微粒间作用力与物质性质复习课市公开课一等奖省名师优质课赛课一等奖课件

《微粒间作用力与物质性质》复习课关键内容：1、组成物质微粒间两大作用力比较；2、化学键分类及比较；3、晶体类型及比较；4、物质熔、沸点高低比较；5、晶胞结构分析与化学式确实定。知识点1：组成物质微粒间两大作用力比较化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱对性质影响相邻两个或多个原子之间强烈相互作用。分子之间作用力分子内或晶体中分子之间化学键＞氢键＞范德华力物理性质和化学性质仅影响物理性质如熔点、沸点、硬度、溶解性等练习：分析以下改变，回答相关问题：①烧碱熔化②食盐溶于水③氯化氢溶于水④酒精溶于水⑤碘升华⑥加热使液态氦气汽化A、仅破坏离子键是（）B、仅破坏共价键是（）C、未破坏化学键是（）①②③④⑤⑥知识点2：化学键分类化学键类型离子键共价键金属键定义成键微粒特征影响键强原因使阴离子和阳离子结合成化合物静电作用。相邻原子间经过共用电子对所形成相互作用。金属阳离子与自由电子之间相互作用。离子原子金属阳离子与自由电子无饱和性无方向性有饱和性有方向性无饱和性无方向性离子电荷与离子半径原子半径或键长原子半径和价电子数练习：指出以下物质中所含化学键类型

①离子键；②极性共价键；③非性共价键；④配位键A、BaCl2（）B、硝酸铵（）C、NaOH（）D、C60（）①①②④①②③知识点3：晶体类型及比较离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体晶体粒子粒子间作用硬度熔、沸点导热性导电性阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子金属键离子键范德华力或氢键共价键较大较小很大大小不一较高较低很高高低不一不易导热不易导热不易导热易导热熔化或溶于水导电熔化不导电，溶于水可能是导电不易导电(硅例外)良导体判断晶体类型方法方法一：依据物质组成和类别判断A、离子晶体：①含金属化合物（除氯化铝）②铵盐B、原子晶体：记住以下常见原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、Si3N4、BN等C、金属晶体：金属单质和合金D、分子晶体：大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外），气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）（2）依据晶体性质判断（普通情况）熔沸点高、硬度大晶体为原子晶体熔沸点低、硬度小、固态不导电且熔化时也不导电晶体为分子晶体固态不导电而熔化时导电晶体为离子晶体延展性好、固态和熔化时均导电性晶体为金属晶体练习1、判断以下晶体类型(1)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃。(2)氮氧化铝(AlON)是一个硬度超强、难熔透明材料。2、以下各组物质气化或熔化时，所克服微粒间作用（力），属同种类型是()（A）碘和干冰升华（B）二氧化硅和生石灰熔化（C）氯化钠和铁熔化（D）水和四氯化碳蒸发AD分子晶体原子晶体3、BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：(1)Q晶体类型为

。(2)晶体Q中各种微粒间作用力不包括________(填序号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力分子晶体a、d知识点4：物质熔、沸点高低比较1、原理：物质由固态

到液态

到气态

所发生改变是：①组成物质微粒间距离变大；②微粒间相互作用减弱或破坏；物质熔、沸点高低取决于组成该物质微粒间

相互作用强弱！2、比较方法——“三看”A、一看晶型：若晶体类型不一样，则有

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（金属晶体熔、沸点高低差距很大，视详细情况而定）B、二看作用力：若晶体类型相同，则有

微粒间作用力越大，则熔、沸点越高C、三看状态：若都是分子晶体，则依据常温下物质状态判断。固态＞液态＞气态练习：比较以下各组物质沸点高低A、NaCl、CsCl、MgOB、金刚石、晶体硅、碳化硅C、K、Ca、CsD、H2O、H2S、H2Se、H2TeE、C2H5OH、CH3OCH3、C3H8、C2H6F、二氧化硅、氯化钙、干冰、CS2知识点5：晶胞结构分析与化学式确实定（1）每个Ca2+离子周围距离最近且相等S2-离子个数为

；（2）每个Ca2+离子周围距离最近且相等Ca2+离子个数为

.1、CaS晶胞结构示意图以下，回答：2、CaF2晶胞结构示意图以下，回答：Ca2＋配位数是____，F－配位数是_____。每个Ca2+离子周围距离最近且相等Ca2+离子个数为

.84123、方英石结构和金刚石相同，其结构单元以下列图。以下相关说法正确是A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元B．1molSi原子形成2molSi－O键C．图示结构单元中实际占有18个Si原子D．方英石晶体中，Si－O键之间夹角为90°