全国通用版2022年高考化学考点题型拓展复习专题十六弱电解质的电离平衡

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D.醋酸2.[2019全国卷Ⅲ,11,6分]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42−)+3c(PO4C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强3.[2018浙江下半年选考,18,2分]下列说法不正确的是()A.测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质B.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0C.25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D.0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0考点2电离常数及其应用4.[2019天津,5,6分]某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点>c点C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OD.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同5.[2020全国大联考]常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Kb(MOH)的数量级为10-5B.a、b两点对应的溶液中,水的电离程度:a<bC.等体积、等浓度的ROH溶液和MCl溶液混合后所得溶液中:c(OH-)>c(H+)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液,消耗盐酸体积:Va>Vb6.[2018天津,6,6分]LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示[下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPOC.随c初始(H2PO4D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4拓展变式1.下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法正确的是()①向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体,溶液pH增大②pH相同的盐酸和CH3COOH溶液,取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大③0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1④0.1mol·L-1的盐酸与过量的Mg反应,当加入CH3COONa固体后,反应速率减慢,但生成氢气的总量不变⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应,消耗金属的量相同⑥常温下,pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在⑧常温下醋酸钠溶液的pH大于7⑨常温下,pH=4的CH3COOH溶液,加水稀释100倍,4<pH<6A.②③④⑤⑥⑦⑨ B.①②③④⑥⑦⑧⑨C.②③⑤⑥⑧ D.全部2.下列方法中,可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是()A.加入少量冰醋酸 B.加水稀释C.加入少量氯化钠固体 D.加入少量醋酸钠固体3.在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=4.已知MOH和ROH均为一元碱,常温下对其水溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示(V0为初始体积,V为稀释后体积)。下列说法正确的是()A.在A点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)B.稀释前,ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的物质的量浓度的10倍C.稀释前的ROH溶液与等体积、pH=1的H2SO4溶液混合后所得溶液显酸性D.等体积、等浓度的MOH溶液和盐酸混合后,溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)5.[2020山西太原模拟]室温下,在某二元碱[X(OH)2]的水溶液中滴入HNO3溶液,相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.Kb2的数量级为10-8B.X(OH)NO3的水溶液显碱性C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)6.298K时,在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Ka2(H3PO4)的数量级为10-8B.pH=7时,溶液中主要含磷元素的离子浓度大小关系为c(H2PO4-)<c(HPC.Kh(HPO42−D.Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性答案专题十六弱电解质的电离平衡备考方向导航1.A硫酸钡是盐,属于强电解质;食盐水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;二氧化硅属于非电解质;醋酸是弱酸,属于弱电解质,故选A。2.BpH=2的H3PO4溶液中c(H+)=10-2mol·L-1,每升溶液中所含N(H+)=0.01NA,A错误。由电荷守恒知,该H3PO4溶液中存在c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)+c(OH-),B正确。加水稀释能促进H3PO4的电离,使其电离度增大,由于以增大溶液体积为主,导致溶液中c(H+)减小,溶液pH增大,C错误。向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体,溶液中c(H2PO4-)增大,促使平衡H3PO4H++H23.D若HA为强酸,则0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=1.0,现pH=3.0说明HA没有完全电离,则HA为弱电解质,A项正确;25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的c(OH-)=1×10-3mol·L-1,c(H+)=1×10-11mol·L-1,则溶液pH=11.0,B项正确;25℃时,pH=4.0的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1,c(OH-)=1×10-10mol·L-1,C项正确;若HA为弱酸,则与NaOH恰好完全反应时得到的是一种强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,D项错误。4.C根据HNO2和CH3COOH的电离常数,可知酸性:HNO2>CH3COOH。相同pH的两种酸溶液,稀释相同倍数时,酸性较弱的酸的pH变化较小,故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液,A项错误。两种酸溶液中水的电离受到抑制,b点溶液pH小于c点溶液pH,则b点对应酸电离出的c(H+)大,对水的电离抑制程度大,故水的电离程度:b点<c点,B项错误。溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH-)·c(H+)c(A-)·c(H+5.DA项,稀释前,MOH溶液的pH为11,即c(H+)=10-11mol/L,则c(OH-)=10-3mol/L,所以Kb(MOH)=10-3×10-30.1−10-3≈10-5,正确。B项,a、b两点对应的溶液中,a点对应的溶液碱性强,对水电离的抑制程度大,所以水的电离程度a<b,正确。C项,根据题图可知碱性MOH>ROH,ROH和MCl混合不发生反应,0.0001mol/L的ROH溶液的pH近似为8.5,则c(OH-)=10-5.5mol/L,Kb(ROH)=10-5.5×10-5.50.0001−10-5.5≈10-7,而Kh(M+)=KwKb6.DLiH2PO4溶液中存在H2PO4-的电离平衡:H2PO4-H++HPO42−、HPO42−H++PO43−;H2PO4-的水解平衡:H2PO4-+H2OH3PO4+OH-;H2O的电离平衡:H2OH++OH-。溶液中存在4个平衡,A项错误。含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42−、PO43−、H3PO4,B项错误。根据题图1,随着c初始(H2P1.B序号解释正误①加入CH3COONa固体,溶液pH增大,说明CH3COONa溶液呈碱性,故可知CH3COOH为弱酸正确②pH相同的盐酸和CH3COOH溶液,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大,说明CH3COOH溶液的浓度大,则CH3COOH为弱酸正确③0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1,说明CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol·L-1,故可知CH3COOH为弱酸正确④盐酸与Mg反应,加入CH3COONa固体,反应速率减慢,说明溶液中c(H+)减小,则可知HCl与CH3COONa反应生成了弱酸,故可知CH3COOH为弱酸正确⑤同浓度、同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应,消耗金属的量相同,不能说明CH3COOH是弱酸不正确⑥常温下,pH之和为14的强酸与NaOH溶液中和后,溶液呈中性,而pH之和为14的弱酸与NaOH溶液中和后,溶液呈酸性正确⑦水溶液中有水分子存在,则另一种分子必为醋酸分子,故可知醋酸不完全电离,则CH3COOH是弱酸正确⑧常温下醋酸钠溶液的pH大于7,说明醋酸钠溶液呈碱性,故可知CH3COOH是弱酸正确⑨对于强酸,稀释100倍,pH增加2(极稀溶液除外);对于弱酸,稀释能促进弱酸的电离平衡右移,继续电离出H+,因此常温下,pH=4的CH3COOH溶液,加水稀释100倍,4<pH<6正确2.BA项,加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡正向移动,但醋酸的电离程度减小,错误。B项,加水稀释促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,正确。C项,加入少量氯化钠固体,对醋酸的电离平衡没有影响,错误。D项,加入少量醋酸钠固体,增大了醋酸根离子的浓度,醋酸的电离平衡左移,电离程度减小,错误。3.1【解析】在25℃下,amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,溶液中c(Cl-)=c(NH4+)=0.005mol·L-1,根据物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=c(OH-4.A由题图可知,稀释前ROH溶液的pH=13,lgVV0=2时pH=11,故ROH为强碱;稀释前MOH溶液的pH=12,lgVV0=2时pH=11,故MOH为弱碱。ROHR++OH-、MOHM++OH-,在A点时,两种溶液中c(OH-)、c(H+)分别相等,由电荷守恒得c(M+)=c(R+),A项正确。稀释前,ROH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,MOH溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L,则ROH溶液的物质的量浓度小于MOH溶液的物质的量浓度的10倍,B项错误。稀释前的ROH溶液与等体积、pH=1的H2SO4溶液混合后恰好中和生成盐和水,溶液显中性,C项错误。MOH为弱碱,等体积、等浓度的MOH溶液与盐酸混合,反应生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,故c(H+)>c(OH5.CKb2=c(X2+)·c(OH-)c[X(OH)+],应选取点(6.2,0.5)进行计算,此时c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2=c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.8≈1.58×10-8,A正确。Kh[X(OH)+]=c[X(OH)2]·c(H+)c[X(OH)+]=10-9.2<Kb2,X(OH)+的水解程度小于其电离程度,溶液显碱性,B正确。选取点(6.2,0.5)进行计算,Kh(X2+)