2023版新教材高考化学复习特训卷第一部分高频考点分层集训第八单元水溶液中的离子平衡课练23弱电解质的电离平衡

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质，则a应该满足的关系是________，理由是_____________________________________。(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_________________________________________________________________________________________。(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：________________________________________________________________________。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________。12．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O电离常数1.7×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－81.7×10－5请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。(2)CH3COO－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序____________。(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；理由是____________________________________________。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。A．c(H＋)B．eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)C．c(H＋)·c(OH－)D．eq\f(c（OH－）,c（H＋）)(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(5)已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×10－54.3×10－73.0×10－8Ka2—5.6×10－11—下列四种离子中结合H＋能力最强的是________(填字母)。A．HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))C．ClO－D．CH3COO－写出下列反应的离子方程式。CH3COOH＋Na2CO3(少量)：_______________________________________________________________________________________________________________________；HClO＋Na2CO3(少量)：___________________________________________________________________________________________________________________________。课练23弱电解质的电离平衡狂刷小题夯基础[练基础]1．C电解质的强弱与溶解性无关，虽然CaCO3、BaSO4等难溶，但其溶于水的部分完全电离，为强电解质，①错误；醋酸铵在水溶液中完全电离，为强电解质，②错误；弱酸、弱碱和水在水溶液中都是部分电离，属于弱电解质，③正确；溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关，与溶质为强酸或弱酸无关，若强酸的浓度很小，其溶液的导电性不一定强于浓度大的弱酸溶液，④错误；电解质溶液导电的原因是电解质电离出可自由移动的阴、阳离子，⑤正确；熔融的电解质不一定能导电，如HCl虽为电解质，但熔融时不能产生自由移动的离子，不能导电，⑥错误；C项正确。2．D氨水溶液为碱性溶液，能使酚酞变红，但不能说明NH3·H2O为弱电解质，D项符合题意。3．A加入冰醋酸，CH3COOH浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，A项正确；加入浓盐酸，相当于加入大量氢离子，醋酸电离平衡逆向移动，但平衡移动不足以抵消加入浓盐酸导致的溶液中c(H＋)的变化，氢离子浓度依然增大，B项错误；加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，C项错误；加水稀释可以促使电离平衡正向移动，电离出的氢离子个数虽然增加，但溶液的体积变化更大，溶液中氢离子浓度减小，D项错误。4．B酸性的相对强弱与酸的电离程度有关，与溶解度的大小无关，该方法不能用来判断酸性的相对强弱，A项错误；同浓度的HA和HB溶液，前者pH大于后者，说明前者电离出的氢离子浓度小，则HA电离程度较小，酸性较弱，该方法可以用来判断酸性的相对强弱，B项正确；导电能力与溶液中离子浓度的大小、离子所带电荷数的多少有关，同体积的两种酸浓度未知，无法根据导电能力确定酸性的强弱，C项错误；根据关系式：2HA～Zn～H2，2HB～Zn～H2，等物质的量的HA和HB与足量的Zn反应，应该生成等量的氢气，该方法不能用来判断酸性的相对强弱，D项错误。5．A室温下，pH相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，溶液中c(OH－)相同，根据电荷守恒，可知c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))、c(Na＋)相同，A项正确；温度升高20℃，一水合氨的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，Kw增大，pH变化，NaOH电离出的c(OH－)不变，但温度升高，Kw变化，溶液中c(H＋)变化，导致溶液pH也有变化，B项错误；pH相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，加水稀释相同的倍数后，两溶液的c(OH－)均减小，但一水合氨的电离平衡正向移动，氨水中c(OH－)减小的程度比NaOH溶液小，所以氨水中c(OH－)大于氢氧化钠溶液，两种溶液的pH不相同，C项错误；pH相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，一水合氨的浓度大于氢氧化钠，与1mol·L－1的盐酸反应，氨水消耗的盐酸的体积更大，D项错误。6．AC点两溶液的导电能力相同，则离子浓度相同，pH相等，A正确；稀释相同倍数时，醋酸的电离平衡正向移动，则醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸，醋酸溶液的导电能力大于盐酸，故曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线，B错误；由B项分析可知，A点c(H＋)大，C错误；完全中和等体积A点、B点对应的溶液，醋酸在水溶液中部分电离，则醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，即两溶液消耗的NaOH不同，D错误。7．B根据表格中数据分析可知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))。HClO的酸性比HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))强，该反应不能发生，A项错误；由于酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，所以向NaClO溶液中通入CO2，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，B项正确、C项错误；HClO酸性比H2CO3弱，该反应不能发生，D项错误。[练高考]8．DNaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度α1>α2，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH－的物质的量浓度为1.0×10－4mol·L－1，则水电离出的H＋的物质的量浓度也是1.0×10－4mol·L－1，则100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－4mol·L－1×100×10－3L＝1.0×10－5mol，D正确。9．C1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，故A错误；加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO－的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；1L0.1mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，始终存在物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2CH3COOH=H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D错误。10．B观察曲线的交点为c(HA)＝c(A－)时，此时溶液的pH≈4.7，该酸Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)≈10－4。7，故－lgKa≈4.7，A说法正确；NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HA）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka)，B说法错误；根据图像可知，当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C说法正确；根据图像可知，c(HA)为0.8，c(A－)为0.2时，pH约为4，故c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D说法正确。11．答案：10－7.5解析：HClO溶液中存在电离平衡HClO⇌H＋＋ClO－，HClO的电离常数Ka＝eq\f(c（H＋）·c（ClO－）,c（HClO）)，由题图可知当pH＝7.5时，溶液中c(ClO－)＝c(HClO)，即Ka＝c(H＋)＝10－7.5。[练模拟]12．B若a＝b且c(X－)>c(Y－)，这说明电离程度HX＞HY，则酸性：HX>HY，A正确；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，这说明电离程度：HX＜HY，则酸性：HX＜HY，B错误；若a<b且两者pH相同，这说明电离出的氢离子浓度相等，则HY一定是弱酸，C正确；若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，这说明X－水解，则HX为弱酸，D正确。13．D溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液pH变化比盐酸的小，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH变化曲线，故A错误；稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性减弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强，故B错误；升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)比值减小，故C错误；醋酸的浓度大于盐酸，与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大，故D正确。14．ApH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝10－bmol·L－1，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14mol·L－1，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a－14mol·L－1，故该温度下醋酸的电离常数为1014－a－2b。15．D结合图示可知，滴入10mL5mol·L－1HA溶液时，c(HA)≈eq\f(10,10＋100)×5mol·L－1≈0.46mol·L－1，而此时c(H＋)约为6×10－3mol·L－1，证明HA部分电离，属于弱酸，故A错误；a～b段，HA的电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故B错误；c～d段，HA浓度增大，c(H＋)增大，但HA的电离程度减小，故C错误；c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为NaA，根据物料守恒得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，故D正确。综合测评提能力1．A加入NaOH，NaOH和H＋反应而减小溶液中c(H＋)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确；加水稀释促进弱电解质的电离，所以平衡正向移动，故B错误；加入少量相同浓度的HCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H＋)增大，故C错误；加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN－)增大，平衡逆向移动，故D错误。2．AA项，加水稀释促进NH3·H2O的电离，溶液中n(OH－)、n(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))增大，分子的物质的量减小，该比值增大，正确；B项，溶液中OH－、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的物质的量增大，且水电离出OH－的数目增多，该比值变小，错误；C项，稀释时，溶液中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的物质的量增大，NH3·H2O分子的物质的量减小，该比值减小，错误；D项，加水稀释c(OH－)减小，错误。3．D酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐均能促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c(H＋)减小，c(OH－)增大，所以eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，所以Kw增大，D项正确。4．ANaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。5．B相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合“强酸制取弱酸”分析可知，酸性：HF>HNO2>HCN，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误。6．C根据表中电离常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>HClO>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，则SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，则ClO－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，则HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))能反应生成SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))和HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3>HClO，HClO、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能反应，可以大量共存，D不符合题意。7．C溶液中c(A2－)＝c(HA－)时溶液的pH＝4.2，则Ka2(H2A)＝eq\f(c（H＋）c（A2－）,c（HA－）)＝10－4.2，所以数量级为10－5，故A正确；根据图分析，HA－占主体时溶液为酸性，HA－电离程度大于水解程度，所以NaHA溶液为酸性溶液，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故B正确；从M点到N点是pH逐渐增大的过程，但溶液仍然为酸性，溶液中水的电离程度逐渐增大，则M点由水电离出的c(H＋)<N点由水电离出的c(H＋)，故C错误；pH＝7的溶液为中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，即c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，所以c(Na＋)>2c(A2－)，故D正确。8．B根据题目信息，电离平衡常数：HCOOH>CH3COOH，则酸性：HCOOH>CH3COOH，醋酸电离程度小，溶液中c(CH3COOH)>c(HCOOH)，则曲线X代表CH3COOH，曲线Y代表HCOOH，A项错误；室温时c点pH＝6，即c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，根据混合溶液中电荷守恒可知：c(HCOO－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1B项正确；Ka(HCOOH)＝eq\f(c（HCOO－）·c（H＋）,c（HCOOH）)，Ka(CH3COOH)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，eq\f(Ka（HCOOH）,Ka（CH3COOH）)＝eq\f(c（HCOO－）·c（CH3COOH）,c（HCOOH）·c（CH3COO－）)，温度不变，电离平衡常数不变，eq\f(c（HCOO－）·c（CH3COOH）,c（HCOOH）·c（CH3COO－）)不变，C项错误；混合酸溶液加水稀释的过程中，水的电离始终受到抑制，a点、b点溶液pH相同，则溶液中水电离出的c(H＋)相同，c点溶液pH比a点、b点大，对水电离的抑制减弱，溶液中水电离出的c(H＋)更大，故溶液中水电离出的c(H＋)：c点>a点＝b点，D项错误。9．B0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H＋)约为0.1mol·L－1×0.1%＝1×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c(H＋)增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为eq\f(10－4×10－4,0.1)＝1×10－7，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，溶液中的c(H＋)、c(A－)、c(HA)都减小，而c(OH－)增大，D项正确。10．BD由图可知，两溶液分别稀释100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误；x点两溶液的pH相等，则两溶液中c(H＋)、c(OH－)分别相等；根据电荷守恒可得c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，从而推知x点时c(M＋)＝c(R＋)，B正确；MOH是强碱，起始溶液的pH＝13，则有c(MOH)＝0.1mol·L－1，ROH是弱碱，部分电离，起始溶液的pH＝12，则有c(ROH)＞0.01mol·L－1，从而可知稀释前，c(MOH)＜10c(ROH)，C错误；稀释前，MOH溶液的pH＝13，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1；ROH溶液的pH＝12，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的10倍，D正确。11．答案：(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5(3)正确由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快(4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色12．答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))>ClO－>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>CH3COO－(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离常数大大于HX的酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其对水电离的抑制能力较弱解析：(1)电离常数越大，酸性越强，酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)电离常数越小，其对应酸根离子结合H＋的能力越强，CH3COO－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))>ClO－>HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>CH3COO－。(3)根据图像可知，起始时两种溶液中c(H＋)相同，c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H＋