应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余),否则溶液中可能有Fe存在12、如图(5)56.7℃答案:(1)FeS用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO12、如图(5)56.7℃答案:(1)FeS用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO•7H0的损耗<,2Fe0+8S0t(2)4FeS+110(3)生成的沉淀由白色变版灰嫁色最终变成爱褐色ユ2Fe+Fe；3+3Fe2.13、答案:(1)b(2)b、c(3)利:原料成本较低弊:产生气体对大气有污染14、答案:14、答案:⑴2：1'（3）6克i〇〇②2Fe+H0+2H=2Fe+2H0(4)取少量E于试管中:‘用胶头滴管入NaOH溶液,加热试管,可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案)(5)4Fe+4NaO+6H0=4Fe(0H)I+0t+8Naz. 2+.(1)2Fe+Cu=2Fe+CuFcCb溶液FcCb溶液.（15分）（1）四（或4）~^-2KFeO+3KN0+2H0.（DCu+HO+HSO==CuSO+2H02Au++3Fe=2Au+3Fe⑶NO3N0+H0=2HN0+N0 ⑷黄绿色变为无色5Fe、.H（4）2Fe该结论不正确。稀HN03有强氧化性,若该铁的价态为+2价,则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2)①提出合理假设

实验操作步骤!：将适量稀H2S04加入少许样品于试管中,加热溶解;溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或步骤2:取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液,则说明催化剂中铁元素的价态含+2价;若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3:另取少量溶液,滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色,则说明催化剂中铁元素的价态含+3价;若溶液无明显变化,则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。24、【解析】X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素,为:C1,根据反应式:Y+2I+2H=1+Z+HO,可知Y中必含有“〇”,其为气体单质,只能是〇,破Z是〇,据此可知Y和Z是同素异形体;。的漂白是利用其强氧化性,是不可逆的,而SO’的漂白具有可逆性,受热能恢复原色,故可以加热区分;证明C1比S的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的H-C.N,KCN溶液呈碱性,是由于其中的CN水解的缘故;足量的Z与盐完全反应生成CR和MmRn,根据原子守恒,可知R为0.据此反应式可写1/ni(am+16n),列比例式整理得:m：n=l6%：(44ぬー%)【答案】(I)c(2)如热播笆行的広泊.さ店液像辽红色.R4M通人，悔カ80バ若布液イ、变”.州原通人气体是。,(3)2Fc+3CI,よ丝2FcCI,