河南省荥阳高中2023学年化学高二下期末综合测试试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A．∆H1＜∆H5B．∆H6＝∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5C．已知NH4Cl溶于水吸热，则∆H6＞0D．相同条件下，NH4Cl的（∆H2＋∆H3＋∆H5）比NH4Br的大2、下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根据以上数据分析，下列说法正确的是A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素 D．丁一定为金属元素3、某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()A．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·7H2O晶体B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋4、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法不正确的是（）A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小5、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦6、欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（）实验目的实验操作A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热A．A B．B C．C D．D7、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（）A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上C．分子中至多有14个碳原子处于同一平面上D．该烃不属于苯的同系物8、下列化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．测溶液pH值时，先将pH试纸润湿C．用量筒量取5.20mL液体D．中和热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计9、下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯10、下列物质不能使蛋白质变性的是（）A．甲醛B．硝酸汞C．饱和氯化铵溶液D．氢氧化钠11、下列描述或表达式正确的是（）A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质B．NaHSO4在稀溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-C．电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行D．对于反应

MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，转移2mol

电子12、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:A．将0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．将pH=2的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变13、化学与生产、生活有关，下列说法正确的是A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C．核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应14、将质量均为ag的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl215、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A．1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NAB．1.1mol/LFeCl3的溶液中，含Cl-数目为1．3NAC．标准状况下2．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NAD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5NA16、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z17、下列属于弱电解质的是A．氨水B．麦芽糖C．干冰D．碳酸18、将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(

)A．a=6.72时，CO2+OH-=HCO3-B．a=3.36时，CO2+2OH-=CO32-+H2OC．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O19、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红20、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(

)A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中21、有机物、、均可形成枝状高分子。下列说法不正确的是A．既能与强酸反应也能与强碱反应B．分子中有4种不同化学环境的氢原子C．生成，是缩聚反应D．的结构简式是22、下列离子方程式书写不正确的是()A．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OB．向澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-C．在含3amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉：4Fe+12H++3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2OD．Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(已知：+)（1）A→B的反应类型是____________；B的结构简式是______________________。（2）C中含有的官能团名称是________；D的名称（系统命名）是____________。（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化学方程式是______________________________________。（5）下列关于A的说法正确的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(OH)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO224、（12分）有机物A、B、C、D、E的衍变关系如下所示。其中，A是粮食发酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。请回答下列问题：（1）A的名称是______，含有的官能团名称是______。（2）写出A和B反应生成E的化学方程式______，该反应的类型为______。（3）D的结构简式为______。（4）写出把C通入溴水中的现象______。25、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。26、（10分）研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。②步骤c中发生反应的离子方程式为______。③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。①该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。A．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。27、（12分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_________（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。28、（14分）某些氮的化合物是引起大气污染、水体污染和土壤污染原因之一。I.汽车和工业废气中的氮氧化物是城市空气污染的主要来源。氮氧化物处理通常有下列途径：（1）在汽车排气管内安装催化转化器，其反应为

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)。①该反应能够正向自发进行，则正反应的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。②根据传感器记录某温度下，NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出图1。前1s内平均反应速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s时的X值范围_________________________。（2）烟气中的氮氧化物（NOx）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知反应反应热（△H/kJ·mol-1）平衡常数（K）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）aK1N2（g）+O2（g）═2NO（g）bK2

则

CH4

脱硝的热化学方程式为

CH4

(g)+4NO(g)

CO2

(g)+2N2

(g)+2H2O(l)ΔH=_________kJ/mol（用

a、b

表示）；平衡常数

K3=_________（用

K1、K2

表示）。II.氰化钠是一种重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化钠产生泄漏，为了避免给土壤

和水体带来污染，消防员通过喷洒双氧水来处理泄漏的氰化钠。（3）已知：NaCN+H2O2

+H2O=NaHCO3

+NH3↑，用

H2O2

处理

1molNaCN

时，反应中转移电子的物质的量为_________mol（NaCN

中

C

为+2

价）。（4）某兴趣小组检测处理后的氰化钠废水是否达标。已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为

0.50mg/L。②Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI

呈黄色，且

CN－优先与

Ag+反应。③实验如下：取

30.00mL

处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴

KI

溶液作指示剂，

用

1.000×10－4

mol/L

的

AgNO3

标准溶液滴定，消耗

AgNO3

溶液的体积为

1.50mL。④滴定终点的判断方法是_________。⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_________mg/L(保留两位小数)，处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）III.工业废水中，含有

NaNO2。NaNO2

固体外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将废水中少量的转化为N2以降低其危害。写出在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为_____________。29、（10分）A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构筒式：______________。(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。(4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】

A．一般而言，分解反应为吸热反应，形成化学键需要放热，则△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A错误；B．结合盖斯定律可知，途径6的逆过程为1、2、3、4、5的和，则-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B错误；C．途径6为化学键的形成，则△H6＜0，故C错误；D．氯原子半径比溴原子小，氯气中的共价键比溴分子中的共价键强，氯气比溴的能量高，则同条件下，NH4Cl的(△H2+△H3+△H5)比NH4Br的大，故D正确；故选D。2、C【答案解析】由表中数据可知，甲的第一电离能比乙低，所以甲的金属性比乙强；乙的第三电离能明显比第一、第二电离能高了很多，所以乙的最外层只有两个电子，乙为金属镁，其化合价为+2；甲的第一电离能最小，所以甲为钠。丙一定不是铝，因为铝的第一电离能比镁小，所以丙一定是非金属元素，丁的第一电离能比丙更大，所以丁一定为非金属。综上所述，C正确。点睛：同一周期中各元素的第一电离能随原子序数递增呈逐渐增大的趋势，但是每一周期的第IIA（s轨道全充满）和第VA（p轨道半充满）元素的原子结构有特殊性，所以它们的第一电离能高于相邻的两种元素。同一元素的电离能逐级升高，但是升高的幅度不同，根据这个特点可以把核外电子分成不同的电子层，并由此确定元素的主要化合价。3、D【答案解析】

A、亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，故A错误；B、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热煮沸制备Fe(OH)3胶体，将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C、浓硫酸具有强氧化性，应将铁粉加入稀硫酸中探究铁的活泼性，故C错误；D、铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故D正确；答案选D。4、C【答案解析】炉渣加入硫酸溶液的同时通入氧气，得到的固体W为S和SiO2，灼烧得到气体M为二氧化硫，溶液X为含有Fe3+的溶液，调节溶液pH得到溶液Z加热得到聚铁胶体，溶液X中加入铁反应生成的溶液Y为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，故A正确；B.根据上述分析可知，气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用，故B正确；C.溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到绿矾，故C错误；D.若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根离子的含量减少，硫酸根离子的含量偏大，将导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D正确；答案选C。5、B【答案解析】

根据有机物分子中必须含有氧元素将甲苯、溴苯排除掉；根据密度与水的密度关系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以将硝基苯、溴苯排除掉，最后根据水溶性得出正确结论．甲苯和溴苯不含有氧元素，不符合题意-含氧有机物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不满足比水轻的要求，应该排除掉，剩余的有机物含有：④植物油、⑤蚁酸、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯，由于⑤蚁酸能够溶于水，不符合要求，所以难溶于水而且比水轻的含氧有机物是：：④植物油、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯；答案选B。6、A【答案解析】A．向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液，若紫色褪去，即可证明乙二酸具有还原性，故A正确；B．将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可得Fe(OH)3红褐色沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，故B错误；C．将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中，因Al表面存在致密的氧化膜保护层，无Cu析出，故C错误；D．取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，先加入NaOH碱化，再加入银氨溶液加热，可检验蔗糖是否水解，故D错误；答案为A。7、B【答案解析】

A.当连接两个苯环的C—C键旋转至两个苯环不共面时，则有10个碳原子共面，分别是苯环6个、2个甲基、不含甲基的苯环上2个，A项正确；B.当连接两个苯环的C—C键旋转至两个苯环不共面时，则有10个碳原子共面，B项错误；C.因为连接两个苯环的C—C键可以旋转，所以两个苯环可能共面，此时所有的碳原子可能共面，故最多有14个，C项正确；D.苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基，该烃含有两个苯环，不属于苯的同系物，D项正确；答案选B。【答案点睛】本题易错点为A、B，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。8、D【答案解析】

A．锥形瓶用待测液润洗，会造成待测液的物质的量增多，导致消耗的标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；B．pH试纸润湿，相当于对溶液进行了稀释，因此会造成溶液pH的误差(中性溶液无影响)，故B错误；C．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液体，故C错误；D．中和反应之前，分别记录酸溶液和碱溶液的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，每组实验至少3次使用温度计，故D正确；答案选D。9、B【答案解析】分析：A项，N2的结构式为N≡N，N2中含σ键和π键；B项，CH4的结构式为，CH4中只有σ键；C项，CH2=CH2的结构式为，CH2=CH2中含σ键和π键；D项，苯中含σ键和大π键。详解：A项，N2的结构式为N≡N，1个N2分子中含1个σ键和2个π键；B项，CH4的结构式为，CH4中只有σ键；C项，CH2=CH2的结构式为，1个CH2=CH2分子中含5个σ键和1个π键；D项，苯中含σ键和大π键；只有σ键而没有π键的是CH4，答案选B。点睛：本题考查σ键和π键的判断，σ键和π键的一般规律：共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，共价三键中有1个σ键和2个π键。注意苯中含大π键。10、C【答案解析】分析：蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．详解：A.甲醛等有机溶剂化学物质能使蛋白质变性，故A错误；B.硝酸汞等重金属盐能使蛋白质变性，故B错误；C.饱和氯化铵溶液属于轻金属盐，能使蛋白质发生盐析，故C正确；D.氢氧化钠等强碱能使蛋白质变性，故D错误；故选C。点睛：本题考查蛋白质的变性，解题关键：了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的，选项C是盐析，是可逆的。11、B【答案解析】A．电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4熔融状态完全电离，均是强电解质，故A错误；B．NaHSO4在稀溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；C．电解、电泳等过程均需要通电才进行，电离、电化腐蚀不需要通电，故C错误；D．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合价降低，被还原，则1molMnO2被还原，转移2mol电子，故D错误；故选B。12、A【答案解析】

A．将0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，NH4+水解呈酸性，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；B．一水合氨为弱电解质，将pH=2的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液pH＞7，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；故选A。13、D【答案解析】

A．加银氨溶液前应先加过量NaOH中和硫酸，否则银氨溶液和硫酸反应了，不会出现银镜，A错误；B．尼龙是合成纤维，宣纸、棉衬衣由天然纤维加工而成，B错误；C．核磁共振氢谱可以测分子中等效氢种类和个数比，红外光谱测分子中的官能团和某些结构，质谱法测有机物相对分子质量，C错误；D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麦芽糖水解成2分子葡萄糖，水解产物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，D正确。答案选D。14、B【答案解析】

根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。【题目详解】由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X，所以符合条件的只有B；答案选B。15、D【答案解析】试题分析：A中为3.5molA；B中未给定体积；C中为2/3mol；NO2和N2O4中N与O原子质量比都是7:36，所以N为7g,即3．5mol，O为36g，即3mol，原子共3．5mol．故D正确。考点：阿伏伽德罗常数的相关计算。16、B【答案解析】试题分析：根据题意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．简单离子半径：X<W<Z，错误；B．W与X形成的化合物Na2O溶于水后，二者发生反应产生NaOH，溶液呈碱性，正确；C．同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的热稳定性：W>Y，错误；D．元素的非金属性Z>Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Y<Z，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。17、D【答案解析】分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水,据此分析。详解：氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误；麦芽糖在溶液中和熔融状态都不导电是非电解质,B错误；干冰是二氧化碳晶体,属于非电解质,C错误；碳酸为弱酸,在溶液中部分电离,为弱电解质,D正确；正确选项D。点睛：电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。18、D【答案解析】A、a=6.72时，物质的量为n(CO2)=0.3mol，n(NaOH)=0.3mol；所以n(CO2)：n(NaOH)=1:1，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故A正确；B、a=3.36时，n(CO2)=0.15mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1:2，反应离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故B正确；C、a=4.48时，物质的量为n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=2:3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故C正确；D、a=8.96时，物质的量为n(CO2)=0.4mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=4:3>1：1，反应离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故D错误；故选D。点睛：二氧化碳气体和氢氧化钠反应按照物质的量不同产物不同，若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1:2时反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1:1时反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1:2，小于1:1时，产物为碳酸钠和碳酸氢钠；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比小于1:2,反应只发生CO2+2OH-=CO32-+H2O；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1:1,按照反应CO2+OH-=HCO3-进行。19、C【答案解析】

A．SO2是酸性氧化物，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，为复分解反应，与氧化还原反应无关，故A错误；B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，是生成可溶性的Fe(SCN)3，没有发生氧化还原反应，故B错误；C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色，是CuO被乙醇还原为Cu，发生氧化还原反应，故C正确；D．硫酸电离出氢离子溶液显酸性，加石蕊试液变红，与氧化还原反应无关，故D错误；故答案为C。20、C【答案解析】

根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。【题目详解】A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；答案选C。21、D【答案解析】

A.AB4含有氨基和羧基，即AB4具有氨基酸的性质，既能与强酸反应也能与强碱反应，故A正确；B.AB2分子是以羧基和对位碳为对称轴结构对称，即AB2中含有4种不同化学环境的氢原子，故B正确；C.AB2含有氨基和羧基，即可发生缩聚反应，故C正确；D.根据AB8的结构简式可知，AB8中含有两个氨基，都可发生取代反应，则结构简式不正确，故D错误；故选D。22、D【答案解析】

A.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O，A正确；B.向澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙：OH-+CO2＝HCO3-，B正确；C.根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，在含3amolHNO3的稀溶液中加入amol铁粉，铁反应后被氧化成亚铁离子和铁离子，硝酸完全反应，设生成铁离子为xmol，生成亚铁离子为ymol，则x+y=a，3x+2y+=3a，解得：x=0.25a、y=0.75a，即反应生成的铁离子与亚铁离子的物质的量之比为1：3，该反应的离子方程式为4Fe+12H++3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O，C正确；D.Al2(SO4)溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氨水不能溶解氢氧化铝，D错误。答案选D。【答案点睛】本题考查了离子方程式的判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法；试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，A、C为难点、易错点，注意正确判断反应物过量情况及产物。二、非选择题(共84分)23、加成反应（或还原反应）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁键、羟基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【答案解析】

⑴由图知AB，CD是A、C与H2发生加成反应，分别生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，为二元醇，其名称为1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的结构简式可推知C由两分子甲醛与HC≡CH加成而得，其结构为HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁键和羟基。⑶根据题意马来酸酐共含4个碳原子，其不饱和度为4，又知半方酸含一个4元碳环，即4个原子全部在环上，又只含有一个－OH，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，剩下的一个不饱和度则是一个碳碳双键提供，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式为。⑷由题知B[HOOC(CH2)2COOH]为二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]为二元醇，两者发生缩聚反应生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳双键，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色、与HBr等加成；因分子中含有－COOH，可与Cu(OH)2、Na2CO3等发生反应；由A（分子式为C4H4O4）完全燃烧:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正确。考点定位：本题以可降解的高分子材料为情境，考查炔烃、酸、醇、酯等组成性质及其转化，涉及有机物的命名、结构简式、反应类型及化学方程式的书写等多个有机化学热点和重点知识。能力层面上考查考生的推理能力，从试题提供的信息中准确提取有用的信息并整合重组为新知识的能力，以及化学术语表达的能力。24、乙醇羟基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反应溴水褪色【答案解析】

A是粮食发酵的产物，A是乙醇，发生消去反应生成的C是乙烯，乙烯发生加聚反应生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，说明B是乙酸，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。据此判断。【题目详解】（1）A的名称是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团名称是羟基。（2）写出A和B发生酯化反应生成E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应或酯化反应。（3）D是聚乙烯，结构简式为。（4）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，则把C通入溴水中的现象是溴水褪色。【答案点睛】明确常见有机物的结构和性质特点是解答的关键，注意题干中信息的提取，例如“A是粮食发酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。25、防止亚铁离子被氧化抑制铁离子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干扰＞溶液的酸碱性不同【答案解析】

（1）氯化亚铁易被氧化生成氯化铁，因此在FeCl2溶液中需加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，则将FeCl3晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是抑制铁离子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。但Fe3+的产生不能判断K2FeO4与Cl－发生了反应，根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.产生Cl2还可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗涤的目的是除去KClO、排除ClO－的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在；制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至－1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Fe(OH)3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反应为2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，实验表明，Cl2和FeO42－氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。26、使固体充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑消毒、净水B铁NaOH溶液4.536×10-53:1【答案解析】

（1）①步骤b中不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使固体充分溶解；②溶液成紫红色时，表明有Na2FeO4生成，则步骤c中发生反应的离子方程式为2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4与饱和KOH溶液反应产生K2FeO4和NaOH，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；（2）①高铁酸钾溶于水能释放大量的氧原子，即生成氧气单质，同时它本身被还原产生氢氧化铁胶体，离子反应方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑；②根据方程式可知高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是既作氧化剂杀菌消毒，同时还原产物又其净化水的作用；③结合化学平衡移动原理可知，在碱性条件下可以抑制该反应的发生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此选项B正确；（3）根据电解反应方程式可知NaOH溶液为电解质溶液，阳极材料是Fe，阴极材料是活动性比Fe弱的电极；（4）要形成CaFeO4沉淀，应该使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的体积是100mL，所以需要Ca(OH)2的物质的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制备高铁酸钾的反应中KNO3是氧化剂，被还原产生KNO2，化合价降低2价，Fe2O3是还原剂，被氧化产生的物质是K2FeO4，化合价升高6价，根据电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1。27、②④Ⅱ品红溶液检验SO2是否被除尽溶液出现白色浑浊C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO气体能还原热的酸性高锰酸钾5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【答案解析】

（1）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性；（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置；②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；③浓硫酸能使蔗糖脱水生成C，浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳；④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾。【题目详解】（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；根据实验现象不能说明