2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学(考试)

2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)-化学(考试版)2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)-化学(考试版)2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)-化学(考试版)○___线______________○_____：号考___订____________：○级班__________装___：名姓_____○_________：校学外○

绝密★启用前2019年第三次全国大联考【新课标Ⅰ卷】○理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：线1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必然自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。○3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第Ⅰ卷订一、选择题：本题共7个小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。7．资料在工业生产和平常生活中拥有广泛的应用，以下说法中正确的选项是○A．塑料是一类高分子资料，在生活中均有重要用途，且都能引起白色污染B．晶体硅是一种信息资料，常用来制造集成电路、光伏面板、光导纤维C．纳米氧化亚铜可作抑菌资料，能溶解在硝酸中D．华为MateX5G手机柔性折叠屏用一般玻璃制成装8．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．标准状况下，22.4L的SO2气体通入足量的水中，生成亚硫酸的分子数为NAB．0.1mol铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为AC．15g乙烷与1mol氯气充分反应，所得的有机物中含有的氯原子数为2NA18O中质子数量与中子数量均为○D．20gD2NA9．已知有机物a：，有机物b：，以下说法中正确的选项是A．苯是a的同分异构体内B．a中6个碳原子都在同一平面内C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应种类相同D．b的一氯代物有5种10．以下实验装置不能够达到实验目的的是○化学试题第1页（共6页）

A．实验室制备少量NOB．煤的干馏且考据部分产物C．研究乙醇的催化氧化D．实验室制备少量CO211．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5，的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸，以下说法正确的选项是．X、Y、Z、W原子半径大小：W>Z>Y>XB．X、W不能能形成共价化合物C．WY2能对自来水进行杀菌消毒D．Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体12．二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池拥有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置以下列图，其中X、Y、M、N均为惰性电极。以下说法正确的选项是A．M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH--10e-2CO3+N2+9H2OB．若忽略水的耗资与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大C．乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH-透过交换膜向N极搬动D．理论上，当生成6.72LH2时，耗资CH3OCH3的质量为2.3g-1的CH3NH2和1mol·L-1+-）两种碱溶液，13．常温时，1molL·的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH+OH初步时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线以下列图（V表示溶液的体积），pOH=-lgc(OH-)。以下说法不正确的选项是化学试题第2页（共6页）A．NH2OH的电离常数Kb的数量级为10-9B．用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至pH=7，耗资盐酸体积：CHNH>NHOH322VC．当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH>CH3NH2mLD．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混杂溶液中离子浓度大小关系：++)c(NH3OH)>c(CH3NH3第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必定作答。第35~36题为选考题，考生依照要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）高铁酸钾(K2FeO4)拥有高效的消毒作用，为一种新式非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较牢固。实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4（夹持装置略去）。

①取必然量的高铁酸钾粗产品，溶于_________________；____________________；③____________________；④搅拌、静置、过滤，用____________冲洗2～3次；⑤在真空干燥箱中干燥。27．（14分）镍是一种十分重要的有色金属原料，拥有极为广泛的用途。一种从废镍电池电极[含有NiOOH、Ni(OH)2以及Al、Fe等金属]中提取金属Ni的工艺流程以下列图：已知：ⅰ.NiO是牢固的氧化物，NiOOH高温分解为NiO、O2、H2Oⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=1×10-15，Ksp[Ni(OH)2]=1.9×10-13ⅲ.Ni2+在弱酸性环境中易水解；氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)回答以下问题：（1）H2O2的电子式为____________，滤液I中能水解物质的名称为__________。2）用离子反应方程式表示加入H2O2的目的：____________________________________。（3）常温下，调治pH=5后，此时溶液中c(Fe3+-1，若溶液中c(Ni2+-1，)=__________molL·)=0.01molL·此时可否有Ni(OH)2积淀生成____________________________________（写出计算过程）。（4）如图是电积聚法制取金属Ni所使用的电解装置。

○○内此卷○○只装装装订○○不密订订回答以下问题：（1）盛放Fe(NO3)3溶液的仪器名称为____________________。（2）氯气的发生装置能够选择图中的____________________（用图中大写字母表示）；检查装置B气密性可否优异的操作为________________________________________。（3）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接序次为a→__________（填仪器接口字母，仪器不能重复使用）。4）装置D中生成K2FeO4的离子方程式为________________________________________；实验过程中若装置D的液面上方出现黄绿色气体后，再滴加Fe(NO3)3溶液会产生大量红褐色积淀，用必要的文字和离子方程式解析原因：_______________________________。（5）制备的高铁酸钾粗产品中含有硝酸钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁酸钾的实验设计（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。提纯高铁酸钾的实验步骤化学试题第3页（共6页）

①在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为__________________，写出一种提高Ni产率的措施__________________。②电解一段时间后B室中氯化钠的浓度______1%“”“”“”（填大于小于或等于），试解析其中的原因________________________。28．（15分）乙烯工业是石油化工的核心，能合成很多的有机物，请回答以下问题：（1）在实验室中，常以乙醇为原料，在加热和浓硫酸催化下脱水生成乙烯。已知：①CH3CH2OH(l)CH3CH2OH(g)H1=+41.50kJmol·-1②H2O(l)H2O(g)H2=+44kJmol·-1化学试题第4页（共6页）

封○○线线○○○___线______________○_____：号考___订____________：○级班__________装___：名姓_____○_________：校学外○

③在标准大气压和25℃下，把1mol气态的AB分子分别成气态的A和B原子要吸取的能量（kJ/mol），叫做键能，相关化学键的键能以下：化学键C-HC-CO-HC=CC-O○键能E/kJ·mol-1415332611433则实验室制备乙烯的热化学反应方程式为____________________________________。（2）利用CO2合成乙烯已成为研究的热点，反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H。在两个体积均为1L的密闭容器中以投料比n(H2)分别为2∶1和3∶1进行投料，保证初线n(CO2)始压强相同，进行上述反应，CO2的平衡转变率随温度变化关系如图1所示：○订①该反应的H______0（填“>”“或<”“=”）。②曲线X对应的投料比为______，判断原因是________________________。③已知R点的投料与P相同，则R、P两点对应的正反应速率：v(R)______v(P)(填“>”“或<”“=”)。（3）必然温度下，在1L恒容密闭容器中充入必然量C2H4(g)和H2O(g)，发生以下反应：C2H4(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H，测得C2H4(g)的转变率(α)与时间(t)的关系如图2所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温○度相关)。k正c(CH3CH2OH)①N点：（填“>”“或<”“=）”，高升温度，k正增大的倍数______k逆增k逆______c(C2H4)c(H2O)大的倍数（填“>”“或<”“=”）。装-1k正-1②温度为T1时，测定平衡系统中c(H2O)=0.25molL·，则：=_______L·mol。k逆（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。若是多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）碳族元素及其化合物在能源、资料等方面有重要用途，回答以下问题：○（1）基态Ge原子的价电子排布图为______________，位于周期表_______区。（2）锡能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中含有的化学键种类为________，Na、Sn、O的第一电离能大小序次为_________（用元素符号表示），其阴离子的立体构型为___________。（3）金刚石不导电，石墨能导电，金刚石不导电的原因是_____________________。（4）翡翠是一种多硅酸盐，其化学式为Be3Al2[Si6O18]，其中Si原子采用的杂化种类为_________。内（5）晶胞有2个重要参数：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对地址，图1为金刚石单晶的0，0，0），C为（1，1，0），D为（1，1，1），则晶胞，其中原子坐标参数：A为（22444B原子的坐标参数为______________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，石墨晶体由层状石“”ABAB方式积聚而成，如图2所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。已知墨分子按○石墨晶胞中键与键之间的夹角为120°，NA为阿伏加德罗常数，其密度为______g·cm-3（列出计化学试题第5页（共6页）

算式即可）。图1图236．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）“自愈”塑料是用很小的分子链接或架“桥”于塑料化学物质上组成长链，当塑料被划伤或破裂，其内“桥梁”会重建，伤害得以愈合，有机物G为双酚A型环氧树脂，是一种自愈塑料。其合成线路以下：已知：I.Ⅱ.G的结构简式为：。请回答以下问题：（1）A的名称为______________，F中含有的官能团的名称为______________。2）C→D的反应种类为______________。3）E的结构简式为______________。4）以下关于双酚A的说法不正确的选项是_______。A．利用双酚A合成的聚碳酸酯制成的茶杯泡茶饮用对人体无害B．双酚A的分子式是C15H16O2C．