第一章原子结构与性质单元检测-高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章原子结构与性质单元检测一、单选题(共13道)1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是I1I2I3I4I5……R740150077001050013600……①R的最高正价为+3价

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素的原子最外层共有4个电子

⑤R元素基态原子的电子排布式为1S22S2A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤3．下列有说法中正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上的电子，其能量不同4．下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是A． B．C． D．5．电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：元素HLiOAlPSCl电负性2.11.03.51.52.12.53.0下列说法不正确的是A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性B．非金属性：O＞ClC．H－Cl键比H－S键极性大D．Si的电负性范围在2～3之间6．下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。……R7401500770010500……下列关于元素的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为7．下列说法中，正确的是A．所有的非金属元素都分布在p区B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱8．下列说法错误的是（

）A．焰色反应与电子跃迁有关B．和的质量数相等，它们互为同位素C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．根据对角线规则，是弱酸9．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是A．非金属性：X>Z>WB．原子半径：X>W>ZC．电负性：W>Z>YD．X的氧化物对应的水化物均为强酸10．下列有关化学用语使用正确的是A．钾的原子结构示意图为B．的电子式：C．N的电子排布图：D．的电子排布式：11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．电负性：Y>Z>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于7B．原子半径的大小顺序为C．简单离子半径的大小顺序为D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13．U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，质子数之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2。Y元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中正确的是A．简单离子半径：X>Y>WB．XYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构型是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2C．U、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡D．1molX的淡黄色化合物，投入到1L2mol/L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6L二、填空题(共8道)14．能级(1)含义：多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，所以，同一能层的电子，又被分成不同的___________，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。(2)能级的符号和所能容纳的最多电子数能层KLMNO能级____________…最多电子数____________…(3)能层与能级的有关规律①每一能层最多可容纳的电子数为___________(n为能层序数)。②在每一个能层中，能级符号的顺序是___________……(n为能层序数)。③任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该___________，即第一能层只有1个能级___________，第二能层有2个能级___________，第三能层有3个能级___________，依次类推。④以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为___________的2倍。⑤英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。例如，1s、2s、3s、4s……能级最多都只能容纳___________个电子。⑥多电子原子中，同一能层各能级的能量顺序：___________15．现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，其原子核外电子仅有一个原子轨道，B元素原子的核外p轨道电子总数比s轨道电子总数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子总数和s轨道电子总数相等，D元素的原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态。(1)写出四种元素的元素符号：A__；B__；C___；D___。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：C__；D__。(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：__。16．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。(1)已知在元素周期表中的位置为___________，硅的基态原子的电子排布式为___________，基态原子核外电子占据的最高能级为___________，铜的基态原子的价电子排布图为___________。(2)P、S、电负性从大到小的顺序为___________。(3)元素的第一电离能___________元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是___________。17．回答下列问题：(1)鉴于的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。(2)甲元素层上7个电子，甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。(3)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族B．铊原子的中子数为C．铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子D．铊元素的金属性比铝元素的强18．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

族周期ＩＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)②的原子结构示意图是____。(2)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号)。(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________。(填离子符号)。(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_________。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有____。(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：______。19．如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：元素op7177591509156132482957比较两元素的、可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是___________(填图中的序号)。(6)图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是___________(填元素符号)。20．Ⅰ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。(1)分析比较图示中与的大小：___________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)写出燃料电池B中的正极的电极反应：___________。(3)图中Y是___________(填化学式)，若电解产生(标准状况)该物质，则至少转移电子___________；X元素的基态原子的电子排布式为___________。Ⅱ．某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。(4)甲池装置为___________(填“原电池”或“电解池”)。(5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过___________电子。(6)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入___________。(填化学式)21．铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。(3)写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。(4)取75.8g(CH3COO)2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。①(CH3COO)2Pb•nH2O中n=______。②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。(5)T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mLPbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol·L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。答案第=page2525页，共=sectionpages1414页参考答案：1．B【解析】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B正确；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C错误；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选B。2．B【解析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。①R的最高正价为+2价，故①错误；②R元素位于元素周期表中第IIA族，故②正确；③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故③正确；④R元素的原子最外层共有2个电子，故④错误；⑤R元素基态原子的电子排布式为1s2

2s2

2p62s2，故⑤错误；综上所述②③正确；故选

B。3．C【解析】A．3p2表示3p能级上填充了2个电子，A错误；B．电子的能量高低，不仅与能级有关，还与能层有关，比如2p能级电子的能量就比3s能级电子能量低，B错误；C．不同能层s轨道形状均为球形，只是半径不同，能层序数越大，s原子轨道半径越大，C正确；D．同一能级上的电子能量是相同的，比如3s2能级上的2个电子能量相同，D错误；故答案选C。4．D【解析】基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。基态碳原子价电子的轨道表示式为。A．基态碳原子价电子层为第二层，即L层，违反了能量最低原理，故A错误；B．在2p轨道上的两个电子自旋方向应该相同，违反了洪特规则，故B错误；C．2s轨道上应该排布2个电子，违反了能量最低原理，此排布式为激发态碳原子的价电子轨道表示式，故C错误；D．符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，故D正确；故答案为D。5．D【解析】A．Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性，故A正确；B．O的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性：O＞Cl，故B正确；C．Cl的电负性大于S，则Cl和H形成的H－Cl键的极性比S和H形成的H－S键极性大，故C正确；D．Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其电负性应介于它前面的元素Al和它后面的元素P之间，即Si的电负性范围在1.5~2.1之间，故D错误；故选D。6．B【解析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。A．根据分析可知，R的最高正价为+2，故A错误；B．根据分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正确；C．根据分析可知，R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D．根据分析可知，短周期元素为第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基态原子的电子排布式可能为1s22s22p63s2，故D错误；答案选B。7．C【解析】A．大多数非金属元素分布在p区，H位于s区，A错误；B．第一电离能：Mg＞Al，金属性Mg＞Al，而第一电离能Na＜Mg，但金属性Na＞Mg，可见第一电离能的大小关系与金属性强弱关系并不一致，B错误；C．电负性越大吸引电子的能力越强，电子带负电，所以共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价，C正确；D．第四周期的金属元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金属性强于Cu，D错误；综上所述答案为C。8．B【解析】A.焰色反应是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，故A正确；B.

质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和为不同元素的原子，不合符定义，故B错误；C.电负性越强，越易得到电子，吸引电子的能力越强，故C正确；D.

B和Al位于对角线位置，性质相似，对应的最高价氧化物的水溶液都具有弱酸性，故D正确。答案选B。9．B【解析】从结构图中可以看出，X能形成6个共价键，则其原子的最外层有6个电子，X位于第三周期，从而得出X为硫元素；X原子的电子数为Z原子的两倍，则Z为氧元素；从结构图中可以看出，Y能形成1个共价键，W、Z、Y位于同一周期，则Y为氟元素；阴离子所得电子应填充在W的最外层上，所以W的最外层应有5个电子，从而确定W为氮元素。W、X、Y、Z分别为N、S、F、O元素。A．X、Z、W分别为S、O、N元素，非金属性：Z(O)>W(N)>X(S)，A不正确；B．X、Z、W分别为S、O、N元素，原子半径：X(S)>W(N)>Z(O)，B正确；C．W、Y、Z分别为N、F、O元素，非金属性Y(F)>Z(O)>W(N)，则电负性：Y(F)>Z(O)>W(N)，C不正确；D．X为S元素，X的氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸，D不正确；故选B。10．D【解析】A．最外层电子数不能超过8个，钾的原子结构示意图应为，故A错误；B．的电子式应为：，故B错误；C．N的电子排布图违背了泡利原理，正确的N的电子排布图应为：，故C错误；D．的电子排布式：，故D正确；答案选D。11．C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素，基态O原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Y与W的最外层电子数相同，结合Y的原子序数在O与Na之间，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析解答。由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为Na、W为Cl。A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为Y>X>W>Z，故A错误；B．非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性为Y>W>Z，故B错误；C．电子层数越多、简单离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->F->Na+，即W>X>Y>Z，故C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后，F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，则HCl的酸性强于HF，即Y<W，故D错误；故选C。12．C【解析】由五种元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A．N、Al的最高正化合价分别为+5、+3，二者之和的数值为8，故A项错误。B．同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，且电子层数越多，原子半径越大，故原子半径的大小顺序为，故B项错误。C．电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，电子层结构不同的离子，电子层数越多，离子半径越大，故简单离子半径的大小顺序为，故C项正确。D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S的非金属性比Cl弱，故的酸性比的酸性弱，故D项错误。故选C。13．B【解析】U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，由U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2可知，U2W和U2W2分别为H2O和H2O2，则U为H元素、W为O元素；由U、X同主族可知，X为Na元素；Y元素的周期序数与主族序数相等可知，Y为Al元素；由质子数之和39可知，V的原子序数为39—1—8—11—13=6，则V为C元素。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，氧离子、钠离子和铝离子的电子层结构相同，则离子半径：W>X>Y，故A错误；B.NaAlH4为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，AlH4—离子的空间构型是正四面体，在潮湿的空气中NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C.碳酸氢钠是离子化合物，碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，没有气体生成，故C错误；D.1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，由得失电子数目守恒可知，0.5mol氧气能氧化2mol亚铁离子，则1mol过氧化钠投入到1L2mol/L的氯化亚铁溶液中，不可能有气体生成，故D错误；故选B。14．(1)能级(2)

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

2

2

6

2

6

10

2

6

10

14

2

6(3)

2n2

ns

np

nd

nf

ng

能层序数

1s

2s和2p

3s、3p和3d

1、3、5、7

2

E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜E(ng)【解析】略15．

H

N

Mg

P

N2+3MgMg3N2【解析】由题意可知，A为H；B元素原子的核外p轨道电子总数比s轨道电子总数少1，B原子核外电子排布式为，则B为N；C为金属元素且原子核外p轨道电子总数和s轨道电子总数相等，C原子核外电子排布式为，则C为；D元素的原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态，且A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次增大，D原子核外电子排布式为，则D为P。(1)A为H；B为N；C为；则D为P；故答案为：H；N；；P。(2)C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：；；故答案为：；。(3)B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式为：N2+3MgMg3N2；故答案为：N2+3MgMg3N2。16．

第四周期第ⅥA族

(或)

大于

砷元素原子能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色【解析】(1)是34号元素，原子核外有4个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥA族；硅原子核外有14个电子，根据能量最低原理，基态硅原子核外电子排布式是或；是31号元素，原子核外有31个电子，基态原子的核外电子排布式为，最高能级为；铜为29号元素，根据能量最低原理，铜的基态原子的价电子排布式为3d104s1，对应排布图为：；(2)同周期元素从左到右电负性逐渐增大、同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性：；(3)砷、硒都是第四周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素基态原子能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以元素的第一电离能大于元素的第一电离能；(4)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色。17．(1)ⅣA(2)

氯

Cl2+H2S=S+2HCl(3)CD【解析】(1)元素周期表中第ⅣA族最外层电子数为4，其最高正化合价和最低负化合价的绝对值都是4，所以根据氢元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的第ⅣA族。(2)甲元素M层上7个电子，则甲为Cl，氯元素与硫元素相比，氯的质子数比硫多，所以对电子的吸引力比硫强，所以非金属性氯比硫强。氯气能从H2S中把硫置换出来，从而可证明氯元素的非金属性比硫强：Cl2+H2S=S+2HCl。(3)A．根据Tl的质子数81可知，Tl在周期表中的位置是第六周期第ⅢA族，故A错误；B．Tl的相对原子质量是204.4，不代表某种Tl原子的质量数为204，根据信息无法求出Tl的中子数，故B错误；C．Tl在周期表中的位置是第六周期第ⅢA族，所以铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子，故C正确；D．铊和铝是同主族元素，铊在第六周期而铝在第三周期，同一周期从上到下元素的金属性逐渐增强，所以铊元素的金属性比铝元素的强，故D正确；故选CD。18．

Ar

）O2-＞F-＞Na+＞Al3+

NaOH+HClO4=NaClO4+H2O

共价键、离子键

【解析】由元素在周期表位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar元素，然后结合原子结构与元素性质及元素周期律分析解答。(1)②为N元素，其原子核外电子排布为2、5，所以原子结构示意图为；(2)0族元素Ar原子最外层有8个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，化学性质最不活泼，最稳定；(3)根据元素在周期表的位置可知：③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，这几种元素形成的离子核外电子排布都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以这几种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是：O2-＞F-＞Na+＞Al3+；(4)同一周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。在上述元素中金属性最强的是Na元素，其形成的最高价氧化物对应的水化物是NaOH；能够形成含氧酸的非金属性最强的元素是Cl元素，其形成的最高价含氧酸是HClO4，二者在水溶液中发生反应产生NaClO4和H2O，反应的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；(5)③为O，⑤为Na，⑨为Cl，由这三种元素形成的一种常见的杀菌消毒剂是NaClO，该物质是离子化合物，Na+与ClO-通过离子键结合，在阴离子ClO-中，Cl与O原子之间通过共价键结合，故该化合物中存在的化学键有离子键、共价键；(6)⑧为S，⑨为Cl，由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2是S2Cl2，2个S原子通过一个共价键结合，每个S原子分别与1个Cl原子结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：。【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用。涉及元素的推断、常用化学用语、离子半径大小比较、元素化合物性质等。掌握元素周期表的结构推断元素是关键。(6)为易错点、难点，注意根据同族元素性质的相似性，利用H2O2的结构分析推断。19．

(或)

电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量

基态的轨道电子为半充满状态，比较稳定

2

【解析】根据元素周期表知，元素分别是H、、C、N、O、F、、、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)P为Fe元素，原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其基态原子核外电子排布式为(或)。(2)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为。(3)镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，是因为在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(辐射)的形式释放能量。(4)基态的轨道电子为半充满状态，比较稳定；而基态的轨道电子排布为，更易失电子达到稳定状态；(5)第三周期8种元素形成的单质中，只有单质硅为共价晶体，熔点最高，与图乙中8对应；磷、硫、氯气、氩气形成的晶体均属于分子晶体，熔点较低，其中氯元素的电负性最大，氯气熔点仅高于氩气，与图乙中2对应；(6)根据图丙中所列的电离能数据及变化规律可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为元素。【点睛】本题考查原子结构与元素性质，明确元素在周期表中的位置是解题关键，掌握元素电离能、电负性的定义，熟悉元素电离能、电负性的递变规律，培养学生结构决定性质的理念。20．(1)＜(2)O2＋4e-＋2H2O=4OH-(3)

H2

1

1s22s22p63s23p5(4)原电池(5)0.1(6)增大(7)Ag2O或Ag2CO3【解析】(1)燃料电池中，通入Y气体的电极为负极，电解饱和食盐水生成的Y为氢气，X为Cl2，由于燃料电池正极发生O2+4e-+2H2O＝4OH-，燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%＜b%；(2)燃料电池B中的正极是氧气得到电子，电极反应为O2+4e-+2H2O＝4OH-。(3)根据以上分析可知图中Y是H2，若电解产生(标准状况)该物质，氢气的物质的量是0.5mol，则至少转移电子1.0；X是氯气，其中氯元素的基态原子的电子排布式为。(4)甲池装置是铜和银构成的原电池，即装置为原电池。(5)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，设消耗铜的物质的量是xmol，则同时生成银的物质的量是2xmol，则有64x+108×2x＝14，解得x＝0.05，所以导线中通过0.05mol×2＝0.1电子。(6)原电池中阴离子向负极移动，则实验过程中硝酸根离子移向左池，甲池左侧烧杯中的浓度增大。(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、氧气和银，因此工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入Ag2O或Ag2CO3。21．

六

IVA

增大接触面积，加快反应速率

用14mol•L-1的浓硝酸反应时，消耗的硝酸量更多且产生的有毒气体更多

(CH3COO)2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO-

3

(CH3COO)2PbPbO+(CH3CO)2O[或(CH3COO)2PbPbO+C4H6O3]

4×10-9【解