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文档简介

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()A. B.C. D.2、下列说法正确的是()A.1molH2O含有的质子数为10molB.0.5molSO42-含8mol电子C.18g水中含有的氧原子数为6.02×1022D.1molNaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为3×6.02×10233、利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液氯气具有酸性、漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:N>C>SiA.A B.B C.C D.D4、已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀,所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示,则X、Y分别为()ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2YBa(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝A.A B.B C.C D.D5、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,标准状况下均产生5.6L气体,则两份铝片的质量之比为A.一定为1∶1 B.可能为2∶3 C.一定为3∶2 D.可能为1∶66、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9 B.16 C.20 D.257、向KOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐:0.7molKCl、0.2molKClO和X,则X是()A.0.1molKClO4 B.0.1molKClO3 C.0.2molKClO2 D.0.1molKClO28、常温下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时,会引起()A.溶液中的c(H+)减小 B.电离平衡左移,电离常数减小C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的c(OH-)减小9、芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立体异构)()A.16种B.14种C.9种D.5种10、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:则下列分析都正确的组合是()溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32-)<c(HCO3-)BNaOH、Na2CO3Ⅲc(OH-)>c(CO32-)CNa2CO3Ⅳc(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na+)=c(HCO3-)A.A B.B C.C D.D11、具有下列分子式的一氯代烷中,水解后产物在红热铜丝催化下,最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是()A.C3H7ClB.C4H9ClC.C5H11ClD.C6H13Cl12、用下列装置进行实验,装置正确且能达到相应实验目的的是A.甲装置:证明铁钉发生吸氧腐蚀 B.乙装置:蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C.丙装置:制备Fe(OH)3胶体 D.丁装置:除去Cl2中混有的HCl13、相同物质的量的Fe、Al、Na

各0.1mol

分别投入到含HCl0.01mol

的稀盐酸中,置换出H2

由多到少的顺序是A.Al

>Fe>NaB.Al=Fe=NaC.Na>Al

=FeDNa>Al>Fe14、下列各项叙述中,正确的是()A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同、半径越小B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解15、以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:上述装置工作时,下列有关说法正确的是()A.乙池电极接电池正极,气体X为H2B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D.甲池电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑16、常温下,下列物质的水溶液,其pH小于7的是A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO317、化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是()A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”18、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表滴定盐酸的曲线B.a点溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/LC.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>bD.b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)19、某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH20、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面,在﹣268℃时冻结分子的热振荡,利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是(

)A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O221、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()实验操作现象解释或结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性B在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性:Al>MgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性:Cl>CD等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强A.A B.B C.C D.D22、下列物质分类正确的是(

)A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D.盐酸、氯水、氨水均为混合物二、非选择题(共84分)23、(14分)I.回答下列问题:(1)化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上,则该烯烃的结构简式为___________(2)1mol能与__________molNaHCO3反应(3)香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。①常温下,1摩丁香酚能与_____________molBr2反应②香兰素分子中至少有_________________个原子共平面II.由制对甲基苯乙炔的合成路线如下:(G为相对分子质量为118的烃)(1)写出G的结构简式_________________(2)①的反应类型______________(3)④的反应条件_______________24、(12分)有甲、乙两种物质:(1)乙中含有的官能团的名称为____________________(不包括苯环)。(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):其中反应I的反应类型是___________,反应II的条件是_______________,反应III的化学方程式为_______________________(不需注明反应条件)。(3)下列物质不能与乙反应的是_________(选填序号)。a.金属钠b.氢氧化钠的乙醇溶液c.碳酸钠溶液d.乙酸(4)乙有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式____________。a.苯环上的一氯代物有两种b.遇FeCl3溶液显示紫色25、(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1.(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______.A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸.①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制.②所需的实验仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有_________________________.(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸.②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是___________.A.浓盐酸挥发,浓度不足B.配制溶液时,未洗涤烧杯C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.26、(10分)实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。

(3)称量。①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用__________引流,洗涤烧杯2~3次是为了__________。

(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会_________。③定容时俯视,浓度会_________。27、(12分)Ⅰ.实验室制得气体中常含有杂质,影响其性质检验。下图A为除杂装置,B为性质检验装置,完成下列表格:序号气体反应原理A中试剂①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_____________②乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是____________________________③乙炔电石与饱和食盐水反应_______________Ⅱ.为探究乙酸乙酯的水解情况,某同学取大小相同的3支试管,分别加入以下溶液,充分振荡,放在同一水浴加热相同时间,观察到如下现象。编号①②③实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变(1)试管①中反应的化学方程式是________________________;(2)对比试管①和试管③的实验现象,稀H2SO4的作用是______________;(3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。28、(14分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,为无色晶体,是二元弱酸,其电离常数Ka1=5.4×10,Ka2=5.4×10。回答下列问题:(1)向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。②随着苛性钠的加入,H+逐渐减少,当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时,溶液的酸碱性为____________(填标号)。A.强酸性B.弱酸性C.中性D.碱性(2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)纯度(杂质不与酸性高锰酸钾反应)。实验过程如下:称取mg草酸晶体于试管中,加水完全溶解,用cmol·LKMnO4标准溶液进行滴定①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验,通常用_________酸化A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.石炭酸②则达到滴定终点时的现象是_____________________;③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________;④滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液,草酸晶体纯度为_________________。(3)医学研究表明,肾结石主要是由CaC2O4组成的,已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,若血液经血小球过滤后,形成的尿液为200mL,其中含有Ca2+0.01g。为了不形成CaC2O4沉淀,则C2O42-的最高浓度为______mol·L。29、(10分)(化学一选修3:

物质结构与性质)1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪,钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用,并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用,回答下列问题:(1)基态Co原子的电子排布式为___________。(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一种砖红色的晶体,可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。①Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是__________。②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合价为____,其配位原子为_____

;1mol该晶体中含有____molσ键。③H2O2中O原子的杂化轨道类型是______,H2O2能与水互溶,除都是极性分子外,还因为____。④NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子,而NF3不能。原因是________。(3)CoO晶胞如图,已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm,则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_____;该晶胞中原子的空间利用率为__________(用含a、b的计算式表示)。

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【答案解析】

A.不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯,易引起酒精灯中酒精倒出,引起火灾,A项错误;B.稀释酸溶液时,应该将酸加入水中;将水加入浓硫酸中,会放出大量的热,造成液体飞溅,B项错误;C.使用试管加热液体时,试管稍微倾斜,增大受热面积;用试管夹夹持试管加热,C项正确;D.向容量瓶中移液时,需要用玻璃棒引流,D项错误;本题答案选C。2、A【答案解析】

A.1个H2O中含有10个质子,因此1molH2O中含有10mol质子,故A正确;B.一个SO42-离子含有50个电子,0.5molSO42-含有的电子数为25mol,故B错误;C.18g水中含有1mol氧原子,因此含有的氧原子数为,故C错误;D.NaHSO4固体中含有Na+和HSO4-,则1molNaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为,故D错误;故答案为:A。3、B【答案解析】

A、新制氯水含盐酸、HClO,则向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液先变红色后褪色,只能证明新制氯水具有酸性和漂白性,氯气没有酸性和漂白性,选项A错误;B、浓硫酸具有脱水性和强氧化性,使蔗糖变黑,且产生二氧化硫气体,二氧化硫与溴水反应,使溴水褪色,选项B正确;C、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应,生成硫酸钡沉淀,不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应,选项C错误;D、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,但浓硝酸易挥发,硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成,应先除杂,否则不能证明酸性碳酸>硅酸,故不能证明非金属性:C>Si,选项D错误;答案选B。4、A【答案解析】

从图分析,开始加入Y溶液即产生氢氧化铝沉淀,最后氢氧化铝沉淀溶解,说明加入的Y为强碱,从A、C中选择,B、D错误。加入Y产生氢氧化铝沉淀之后有一段沉淀量不变,说明溶液中有铵根离子与氢氧根离子反应,故选A。【答案点睛】掌握多种离子存在的溶液中离子的反应顺序,如有铝离子和铵根离子等的溶液中加入氢氧化钠,则铝离子先反应生成氢氧化铝沉淀,然后铵根离子反应生成一水合氨,然后氢氧化铝再溶解。5、A【答案解析】

铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由方程式可以看出,反应关系式都为2Al~3H2,同温同压下放出相同体积的气体,需要铝的物质的量相等,质量相等,故选A。6、C【答案解析】

①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g);②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol.L-1,消耗c(HI)=0.5mol.L-1×2=1mol/L,则反应①过程中生成的c(HI)=1mol/L+4mol/L=5mol/L,生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L,平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度,则此温度下反应①的平衡常数为K=c(NH3)×c(HI)=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2,所以C正确。故选C。7、B【答案解析】

11.2L(标准状况)氯气的物质的量为:=0.5mol,生成物中含0.7molKCl、0.2molKClO,根据氯守恒,所以X的物质的量为:0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol,设X中Cl的化合价为x价,由电子得失守恒分析可知:0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0),解得x=5,所以X中氯的化合价为+5价,则X为KClO3,物质的量为0.1mol,故选B。【答案点睛】明确得失电子守恒和氯守恒为解答关键。8、A【答案解析】

A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体,醋酸根离子浓度增大,会使醋酸电离平衡逆向移动,使氢离子浓度降低,故A选;B.电离平衡常数只和温度有关,所以加入醋酸钠晶体,电离平衡常数不变,故B不选;C.由于加入了强电解质醋酸钠,水溶液中自由移动离子浓度增大,导电能力增强,故C不选;D.溶液中氢离子浓度减小,氢离子和氢氧根离子浓度乘积是一个常数,所以溶液中氢氧根离子浓度增大,故D不选。故选A。9、B【答案解析】芳香烃C8H10的结构有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯四种结构,乙苯的一氯代物有5种、邻二甲苯的一氯代物有3种、间二甲苯的一氯代物有4种、对二甲苯的一氯代物有2种,共14种,故B正确。10、A【答案解析】

A、加入盐酸发生反应是:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,碳酸钠消耗盐酸的体积小于碳酸氢钠消耗盐酸的体积,CO32-的水解程度大于HCO3-,因此c(HCO3-)>c(CO32-),A正确;B、发生的反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,因此氢氧化钠和碳酸钠消耗的盐酸体积大于碳酸氢钠消耗盐酸的体积,无法判断c(OH-)是否大于c(CO32-),B错误;C、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,碳酸钠消耗盐酸体积等于碳酸氢钠消耗的盐酸的体积,C错误;D、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCO3-水解,c(Na+)>c(HCO3-),D错误;答案选A。11、C【答案解析】分析:先确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子,再根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子,有几种氢原子就有几种一氯代烃,氯原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇,且该碳上有氢原子,才能被氧化成醛,据此分析解答。详解:A.C3H7Cl水解生成在键端的碳原子上的醇,且该碳上有氢原子的卤代烃为:CH3CH2CH2Cl,被空气氧化生成1种醛:CH3CH2CHO,故A错误;B.正丁烷两种一氯代物,异丁烷两种一氯代物,共4种,所以分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种,其中氯原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷,故B错误;C.C5H11Cl水解生成在键端的碳原子上的醇,且该碳上有氢原子的卤代烃为:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH(CH3)CH2Cl;CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3C(CH3)2CH2Cl;被空气氧化生成4种不同的醛为:CH3CH2CH2CH2CHO戊醛;CH3CH2CH(CH3)CHO2-甲基丁醛;CH3CH(CH3)CH2CHO3-甲基丁醛;CH3C(CH3)2CHO2,2-二甲基丙醛;故C正确;D.C6H14属于烷烃,主链为6个碳原子有:CH3(CH2)4CH3;主链为5个碳原子有:CH3CH2CH2CH(CH3)2;CH3CH2CH(CH3)CH2CH3;主链为4个碳原子有:CH3CH2C(CH3)3;CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,则相应的一取代物分别有3、5、4、3、2种。故分子式为C6H13-的同分异构体共有17种;最多可被空气氧化生成17种不同的醛,故D错误;故选C。点睛:本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识,本题的难点是题意的理解,氯原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇,且该碳上有氢原子,才能被氧化成醛。12、A【答案解析】

A.甲装置:红墨水沿导管上升,说明左边试管压强减少,发生了吸氧腐蚀,故A正确;B.蒸发MgCl2溶液,MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢挥发,得到氢氧化镁,但是氢氧化镁对热不稳定,会分解为氧化镁,故B错误;C.丙装置:制备Fe(OH)3胶体,应用热水,用氢氧化钠溶液,得到的是沉淀,故C错误;D.丁装置:除去Cl2中混有的HCl,气体应该长导气管进短导气管出,故D错误。13、C【答案解析】酸不足时,钠可与水反应生成氢气,而Fe、Mg、Al只能与盐酸反应,故Na与酸反应时,多余的会和水反应,Na会完全反应,由2Na~H2可知,0.1molNa完全反应,生成氢气的物质的量=0.1mol×1/2=0.05mol;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑0.1mol0.2mol故盐酸不足,由方程式可知0.01mol

HCl生成氢气为0.005mol,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑0.1mol0.3mol故盐酸不足,由方程式可知0.01mol

HCl生成氢气为0.005mol,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,故生成氢气的体积:Al=Fe<Na,故选C。点睛:本题考查根据方程式计算,易错点:进行过量计算,0.1molAl、Fe与0.01molHCl反应时,盐酸不足,按酸计算氢气,而0.1molNa与0.01molHCl反应时,要注意钠的性质,钠还要和水反应。14、C【答案解析】电子层序数越大,离核越远,半径越大,A不正确。根据洪特规则可知B不正确,例如氮原子的2p轨道的3个电子自旋相同。D中元素可逆处于第IA,其氢氧化物是强碱,可以溶解氢氧化铝,D不正确。所以正确的答案是C。15、C【答案解析】

装置图分析可知放出氧气的电极为阳极,电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气,气流浓度增大,碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子,出口为碳酸氢钠,则电极反应,4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑,气体X为阴极上溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,电极连接电源负极,放电过程中生成更多氢氧根离子,据此分析判断。【题目详解】A.乙池电极为电解池阴极,和电源负极连接,溶液中氢离子放电生成氢气,故A错误;B.电解池中阳离子移向阴极,钠离子移向乙池,故B错误;C.阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡,电极附近氢氧根离子浓度增大,NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大,故C正确;D.放出氧气的电极为阳极,电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气,氢离子浓度增大,碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子,出口为碳酸氢钠,则电极反应,4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,故D错误;故答案为C。16、B【答案解析】试题分析:Na2CO3是强碱弱酸盐,水解显碱性,NH4NO3强酸弱碱盐水解溶液显酸性;Na2SO4强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,KNO3强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,,选B。考点:盐类水解和溶液酸碱性。17、C【答案解析】A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”,臭氧表现氧化性;B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”时,其表现碱性;C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”时,其表现还原性;D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”,其表现不稳定、易分解产生气体。本题选C。18、D【答案解析】分析:醋酸为弱酸,等浓度时离子浓度比盐酸小,则导电性较弱,由此可知①为醋酸的变化曲线,②为盐酸的变化曲线,加入氢氧化钠,醋酸溶液离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,盐酸发生中和反应,离子浓度减小,由图象可知加入氢氧化钠10mL时完全反应,对于离子浓度大小比较可以利用物料守恒和电荷守恒考虑解决。详解:由分析可知,曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线,曲线②代表滴定HCl溶液的曲线,A选项错误;a点氢氧化钠与CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa,a点溶液中c(Na+)=0.05mol/L,电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,B选项错误;酸或碱抑制水的电离,含有弱酸根离子的盐促进水的电离,c点溶质为NaCl,a点溶质为醋酸钠,醋酸根离子促进水的电离,b点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH的混合物,NaOH会抑制水的电离,所以在相同温度下,水的电离程度大小关系:b<c<a,C选项错误;b点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH的混合物,根据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)和物料守恒:2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(Na+)得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),所以有c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D选项正确;正确答案:D。19、A【答案解析】

KMnO4是一种强氧化剂,能氧化CH3CH2OH并放出热量,如热量逐渐积累而不能散去,就有可能引燃酒精,酿成火灾。答案选A。20、B【答案解析】

A.结构式为N≡N,含有1个σ键和2个π键,但不是化合物,故A错误;B.结构式为O=C=O,含有2个σ键和2个π键,故B正确;C.根据C2H6O的结构中只存在单键,无双键,只含σ键,不含π键,故C错误;D.H2O2的结构式为H-O-O-H,只含有σ键,不含π键,故D错误;故选B。21、D【答案解析】

A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化还原性物质,向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫,溶液褪色,说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原,二氧化硫体现还原性,故A错误;B.Al与NaOH溶液反应,Al为负极,但金属性Mg大于Al,故B错误;C.常温下,测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH,Na2CO3溶液大,可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,不能比较非金属性强弱,故C错误;D.HA放出氢气多,等pH时,HA的浓度大,HA为弱酸,则HB酸性比HA强,故D正确;故答案为D。22、D【答案解析】

A.酸性氧化物指能和碱反应,只生成盐和水的氧化物,CO不是酸性氧化物,A错误;B.盐酸、氯化铁溶液不属于胶体,B错误;C.电解质指在熔融状态下或者水溶液中,能导电的化合物,所以铜不是电解质,C错误;D.盐酸是HCl的水溶液,氯水是将氯气通入到水中形成的溶液,氨水是将氨气通入到水中的溶液,则这三种溶液都是混合物,D正确;故合理选项为D。【答案点睛】电解质指在熔融状态下或者水溶液中,能导电的化合物。二、非选择题(共84分)23、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或还原反应NaOH的乙醇溶液,△【答案解析】

据和的结构简式可知,由合成的过程实际上就是由-CH2CHO转化成-CH=CH2,最终转化成-CCH的过程。具体合成路线为:【题目详解】(1)根据乙烯所有原子共面,所以要使化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上,烯烃的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2;答案:(CH3)2C=C(CH3)2;(2)有机官能团中只有-COOH能与NaHCO3溶液反应,所以1mol能与含1molNaHCO3的溶液反应;答案:1;(3)①常温下,C=C和酚羟基的邻对位都能与Br2发生反应,所以由知1摩丁香酚能与2molBr2反应;答案:2;②苯环上所有的原子共面,由香兰素的结构简式为可知,分子中至少有12个原子共平面;答案:12;II.(1)根据分析可知G的结构简式为:;答案:。(2)根据分析可①的反应类型加成反应;答案:加成反应;(3)根据分析可④是卤代烃的消去反应,所以反应条件为:NaOH的乙醇溶液,加热;答案:NaOH的乙醇溶液,加热。24、氯原子、羟基取代反应NaOH溶液、加热c、、、、、中任意一种【答案解析】

(1)决定有机物化学特性的原子或原子团叫官能团,根据物质结构简式,判断官能团;(2)对比物质甲与反应生成的的结构的不同,判断反应类型,利用与物质乙的区别,结合卤代烃、烯烃的性质通过II、III反应转化为物质乙;(3)乙的官能团是-OH、—Cl,-OH可以与Na发生置换反应、与羧酸发生酯化反应,—Cl原子可以发生水解反应、若与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子,则可以发生消去反应;(4)同分异构体是分子式相同,结构不同的化合物的互称,结合对同分异构体的要求进行书写。【题目详解】(1)含有的官能团有氯原子、羟基;(2)在一定条件下发生甲基上的取代反应生成,再与NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成,与HCl在一定条件下发生加成反应生成物质乙。所以反应I的反应类型是取代反应,反应II的条件是NaOH水溶液、加热,反应III的化学方程式为;(3)a.乙中含醇-OH,可以与金属钠发生置换反应生成氢气,a不符合题意;b.乙中含有氯原子,由于与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子,所以可以与氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成,b不符合题意;c.乙中含有的官能团都不能与碳酸钠溶液反应,c符合题意;d.乙中含有醇羟基,可以与乙酸在一定条件下发生酯化反应,d不符合题意;故合理选项是c;(4)化合物乙结构简式为,乙的同分异构体要求符合:a.苯环上的一氯代物有两种,说明苯环有2个处于对位的取代基;b.遇FeCl3溶液显示紫色,说明有酚羟基,则符合题意的同分异构体结构简式为、、、、、。【答案点睛】本题考查了结构、性质、转化、反应类型的判断及符合要求的同分异构体的书写等知识,掌握各类官能团的性质、转化条件是本题解答的关键。25、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【答案解析】分析:(1)依据c=1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度;(2)根据该物理量是否与溶液的体积有关判断;(3)①依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积;②根据配制过程中需要的仪器分析解答;(4)①根据n(HCl)=n(NaOH)计算;②盐酸体积减少,说明标准液盐酸体积读数减小,据此解答。详解:(1)浓盐酸的物质的量浓度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L;(2)A.溶液中HCl的物质的量=cV,所以与溶液的体积有关,A不选;B.溶液具有均一性,浓度与溶液的体积无关,B选;C.溶液中Cl-的数目=nNA=cVNA,所以与溶液的体积有关,C不选;D.溶液的密度与溶液的体积无关,D选;答案选BD;(3)①设需要浓盐酸体积V,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得:V×11.9mol/L=0.400mol•L-1×0.5L,解得V=0.0168L=16.8mL;②所需的实验仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒,由于是配制500mL溶液,则配制稀盐酸时,还缺少的仪器有500mL容量瓶;(4)①n(HCl)=n(NaOH)=0.4g÷40g/mol=0.01mol,V(HCl)=0.01mol/0.400mol•L−1=0.025L=25mL,即该同学需取25mL盐酸;②消耗的标准液盐酸体积减少,说明读数时标准液的体积比实际体积减少了,则A、浓盐酸挥发,浓度不足,配制的标准液浓度减小,滴定时消耗盐酸体积变大,A不选;B、配制溶液时,未洗涤烧杯,标准液浓度减小,消耗体积增大,B不选;C、配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,配制的标准液浓度变大,滴定时消耗的体积减小,C选;D、加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出,标准液浓度减小,滴定时消耗标准液体积增大,D不选;答案选C。点睛:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理及操作过程是解题关键,题目难度不大。注意误差分析方法,即根据cB=nBV可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V26、500ml容量瓶胶头滴管14.6左盘搅拌加快溶解使溶质都进入容量瓶当液面距刻度线1-2cm处时,用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切偏小无影响偏大【答案解析】

考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验过程,包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。再根据,判断误差分析。【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,需要使用到容量瓶,配制480mL溶液,实验室中没有480mL的容量瓶,应该选用500mL容量瓶,定容时,需要使用到胶头滴管;(2)实验室没有480mL的容量瓶,配制时要使用500mL的容量瓶,因此计算NaCl的质量时,也需要按照500mL计算。需要NaCl的物质的量为0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol,则NaCl的质量为0.25mol×58.5g·mol-1=14.625g,托盘天平的精确度为0.1g,因此称量NaCl的质量为14.6g;(3)①如果砝码可以称量到1g,那么游码应该到0.6g,则游码的位置在0.6的位置,如图;②使用托盘天平称量时,物品应该放在左盘进行称量;(4)溶解时,使用玻璃棒用于搅拌,加速溶解;(5)引流时,需要使用玻璃棒;洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,全部转移到容量瓶中,是为了将所有溶质转移至容量瓶中;(6)定容时,需要加入蒸馏水,使凹液面的最低处与刻度线相平,答案为:当液面距刻度线1-2cm处时,用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切;(7)①未洗涤烧杯和玻璃棒,有部分溶质没有转移至容量瓶中,浓度偏小;②容量瓶中有少量蒸馏水,在后续操作中也需要往容量瓶中加入蒸馏水,本来就有蒸馏水,不会带浓度带来误差;③定容时,俯视刻度线,水加少了,体积偏小,浓度偏大。【答案点睛】称量的质量和计算的质量是不一样的,称量是要考虑到仪器的精确度。27、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反应的催化剂)乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应,乙酸浓度降低,使水解平衡向正反应方向移动,水解比较彻底【答案解析】

Ⅰ中①、②选择不同的方法制备乙烯,气体中所含杂质也各不相同,因此所选择的除杂试剂也有所区别。在①中,利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加热的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽,因此利用乙醇极易溶于水的性质利用水将乙醇除去即可;而在②中利用无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应制乙烯,在乙烯蒸汽中通常混有浓硫酸氧化乙醇后所产生的二氧化硫和二氧化碳,因此利用碱可以除去杂质。Ⅱ.实验①②③分别在不同的条件下进行酯的分解实验。实验①在酸性条件下进行,一段时间后酯层变薄,说明酯在酸性条件下发生了水解,但水解得不完全;实验②在碱性条件下进行,一段时间后酯层消失,说明酯在碱性条件下能发生完全的水解;实验③是实验对照组,以此解题。【题目详解】Ⅰ.①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加热的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽,因此利用乙醇极易溶于水的性质,用水将乙醇除去即可;②利用无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应制乙烯,该反应的化学方程式是,在乙烯蒸汽中通常混有浓硫酸氧化乙醇后所产生的二氧化硫和二氧化碳,因此利用二氧化硫、二氧化碳均为酸性气体,用碱可以除去的特点,采用.NaOH溶液除杂;③利用电石与饱和食盐水反应制乙炔,由于电石不纯,通常使制得的乙炔中混有硫化氢和磷化氢,因此可利用硫化氢、磷化氢易与溶液反应产生沉淀,将杂质除去。Ⅱ.(1)试管①中乙酸乙酯在酸性环境下发生水解反应,其化学方程式是:;(2)对比试管①和试管③的实验现象,稀H2SO4的作用是加速酯的水解,做反应的催化剂;(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应,乙酸浓度降低,使水解平衡向正反应方向移动,水解比较彻底,因此试管②中酯层消失。【答案点睛】本题对实验室制乙烯、乙炔的方法及除杂问题、酯的水解条件进行了考核。解题时需要注意的是在选择除杂试剂时,应注意除去杂质必有几个原则(1)尽可能不引入新杂质(2)实验程序最少(3)尽可能除去杂质。(4)也可以想办法把杂质转变为主要纯净物。(5)减少主要物质的损失。另外在分析酯的水解的时候,酯在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,只是由于酯在碱性环境下水解生成的酸因能与NaOH发生中和反应,使水解平衡向正反应方向移动,因此水解得比较彻底。28、>BCDA当最后一滴高锰酸钾溶液滴下,锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.84×10-6【答案解析】

(1)①根据物料守恒及Ka2=5.4×10-5,可判断c(C2O42-)>c(H2C2O4),即可判断加入NaOH的体积;②根据Ka2即可判断HC2O4-电离程度大于水解水解,溶液显弱酸性,随加入碱的量的增大逐渐变为碱溶液;(2)①高锰酸钾有强氧化性,通常用无还原性、产生有毒气体的硫酸酸化;②达到滴定终点时,再滴加一滴,则高锰酸钾过量,溶液由无色变为浅紫色;③草酸被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,而锰变为二价锰离子;④m(H2C2O4)=5cV10-390/2=0.315cV,则纯度=0.315cV/m;(3)c(C2O42-)=Ksp(CaC2O4)/c(Ca2+);【题目详解】(1)①若加入V(NaOH)=10mL时,则溶液恰好为NaHC2O4,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),已知Ka2=5.4×10-5,则水解平衡常数Kh2=Kw/Ka1=10-14/(5.4×10-2)<Ka2,说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度,则c(C2O42-)>c(H2C2O4),故当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入的V(NaOH)>10mL;②已知Ka2=5.4×10-5,则水解平衡常数Kh2=Kw/Ka2=10-14/5.4×10-2,HC2O4-电离程度大于水解,溶液显弱酸性,继续滴加NaOH溶液由酸性逐渐变为中性及碱性,答案为BCD;(2)①高锰酸钾有强氧化性,可以氧化盐酸中的氯离子、苯酚,而硝酸能产生有毒气体,则通常用硫酸酸化;②达到滴定终点时,再滴加一滴,则高锰酸钾过量,溶液由无色变为浅紫色,答案为:当最后一滴高锰酸钾溶液滴下,锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色;③草酸被高锰酸钾氧化生成二氧化碳

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