第3章第2节几种简单的晶体结构模型-提升训练-高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型——提升训练--高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题（共16题）1．下列物质的熔点由高到低的顺序是A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CBr4>CCl4>CH4 C．CaO>H2S>H2O D．生铁>纯铁>钠2．熔融时需要破坏共价键的化合物是A．冰 B．石英 C．铜 D．氢氧化钠3．下表给出两种化合物的熔点和沸点。物质熔点/℃190-22.9沸点/℃17876.8关于表中两种化合物的说法正确的是①在加热时可升华

②属于分子晶体

③是典型的离子晶体A．仅① B．仅③ C．仅①② D．①②③4．下列叙述错误的是A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子相互作用，使得体系的能量大大降低C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物5．具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是A．6和8 B．20和17 C．14和6 D．14和86．金属键的实质是A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用B．金属原子与金属原子间的相互作用C．金属阳离子与阴离子的吸引力D．自由电子与金属原子之间的相互作用7．下列关于晶体的说法正确的组合是①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低③CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑥氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②③⑥8．下列晶体性质的比较正确的是A．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫B．熔点：C．沸点：D．硬度：金刚石>白磷>冰>水晶9．根据表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/801714190-702300沸点8572500A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体，熔融状态下不导电B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D．固态时可导电的一定是金属晶体10．一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：下列说法中不正确的是A．在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强B．一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象C．若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体D．水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变11．下列叙述正确是A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．鱿鱼中可以添加少量HCHO，既可以使鱿鱼保存期延长，又可使鱿鱼变漂亮D．金刚石是由原子构成的空间网状结构，熔沸点高，硬度大12．下列有关性质的比较中，正确的是A．键的极性：N－H<O－H<F－HB．第一电离能：Na<Mg<AlC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：＞13．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（

）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．C．D．金刚石>生铁>纯铁>钠14．下列有关分子晶体的说法正确的有①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征②冰融化时，分子中H-O键发生断裂③分子晶体在水溶液中均能导电④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的沸点一定越高⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键A．1项 B．2项 C．3项 D．4项15．甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是A．甲的化学式(X为阳离子)为XYB．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1:3:1C．丙是CsCl晶体的晶胞D．乙中与A距离最近且相等的B有8个16．下面有关晶体的叙述中，错误的是A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在CaF2晶体中每个Ca2+周围紧邻8个F-，每个F-周围紧邻4个Ca2+C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏二、综合题（共7题）17．砷()元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。完成下列填空：(1)砷元素最外层电子的排布式为______________。(2)砷化镓()和氮化硼()晶体都具有空间网状结构，硬度大。砷化镓熔点为1230℃，的熔点为3000℃，从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因__________。(3)亚砷酸盐()在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐()，完成反应的离子方程式：____+I2+_____⇌______。该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和______有关。(4)工业上将含有砷酸盐()的废水转化为粗的工业流程如下：①写出还原过程中砷酸转化为亚砷酸的化学方程式：___________②“沉砷”是将转化为沉淀，主要反应有：i.Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Qii.5Ca2++OH—+3⇌Ca5(AsO4)3OH-Q沉砷最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因___。18．铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。(1)电池是综合性能较好的一种电池。①水热法合成纳米颗粒的方法是将等物质的量的、、研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为___________。②晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是，则离子1最近的分数坐标为___________(任写一个)，每个周围距离最近且相等的有___________个。(2)①将镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且___________。多孔碳/复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和___________。②分别取多孔碳、多孔碳/电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为，固体残留率为50%。420℃~569℃时，多孔碳/固体残留率增大的原因是___________。③做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：该多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子___________。(写出计算过程)19．比较四种晶体的结构和性质。类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子____________________________粒子间的相互作用力____________________________硬度____________________________熔、沸点____________________________溶解性____________________________导电、传热性____________________________20．碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图：分析上图可知：(1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。21．据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体(Bi2Te3/NBSe2)中分段费米面。回答下列问题：(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为___________。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有___________个电子。(2)二氯二茂铌的组成为(C5H5)2NbCl2.环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：①C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为___________。②中C原子的杂化类型是___________。③已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为___________。(3)的空间构型为___________。(4)四氟化铌(NbF4)的熔点为72℃，它的晶体类型为___________。22．回答下列问题：(1)氯化氢的热稳定性强于溴化氢的原因___________。(2)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因___________。23．（1）比较下列化合物熔、沸点的高低（填“>”或“<”①CO2___________SO2；

②NH3___________PH3；

③O3___________O2④Ne___________Ar

⑤CH3CH2OH__________CH3OH；（2）已知AlCl3为分子晶体。设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：______________________参考答案：1．B【详解】A．三者都是原子晶体，熔点与共价键强弱有关，原子半径越小共价键越强，而原子半径C<Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误；B．三者都是分子晶体，且都不存在氢键，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，所以熔点：CBr4>CCl4>CH4，B正确；C．H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误；D．合金的熔点一般低于其组分金属单质，即熔点纯铁>生铁，D错误；综上所述答案为B。2．B【详解】A．水形成晶体的类型是分子晶体，物态变化时破坏的是氢键及范德华力，描述错误，不符题意；B．石英是SiO2，晶体类型是原子晶体，原子间以共价键相连，熔融时破坏的是共价键，描述正确，符合题意；C．铜的晶体类型是金属晶体，微粒间作用力是金属键，熔融时破坏金属键，描述错误，不符题意；D．氢氧化钠晶体是离子晶体，熔融时破坏离子键，描述错误，不符题意；综上，本题应选B。3．C【详解】和为分子晶体；的沸点低于熔点，所以可升华；故选C。4．C【详解】A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故A正确；B．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，使得体系的能量大大降低，故B正确；C．配位键在形成时，由成键原子的一方提供孤电子对，另方提供空轨道，故C错误；D．NH4Cl是不含金属元素的离子化合物且是由三种不同的非金属元素组成的，D正确；故选C。5．D【详解】A．6和8为碳和氧，形成二氧化碳，固态是为分子晶体，A错误；B．20为钙，17为氯，二者形成氯化钙，为离子化合物，形成离子晶体，B错误；C．14为硅，6为碳，二者形成碳化硅，为AB型，为共价晶体，C错误；D．14为硅，8为氧，二者形成二氧化硅，为共价晶体，D正确；故选D。6．A【详解】金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用即为金属键。答案选A。7．D【详解】①在晶体中只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,不含有阴离子，故错误；②一般情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，金刚石和碳化硅都是原子晶体，碳碳键的共价键强于碳硅键，金刚石的共价键强于碳硅键，金刚石熔点高于碳化硅；氟化钠和氯化钠都是离子晶体，氟离子的离子半径小于氯离子，氟化钠中的离子键强于氯化钠，氟化钠熔点高于氯化钠，水和硫化氢都是分子晶体，但水分子间能形成氢键，水的熔点高于硫化氢，则金刚石、碳化硅、氟化钠、氯化钠、水、硫化氢的熔点依次降低，故正确；③CaTiO3晶体中钛离子位于顶点，氧离子位于面心，每个钛离子与12个氧离子相紧邻，故正确；④二氧化硅晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，故错误；⑤分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，与分子的稳定性无关，故错误；⑥氯化钠是离子晶体，熔化时需要破坏离子键，故正确；②③⑥正确，故选D。8．A【详解】A．金刚石、晶体硅和晶体锗都是共价晶体，硫是分子晶体，原子半径：，共价键的键能：C—C＞Si—Si＞Ge—Ge，熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫，A项正确；B．、、和是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量：，故熔点：，故B不正确；C．、和分子间都存在氢键，分子之间的氢键作用最强，分子之间的氢键作用最弱，分子之间只存在范德华力，故沸点：，故C不正确；D．白磷和冰是分子晶体，硬度小，金刚石和水晶是共价晶体，硬度大，D项不正确；答案选A。9．D【详解】A．相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸点都很低，可以判断出这两类物质都是分子晶体，熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，A项正确；B．MgCl2和NaCl的熔沸点都较高，可以判断出这两类物质都是离子晶体，熔融状态下可以电离出离子，所以能导电，且这两种物质都易溶于水，B项正确；C．R的熔沸点非常高，若其为原子晶体，则其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的：共价键键能越高，该物质的熔沸点也越高，C项正确；D．固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨，石墨不是金属晶体，但是石墨可以导电，D项错误；答案选D。10．D【详解】A．在电场作用下，水分子排列更有序，水分子之间距离缩小，因此分子间作用力增强，A正确；B．在弱电场力作用下水变为“热冰”，说明水分子是极性分子，只有极性分子才会在电场中发生运动。NH3分子是极性分子，因此在一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象，B正确；C．若“热冰”为晶体，由于构成微粒是水分子，分子之间以分子间作用力结合，因此其晶体类型最为分子晶体，C正确；D．水凝固形成常温下的“热冰”，只改变了分子之间的距离，构成微粒没有变化，因此水的化学性质也没有发生改变，D错误；故合理选项是D。11．D【详解】A．酶大多数是蛋白质，具有很强的催化作用和专一性，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，温度为348K时，蛋白质会发生变性而失去催化能力，故A错误；B．土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，能吸附氮肥中的铵根离子等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故B错误；C．甲醛的水溶液有毒，能使蛋白质变性，用甲醛水溶液浸泡的鱿鱼，外观新鲜，但对人体有害，不可以食用，故C错误；D．金刚石是由碳原子以共价键形成空间网状结构的原子晶体，具有熔沸点高、硬度大的特性，故D正确；故选D。12．A【详解】A.非金属性强到弱的是N＜O＜F，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-H＜H-O＜H-F，故A正确；B.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故B错误；C.白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅＞白磷＞冰，故C错误；D.邻位的形成了分子内氢键，熔沸点比形成分子间氢键的对位取代物更低，所以熔点＜，故D错误。13．B【详解】A．四种物质均是原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于原子半径的大小，半径越大，熔沸点越小，故碳化硅大于晶体硅，A错误；B．取代基在对位形成分子间氢键，使分子熔沸点变大；取代基在邻位，形成分子内氢键，使分子熔沸点降低，故B正确；C．离子晶体的沸点大于分子晶体，分子晶体的熔沸点取决于相对分子质量和氢键，故溴单质的沸点大于氧气，C错误；D．金刚石是原子晶体，金属晶体的熔沸点取决于原子半径，合金的熔沸点一般小于纯金属，生铁低于纯铁，故D错误；答案选B。14．B【详解】①分子晶体的构成微粒是分子，只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，而含有氢键的分子晶体不是密堆积，故①错误；②冰是分子晶体，熔化时只克服氢键和分子间作用力，不破坏化学键，水分子中H—O键没有断裂，故②错误；③分子晶体在水溶液中能电离的电解质，水溶液能导电，如硫酸，而在水溶液中不能电离的非电解质，水溶液不能导电，如蔗糖，故③错误；④分子晶体的熔点与分子间作用力的大小有关，通常分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高，故④正确；⑤分子晶体熔化时，只破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，分子晶体的熔点高低与分子间作用力有关，与分子内共价键键能大小无关，故⑤错误；⑥所有的非金属氢化物都是由分子构成的分子晶体，故⑥正确；⑦并非所有的分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键，如稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故⑦错误；只有④⑥两项正确，故选B。15．B【详解】A．据图可知，Y位于立方体的4个顶点，根据均摊法，Y的个数为4×=，X位于体心，X的个数为1，X和Y的个数比为2:1，所以甲的化学式为X2Y，故A错误；B．据图可知，A位于8个顶点，根据均摊法，A的个数为8×=1，B位于6个面心，B的个数为6×=3，C位于体心，个数为1，则A、B、C的个数比为1:3:1，故B正确；C．在CsCl晶胞里，Cl－作简单立方堆积，Cs＋填在立方体空隙中，正负离子配位数均为8，所以丙不是CsCl的晶胞，丙是NaCl的晶胞，故C错误；D．乙中A位于立方体的顶点，B位于面心，在以A为中心的3个平面的4个顶点的B都和A距离相等且距离最近，所以这样的B有12个，故D错误；故选B。16．C【详解】A．金刚石的空间结构如图所示，，可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A正确，不选；B．CaF2晶体的晶胞如图所示，可知，每个Ca2＋周围紧邻8个F－，每个F－周围紧邻4个Ca2＋，B正确，不选；C．白磷分子的结构如图所示，，整个分子为正四面体，原子与原子间通过共价键相连，键角为60°；而构成白磷晶体的微粒是白磷分子，白磷分子间以分子间作用力相连，C错误，符合题意；D．离子晶体熔化时，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；分子晶体熔化时，需要克服分子间作用力，而分子内部的化学键（稀有气体分子没有化学键）不会被破坏，D正确，不选；答案选C。17．

和都是原子晶体，原子半径：，，则共价键键长：键键，键能：键键，所以熔点低于BN

1

2OH—

+2I—+H2O

溶液酸碱性

反应i为放热反应，高于85℃时，平衡向逆反应方向移动，减小；反应ii中减小是影响平衡移动的主要因素，所以反应ii平衡也向逆反应方向移动，沉淀率下降【详解】(1)As在周期表的第4周期第ⅤA族，最外层电子的排布式是4s24p3，故答案为：4s24p3；(2)砷化镓()和氮化硼()晶体都具有空间网状结构，硬度大，砷化镓与氮化硼属于同种晶体类型，均属于原子晶体，原子半径N＜As，B＜Ga，故N-B键的键长比As-Ga键的键长短，N-B键的键能更大，更稳定，所以氮化硼的熔点较高，故答案为：GaAs和BN都是原子晶体，原子半径：Ga＞B，As＞N，则共价键键长：Ga-As键＞B-N键，键能：Ga-As键＜B-N键，所以熔点GaAs低于BN；(3)碘单质将氧化成，As的化合价从+3升到+5，自身被还原为碘离子，碘的化合价从0降到-1，根据化合价升降守恒及溶液的碱性环境，离子方程式为+I2

+2OH—⇌+2I—+H2O，该反应为可逆反应，说明氧化还原反应的方向和溶液酸碱性有关，故答案为：1；2OH—；+2I—+H2O；溶液酸碱性；(4)①“还原”过程中二氧化硫将H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式为：H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4，故答案为：H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4；②“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反反应：i.Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q，ii.5Ca2++OH—+3⇌Ca5(AsO4)3OH-Q，高于85℃后，温度升高，反应i平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应ii平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降，故答案为：反应i为放热反应，高于85℃时，平衡向逆反应方向移动，c(Ca2+)减小；反应ii中c(Ca2+)减小是影响平衡移动的主要因素，所以反应ii平衡也向逆反应方向移动，沉淀率下降。18．

或或

6

导电性好

还原剂

420℃时，多孔碳已全部转化为，不会导致质量减小；转化为硫酸盐，使固体质量增加

0.06【详解】(1)①将等物质的量的FeSO4、S、Na2S2O3研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应生成FeS2，若把Na2S2O3中S元素的价态看成-2、+6价，则产物还有Na2SO4、H2SO4，该反应的化学方程式为。②由晶体的晶胞结构示意图可以看出，距离离子1最近的分别在三条棱的中点，且都位于坐标轴上，所以分数坐标为或或，每个周围距离最近且相等的分别在面心和顶点，所以共有6个。答案为：；或或；6；(2)①将镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，多孔碳的导电能力强，所以该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且导电性好。定性滤纸的主要成分为纤维素，碳元素显负价，它转化为碳时需失去电子，所以其作用是提供碳源和还原剂。②420℃~569℃时，多孔碳/固体残留率增大，则S元素没有转化为SO2气体，固体质量增大，只能是结合空气中的氧气生成硫酸盐，原因是：420℃时，多孔碳已全部转化为，不会导致质量减小；转化为硫酸盐，使固体质量增加。③依据“多孔碳/最终转化为Fe2O3，固体残留率为50%”，假设Fe2O3为1mol，质量为160g，则多孔碳/质量为320g，且含有2molFeS(铁元素守恒)；由两个正极反应，可得出如下关系式：2FeS—4e-，从而得出：该多孔碳/电极—2FeS—4e-，多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子mol=0.06mol。答案为：导电性好；还原剂；420℃时，多孔碳已全部转化为，不会导致质量减小；转化为硫酸盐，使固体质量增加；0.06。19．

分子

原子

金属阳离子和自由电子

阴、阳离子

分子间作用力

共价键

金属键

离子键

较小

很大

有的很大，有的很小

较大

较低

很高

有的很高，有的很低

较高

相似相溶

难溶于任何溶剂

常见溶剂难溶

大多易溶于水等极性溶剂

一般不导电，溶于水后有的导电

一般不具有导电性

电和热的良导体

晶体不导电，水溶液或熔融态导电20．

共价晶体(原子晶体)

6

2

范德华力

3：1【详解】(1)金刚石是由原子靠共价键聚集而成的共价晶体(原子晶体)；晶体中每个最小环上的碳原子的个数是6；(2)石墨层状结构中每个碳原子被3个六元环共用，所以每个正六边形拥有的碳原子的个数是=2；层与层之间的作用力为范德华力；(3)C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个σ键、1个π键，显然π键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以σ键为=90，则C60分子中σ键与π键的数目之比为90：30=3：1。21．(1)

3s23p3

16(2)

Cl>C>H

sp2

(3)正四面体形(4)分子晶体【解析】(1)磷为第三周期第ⅤA族元素，基态P原子核外电子排布为3s23p3；Se是第四周期第ⅥA族元素，基态Se原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10