第1章《原子结构元素周期律》练习-高一下学期鲁科版（2019）化学必修第二册

试卷第=page66页，共=sectionpages66页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第1章《原子结构元素周期律》同步练习一、单选题（共12题）1．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC酸性：HClO<H2CO3非金属性：Cl<CD热稳定性强弱：HBr>HI非金属性：Br>IA．A B．B C．C D．D2．下列对、、三种元素的判断不正确的是（

）A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能力逐渐增强C．对应阳离子的氧化性逐渐增强D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱3．下列说法正确的是A．最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的C．电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强D．原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小4．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于的说法正确的是A．质子数为115 B．中子数为49C．质量数为115 D．原子序数为1155．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压6．为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是相应实验实验仪器和用品(夹持装置省略)A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、胶头滴管C配制0.5mol·L-1的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用CCl4萃取溴水中的溴分液漏斗、烧杯A．A B．B C．C D．D7．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是A．短周期主族元素中半径最大的是NaB．Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2C．砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定D．AsH3是无色、有毒的气体8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B．热稳定性：HF>H2O>NH3C．微粒半径大小：S>Na+>O2- D．酸性：HCl>H2CO3>HClO9．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是A．利用化学反应可实现的转化13C到14C的转化B．氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好C．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述D．味精主要成分为谷氨酸钠，是一种钠盐，属于有机物10．根据原子结构和元素周期律的知识分析，下列推断正确的是A．碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高B．砹(At)为白色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．0.1mol/L溶液的酸性：HIO4>HBrO411．核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④12．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WD．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性二、填空题（共9题）13．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)非金属性最强的元素为___________(填元素符号)。(2)正化合价最高的元素，在周期表中位于___________族。(3)其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的元素，其最高价氧化物对应的水化物具有___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)___________(填元素名称)。(5)推测稳定性H2O___________NH3(填“大于”或“小于”)14．请查阅铯在周期表中的位置，预测铯的性质，并回答下列问题。(1)铯原子的最外层电子数是多少_____？(2)铯和钾比较，谁的熔点高？_____(3)铯与水反应时，可能观察到什么现象？_____(4)铯和钾比较，谁的金属性强？试解释你的答案。_____(5)在实验室中应如何储存铯？_____(6)硝酸铯是离子化合物还是共价化合物？_____15．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(填化学名称)，只有负价而无正价的元素是_______(填元素符号)。(2)34号元素在元素周期表中的位置是_______。(3)H最高价氧化物的化学式为_______，G和H氢化物中沸点更高的是_______，原因为：_______。(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______。(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。16．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。族周期IAIIAⅢAIVAVAⅥAⅦAO2CNXFNe3NaMgYSCl(1)X、Y两种元素符号分别是_______和_______；(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是_______；(3)保存在煤油中的金属是_______；(4)化学性质最不活泼的单质是_______；(5)HF与HCl热稳定性较强的是_______；(6)NaOH与碱性较强的是_______；17．回答下列问题：(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_______(填字母，下同)。a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点b.Mg(OH)2属于中强碱，Al(OH)3属于两性氢氧化物c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(2)某同学认为铝有一定的非金属性，下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是_______。a.铝片与盐酸反应放出氢气b.氢氧化铝溶于强碱溶液c.氢氧化铝溶于强酸溶液18．元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具，回答下列问题。(1)最活泼的非金属元素是_________(填元素符号)；短周期元素中共有_______种金属元素。(2)硫元素在元素周期表中的位置为__________。(3)用形式表示出中子数为10的氧原子___________。(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是______；所含元素种类最多的族是_______。19．请根据物质在生产中的应用填空：(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是_______(填“液氯”或“明矾”)。(2)制造光导纤维的基本原料是_______(填“硅”或“二氧化硅”)。(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密的氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或者浓硝酸可使用的容器是_______(填“铁罐”或“铜罐”)。(4)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇KSCN溶液变红色的是_______(填FeCl3或FeCl2)20．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤(1)①的原子结构示意图是___________。(2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是___________(写元素符号)。(3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程___________。(4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小(5)硒()位于第四周期，与①同主族。则从氧化还原角度分析具有___________性，的最低负化合价是___________价，的气态氢化物的稳定性比①的___________(填强或弱)。21．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca(1)金属性最强的短周期元素是___________；化学性质最不活泼的单质是___________；(2)Ca的最外层电子数为___________；(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________；(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________；(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________。答案第=page1515页，共=sectionpages99页参考答案：1．C【解析】A．根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，故A不符合题意；B．根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，故B不符合题意；C．应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，HClO不是Cl的最高价含氧酸，所以不能直接比较非金属性，故C符合题意；D．气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，故D不符合题意。综上所述，答案为C。2．B【解析】Na、Mg、Al三种元素原子的电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，导致它们的失电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐减弱，则单质的还原性逐渐减弱，还原性越弱失电子的能力越弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故答案为B。3．B【解析】A．只有电子层数相同时最外层电子数为1的元素的金属性才一定比为2的元素的金属性强，A错误；B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的，B正确；C．电子层数相同时非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强，C错误；D．原子核外电子层数为3的元素的阳离子半径随最外层电子数增大逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阳离子半径小于阴离子半径，D错误。故选：B。4．C【解析】原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数。该核素中，质子数=核外电子数=49，质量数=质子数+中子数=115，中子数=质量数-质子数=115-49=66，据此分析解题。【详解】A．质子数为49，故A错误；B．中子数为66，故B错误；C．质量数为115，故C正确；D．原子序数为49，故D错误；故选C。5．B【解析】【详解】A．传统化石燃料的使用会导致二氧化碳排放、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，A正确；B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，B不正确；C．“绿色化学”的核心内容之一是源头上控制污染物的产生——使原料尽可能全部转化为目标产物、原料利用率达100%，则没有污染，C正确；D．钛合金是一种新型合金，钛合金耐腐蚀，耐高压，广泛应用于航空航天等领域，D正确；答案选B。6．D【解析】【详解】A．蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，A错误；B．过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤纸，B错误；C．配制0.5mol·L-1硫酸溶液，缺少量筒，C错误；D．做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，D正确；选D。7．B【解析】A．短周期内，同一主族从上到下原子半径增大，同一周期原子半径从左到右减小，所以短周期主族元素中半径最大的是Na，故A选项正确。B．同主族元素从上到下金属性增强，则金属性：Sr＜Ba，氢氧化锶比氢氧化钡的碱性弱，故B选项错误。C．由卤族元素单质及化合物的递变性可知，随原子序数的增大，单质的颜色逐渐加深，气态氢化物稳定性逐渐减弱，砹的单质是一种有色固体，且HAt不稳定，故C选项正确。D．AsH3与NH3性质相似，是无色、有毒的气体，故D选项正确。故正确答案：B8．C【解析】【详解】A．非金属性Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为Cl－＜Br－＜I－，A项正确；B．因为非金属性F＞O＞N，所以热稳定性：HF＞H2O＞NH3，B项正确；C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-＞Na+；电子层数多的粒子，半径越大，因此半径大小S＞O2－＞Na＋，C项错误；D．盐酸可以制得碳酸，碳酸可制得次氯酸，则酸性：HCl>H2CO3>HClO，D项正确；答案选C。9．D【解析】A．化学反应指新物质的生成的变化，12C、14C为同位素，二者之间的变化是原子核的变化，不是化学反应范畴，属于物理上的变化，A错误；B．夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，B错误；C．PM2.5是指直径小于或等于2.5um的颗粒物，不是一种新分子，C错误；D．味精主要成分为谷氨酸钠，为有机酸盐，是一种钠盐，D正确；故答案为：D。10．C【解析】A．碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而降低，故A错误；B．AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，也不溶于稀硝酸，卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫黑色，At不是白色固体，故B错误；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，Rb与Na属于同主族，Rb化学性质比Na活泼，Rb在氧气中燃烧，得到产物更加复杂，故C正确；D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即0.1mol/L溶液的酸性：HBrO4＞HIO4，故D错误；答案为C。11．A【解析】【详解】①核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子，电子数分别为12和3，前者是后者的4倍；②核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子，最外层电子数分别为2和1，前者是后者的2倍；③核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子，电子层数分别为3和2，前者是后者的1.5倍；④核电荷数为12的元素和核电荷数为3的元素的原子，次外层电子数分别为8和2，前者是后者的4倍；综合以上分析，只有①④正确，故选A。12．D【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为O元素、W为S元素，由它们的位置可知，Y为Si、Z为P、T为As。【详解】A．根据层多径大原则，三者原子半径大小：X＜W＜Z，根据非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的热稳定性：Z＜W＜X，故A错误；B．根据元素周期律可知，Si、P、S的非金属性依次增强；则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B错误；C．离子S2-和P3-的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径S2-小于P3-，故C错误；D．As处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具有半导体特性，As的最高正价为+5，而As2O3中As为+3价，所以As2O3既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。综上所述，答案为D。13．

F

ⅦA族

两性

钠

大于【解析】【详解】(1)元素周期表1～18号元素中非金属性最强的元素是F元素，故答案为F；(2)正化合价最高的元素是Cl元素，其位于元素周期表的ⅦA族，故答案为：ⅦA；(3)其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的元素，其最高价氧化物对应的水化物具有两性，故答案为：两性；(4)同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，所以第三周期中，原子半径最大的是钠，故答案为：钠；(5)元素非金属性越强，形成氢化物就越稳定，O的非金属性大于N，所以稳定性H2O大于NH3，故答案为：大于；14．(1)1(2)钾(3)反应剧烈，可观察到爆炸(4)铯；铯比钾的电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，失去电子的能力强(5)密封在石蜡油中或保存在煤油中(6)离子化合物【解析】(1)铯原子在第IA族，其最外层电子数是1；故答案为：1。(2)按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，碱金属单质的熔点依次降低，铯和钾比较，钾的熔点高；故答案为：钾。(3)按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，金属性依次增强，铯非常活泼，铯与水反应很剧烈，可观察到爆炸的现象；故答案为：反应剧烈，可观察到爆炸。(4)按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，金属性依次增强，铯比钾的电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，失去电子的能力强；故答案为：铯；铯比钾的电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，失去电子的能力强。(5)铯很活泼，容易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，保存时应隔绝空气和水蒸气，在实验室中少量的金属铯可密封在石蜡油中或煤油中；故答案为：密封在石蜡油中或保存在煤油中。(6)铯是活泼金属，硝酸铯属于离子化合物；故答案为：离子化合物。15．(1)

氩

F(2)第四周期，第VIA族(3)

Cl2O7

HF

由于HF分子间形成了分子间氢键(4)HF(5)Na(6)离子键(7)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(8)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I、J元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si；(1)化学性质最不活泼的应是惰性气体Ar，即氩，；只有负价而无正价的元素是F；(2)34号元素是Se，在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族；(3)H是Cl元素，最高价氧化物的化学式为Cl2O7，G和H氢化物分别为HF和HCl，其中沸点更高的是HF，因为由于HF分子间形成了分子间氢键；(4)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则A分别与E、G、H形成的化合物NH3、HF、HCl中，最稳定的是HF；(5)同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na；(6)B、H两种元素所形成的化合物NaCl为钠离子和氯离子构成的离子化合物，所含的化学键类型为离子键；(7)C的最高价氧化物氧化铝与H的氢化物HCl之间反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；(8)B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3和NaOH相互反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；16．(1)

O

Al(2)C(3)Na(4)Ne(5)HF(6)NaOH【解析】(1)根据元素周期表的构造可知，X为O，Y为Al。(2)最外层电子数为4的原子位于周期表的第ⅣA族，为碳元素，其元素符号是C。(3)钠的化学性质很活泼，易与空气中的氧气以及水蒸气等反应，需要保存在煤油中。(4)稀有气体原子最外层都已经达到稳定结构，化学性质很稳定，所以化学性质最不活泼的单质是Ne。(5)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性比Cl强，则HF与HCl热稳定性较强的是HF。(6)元素的金属性越强，氢氧化物的碱性越强，同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，所以NaOH与Mg(OH)2碱性较强的是NaOH。17．

bc

b【解析】(1)a．单质的硬度以及熔、沸点与元素的金属性强弱无关，a不可以；b．Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强，进而说明26Mg比26Al金属性强，b可以；c．由镁带的热水中滴人酚酞溶液变为浅红色，有铝片的热水中滴入酚酞溶液不变色，说明镁与热水反应生成了Mg(OH)2，铝与热水反应不明显，证明26Mg比26Al金属性强，c可以；d．在空气中放置已久的镁和铝，都在表面形成了致密的保护膜，使得镁和铝不能与热水接触发生化学反应，则该实验操作不可用作比较镁和铝的金属性强弱，d不可以；答案选bc；(2)a．与盐酸反应产生氢气说明铝是较活泼的金属，但不能说明铝具有一定的非金属性，a不符题意；b．氢氧化铝与氢氧化钠反应，说明氢氧化铝有一定酸性，能说明铝具有一定的非金属性，b符合题意；c．氢氧化铝与强酸反应，说明氢氧化铝有一定碱性，铝具有金属性，c不符题意；答案选b。18．

F

5

第三周期第ⅥA族

HClO4

第ⅢB族【解析】(1)元素周期表中最活泼的非金属元素是F；短周期元素中共有5种金属元素，即Li、Be、Na、Mg、Al。(2)硫元素的原子序数是16，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。(3)中子数为10的氧原子，其质量数是10+8＝18，则用形式表示出中子数为10的氧原子为。(4)非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是HClO4；所含元素种类最多的族是第ⅢB族，因为含有镧系和錒系。19．(1)液氯(2)二氧化硅(3)铁罐(4)FeCl3【解析】(1)氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，用来消毒杀菌，自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯(填“液氯”或“明矾”)。故答案为：液氯；(2)制造光导纤维的基本原料是二氧化硅(填“硅”或“二氧化硅”)。故答案为：二氧化硅；(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸