化学计算题中考真题 经典

化学计算题中考真题经典一.中考化学计算为测定某样品中锌的质量分数，取log此样品，分五次向其中加入桶硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与桶硫酸反应，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表:第一次第一•次第三次第四次第五次加入桥硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：表示样品与桶硫酸恰好完全反应的是上表中第次操作；计算样品中锌的质量分数；计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。—36p【答案】(1)4(2)锌的质量分数="xlQ0%=64%10g(3)设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为xZn+H.SO.ZnSO.+H,V6598>(10-3.6>gxJ65:98=6耳£：x]解得:x=9.6g[【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与桥硫酸反应，而锌的样品中杂质不与桶硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g,说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入log的桶硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。—36b则样品中锌的质量分数m=="/"x100%=64%设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为xZ冷+H.SO.=ZnSO4+H：T6598(10・3.6)X65^8=(10-3.6)/xX=9.6g96•••所用桶硫酸的溶质质量分数=—xl00%=24%将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40$的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间（s）0102030405060溶液温度CC）20.520.620.720.820.920.820.7（1）当桶盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是°C（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）【答案】20.936.5%【解析】【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。【详解】（1）因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9°C（2）设参加反应的盐酸的质量为xNaOH+HC1=NaCl+巧04036.510.0gX40%x40_36.5io.ogx4o%=x=3.65g_2X100%=36.5%所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2t・小月家的鱼缸容枳为500Lo（1）计算过氧化钙（CaCb）中钙元素与氧元素的质量比为:（2）通过计算分析：小月将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？【答案】5：4此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求6.75g【解析】【详解】（1）过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为：40：（16X2）=5：4,故填：5：4。（2）①设反应生成氧气质量为X,2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2?144327.2gx144_327.2gxx=1.6g,此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g4-500L=0.0032g/L,因为0.0032g/L>0.003g/L,此时鱼缸中的溶氧屋符合最低要求。②设需要过氧化钙质量为y，要想使鱼缸中含氧屋达标，需要氧气质量为：0.003g/LX500L=1.5g,2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2?14432yi・5g144_32V1.5g'y=6.75g,答：需要过氧化钙质量是6.75g0实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的桶盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。求:⑴生成气体的质量o

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数—。（结果保留至0.1%）【答案】4.4g7.8%【解析】【详解】（1）生成气体的质量为10g+90g-95.6g=4.4go（2）反应后所得溶液的溶质质量为x,样品中碳酸钠的质屋为y,NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+COJ8458.544yx4.4g5&5=44=84x4.4gyx=5.85g,y=8.4g答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.8%。工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCI的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：°160172RO曲液展Mg（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是go（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：；o（3）该工业盐酸中HCI的质量分数是多少（写出计算过程）？【答案】2.14gNaOH+HCl=NaCl+H2OFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3d+3NaCl29.2%【解析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g0（2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3sV+3NaCL（3）由图可知,与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g：设消耗的氢氧化钠的质量为X。FeCL+3NaOH=Fe（OH）J+3NaCI120107120_1072.14g120_1072.14g解得x=2・4g。氢氧化钠溶液的溶质质量分数=环％1°°%=20%与盐酸反应的氢氧化钠的质量为:160gx20%=32gHC1+NaOH=H2O+NaCl36.540y32g36.5_40丁P解得y=29.2g29.2g该工业盐酸中HCI的质量分数是：ioogX1OO%=29.2%故答案为：(1)2.14；(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3xk+3NaCl；(3)29.2%。某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g桶盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实脸次数1234加入櫛盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.50X0.750.75⑴表中x=。第_次加入桶盐酸时，碳酸钙已经反应完全。求原60g棉盐酸中溶质质量分数(要求书写计算过程)。【答案】2.0037.3%【解析】【分析】根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入15g桶盐酸，固体减少5g-3.5g=1.5g,则可以求出原60g桶盐酸中溶质质量分数。【详解】第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g-3.5g=1.5g,第二次加入15g也减少1.5g,故x=3.5g-1.5g=2g0由表格中数据可以看出第三次和第四次加入桶盐酸时，剩余固体质量不变化，，碳酸钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。⑶设原60g桶盐酸中溶质质量分数为xCaCO3+2HC1=CaCl2十H2O+CO2T100731.5g15gxx100_1.5g7315gxxx=7.3%答：原60g棉盐酸中溶质质量分数为7.3%。【点睛】观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的屋和反应的碳酸钙的量。将M2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算：（1）10g混合物中NaOH的质量；（2）最后所得溶液中溶质的质量。【答案】（1）8g（2）16.2g【解析】据题意可知此反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方程式找到硫酸的质量（200x4.9%）和氢氧化钠与硫酸钠的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得。解：（1）设NaOH的质量为x,生成的Na2SO4质量为y,H2SO4的质量为：200gx4.9%=9.8g2NaOH+H2SO4======Na2SO4+2H2O8098142X9.8gy80:x=98:9.8g解得：x=8g142:y=98:9.8g解得：y=14.2g（2）最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为:14.2g+（10-8g）=16.2g答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8go（2）最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为16.2go我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn）,它可以用来制造电器零件及口用品。小华利用一瓶桥盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010

生成氢气的质量/g0.080.08生成氢气的质量/g0.080.080.04⑴从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气g；（2）求该合金中铜的质量分数。【答案】（1）0.2（2）35%【解析】（1）因三次产生的氢气的质量和为10g合金粉末总共收集到氢气的质量，则0・08g+0・08g+0・04g=0.2g,（2）解：设该合金中锌的质量为x,Zn+2HCI=ZnCl2+H2个652x0.2g65_2x0.2g解得x=6.5g合金中铜的质屋为10g-6.5g=3.5g35?该合金中铜的质屋分数为：—xl00%=35%10g答：该合金中铜的质量分数为35%。张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：*杠需20g二不饱和的矗朋液请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）写出发生反应的化学方程工:（2）根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量（X）的比例式；（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为；（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为:（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的棉盐酸，需浓盐酸的质量为o-亠11744【答案】Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+C0?个丁=硕53%6.7%20g【解析】【分析】【详解】生成二氧化碳的质M=20g+100g-115.6g=4.4g；设反应生成氯化钠的质量为x,样品中碳酸钠的质量为y,消耗盐酸的质量为m。Na2CO3+2HCl=2NaCH-H2O+CO2t1067311744ymx4.4g106_73_117_44liTx4・4gx=11.7gy=io.6gm=7.3g(1)碳酸钠与桥盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个；11744(2)列出求解反应中生成氯化钠的质量(x)的比例式为：丁=硕；10.6(7(3)该“碱”样品中碳酸钠的含量为：覇X100%=53%；(4)反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+(20g-10.6g-lg)=20.1go若最终得到的滤液为不20.167饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为：115・6旷10：185・4/100%=6・7%；(