鲁科版化学选修四11化学反应的热效应课件

第2课时焓变热化学方程式鲁科版化学选修四第1章第1节鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应(共20张PPT)鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应(共20张PPT)第2课时焓变热化学方程式鲁科版化学选修四第1章第1节鲁科一化学反应的焓变达标检测提升技能二热化学方程式内容索引一化学反应的焓变达标检测提升技能二热化学方程式内容索引1.焓的意义焓是一个物理量，用来描述物质所具有的

，符号为H。不同的物质所具有的

不同，其焓也不同，一般用焓的变化来描述化学反应的_______。2.反应焓变(1)定义：

的总焓与

的总焓之差。(2)表示符号:

。(3)单位：

(或J·mol－1)。(4)数学表达式：ΔH＝

－

。能量能量反应热反应物产物ΔHH(反应产物)kJ·mol－1H(反应物)一化学反应的焓变1.焓的意义能量能量反应热反应物产物ΔHH(反应产物)kJ·(5)意义：如果ΔH>0，即反应产物的焓

反应物的焓，说明反应是____能量的，为

反应；如果ΔH<0，即反应产物的焓

反应物的焓，说明反应是

能量的，为

反应。大于吸收吸热小于释放放热(5)意义：如果ΔH>0，即反应产物的焓反应物

放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量

反应产物具有的总能量反应物具有的总能量

反应产物具有的总能量表示方法ΔH

0ΔH

01.焓变与物质的能量变化的关系大于小于归纳总结<>

放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量图示实例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1图示实例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)C(s)2.焓变的微观解释及判断(1)微观解释：E1

E2ΔH

0吸热反应E1

E2ΔH

0放热反应＞>(2)判断：ΔH＝E1－E2<<2.焓变的微观解释及判断E1E2ΔH1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH＝－14.9kJ·mol－1，它与化学方程式H2＋I22HI

相比较而言，其特点为(1)指明了反应的

和

：若在298K、101kPa时进行的反应，可不注明。(2)注明了各物质的状态：

(固体)、

(液体)、

(气体)或aq(水溶液中的溶质)。(3)在方程式的右边注明了ΔH的

、

及

。压强温度slg数值正负号单位二热化学方程式===1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：2.热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示参加

和

的关系的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的

变化，也表明了化学反应中的

变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。反应热参加反应各物质的物质的量物质能量2.热化学方程式的概念及意义反应热参加反应各物物质能量3.ΔH的单位中“mol－1”的含义反应焓变单位中的“mol－1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1表示298K时，

H2(g)与

O2(g)反应生成

H2O(l)，______285.8kJ。若将化学方程式写成2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH(298K)＝－571.6kJ·mol－1则表示298K时，

H2(g)与

O2(g)反应生成

H2O(l)，______571.6kJ。1mol0.5mol1mol放热2mol2mol1mol放热3.ΔH的单位中“mol－1”的含义1mol0.5mol1.热化学方程式与普通化学方程式的区别归纳总结

普通化学方程式热化学方程式化学系数______________________________________________________________________

_______________________状态不要求注明___________________ΔH正负号及单位无必须注明是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量必须在化学式后注明1.热化学方程式与普通化学方程式的区别归纳总结

普通化学方程意义__________________________________________________________________________________________遵循规律____________________________表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化原子守恒原子守恒和能量守恒意义____________________________2.热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)要注明反应物和反应产物的

。(3)在右端注意ΔH的符号、数值和单位(kJ·mol－1或J·mol－1)。吸热反应，ΔH

0；放热反应，ΔH

0。(4)化学系数只表示物质的

，因此可以是整数，也可以是

。(5)化学系数改变，

要相应改变；逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相等符号

。聚集状态><物质的量ΔH相反分数2.热化学方程式的书写方法聚集状态><物质的量ΔH相反分数3.书写热化学方程式应注意的问题(1)写出ΔH的符号和单位在反应方程式的右边写出ΔH＝数值和单位(kJ·mol－1)，吸热反应ΔH为“＋”，放热反应ΔH为“－”。(2)注明反应条件ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时注明ΔH的测定条件。一般ΔH是在298K、1.01×105Pa条件下测定的，可以不标明。(3)注明物质的聚集状态ΔH与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态。3.书写热化学方程式应注意的问题(4)注意ΔH与方程式的系数有关①热化学方程式中各物质化学式前的系数仅表示该物质的物质的量，而不表示物质的分子个数或原子个数，因此系数可以是整数，也可以是分数。②ΔH与方程式的系数相对应，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍。③若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值不变。鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应(4)注意ΔH与方程式的系数有关鲁科版化学选修四1.1化学反1.热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1表示A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸

收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ答案√1234达标检测提升技能鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应1.热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H22.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是A.方程式中的系数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1D.可表示36g水分解时的热效应答案√1234鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应2.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝3.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH

＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的

能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量答案√1234鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应3.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝4.根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是A.其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝+41kJ·mol－1B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.当H2O为液态时，其反应热小于41kJ·mol－1答案√1234鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应4.根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是答案√1234本课结束谢谢观看鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应本课结束谢谢观看鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应鲁科第2课时焓变热化学方程式鲁科版化学选修四第1章第1节鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应(共20张PPT)鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应(共20张PPT)第2课时焓变热化学方程式鲁科版化学选修四第1章第1节鲁科一化学反应的焓变达标检测提升技能二热化学方程式内容索引一化学反应的焓变达标检测提升技能二热化学方程式内容索引1.焓的意义焓是一个物理量，用来描述物质所具有的

，符号为H。不同的物质所具有的

不同，其焓也不同，一般用焓的变化来描述化学反应的_______。2.反应焓变(1)定义：

的总焓与

的总焓之差。(2)表示符号:

。(3)单位：

(或J·mol－1)。(4)数学表达式：ΔH＝

－

。能量能量反应热反应物产物ΔHH(反应产物)kJ·mol－1H(反应物)一化学反应的焓变1.焓的意义能量能量反应热反应物产物ΔHH(反应产物)kJ·(5)意义：如果ΔH>0，即反应产物的焓

反应物的焓，说明反应是____能量的，为

反应；如果ΔH<0，即反应产物的焓

反应物的焓，说明反应是

能量的，为

反应。大于吸收吸热小于释放放热(5)意义：如果ΔH>0，即反应产物的焓反应物

放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量

反应产物具有的总能量反应物具有的总能量

反应产物具有的总能量表示方法ΔH

0ΔH

01.焓变与物质的能量变化的关系大于小于归纳总结<>

放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量图示实例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1图示实例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)C(s)2.焓变的微观解释及判断(1)微观解释：E1

E2ΔH

0吸热反应E1

E2ΔH

0放热反应＞>(2)判断：ΔH＝E1－E2<<2.焓变的微观解释及判断E1E2ΔH1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH＝－14.9kJ·mol－1，它与化学方程式H2＋I22HI

相比较而言，其特点为(1)指明了反应的

和

：若在298K、101kPa时进行的反应，可不注明。(2)注明了各物质的状态：

(固体)、

(液体)、

(气体)或aq(水溶液中的溶质)。(3)在方程式的右边注明了ΔH的

、

及

。压强温度slg数值正负号单位二热化学方程式===1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：2.热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示参加

和

的关系的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的

变化，也表明了化学反应中的

变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。反应热参加反应各物质的物质的量物质能量2.热化学方程式的概念及意义反应热参加反应各物物质能量3.ΔH的单位中“mol－1”的含义反应焓变单位中的“mol－1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1表示298K时，

H2(g)与

O2(g)反应生成

H2O(l)，______285.8kJ。若将化学方程式写成2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH(298K)＝－571.6kJ·mol－1则表示298K时，

H2(g)与

O2(g)反应生成

H2O(l)，______571.6kJ。1mol0.5mol1mol放热2mol2mol1mol放热3.ΔH的单位中“mol－1”的含义1mol0.5mol1.热化学方程式与普通化学方程式的区别归纳总结

普通化学方程式热化学方程式化学系数______________________________________________________________________

_______________________状态不要求注明___________________ΔH正负号及单位无必须注明是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量必须在化学式后注明1.热化学方程式与普通化学方程式的区别归纳总结

普通化学方程意义__________________________________________________________________________________________遵循规律____________________________表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化原子守恒原子守恒和能量守恒意义____________________________2.热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)要注明反应物和反应产物的

。(3)在右端注意ΔH的符号、数值和单位(kJ·mol－1或J·mol－1)。吸热反应，ΔH

0；放热反应，ΔH

0。(4)化学系数只表示物质的

，因此可以是整数，也可以是

。(5)化学系数改变，

要相应改变；逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相等符号

。聚集状态><物质的量ΔH相反分数2.热化学方程式的书写方法聚集状态><物质的量ΔH相反分数3.书写热化学方程式应注意的问题(1)写出ΔH的符号和单位在反应方程式的右边写出ΔH＝数值和单位(kJ·mol－1)，吸热反应ΔH为“＋”，放热反应ΔH为“－”。(2)注明反应条件ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时注明ΔH的测定条件。一般ΔH是在298K、1.01×105Pa条件下测定的，可以不标明。(3)注明物质的聚集状态ΔH与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态。3.书写热化学方程式应注意的问题(4)注意ΔH与方程式的系数有关①热化学方程式中各物质化学式前的系数仅表示该物质的物质的量，而不表示物质的分子个数或原子个数，因此系数可以是整数，也可以是分数。②ΔH与方程式的系数相对应，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍。③若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值不变。鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应(4)注意ΔH与方程式的系数有关鲁科版化学选修四1.1化学反1.热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol－1表示A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸

收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ答案√1234达标检测提升技能鲁科版化学选修四1.1化学反应的热效应鲁