2023版新教材高考化学复习特训卷第二部分仿真模拟冲刺标准练四

欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！仿真模拟冲刺标准练(四)可能用到的相对原子质量：H—1N—14C—12O—16S—32Cl—35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。下列说法错误的是()A．甲醇可用于燃料电池的正极活性物质B．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿C．淀粉可用于制备葡萄糖D．该过程有利于实现“碳达峰、碳中和”2．反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是()A．Cl2是极性分子B．NaOH的电子式为Na∶eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))∶HC．NaClO既含离子键又含共价键D．Cl－与Na＋具有相同的电子层结构3．下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A．用装置甲除去废铜屑表面的油污B．用装置乙溶解废铜屑C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱阅读下列材料，完成6～8题。N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.4kJ·mol－1大气中过量的NOx和水体中过量的NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))转化为N2。6．下列有关NH3、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的说法正确的是()A．NH3能形成分子间氢键B．NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的空间构型为三角锥形C．NH3与NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))中的键角相等D．NH3与Ag＋形成的[Ag(NH3)2]＋中有6个配位键7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A．NO(g)eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)B．稀HNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2(g)C．NO(g)eq\o(→,\s\up11(CO),\s\do4(高温，催化剂))N2(g)D．NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))(aq)eq\o(→,\s\up7(O3))N2(g)8．对于反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)，下列说法正确的是()A．该反应的ΔH<0，ΔS<0B．反应的平衡常数可表示为K＝eq\f(c2（NO）·c（O2）,c2（NO2）)C．使用高效催化剂能降低反应的焓变D．其他条件相同，增大eq\f(n（O2）,n（NO）)，NO的转化率下降9．通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。eq\x(I2的CCl4溶液)eq\o(→,\s\up11(①加浓NaOH溶液),\s\do4(②分离))eq\x(含I－和IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水溶液)eq\o(→,\s\up11(①加稀硫酸),\s\do4(②过滤))eq\x(粗碘)下列说法正确的是()A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH－=I－＋IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H2OB．通过过滤可将水溶液与CCl4分离C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I－D．回收的粗碘可通过升华进行纯化10．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是()A．1molX中含有2mol碳氧π键B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：下列说法错误的是()A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度B．应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生C．操作a所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液12．下列实验对应实验方案设计正确的是()实验实验方案A配制100mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液B比较次氯酸和醋酸的酸性强弱室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHC探究Fe3＋与I－的反应是可逆反应将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红D模拟侯氏制碱法制备NaHCO3固体先向饱和食盐水中通入足量CO2，再通入NH3，有固体析出，过滤、洗涤、干燥13.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是()A.由实验1可得出：Ka2(H2CO3)<eq\f(Kw,Ka1（H2CO3）)B.实验2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))<Ksp(CaCO3)C.实验3中发生反应的离子方程式为COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))D.实验4中c反应前(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))<c反应后(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))14．通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2(装置如图所示)；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是()A.电解后KOH溶液的物质的量浓度减小B.电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2OC.电解的总反应方程式：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑D.电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO215．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[eq\f(2n生成（N2）,n总转化（NH3）)×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率减小B.其他条件不变，在175～300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250℃D.高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(11分)以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示为(1)“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。除Pb2＋和Cu2＋外，与锌粉反应的离子还有____________________(填化学式)。(2)“调配比”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mL除去Fe3＋的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH＝10，用0.0150mol·L－1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2＋＋Y4－=ZnY2－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出计算过程)。(3)400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。①硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为_______________________________________________________________________________。②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为_____________________________ 。(4)将硫化后的固体在N2∶O2＝95∶5(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280～400℃范围内，固体质量增加的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．(12分)F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如下：(1)A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是________。(2)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。①分子中不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶2∶1。②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。(3)A＋B→C的反应需经历A＋B→X→C的过程，中间体X的分子式为C17H17NO6。X→C的反应类型为____________________。(4)E→F中有一种分子式为C15H14O4的副产物生成，该副产物的结构简式为________________________________________________________________________。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18．(13分)以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置如图)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是________________________，MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为______________________________________________________________________________________。(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2＋、Mg2＋形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F－)＝0.05mol·L－1，则c(Ca2＋)/c(Mg2＋)＝______。[Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9](3)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol·L－1MnSO4溶液中缓慢滴加1mo1·L－1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为________________________________________________________________________。(4)制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(eq\f(某价态锰的氧化物中锰元素质量,锰元素总质量)×100%)随热解温度变化的曲线如图所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2＋；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2＋。为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，________________________________________________________________________________________________________________________________________________，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1mol·L－1H2SO4溶液、2mol·L－1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。19．(12分)硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)立方氮化硼硬度大，熔点为3000℃，其晶体类型为________________。制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)=BN(s)＋3HCl(g)。BCl3的空间构型为________________，形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为________(填标号)。A.B．C．D．(2)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2－的球棍模型如图所示。其中B原子的杂化方式为________，该阴离子中所存在的化学键类型有________(填标号)。A．离子键B．配位键C．氢键D．非极性共价键(3)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B—B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为________，晶体中Ca原子的配位数为________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))，已知B6正八面体中B—B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，则N点原子的分数坐标为________，Ca与B原子间的距离d＝________pm(列出计算式即可)。20．(12分)甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。(1)500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)已知CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)ΔH＝－178.8kJ·mol－1。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝246.5kJ·mol－1反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol－1反应Ⅲ：2CO(g)=CO2(g)＋C(s)ΔH＝－172.5kJ·mol－1①在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)=4CO(g)＋8H2(g)的ΔH＝____________________。②1.01×105Pa下，将n起始(CO2)∶n起始(CH4)＝1∶1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图1所示。800℃下CO2平衡转化率远大于600℃下CO2平衡转化率，其原因是________________________________________________。(3)利用铜­铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将n(CO)∶n(O2)∶n(H2)∶n(N2)＝1∶1∶49∶49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO2催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。①Ce基态原子核外电子排布式为[Xe]4f15d16s2，图2所示机理的步骤(ⅰ)中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为________________________________________________________。②当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。仿真模拟冲刺标准练(四)1．A甲醇可用于燃料电池的负极活性物质，A错误；二羟基丙酮分子中有两个羟基，能与水分子间形成氢键，故具有保湿作用，B正确；淀粉水解可生成葡萄糖，C正确；该过程能减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰、碳中和”，D正确。2．CA项，Cl2的结构式为Cl—Cl，属于非极性分子，错误；B项，NaOH为离子化合物，电子式为，错误；C项，Na＋与ClO－之间为离子键，ClO－内部Cl与O之间为共价键，正确；D项，Cl－的离子结构示意图为，Na＋的离子结构示意图为，电子层结构不同，错误。3．DA项，Na2CO3溶液水解显碱性，可以使油脂发生水解反应，从而去除油污，能达到实验目的；B项，发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，能达到实验目的；C项，过滤除去不溶的杂质，得CuSO4溶液，能达到实验目的；D项，应蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，蒸干溶液会使CuSO4·5H2O的结晶水失去，不能达到实验目的。4．BB项，Fe3O4也称为磁性氧化铁，可以作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，符合题意。5．BX是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Z为Cl元素；W与Z处于同一主族，则W为Br元素。A项，Al的原子半径大于Cl，错误；B项，N的2p轨道中的电子处于稳定的半满状态，所以第一电离能C<O<N，正确；C项，Al(OH)3为两性化合物，HClO4为强酸，错误；D项，Cl的非金属性比Br强，则HCl的热稳定性比HBr强，错误。6．AB项，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))中N的孤电子对数为eq\f(5＋1－3×2,2)＝0，价层电子对数为0＋3＝3，N为sp2杂化，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的空间构型为平面三角形，错误；C项，NH3中N的孤电子对数为eq\f(5－3×1,2)＝1，价层电子对数为1＋3＝4，N为sp3杂化，NH3的空间构型为三角锥形，键角为107.5°，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))中N的孤电子对数为eq\f(5－1－4×1,2)＝0，价层电子对数为0＋4＝4，N为sp3杂化，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的空间构型为正四面体形，键角为109.5°，错误；D项，Ag＋与NH3中的N原子形成配位键，1mol[Ag(NH3)2]＋中有2mol配位键，错误。7．CA项，NO难溶于水，错误；B项，稀HNO3与Cu反应生成NO，错误；C项，由题给材料知，NO可以催化还原生成N2，正确；D项，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))也可以被还原为N2，但是O3具有强氧化性，所以NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))与O3无法生成N2，错误。8．AA项，由题给材料知，该反应的ΔH<0，该反应的气体总物质的量减小，所以ΔS<0，正确；B项，反应的平衡常数可表示为K＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)，错误；C项，催化剂不可改变反应的焓变，错误；D项，增大eq\f(n（O2）,n（NO）)，NO的转化率增大，错误。9．DA项，O原子不守恒，错误；B项，水与CCl4都是液体，且互不相溶，应通过分液法分离，错误；C项，由晶胞图知，1个AgI晶胞中的I－数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，错误；D项，I2易升华，可以通过升华从粗碘中提取碘单质，正确。10．DA项，X中只有—CHO含有碳氧π键，故1molX中含有1mol碳氧π键，错误；B项，Y与HBr反应的产物为或，其中“*”标记的碳原子为手性碳原子，错误；C项，Z中含有的酯基为憎水基，Y中含有的羧基为亲水基，所以Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度小，错误；D项，X、Y、Z被足量酸性KMnO4溶液氧化得到的芳香族产物均为，正确。11．D配制氯化铁溶液时，为了防止三价铁离子水解，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度，A正确；氨水用量过多，会生成氢氧化铁沉淀，氨水用量过少，会生成Fe2(HPO4)3、Fe(H2PO4)3，B正确；操作a是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，应检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，选用的试剂应是HNO3和AgNO3溶液，D错误。12．A将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为eq\f(\f(25.0g,250g·mol－1),0.1L)＝1.0mol·L－1，A正确；由于NaClO溶液具有强氧化性，可以漂白pH试纸，故不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH，B错误；未告知溶液的体积，将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，不确定哪种反应物过量，若FeCl3过量，则充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，不能证明Fe3＋与I－的反应是可逆反应，C错误；由于CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，应先向饱和食盐水中通入足量NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，D错误。13．ACA项，NaHCO3溶液的pH约为8，说明HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的水解程度大于电离程度，即Kh＝eq\f(c（H2CO3）·c（OH）－·c（H＋）,c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka1（H2CO3）)>Ka2(H2CO3)，正确；B项，实验2中产生白色沉淀，则c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))>Ksp(CaCO3)，错误；C项，实验3中Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，溶液的碱性减弱，发生反应的离子方程式为COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，正确；D项，饱和氯水中存在：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，实验4中向Na2CO3溶液中滴加饱和氯水，HCl与COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))发生反应，促进Cl2溶于水，氯水的黄绿色逐渐褪去，c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))减小，错误。14．B由图中物质转化关系知，电解时，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阳极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O，则电解时的总反应为2Ni(OH)2eq\o(=,\s\up7(通电))2NiOOH＋H2↑，故电解后KOH溶液的物质的量浓度不变，A项、C项错误，B项正确；D项，未指明是标准状况下，无法计算生成的O2的体积，错误。15．ADA项，图示中NH3的转化率并不是平衡转化率，由“NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应”，知升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率减小，正确；B项，随着温度的升高，N2的选择性减小，说明生成N2的量不断减小，错误；C项，温度高于250℃时，N2的选择性减小较快，NH3更易转化成NO或N2O，仍会污染环境，错误；D项，N2对环境无污染，由题图知，低温下，N2的选择性高，但低温下反应速率慢，所以单位时间内NH3的转化率不高，故需要研发低温下NH3转化率高且N2选择性高的催化剂，正确。16．答案：(1)Fe3＋、H＋(1分)(2)稀释后的ZnSO4溶液中c(Zn2＋)＝eq\f(c（Y4－）·V（Y4－）,V（Zn2＋）)＝eq\f(0.0150mol·L－1×25mL,20.00mL)＝1.875×10－2mol·L－1(2分)原ZnSO4溶液中c(Zn2＋)＝eq\f(1.875×10－2mol·L－1×100mL,2.50mL)＝0.750mol·L－1(2分)(3)①ZnFe2O4＋H2＋3H2Seq\o(=,\s\up7(400℃))ZnS＋2FeS＋4H2O(2分)②ZnS与CO2反应生成COS和ZnO，ZnO再与H2S反应转化为ZnS和H2O(2分)(4)ZnS、FeS部分被氧化生成硫酸盐(2分)解析：(1)“浸取”时，ZnO、PbO、CuO、Fe2O3分别转化为硫酸锌、硫酸铅、硫酸铜、硫酸铁，加足量锌粉，硫酸铅、硫酸铜、硫酸铁、硫酸都能与锌反应。(3)①ZnFe2O4中Fe为＋3价，生成的FeS中Fe为＋2价，化合价降低1，则H2转变为H2O，H元素由0价升至＋1价，化合价升高1，根据得失电子守恒、元素守恒进行配平即可。②ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，说明ZnS是催化剂，该过程可描述为ZnS＋CO2=COS＋ZnO、ZnO＋H2S=ZnS＋H2O。(4)硫化后的固体为ZnS和FeS，其在O2中反应“再生”得脱硫剂ZnFe2O4，其中ZnS与FeS应以物质的量之比为1∶2反应，若ZnS、FeS参加反应的量分别为1mol、2mol，则3molS的质量为96g，而1molZnFe2O4中4molO的质量为64g，固体质量应减小，但题图中280～400℃范围内，固体质量增加，则可能是因为S元素没有生成硫的氧化物，而是被氧化成SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))进入固体中。17．答案：(1)7(1分)(2)(2分)(3)消去反应(1分)(4)(3分)解析：(1)A中苯环上的6个碳原子以及醛基上的碳原子，共7个碳原子均采取sp2杂化。(2)B中“—NO2”的结构式为“”不饱和度为1，结合①②知，B的同分异构体中应有1个醛基和2个对称的羟基，且N原子形成1个氨基与醛基位于对称位置，则符合条件的结构简式为、。(3)由A、B、C的结构简式和X的分子式推知，A与B反应的机理为F原子与羟基上的H原子结合成HF，同时生成醚键，B中甲基上的H原子与醛基发生加成反应生成羟基，则X的结构简式为，X中的羟基再发生消去反应即生成有机物C。(4)E中1个“—OCH3”转变为“—OH”生成F，F中有16个碳原子，而副产物中有15个碳原子，则E中另一个“—OCH3”也转变为“—OH”，副产物的结构简式为。(5)目标产物中甲基邻位上有醚键，模仿A→B的反应，F原子与羟基上的H原子结合可生成醚键，所以需要在甲苯的甲基邻位上引入羟基，模拟C→D→E的反应，甲苯先硝化生成，然后经一系列转化可生成。原料发生催化氧化生成。中的F原子与中羟基上的H原子结合生成HF和。18．答案：(1)H2SO4溶液(1分)MnO2＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=Mn2＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋H2O(2分)(2)100(2分)(3)200mL(2分)(4)加热至450℃左右分解一段时间，将冷却后的固体加入至适量1mol·L－1H2SO4溶液中，加热，搅拌反应一段时间，过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成(6分)解析：(1)若三颈瓶中加入硫酸，则向其中滴加Na2SO3溶液易生成SO2，导致Na2SO3的利用率减小，故滴液漏斗中的溶液是H2SO4溶液。MnO2转化为Mn2＋，Mn的化合价降低2，SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))被氧化生成SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，S的化合价升高2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。(2)Ca2＋、Mg2＋均形成沉淀，上层清液中仍有F－，说明CaF2和MgF2均达到沉淀溶解平衡，eq\f(c（Ca2＋）,c（Mg2＋）)＝eq\f(c（Ca2＋）·c2（F－）,c（Mg2＋）·c2（F－）)＝eq\f(Ksp（CaF2）,Ksp（MgF2）)＝eq\f(5×10－9,5×10－11)＝100。(3)MnSO4与NH4HCO3发生反应的化学方程式为MnSO4＋2NH4HCO3=MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，n(NH4HCO3)＝2n(MnSO4)，即1mol·L－1×V(NH4HCO3)＝2×1mol·L－1×0.1L，V(NH4HCO3)＝0.2L＝200mL。(4)由题图知，在450℃左右，可获得最多的MnO2，此时还存在Mn2O3和MnO，由已知信息知，MnO在酸性条件下转化为Mn2＋，Mn2O3在酸性条