第1章原子结构元素周期律-课后训练-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页第1章原子结构元素周期律一、选择题（共16题）1．五种短周期元素的某些信息如下表所示元素有关信息XL层上有5个电子Y单质在空气中能形成致密的氧化膜Z短周期主族元素中原子半径最大W与X同主族Q单质是黄绿色气体下列说法正确的是A．简单离子半径由大到小的顺序：B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C．单质熔点由高到低的顺序：D．Z与W能形成原子个数比为的化合物2．下列有关物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维和光电池B．Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，常用于制作呼吸面具C．铁比铜金属性强，故可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查3．是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于的说法中，不正确的是A．质子数为53 B．中子数为131C．质量数为131 D．核外电子数为534．根据原子结构和元素周期律的知识分析，下列推断正确的是A．碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高B．砹(At)为白色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．0.1mol/L溶液的酸性：HIO4>HBrO45．中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为石田（tián）关于Ts的一种同位素Ts叙述正确的是（

）A．质量数为177 B．中子数为294C．核外电子数为117 D．该元素的相对原子质量为2946．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑B．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃)，可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚7．下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是()A．I－、Br－、Cl－ B．N、O、F C．Al、Mg、Na D．K、Na、Li8．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物B．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键C．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性9．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物10．X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物。甲、乙分别是X、Y元素形成的常见氧化物。现将甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应，固体质量增重mg，同时生成VL氧气。下列说法正确的是A．反应过程中，电子转移数为B．C．参加反应的过氧化钠的质量为D．11．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是（

）A．氧化铍能与强酸或强碱起反应 B．氢氧化铍可溶于水C．氢氧化铍是两性氢氧化物 D．氯化铍溶液显酸性12．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．发现元素周期律 B．提出原子学说 C．提出分子学说 D．发现氧气13．根据相关递变规律，下列判断错误的是A．碱性：B．最高正价：C．热稳定性：D．离子半径：14．下列有关原子半径的叙述正确的是（

）A．原子半径： B．原子半径：C．简单阴离子半径： D．原子半径：15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。其中W元素的基态原子的p能级上只有1个未成对电子。下列说法正确的是XYZWA．W元素为SiB．基态Z原子的电子的空间运动状态有8种C．基态X原子的电子排布式为D．Y的最高价氧化物对应的水化物与W的氧化物不能反应16．设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，下列说法中正确的是A．装置A中的分液漏斗，使用时只需打开活塞B．装置B中的药品为浓硫酸，作用是吸收挥发出的氯化氢C．该实验设计原理为强酸制弱酸D．该装置可以不设计尾气处理装置二、综合题17．摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。(1)根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：_______(2)Si在元素周期表中的位置是_______。(3)制备SiO2的方法如下：①写出反应I的离子方程式_______。②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“＜”)。③下列事实能说明S的非金属性比Si强的有_______A．常温下SO2是气体，SiO2是固体B．H2SO3的酸性比H2SiO3强C．H2S的热稳定性比SiH4强D．S的最高价是+6，Si的最高价是+4(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是_______(填序号)。a.Sn元素的最高正化合价为+4

b.Sn的原子半径比Si大c.Sn和Si均可以作半导体材料

d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族18．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（填化学符号）（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:__________，________。（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式______________，__________，化学键类型_____________________。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。化学性质最稳定的是_________，氢化物中最稳定的是_____________。19．NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是______________（2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_____________（3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极a应接在直流电源的_____________（4）Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+设计简单实验证明该平衡存在__________________时刻①②③④温度/℃25304025PH9.669.529.379.25升温过程中PH减小的原因是_____________20．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在．(1)33As与P位为同一主族，磷的原子结构示意图为________，砷在周期表中的位置______________．(2)根据元素周期律，下列说法正确的是(填字母序号)______________．a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞Asc．非金属性：S＞P＞Asd．还原性：AsH3＞PH3＞H2S(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________________________________________．(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是____________________________．(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的．已知：一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：pH＜22~77~1111~14存在形式H3AsO4、pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是__________________________________________．21．1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，质量数为197），发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但他还发现有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。（1）金原子的核外电子数为_______，中子数为_______；（2）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“_______”划出，并在下方加以改正______________（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：（i）______；（ii）________________；（iii）__________________。22．图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题：(1)X元素的名称为_______，其在自然界以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在。(2)Y的氧化物属于_______氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”)，写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______(3)区别溶液和胶体的方法是_______；检验溶液中微量的所用的方法是_______(用离子方程式表示)。23．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___(填字母)。A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干24．根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。(1)和_________；(2)KOH和_________；(3)和_________；参考答案：1．D【详解】A．Cl-和P3-核外的电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-小于P3-，故A错误；B．钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠有强氧化性能使品红褪色，故B错误；C．单质熔点Na小于Al，故C错误；D．Z与W能形成Na3P的化合物，故D正确；故选D。2．B【详解】A．二氧化硅无导电能力，光学性好，可用于制造光导纤维，作光电池的是硅单质，A错误；B．呼出气体中含高含量CO2、H2O，且Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，因此Na2O2常用于制作呼吸面具，说法正确且具有对应关系，B正确；C．用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Cu能还原Fe3+为Fe2+，所给题目说法正确，但无对应关系，C错误；D．碳酸钡易溶于胃酸中的HCl，碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，D错误；选B。3．B【详解】A．核素表示质子数为53，质量数为131，故A正确；B．中子数为质量数减去质子数，131-53=78，故B错误；C．核素表示质子数为53，质量数为131，故C正确；D．核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D正确；故答案为：B。4．C【详解】A．碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而降低，故A错误；B．AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，也不溶于稀硝酸，卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫黑色，At不是白色固体，故B错误；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，Rb与Na属于同主族，Rb化学性质比Na活泼，Rb在氧气中燃烧，得到产物更加复杂，故C正确；D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即0.1mol/L溶液的酸性：HBrO4＞HIO4，故D错误；答案为C。5．C【详解】A．质量数为294，故A错误；B．中子数＝294﹣117＝177，故B错误；C．核外电子数＝质子数＝117，故C正确；D．同位素的质量数不等于元素的相对原子质量，故D错误；故答案为C。6．B【详解】A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A错误；B．沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故B正确；C．二氧化硅和能与氢氟酸反应，硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；D．灼烧时，Na2CO3和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以不能选用石英坩埚，故D错误；答案选B。7．C【详解】A.I－、Br－、Cl－属于同一主族元素的离子，随着核电荷数逐渐减少，半径也逐渐减小，故A不符合题意；B.因为N、O、F有两个电子层，所以随着核电荷数逐渐增多半径逐渐减小，故B不符合题意；C.Al、Mg、Na都有三个电子层，随着核电荷数逐渐减少，半径逐渐增大，故C符合题意；D.K、Na、Li属于同一主族元素，随着核电荷数逐渐减少，原子半径逐渐减小，故D不符合题意；答案：C。8．C【详解】根据上述分析可知：A是C，B是N，C为Na，D是Mg，E是Cl元素。A．D是Mg，A是C，C的最高价氧化物是CO2，Mg能够在CO2中燃烧产生MgO、C单质，并没有产生C元素的化合物，A错误；B．B是N，E是Cl，N的氢化物是NH3，Cl的氢化物是HCl，二者能发生反应产生NH4Cl，该物质中含有离子键和共价键，B错误；C．C为Na元素，原子核外K、L、M层依次排有2、8、1个电子，可知Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族，C正确；D．E是Cl元素，E单质Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，反应后溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色；但HClO同时具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，故溶液的颜色变化是先变红后褪色，说明E单质的水溶液具有漂白性，而不是Cl2具有漂白性，D错误；故合理选项是C。9．B【详解】A．C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；B．A、H、J分别为F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，即A＞J＞H，故B正确；C．G为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；D．Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误；故选B。10．C【详解】A．甲、乙与过氧化钠的反应分别为：、，由反应可知每2molH2O和2molCO2参加反应均转移2mol电子，则nmol甲、乙混合物完全反应转移电子数为，故A错误；B．由上述反应可知，1molH2O反应时固体质量增加2g，1molCO2反应时固体质量增加28g，由题意可得：、，解答，，，故B错误；C．由反应可知每2molH2O和2molCO2参加反应消耗的过氧化钠均为2mol，得nmol混合物消耗nmol过氧化钠，即78ng，故C正确；D．O2不一定是在标准状况下，无法确定其体积，故D错误；故选：C。11．B【详解】A.铝和铍的性质十分相似，氧化铝能与强酸或强碱起反应，则氧化铍也能与强酸强碱起反应，故A正确；B.铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝难溶于水，则氢氧化铍也难溶于水，故B错误；C.铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化铍也是两性氢氧化物，故C正确；D.铝和铍的性质十分相似，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性；氯化铍也是强酸弱碱盐，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，故D正确；答案选B。12．A【详解】A．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并制出第一章元素周期表，A正确；B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；C．阿伏伽德罗提出分子学说，故C错误；D．拉瓦锡发现氧气，故D错误；故选A。13．AB【详解】A．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性：，A错误；B．氟、氧元素没有正价，B错误；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，热稳定性：，C正确；D．同主族时电子层越多，离子半径越大，离子半径：，D正确；答案选AB。14．AC【详解】A．同周期：r(Al)>r(P)，同主族：r(P)>r(N)，所以r(Al)>r(N)，故A正确；B．同周期：r(O)>r(F)、r(Na)>r(Cl)，故B错误；C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同周期：r(S2−)>r(Cl−)，故C正确；D．同周期从左到右，原子半径减小，所以r(C)>r(O)，故D错误；故选AC。15．BC【详解】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。其中W元素的基态原子的p能级上只有1个未成对电子，电子排布式为1s22s22p62s22p1，为Al元素，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。A．W元素为Al元素，选项A错误；B．Z为O，则基态Z原子的电子的空间运动状态有8种，选项B正确；C．X为C，基态X原子的电子排布式为，选项C正确；D．Y的最高价氧化物对应的水化物HNO3与W的氧化物Al2O3能反应生成硝酸铝和水，选项D错误；答案选BC。16．CD【详解】A．装置A中的分液漏斗，使用时要想让液体流出，除去打开活塞外，还应打开瓶塞，A不正确；B．为防止氯化氢对后续实验的干扰，装置B中的药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的氯化氢，B不正确；C．该实验中，不管是用盐酸制取碳酸，还是用碳酸制取硅酸，设计原理都为强酸制弱酸，C正确；D．该装置中，产生的尾气为CO2，对环境不造成污染，所以可以不设计尾气处理装置，D正确；故选CD。17．

难容

制造玻璃

第三周期第ⅣA族

＞

2H++SiO=H2SiO3↓

C

c【详解】(1)SiO2是一种常见的摩擦剂，在牙膏中乙固体形式存在，根据用途推测SiO2在水中难溶。SiO2用途很广低纯度的二氧化硅可做玻璃，二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维电子工业的重要部件，光学仪器工艺品和耐火材料的原件是科学研究的重要的材料。(2)Si是第14号元素，原子核外有三层电子，，最外层电子数为4，Si在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。(3)①硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式：2H++SiO=H2SiO3↓。②根据①可知强酸制取弱酸，②中H2SO4酸性强于H2SiO3。③A．常温下SO2是气体，SiO2是固体，为物理性质不能比较非金属性，故A错误；B．非金属性越强最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，H2SO3的酸性比H2SiO3强，所以不能作比较，故B错误；C．H2S的热稳定性比SiH4强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性越强，故C正确；D．S的最高价是+6，Si的最高价是+4，不为同周期，也不为同主族，故不能比较，故D错误；故选C。(4)a．Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，S'n为第IVA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，故a正确；b．同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，因此Sn的原子半径大于Si，故b正确；c．Sn为金属元素，可以导电，Sn不是半导体，Si为非金属元素，也可以导电，Si是半导体，故c错误；d．Sn位于周期表的第五周期、第IVA族，故d正确；故选c。18．

CO

CO2

O=C=O

极性共价键

HClO4

NaOH

Al

Ar

HF【详解】根据元素周期表中元素的分布知识，可以推知①是C，③是O；(1)碳和氧元素之间可以形成化合物有一氧化碳和二氧化碳，化学式分别为CO、CO2；(2)碳元素的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳是碳原子和氧原子间通过共价双键形成的共价化合物，电子式为：，结构式为：O═C═O，含有极性共价键；(3)同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以在短周期元素中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，铝元素可以形成两性氢氧化物氢氧化铝；Ar为0族元素，性质最稳定，氟元素非金属性最强，HF是最稳定的氢化物。19．

O

N

34.5

正

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2

向溶液中滴加酚酞，发现变红

温度升高，Kw变大，c(H+)增大，pH变小（Na2SO3被氧化）

>【详解】（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，Na、Cl、S有3个电子层，半径较大，O、N有2个电子层，且O的质子数大于N，所以半径较小的原子是O；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，所以p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是N；（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐，产物中铝元素的存在形式是；铝粉除去工业废水中的NaNO2，反应方程式是，根据方程式1molAl粉处理0.5molNaNO2，质量是0.5mol×69g/mol=34.5g；（3）a极氯离子失电子生成氯气，所以a极是阳极，应接在直流电源的正极；用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该装置中发生的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）该水解平衡的存在，Na2SO3使溶液显碱性，向溶液中滴加酚酞，发现变红，则证明该平衡的存在；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw变大，c(H+)增大，pH变小；①与④相比，温度相同，①的pH大于④，说明④中浓度减小，c(）①>④。20．

第4周期；VA族

acd

4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+

起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低

HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+【详解】(1)磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为；砷原子的核外电子数为33，与磷处于同一主族，在周期表中的位置为：第4周期；VA族；(2)a.同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故a正确；b.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大，原子半径：As>P>S，故b错误；c.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：S>P>As，故c正确；d．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：S>P>As，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，还原性：AsH3＞PH3＞H2S，故d正确；故答案为：acd；(3)FeS2被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁，反应的化学方程式为：4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+；(4)投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸，产生此结果的原因是：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低，故答案为：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低；(5)pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是：HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+。21．

79

118

一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球；

“一切”改为“有些”；“不可分割”改为“可分”；“实心球”改为“由质子、中子等构成”；

每一个原子都有一个体积极小、极密实的核

原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量

原子核被一个体积很大几乎什么也没有的核外空间包围着；原子核外空间里极稀疏地散布