云南省楚雄彝族自治州元谋县2021届高三化学下学期5月月考试题

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出D→E的化学方程式：___________________________________________。（4）K与F互为同分异构体，满足下列两个条件的K有_______________种。①能与NaHCO3反应②属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________（任写一种）。（5）结合题中信息，写出用甲苯为原料，合成的路线（无机试剂任选）。

参考答案1234567891011ACBCD12131415161718192021DB7．A【解析】A项，油脂长时间放置，会因氧化而变质，错误；B项，葡萄酒中适当添加二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化作用，最大使用量为0.25g/L，正确；C项，黄金面具含金量85%，属于合金，其硬度比纯金高，正确；D项，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量石膏，可以将转化为CaCO3沉淀，降低土壤碱性，正确。8．C【解析】由不饱和度或直接查数法，可知M的分子式为C15H10O7，A错误；M中右侧苯环上的一个酚羟基变成了N中的—OCH3，两者结构不相似，不属于同系物，B错误；根据M转化为N的特点“有上有下”，可知反应类型为取代反应，C正确；M和N中均有碳碳双键，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。9．B【解析】通过题目可知，在A处发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；C处发生反应：2CuSO4+SO2+2NaI+2H2O2CuI↓+2H2SO4+Na2SO4。A项，装置B作为安全瓶，防止C处溶液倒吸，错误；B项，由于产品碘化亚铜受热易被氧化，反应前需将装置内的O2排尽，所以关闭a，通入二氧化硫一段时间，再开启电磁加热搅拌器，正确；C项，停止制备时，应先关闭电磁加热搅拌器，待冷却后再熄灭酒精灯，错误；D项，收集产品时，先冷却，再通入空气，排尽SO2，防止CuI受热被氧化，错误。10．C【解析】Li为负极，电极反应为Li−e−Li+，为平衡电荷，向负极移动，A正确；根据图示可知，正极反应式为4Li++4e−+3CO22Li2CO3+C，故电池的总反应式为4Li+3CO22Li2CO3+C，B正确；标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，根据总反应式可知消耗3molCO2转移4mol电子，C错误；由题给信息可知，这种电化学转化方式中CO2转化为固体产物C和碳酸盐，减少了CO2的排放，可以缓解温室效应，D正确。11．D【解析】A项，总反应为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔS>0，正确；B项，分解1mol水时，过程Ⅰ断裂1molH—O键吸收了463kJ能量，正确；C项，分解1mol水时，过程Ⅱ形成molH—H，同时形成molH2O2中O—O键，放出了×(436+138)=287kJ能量，正确；D项，过程Ⅲ反应为H2O2(l)H2(g)+O2(g)，错误。12．D【解析】根据，推出，温度不变，Ka2不变，但随着HCl标准溶液的加入c(H+)逐渐增大，则逐渐减小，A错误；未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a>b>c>d，B错误；即使不考虑生活用品中其他杂质，a点溶液对应的电荷守恒也应为c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl−)＋c(OH−)，C错误；V1→V2表示发生反应NaHCO3＋HClNaCl＋H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2−V1)×10−3mol，即VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1)g，D正确。13．B【解析】前20号主族元素中满足最外层电子数是其电子层数2倍的元素为C、S，即X为C元素、Z为S元素，根据化合物M的结构W+[Z-X≡Y]−，可知W化合价为+1，即K元素，Y元素形成三键，X与Y同周期，即Y为N元素，依次推断：X、Y、Z即C、N、S，同一周期中，从左到右非金属性逐渐增大：C<N，故A错误；W、Z、X、Y即K、S、C、N，原子半径由大到小的顺序K>S>C>N，故B正确；X为C，最高价氧化物及其水化物分别为CO2、H2CO3，都能溶于水，故C错误；X、Y、Z对应的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2S，由于NH3的分子间有氢键，故其沸点最高，故D错误。26．（14分）（1）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2分）（2）直形冷凝管（冷凝器、冷凝管也给分，2分）冷（冰）水浴（2分）N2H4•H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl（2分，反应物写成N2H4配平也给分）（3）①滴入最后一滴碘液时溶液变蓝且半分钟内不褪色（2分）②25%（2分）（4）乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等（合理即可，2分）【解析】（1）Cl2与NaOH反应制NaClO的方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。（2）a的名称为直形冷凝管，使用水浴容易控制温度，采用低温（低于20℃）反应，降温的方式可采用冷水浴。标况下的气体密度为1.25g·L−1，M=1.25g·L−1×22.4L·mol−1=28g·mol−1，根据气体元素组成和气体无色无味的性质，可知气体为N2，化学方程式为N2H4•H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl。（3）①根据题中信息，溶液中滴有淀粉溶液，用碘液进行滴定，当达到终点时碘不再被还原，此时碘与淀粉反应呈现蓝色，判断滴定终点的方法为滴入最后一滴碘液时溶液变蓝且半分钟内不褪色。②根据反应N2H4·H2O＋2I2N2↑＋4HI＋H2O，n(N2H4·H2O)∶n(I2)=1∶2，6.0g馏分含肼的物质的量=×=0.03mol，水合肼(N2H4·H2O)的质量分数=×100%=25%。（4）用无水乙醇而不用水洗涤的原因：乙醇既可以洗去硫酸肼表面上的杂质，又可以降低硫酸肼固体的溶解，减少损失，且乙醇比水更易挥发。27．（15分）（1）适当升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等（合理即可，1分）将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+（2分，答到将Co3+还原为Co2+给2分，只答将Fe3+还原为Fe2+给1分，其他不给分）（2）6Fe2+++6H+6Fe3++Cl−+3H2O（2分）使Fe3+和Al3+全部转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀（合理即可，2分）（3）100mL容量瓶（2分，不写规格不给分）（4）4.8×10−6mol·L−1（2分）（5）①4∶3（2分）②3CoC2O4·2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O（2分）【解析】（1）Na2SO3是还原剂，溶浸后，铁元素以Fe2+形式存在。（2）氧化除杂过程中加入NaClO3可将Fe2+氧化为Fe3+，Na2CO3调节溶液pH，使Fe3+和Al3+全部转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，达到除去Fe3+和Al3+的目的。（4）c(Ca2+)/c(Mg2+)=c(Ca2+)·c2(F−)/[c(Mg2+)·c2(F−)]=Ksp(CaF2)/Ksp(MgF2)=34/71，所以c(Ca2+)=1.0×10−5mol·L−1×34/71≈4.8×10−6mol·L−1。（5）①400℃~600℃煅烧时发生反应：4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，CoC2O4·2H2O与O2的化学计量数之比为4∶3。②300℃煅烧时，钴的氧化物中，n(Co)=5.49g/183g·mol−1=0.03mol，则n(O)=(2.41g−0.03mol×59g·mol−1)/16g·mol−1=0.04mol，故钴的氧化物的化学式为Co3O4。钴元素的化合价部分升高，则空气中的O2参与反应，产物还有CO2、H2O。28．（14分）（1）−867（2分）（2）①1.0左右均可（2分）②温度过高，催化剂活性降低或反应放热，升温平衡逆向移动（2分，答到任一点均给2分）③氨氮比对NO转化率的影响大于温度对NO转化率的影响（2分）④eq\f(5,21)p0（或0.24p0，2分）（3）①Ⅱ（2分）②c2(NO)·c(O2)（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH1＋ΔH2)＝−867kJ·mol－1。（2）①由图像可知，温度应选择300℃或450℃条件下，此时当氨氮比为1.0时，NO转化率较高，再继续增加NH3的量，转化率变化不大，易造成污染，故氨氮比的合适值为1.0左右。②对比520℃和450℃的转化率，可发现520℃时，NO转化率相对较低，可能是催化剂的活性降低或升温平衡逆向移动的缘故。③相同氨氮比时，300℃和450℃条件下的NO转化率几乎相同，随着氨氮比增加转化率增大，说明氨氮比对NO转化率的影响大于温度对NO转化率的影响。④对于反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，反应开始时n(NH3)=0.90mol，n(NO)=1.20mol，达到平衡时n(NH3)=0.50mol，n(NO)=0.60mol，根据物质反应转化关系，可知平衡时产生N2的物质的量n(N2)=Δn(NH3)=×(0.90−0.50)mol=0.50mol，n(H2O)=Δn(NH3)=×(0.90−0.50)mol=0.60mol，在温度和容器的容积不变时，气体的压强与物质的量呈正比，若反应开始时的压强为p0，则平衡压强=p0=p0，该反应的化学平衡常数Kp==。（3）①由能量图可知，活化能E2大于E1，活化能大的步骤反应慢，故决定NO氧化反应速率的步骤是反应Ⅱ；②由于整个反应的速率取决于慢反应，则该反应的速率由第二步反应的速率决定，总反应的速率方程可表示为v＝k2c(N2O2)·c(O2)。第一个反应是快反应，可理解为快速平衡，即第一个反应的v正＝k1c2(NO)＝v逆＝k－1c(N2O2)，可得