鲁教版九年级下册化学 74 酸碱中和反应 重点习题练习复习课件

第七单元常见的酸和碱第四节

酸碱中和反应第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和1．【中考•揭阳】下列反应中属于中和反应的是(

)A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4B1．【中考•揭阳】下列反应中属于中和反应的是()B2．下列物质能和盐酸发生中和反应的是(

)A．硝酸银B．氧化铜C．熟石灰D．锌C2．下列物质能和盐酸发生中和反应的是()C3．【中考•云南】在滴加了酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(

)A．红色→蓝色B．蓝色→红色C．红色→无色D．无色→红色C3．【中考•云南】在滴加了酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入4．【2020•衢州】将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(

)A．物质间均未发生化学反应B．变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质D4．【2020•衢州】将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl【解析】稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，A错误；稀盐酸与氯化钠溶液混合不发生反应，B错误；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液酸碱性发生了改变，C错误；D正确。【解析】稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，A错误；稀盐酸与氯5．【中考•乌鲁木齐】中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不是利用中和反应原理的是(

)A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水A5．【中考•乌鲁木齐】中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不【解析】用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应。故选A。【解析】用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生6．中和反应在生活中有着广泛的应用。(1)制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味。为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的________(填一种厨房调味品)。食醋6．中和反应在生活中有着广泛的应用。食醋(2)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张。医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是________________，写出该反应的化学方程式_________________________________；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含________(填“酸”或“碱”)的食品。中和过多的胃酸Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O酸(2)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张。医生给她做了检查后(3)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为__________。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCl2(3)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方7．试判断下列说法是否正确，不正确的请用化学用语举例说明。(1)有酸参加的反应一定是中和反应。______________________________________________________________________________________________________。不正确CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)7．试判断下列说法是否正确，不正确的请用化学用语举例说明。不(2)有碱参加的反应一定是中和反应。______________________________________________________________________________________________________。不正确2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O[或2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4](2)有碱参加的反应一定是中和反应。____________(3)有盐和水生成的反应一定是中和反应。_____________________________________________________________________________________________________。不正确CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O[或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O](3)有盐和水生成的反应一定是中和反应。__________(4)只有中和反应才有水生成。_____________________________________________________________________________________________。不正确2H2＋O2=====2H2O(或2H2O2=====2H2O＋O2↑，H2＋CuO=====Cu＋H2O)MnO2点燃△(4)只有中和反应才有水生成。___________不正确2(5)所有的中和反应都无明显现象。___________________________________________________________________________________________。不正确Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O[或Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O](5)所有的中和反应都无明显现象。___________不正8．【2020•滨州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是(

)A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D8．【2020•滨州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液【方法规律】本题采用图像分析法解答。根据图示，c点所示溶液pH<7，呈酸性，A不正确；图中a点所示溶液pH>7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被中和，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，B不正确；根据图中溶液的pH变化情况，可知该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，C不正确；由c点到d点的变化过程中，没有发生化学反应，D正确。【方法规律】本题采用图像分析法解答。根据图示，c点所示溶液9．【中考•梅州】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(

)①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水A．HClB．COC．NaOHD．CaOA9．【中考•梅州】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是【方法规律】本题用反应关系分析法解答。由反应①X＋碱→盐＋水可知，X为酸或非金属氧化物，由反应②X＋金属氧化物→盐＋水可知，X只能是酸。【方法规律】本题用反应关系分析法解答。由反应①X＋碱→盐＋水10．【中考•内江】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是(

)A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类发生了变化C10．【中考•内江】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者【解析】氢离子与氢氧根离子结合生成水，因此反应前后阴、阳离子的总数发生变化，A错误；反应中有水生成，因此溶剂的质量会增多，B错误；反应后溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性，C正确；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，D错误。【解析】氢离子与氢氧根离子结合生成水，因此反应前后阴、阳离子11．【中考•黔东南】物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(

)A11．【中考•黔东南】物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，【解析】氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，需要借助酸碱指示剂才能观察到反应的发生。【解析】氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，需要借助酸碱指示剂才12．【中考•南京】U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时________管溶液呈红色。左12．【中考•南京】U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为__________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式_____________________________。氯化钠HClNaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中13．(双选)在生活中，山楂等食物吃多了可能会引起胃酸过多的症状。为了帮助病人缓解病情，医生会开一些治疗胃酸过多的药物，如主要成分为Al(OH)3的药物。此药物在发挥作用时发生反应的化学方程式为3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。则下列有关说法正确的是(

)A．Al(OH)3是一种盐B．AlCl3是一种碱C．上述反应属于中和反应D．上述反应会使胃酸pH增大C、D13．(双选)在生活中，山楂等食物吃多了可能会引起胃酸过多的【解析】氢氧化铝是一种碱，A错误；氯化铝是一种盐，B错误；此反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，C正确；此反应会使胃酸的酸性减弱，pH增大，D正确。【解析】氢氧化铝是一种碱，A错误；氯化铝是一种盐，B错误；此14．【中考•包头】20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液与20g溶质质量分数为20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液，溶液显(

)A．蓝色B．紫色C．红色D．无色A14．【中考•包头】20g溶质质量分数为20%的NaOH溶【解析】根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，通过计算可知，20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g溶质质量分数为20%的稀硫酸反应时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。【解析】根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，通过计算可知，215．【中考•枣庄】向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是(

)D15．【中考•枣庄】向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加【解析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，D正确。【解析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完16．【中考•遂宁】某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？16．【中考•遂宁】某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH。乙同学猜想：溶质只有NaCl。丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl。你的猜想：溶质有_______________(填化学式)。乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是__________________________________________________________________________________________。NaCl和NaOH由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能大量共存【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH。N【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的少许溶液于试管中，加入碳酸钠溶液____________丙同学的猜想正确____________________________________________________________有蓝色沉淀生成你的猜想正确有气泡冒出取少量反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现17．【中考•德州】小红同学进行酸碱中和反应的实验如图所示。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：17．【中考•德州】小红同学进行酸碱中和反应的实验如图所示。(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是__________________________________________________________________________________。观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则溶液呈碱性，溶液应呈红色(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：观察到溶液(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果_____________

盐酸过量

如果_____________盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

有气泡冒出无气泡冒出(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，其中不正确的是________(填序号)。A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末D．氢氧化铜C(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。C(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是__【方法规律】本题利用实验探究法解答。(1)酚酞试液遇到碱性物质会变红，因为此溶液加入酚酞试液为无色，故不可能有碱性物质存在。(2)为证明是否有盐酸剩余，可加入锌，若冒气泡则证明有盐酸剩余，否则无盐酸剩余。【方法规律】本题利用实验探究法解答。(1)酚酞试液遇到碱性物第七单元常见的酸和碱第四节

酸碱中和反应第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和1．【中考•揭阳】下列反应中属于中和反应的是(

)A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4B1．【中考•揭阳】下列反应中属于中和反应的是()B2．下列物质能和盐酸发生中和反应的是(

)A．硝酸银B．氧化铜C．熟石灰D．锌C2．下列物质能和盐酸发生中和反应的是()C3．【中考•云南】在滴加了酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(

)A．红色→蓝色B．蓝色→红色C．红色→无色D．无色→红色C3．【中考•云南】在滴加了酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入4．【2020•衢州】将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(

)A．物质间均未发生化学反应B．变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质D4．【2020•衢州】将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl【解析】稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，A错误；稀盐酸与氯化钠溶液混合不发生反应，B错误；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液酸碱性发生了改变，C错误；D正确。【解析】稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，A错误；稀盐酸与氯5．【中考•乌鲁木齐】中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不是利用中和反应原理的是(

)A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水A5．【中考•乌鲁木齐】中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不【解析】用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应。故选A。【解析】用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生6．中和反应在生活中有着广泛的应用。(1)制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味。为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的________(填一种厨房调味品)。食醋6．中和反应在生活中有着广泛的应用。食醋(2)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张。医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是________________，写出该反应的化学方程式_________________________________；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含________(填“酸”或“碱”)的食品。中和过多的胃酸Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O酸(2)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张。医生给她做了检查后(3)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为__________。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaCl2(3)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方7．试判断下列说法是否正确，不正确的请用化学用语举例说明。(1)有酸参加的反应一定是中和反应。______________________________________________________________________________________________________。不正确CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)7．试判断下列说法是否正确，不正确的请用化学用语举例说明。不(2)有碱参加的反应一定是中和反应。______________________________________________________________________________________________________。不正确2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O[或2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4](2)有碱参加的反应一定是中和反应。____________(3)有盐和水生成的反应一定是中和反应。_____________________________________________________________________________________________________。不正确CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O[或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O](3)有盐和水生成的反应一定是中和反应。__________(4)只有中和反应才有水生成。_____________________________________________________________________________________________。不正确2H2＋O2=====2H2O(或2H2O2=====2H2O＋O2↑，H2＋CuO=====Cu＋H2O)MnO2点燃△(4)只有中和反应才有水生成。___________不正确2(5)所有的中和反应都无明显现象。___________________________________________________________________________________________。不正确Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O[或Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O](5)所有的中和反应都无明显现象。___________不正8．【2020•滨州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是(

)A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D8．【2020•滨州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液【方法规律】本题采用图像分析法解答。根据图示，c点所示溶液pH<7，呈酸性，A不正确；图中a点所示溶液pH>7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被中和，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，B不正确；根据图中溶液的pH变化情况，可知该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，C不正确；由c点到d点的变化过程中，没有发生化学反应，D正确。【方法规律】本题采用图像分析法解答。根据图示，c点所示溶液9．【中考•梅州】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(

)①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水A．HClB．COC．NaOHD．CaOA9．【中考•梅州】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是【方法规律】本题用反应关系分析法解答。由反应①X＋碱→盐＋水可知，X为酸或非金属氧化物，由反应②X＋金属氧化物→盐＋水可知，X只能是酸。【方法规律】本题用反应关系分析法解答。由反应①X＋碱→盐＋水10．【中考•内江】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是(

)A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类发生了变化C10．【中考•内江】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者【解析】氢离子与氢氧根离子结合生成水，因此反应前后阴、阳离子的总数发生变化，A错误；反应中有水生成，因此溶剂的质量会增多，B错误；反应后溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性，C正确；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，D错误。【解析】氢离子与氢氧根离子结合生成水，因此反应前后阴、阳离子11．【中考•黔东南】物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(

)A11．【中考•黔东南】物质在发生化学变化时常伴随着一些现象，【解析】氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，需要借助酸碱指示剂才能观察到反应的发生。【解析】氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，需要借助酸碱指示剂才12．【中考•南京】U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。(1)开始时________管溶液呈红色。左12．【中考•南京】U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为__________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式_____________________________。氯化钠HClNaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中13．(双选)在生活中，山楂等食物吃多了可能会引起胃酸过多的症状。为了帮助病人缓解病情，医生会开一些治疗胃酸过多的药物，如主要成分为Al(OH)3的药物。此药物在发挥作用时发生反应的化学方程式为3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O。则下列有关说法正确的是(

)A．Al(OH)3是一种盐B．AlCl3是一种碱C．上述反应属于中和反应D．上述反应会使胃酸pH增大C、D13．(双选)在生活中，山楂等食物吃多了可能会引起胃酸过多的【解析】氢氧化铝是一种碱，A错误；氯化铝是一种盐，B错误；此反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，C正确；此反应会使胃酸的酸性减弱，pH增大，D正确。【解析】氢氧化铝是一种碱，A错误；氯化铝是一种盐，B错误；此14．【中考•包头】20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液与20g溶质质量分数为20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液，溶液显(

)A．蓝色B．紫色C．红色D．无色A14．【中考•包头】20g溶质质量分数为20%的NaOH溶【解析】根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，通过计算可知，20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g溶质质量分数为20%的稀硫酸反应时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。【解析】根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，通过计算可知，215．【中考•枣庄】向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是(

)D15．【中考•枣庄】向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加【解析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，D正确。【解析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完16．【中考•遂宁】某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？16．【中考•遂宁】某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH。乙同学猜想：溶质只有NaCl。丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl。你的猜想：溶质有_______________(填