离子反应 省赛获奖-完整版课件

离子反应思考：下列物质中是电解质的是：______________是非电解质的是________________。①NH3•H2O

②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氢）⑦铁⑧CH3COOH

⑨SO2①②③⑥⑧④⑨一、电解质导电的原因：电离出自由移动的离子。－导电离子浓度越大，导电能力越____。强电解质溶质（C、V相等）盐酸氨水NaOH（aq）醋酸溶液电解质通电后灯泡亮度离子浓度HClNH3•H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小二、强电解质和弱电解质：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“＝”连接。如：HCl=H+

+Cl－

NaOH=Na++OH－弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示。“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？解释：用强弱电解质的理论来解释实验现象

由于C、V相同，电解质n相同，但由于电解质的强弱不同。如：HCl、NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，离子浓度较大，导电能力较强，灯泡较亮。而CH3COOH、NH3•H2O

是弱电解质，在溶液中部分电离，离子浓度较小，导电能力较弱，灯泡较暗。想一想：

不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！三、强弱电解质的判断：强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等）等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（），均为强电解质的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3

•H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

CD2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）。A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型CD四、离子反应和离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子间的反应的方程式叫离子反应方程式。3.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO42H++SO4－B.Na2CO3

＝Na++CO32－C.NH3

•H2O＝NH4+

+

OH－D.BaSO4＝Ba2++SO42－五、离子反应方程式的书写：1、写：写出反应的化学方程式；关键记住:不可以改为离子的物质：①难溶物（如BaSO4)；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质,H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质(Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO等）3、删：删掉不参加反应的离子；2、改：把易溶解易电离的物质改成离子；4、查：检查是否符合质量守恒和电量守恒；2、分别写出硫酸氢钠、碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：想一想：1、CaCO3是一种难溶的化合物，溶液中其离子的浓度较小，导电能力极差，所以它为弱电解质，对吗？为什么？不对，因为CaCO3虽然难溶于水，但是其溶解的那部分是完全电离的，所以溶液中离子浓度很小，导电能力极差！强调：酸式盐的电离：强酸酸式盐：KHSO4

＝K++H++SO42－弱酸酸式盐：NaHCO3＝Na++HCO3－微溶物：若为澄清溶液写成离子形式；若为悬浊液一般写成化学式。H++OH-=H2O;HCO3-+OH-=H2O+CO32-练一练：A2.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液B.Zn与稀硫酸反应制取H2C.铁钉放入硫酸铜溶液中D.氢气在氯气中燃烧BC1.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2+H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸反应：H++OH-=H2OC.钠与水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2D.铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H23.下列离子反应方程式中，正确的是（）A.氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-=H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：

Ca2++CO32-=CaCO3C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB六、离子反应的意义：表示一类反应能用“CO32-+2H+=CO2+H2O”表示的化学方程式是（）A.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2OB.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC.Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2OD.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2OAD七、离子反应发生的条件：生成难溶物；生成易挥发物；生成难电离物八、离子反应的应用：离子共存的判断1.在无色溶液中能大量共存的离子是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-

2.有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能配制成的是（）A.Fe2+、H+、NO3-、Cl-B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、N