河北省张家口市2019-2020学年高二化学10月阶段测试试题

河北省张家口市2019-2020学年高二化学10月阶段测试一试题考试说明：本试卷共100分，考试时间90分钟。请将各题答案填在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：选修4第一章、第二章第1、2节。本次考试可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23K39S32Fe56Cl35.5Cu64Al27Mg24第I卷(选择题共50分)一、选择题：(本题共25小题，每题2分，共计50分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项正确。)十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创适优异生产生活环境，为全球生态安全作出贡献”。以下行为一般不会引起环境污染的是A.冬季燃煤供暖B.废电池深埋降解C.利用风能、太阳能发电D.节日燃放烟花爆竹以下说法正确的选项是，任何放热反应在常温条件下必然能发生反应需要加热才能发生的反应必然是吸热反应C.当△H<0时表示反应为吸热反应D.化学反应总是陪同着能量的变化以下反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.金属钠与水的反应B.Ba(OH)2·8H2O与H4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.乙烯在氧气中的燃烧反应化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化以下列图。以下有关表达不正确的选项是A.AB(g)的键能为bkJ·mol－11B.反应热△H＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA－A键和1molB－B键，吸取akJ能量5.依照热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－293.23kJ·mol－1，解析以下说法中正确的是A.硫和氧气反应放出293.23kJ的热量B.一个硫原子和一个氧气分子完好反应放出293.23kJ的热量C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完好反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ的热量D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完好反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ的热量6.以下关于2CH(g)＋13O(g)＝8CO(g)＋10HO(l)△H＝－5800kJ·mol－1的表达中，正410222确的是A.该反应的反应热为△H＝－5800kJ·mol－1，是吸热反应B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数没关C.该式的含义为25°C、101kPa下，2molCH气体完好燃烧生成CO和液态水时放出热量41025800kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol－1依照以下三个热化学方程式：2HS(g)＋3O2(g)＝2SO(g)＋2H2O(l)△H＝－Q1kJ·mol－12HS(g)＋O(g)＝2S(g)＋2HO(l)△H＝－Q－1kJ·mol2222HS(g)＋O2(g)＝2S(g)＋2H2O(g)△H＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q38.含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L－12411.6kJ的热量，的HSO溶液反应，放出表示该反应的中和热的热化学方程式为A.KOH(aq)＋1H2SO4(aq)＝1K2SO4(aq)＋H2O(l)△H＝－11.46kJ·mol－122B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－11.46kJ·molC.KOH(aq)＋1H2SO4(aq)＝1K2SO4(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol

－1122D.2KOH(aq)＋H2SO(aq)＝KSO(aq)＋2HO(l)△H＝－114.6kJ·mol－142422以下说法正确的选项是中和热必然是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol酸与1mol碱完好反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D.稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量必然是53.7kJ以下热化学方程式书写正确的选项是(△H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)2△H＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋HO(l)C.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D.2NO＝O2＋2NO△H＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)3条件下，4g氢气燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，以下热化学方11.已知在1×10Pa、298K程式正确的选项是A.H2O2(g)＝H2(g)＋1O2(g)△H＝＋242kJ·mol－12B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－484kJ·molC.H2(g)＋1O2(g)＝H2O(l)△H＝－242kJ·mol

112D.H2O(l)＝2H(g)＋O2(g)△H＝＋484kJ·mol－112.已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－242kJ·mol②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol

11则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝2CO(g)＋H2(g)的△H为A.＋262.6kJ·mol－1B.－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol－1D.＋131.3kJ·mol－1已知以下热化学方程式为：①H(g)＋1O(g)＝HO(l)△H＝－285.8kJ·mol－1222222△H＝－0.92kJ·mol－1②H(g)＝H(l)③O2(g)＝O2(l)△H＝－6.84kJ·mol－1④H2O(l)＝H2O(g)△H＝＋44.0kJ·mol－1则反应H(l)＋1O(l)＝HO(g)的反应热△H与△H、△H、△H、△H的关系正确的选项是为222212343△＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4△＝△H1－△H2－△H3＋△H4△＝△H1＋△H2＋12△＝△H1－△H2－12

△H3＋△H4△H3＋△H4下表数据是各化学键的键能：热化学方程式：X2(g)＋H2(g)＝2HX(g)△H＝QkJ·mol－1(X表示Cl、Br、I)，以下表达不正确的选项是A.HCl(g)、HBr(g)、HI(g)中HCl最牢固B.1摩尔氯气分解为氯原子吸取的能量为243kJC.I2(g)＋H2(g)＝2HI(g)是吸热反应D.Br2(g)＋H2(g)＝3HBr(g)△H<0某同学经过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过分)反应的中和热△H＝－52.3kJ·mol－1，造成这一结果的原因不能能的是实验装置保温、隔热收效差分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中C.用量筒量取盐酸时仰望读数D.用温度计测量NaOH的温度后直接测定盐酸溶液的温度。16.在2A(g)＋B(g)?3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是－1－1B.v(B)＝0.3－1－1A.v(A)＝8mol·L·molmol·L·sC.v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D.v(D)＝1mol·L－1·s－117.在反应2A(g)＋B(g)?3C(g)＋4D(g)中，以下关系不正确的选项是A.2v(A)＝4v(D)B.3v(B)＝v(C)C.4v(C)＝3v(D)D.v(A)：v(B)＝2：118.10mL浓度为1mol/L的盐酸和过分的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸B.加入几滴CuCl2溶液C.加入几滴NaNO3溶液D.加入少量CH3COONa溶液4改变以下条件能影响化学反应速率，其原因是因为降低反应活化能而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是A.增大浓度B.增大压强C.增大固体反应物接触面D.使用催化剂2催化剂3320.反应2SO(g)＋O(g)噲垐?2SO(g)经一段时间后，SO的浓度减少了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为C.10sD.5s反应C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，以下说法正确是A.保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大B.保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大C.保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小D.保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增加，压强增大，反应速率逐渐加快以下说法正确的选项是改变固体反应物表面积，但是固体反应物浓度没有变化，所以不改变化学反应速率使用催化剂时能改变正逆反应速率，但是程度不相同C活化分子的碰撞就是有效碰撞，都能发生化学反应D.活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率已知分解1molH2O放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢②HO＋IO－→HO＋O＋I－快2222以下有关反应的说法不正确的选项是A.反应的速率与I－的浓度有关B.IO－不是该反应的催化剂C.双氧水分解速率取决于反应①D.v(HO)＝v(HO)＝v(O)222224.在反应容器中充入1molA气体和nmolB气体，在必然条件下发生反应：A(气)＋nB(气)?mC(气)，达到平衡时，测得A的转变率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混杂气体的体积是反应前的3/4，则n和m的数值可能是A.n＝1m＝1B.n＝2m＝2C.n＝3m＝3D.n＝2m＝3在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)?2C(g)，反应达到平衡时，若混杂气体中A和B的物质的量之和与C的无质量相等，则这时A的转变率为A.30%B.40%C.50%D.80%5第II卷(非选择题共50分)二、填空题：(本题共7小题，共计50分。请把正确答案填写在答题纸相应的地址上。)26.(共8分)已知以下热化学方程式：①H2(g)＋1O2(g)＝H2(l)△H＝－285.8kJ·mol－12②H2O(g)＝H2(g)＋1O2(g)△H＝＋241.8kJ·mol－12③C(s)＋1O(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ·mol－12222△H＝＋393.5kJ·mol－1④CO(g)＝C(s)＋O(g)回答以下问题：(1)上述反应中属于放热反应的是。(2)H2的燃烧热为，C的燃烧热为。(3)CO燃烧时的热化学反应方程式为。27.(共8分)回答以下问题：(1)某同学测量强酸和强碱的中和热，将50.0mL0.10mol·L－1H2SO4溶液与50.0mL0.22mol·L－1NaOH溶液混杂，放出0.572kJ热量，该反应的中和热为，用离子方式表示该反应中和热的热化学方程式：。已知：H2(g)＋1O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化以下列图2已知：a、b、c表示数值(均为正数)，以下对a、b、c说法正确的选项是A.a表示此反应正反应速率的活化能。比B.b/2表示O－H键的键能C.c表示此反应的反应热△HD.b表示1摩尔H2O(g)拥有的内能(3)SF6是一种优异的绝缘气体，分子结构中，只存在S－F键，已知1molS(s)转变成气态硫原子吸取能量280kJ，F－F键能为160kJ·mol－1，S－F键能为330kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程6式。28.(共8分)在以下事实中，影响反应速率的外界条件分别为：(1)夏天的食品易霉变，放置在冰箱中不易发生该现象，影响反应速率的外界条件；(2)在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol/LFeCl3溶液，很快产生气体，影响反应速率的外界条件；工业合成氨平时采用200～500个大气压下进行。影响反应速率的外面条件；(4)铁丝在纯氧中激烈燃烧，火星四溅，影响反应速率的外界条件。29.(共8分)在相同条件下，做H2O2分解比较实验时，回答下面问题：其中①加人MnO2催化，②不加MnO2催化。以下列图是反应放出O2的体积随时间的变化关系表示图，其中正确的选项是将质量相同但齐聚状态不相同的MnO2分别加入到5mL5％的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果以下：①写出H2O2的电子式发生的化学反应方程式。②实验结果说明催化剂作用的大小与有关。附加题(共6分)化学反应的焓变平时用实验进行测定，也可理论计算，回答以下问题。(1)实验测得，1gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，7试写出甲醇燃烧的热化学方程式。已知某工业生产中甲烷与水蒸汽存在以下反应：i.CH2(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H1ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H2iii.CH4(g)＝C(s)＋2H(g)△H3Iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用反应的△H。(写化学方程式)氯化氢转变成氯气的催化过程以下：CuCl(s)＝CuCl(s)＋1Cl2(g)△H＝＋83kJ·